氯

一氯丙酮（剧毒化学品）

理化性质

外观与性状 无色液体，有极强的刺激性气味和催泪性

闪点（℃） 7.0 相对密度（水=1） 1.16

引燃温度（℃） 无资料 相对蒸气密度（空气=1） 3.2

熔点（℃） -44.5 爆炸下限（%） 无资料

沸点（℃） 120 爆炸上限（%） 无资料

饱和蒸汽压（kPa） 1.33 燃烧热（kj/kg） 无资料

临界温度（℃） 无资料 临界压力（MPa） 无资料

辛醇/水分配系数 无资料 PH值 无资料

用途 用作杀虫剂，催泪剂，也用于制药物等

溶解性 能与醇、醚和氯仿混和，溶10份水

稳定性 稳定 聚合危害 无资料

分解产物 无资料 避免接触条件 无资料

禁配物 无资料

标识

CAS N0. 78-95-5 包装标志 剧毒品

UN编号 无资料 危险货物编号 61601

包装类别 无资料 铁危编号 无资料

毒性

危险性类别 第6.1类 毒害品

职业接触限值 无资料

急性毒性 LD50：100mg/kg(大鼠经口)

140mg/kg(兔经皮)

LC50：262ppm，1小时(大鼠吸入)

刺激性 无资料

侵入途径 吸入、食入、经皮吸收

健康危害

本品在日光的作用下分解而生成催泪性极强的气体，是一种催泪性毒剂，误服与吸入会中毒

急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水彻底冲洗

眼睛接触：立即翻开上下眼睑，用流动清水冲洗 15min。

吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时，立即进行人工呼吸。

食入：给饮足量温水，催吐，就医。

燃爆危险 易燃

环境危害 无资料

危险特性

易燃。遇高热、明火或与氧化剂接触，在引起燃烧的危险。受高热分解，放出腐蚀性、刺激性的烟雾。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险

有害燃烧产物 一氧化碳、氯化氢、光气

灭火方法 无资料

灭火注意事项及措施

氯气

【考纲要求】

1.氯气的性质。

2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。

3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题 ) 。

教与学方案

【自学反馈】

1．氯气的物理性质

氯气呈 色有 气味， 毒，密度比空气 易液化，能溶于水的气体。

2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。)

(1)与金属的反应 Cu + Cl2 → 现象 ：

Fe + Cl2 → 现象：

干躁Cl2与Fe 反应，所以液氯可以贮存在 中。

(2)与H2的反应 Cl2 + H2 → 现象：点燃

(盐酸的工业制法)

光照 (故不能用与工业制盐酸)

(3)与水的反应 Cl2 + H2O →

HClO 是一种强 ，常用来

氯水的成分

氯水的保存

(4)与碱的反应 Cl2 + NaOH → (常用与吸收多余的 Cl2 ) 。

Cl2 + Ca(OH)2 → (工业制漂白精)

(5)与还原性物质的反应 Cl2 + FeCl2 →

Cl2 + H2S (HBr HI) →

第1轮复习80课时达标教程（元素及其化合物）

厦门市2011届高三化学指导组 1 第19课时 氯及其化合物

【考试说明详解】

【要求】（1）氯气：①了解氯气的物理性质和用途

②理解氯气的化学性质（与铁、钠、氢气、水、碱溶液的反应）

③从氧化还原反应的角度认识氯气的强氧化性

④了解实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，与工业上用电解饱和食盐水制取氯气

（2）次氯酸：①次氯酸的性质（弱酸性、不稳定性与漂白性）

②次氯酸盐（漂白粉）的性质

【自学达标】请画出氯元素的元素线和各物质的转化线，并填写下列空格。

一、氯气

1.物理性质

通常情况下,氯气是 色 气味的 体。 密度比空气 ，有毒，能溶于水,通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。

2.化学性质

（1）与金属反应

铁、钠在氯气中燃烧的化学方程式为：

( 色烟) ； （ 色烟)

（2）与非金属反应

氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： ( 色火焰)

（3）与水反应

氯气与水反应的化学方程式： 。

（4）与碱反应（完成下列化学方程式）

①与烧碱反应: ，

②制取漂白粉： 。

漂白粉的有效成分是 。

（5）跟还原性物质反应（完成下列化学方程式）

①氯气与KI溶液： 。

通氯

通入氯气，且使其在整个通气工程中的温度始终不高于0°。整个通气工程中氯气进入该比较缓慢，其与氯气反应也较慢，所以不能通快

100g三弗乙酸乙酯，通常用50g高锰酸钾和300g盐酸产生的氯气，当三弗乙酸乙酯变为淡黄色时中控，转换率得到96%时就停止通氯。

升温将多余的氯气赶出，30°接入真空，确保使其氯气全部赶走。

称重，增加1.13到1.15之间，合格后冷冻待用。

闭环水解

1 将10g硫代乙酰胺和乙晴（还未定量）加入反应瓶中，搅拌，升温使其溶解，36℃全部溶解。

2 在40℃的条件下开始滴加一部料22g（缓慢），一般30min基本滴完，大部分时候滴完就能析出大量的淡黄色固体沉淀，如一小时还未析出，就稍微加热就能析出。

3 析出大量固体开始计时，在室温下搅拌3个小时基本就反应完全（由于其中间体和原料很接近，所以大部分时候不能看到原料，但3个小时一般没有问题）。

4 滴加27.6g三乙胺，滴加时会大量放热，所以缓慢滴加，通常20℃开始滴加，完成后大概在40℃左右，室温搅拌，待温度开始下降时开始加热至回流（76℃），回流一个小时，开始加热时反应液颜色也会不断变化，但开始回流后就2个颜色，棕色和暗红色，棕色时最后出来的产品颜色很浅，米黄色：暗红色出来的产品颜色要深。

5 回流一个小时后就开始处理：

A 降温，10℃滴加10%氢氧化钠溶液100g搅拌半小时后中控，待回流后的中间体完全消失后开始减压蒸馏，最高50℃（60℃有待证明。但70℃要产生大量焦油）。

B 直接将乙晴常压蒸馏出来，温度最高90℃，不能高于100℃，否则焦油很多。在降温到10℃加入100g10%碱水，搅拌，中控中间体全部消失后在冰盐冷却至0℃以下，滴加盐酸，随着滴加，产生大量白烟，大概30ml（需要测PH，最少到2）析出大量棕色固体，0℃以下搅拌半小时，抽滤，用200g冰水洗涤3次

C 控制乙晴的量，省略蒸馏乙晴这部。照乙晴量为80ml不蒸馏乙晴最后得产品8g