下载文档原格式
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
人教版（2019）一册高中化学必修第一册第二章海水中的重要元素---钠和氯第一节钠及其化合物单元测试一、单选题1．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小2．将0.02 molNa分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol·L-1盐酸、100 mL 1mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同3．研究小组探究Na2O2与水反应。
取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。
下列说法不正确．．．的是A．由②中现象i可知，Na2O2与水反应有H2O2生成B．由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为c(OH- )大C．由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是c( OH- )大D．向①中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色4．实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖C．将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入硫酸中并用玻璃棒不断搅拌5．过氧化钠可作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，该反应中过氧化钠的作用是( )A．仅作还原剂B．仅作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂6．钠的化合物焰色反应所呈现的颜色是( )A．砖红色B．绿色C．紫色D．黄色7．下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．C和CO2D．Na2CO3和HCl8．已知Na2O属于碱性氧化物，推测它不可能发生的反应是A．与二氧化碳反应生成碳酸钠B．与水反应生成氢氧化钠C．与硫酸反应生成硫酸钠D．与酸性氧化物SO2反应生成硫酸钠9．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。
第二章海水中的重要元素--钠和氯第一节钠及其化合物【必备方程式】1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO 2= NaHCO 3知识点一 活泼的金属单质--钠1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 2Na 2O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
人教版高中化学必修一《钠及其化合物》测试题高中化学研究材料——钠及其化合物测试题一、选择题1.下列钠的性质中，与钠与水反应时的现象无关的是（）。
A。
钠的熔点低B。
钠的密度小C。
钠的硬度小D。
钠有强还原性2.观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→ 变灰暗→变白色→ 出现液滴→ 白色固体。
下列说法正确的是（）。
A。
①发生了氧化还原反应B。
②变白色是因为生成了碳酸钠C。
③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D。
④只发生物理变化3.关于焰色反应的说法，正确的是（）。
A。
非金属单质燃烧时火焰均为无色B。
所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C。
焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D。
NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4.用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）。
A。
加热时无气体放出B。
滴加盐酸时有气泡放出C。
溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D。
溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5.下列叙述中，关于过氧化物的说法正确的是（）。
A。
过氧化钡的化学式是Ba2O2B。
1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C。
过氧化钡是离子化合物D。
过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6.16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭中灼烧，充分反应后，将密闭保持温度为500℃。
最后内的物质是（）。
A。
Na2CO3、Na2O2和O2B。
Na2CO3、O2和H2O(g)C。
Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D。
NaHCO3、Na2CO3和O27.200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g·mol-1）（）。
A。
5.8B。
11.6C。
23.2D。
46.48.下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）。
A。
Na2O2中氧元素化合价为-1B。
2.1 钠及其化合物 同步练习题一、选择题1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A ．二者均不稳定，易分解生成气体B ．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，3NaHCO 溶液颜色深C ．碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠D ．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，3NaHCO 产生气体多 2．下列物质不能通过化合反应生成的是 A ．FeCl 2B ．CuC ．()3Fe OHD ．NaHCO 33．下列物质的俗称不正确的是 A ．2Ca(OH) 熟石灰 B ．3NaHCO 苏打 C ．NaOH 烧碱D ．3CH COOH 醋酸4．下列关于钠的叙述中，不正确的是 A ．钠燃烧时发出黄色的火焰 B ．钠具有很强的还原性 C ．钠燃烧时生成氧化钠D ．钠通常保存在煤油中 5．在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确的是A ．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为金属钠置换出金属铜B ．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成C ．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐D ．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化6．下列关于金属钠及其化合物的说法不正确．．．的是 A ．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na 2O B ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出 C ．石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色D ．氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物 7．表示下列反应的离子方程式错误的是A ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ++4OH -+18O 2↑B ．FeSO 4酸性溶液中加入H 2O 2：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2OC ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2OD ．Cl 2和水反应：Cl 2+H 2O=H ++C1-+HClO8．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅰ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题 9．碳酸钠(Na 2CO 3)(1)碳酸钠是白色固体，俗称_______，_______于水；电离方程式_______。
2.1 钠及其化合物 同步测试2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是 （ ）A ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B ．钠能与CuSO 4溶液发生置换反应生成CuC ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．Na 2O 2与H 2O 反应是一个置换反应，有单质O 2产生2．下面关于金属钠的描述正确的是A ．少量钠应保存在水中B ．钠离子具有较强的还原性C ．钠很软，在新材料领域没有用途D ．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在3．下列对实验的评价正确的是（ ）A ．实验测得熔融NaCl 能导电，说明NaCl 属于电解质B ．向久置的Na 2O 2粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明Na 2O 2已变质C ．向某溶液中滴加AgNO 3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定有Cl -D ．向KI －淀粉溶液中滴加氯水，溶液变蓝，说明氧化性：I 2＞Cl 24．下列关于过氧化钠的说法中，错误的是（ ）A ．化学式为Na 2O 2B ．白色固体C ．能与H 2O 反应D ．能与CO 2反应5．下列化学名词正确的是（ ）A ．焦炭B ．硫黄C ．风化D ．饱合6．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象错误的是（ ）A ．溶液中有蓝色沉淀生成B ．反应放出热量，发出嘶嘶声C ．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D ．有红色物质生成7．下列有关23Na CO 和3NaHCO 的叙述正确的是（ ）A ．均可用作食用碱和工业用碱B ．23Na CO 俗称小苏打，3NaHCO 俗称苏打C ．常温下，23Na CO 的溶解度比3NaHCO 的溶解度小D ．与足量盐酸反应得到等量的2CO 时，消耗3NaHCO 的质量比23Na CO 多8．化学处处呈现美。
下列描述涉及的化学知识不正确的是（ ）A ．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的B ．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景C ．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称D ．烟花燃放时呈现出五彩缤纷的火花，是锂、钠、铜等金属被氧化所致9．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（ ）A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察C ．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验10．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《钠及其化合物》测试题一、选择题1．钠与水反应时的现象与钠的以下性质没关的是(A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠有强还原性)2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到以下现①②③④象：银白色――→变惨淡――→变白色――→出现液滴――→白色固体，以下说法正确的选项是() A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸取空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化3．焰火“足迹”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加灿烂、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
以下说法中正确的选项是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D． NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色积淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色积淀生成5．钡和钠相似，也能形成 O22－的过氧化物，则以下表达错误的选项是 ()A．过氧化钡的化学式是 Ba2O2B．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO3和 7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是()A． Na2CO3、 Na2O2和 O2 C．Na2CO3、 CO2、O2和H2O(g)B． Na2CO3、 O2和 H2O(g) D． NaHCO3、Na2CO3和 O27．200℃时，11.6 g 由 CO2和 H2O 组成的混杂气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加 3.6 g，则原混杂气体的平均摩尔质量为 (g ·mol－1)()A．B．C． D ．8．以下对 Na2O2的表达中，正确的选项是()2 2 中氧元素化合价为-1A． Na O2 2 能与水反应，所以Na2 2 可以作气体的干燥剂B．Na O O2 2 与水反应时，Na2 2 是氧化剂，水是还原剂C．Na O OD． Na2O2与二氧化碳反应时， Na2O2只作氧化剂9．以下各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠； CaS x叫多硫化钙； Na22叫过氧化钠； KO2叫O超氧化钾。
2.1《钠及其化合物》练习含答案一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。
答案C2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B3、下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版（2019）高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素第一节 钠及其化合物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．用焰色试验检验+K 时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。
正确的操作顺序为A ．①②③④B ．④②①②③C ．④①②D ．①③②④2．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）A ．Na 应保存在煤油中B ．Na 在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na 不活泼C ．Na 硬度大、熔点高D ．Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na 2O3．下列说法正确的是A ．钠长期暴露在空气中的最终产物是23Na CO B ．金刚石不导电，石墨导电，故二者不互为同素异形体C ．胶体的本质特征是具有丁达尔效应D ．过氧化钠与水反应后的试液中滴入酚酞，试液变红4．下列关于金属钠的叙述错误的是A ．金属钠可以保存在煤油中B ．钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中C ．实验室取用并切割金属钠只需要3种用品D ．钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在5．下列叙述正确的是A ．3NaHCO 的热稳定性比23Na CO 强B ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀C ．Mg 中加入过量的3FeCl 溶液可以得到FeD ．高压钠灯可用于道路照明6．下列实验方法能达到目的是A ．用焰色反应鉴别Na 2CO 3溶液和NaCl 溶液B ．用分液漏斗分离食醋中的乙酸与水C ．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物D ．用NaOH 溶液除去Cl 2中混有的少量HCl7．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是实验①实验②实验③A ．实验①中生成的沉淀是BaCO 3B ．实验①中有气体生成C ．实验②沉淀中可能含有BaSO 4D ．实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba 2++ H 2SO 3===BaSO 3↓+2H +8．以NaCl 为原料，可制取Na 、Na 2O 2、NaOH 和Na 2CO 3等。
人教版（2019）必修第一册2.1《钠及其化合物》测试卷2一、选择题1、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A. CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液B. Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤2、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是（）A. 钠块始终保持在a处，直至完全消失B. 钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C. 最终钠块在煤油中燃烧起来D. 随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升3、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜（CuO2）和过氧化钠性质相似。
将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是（）A. 无明显变化B. 最终生成蓝色沉淀C. 最终得到无色溶液D. 有无色无味气体生成4、78g过氧化钠与168g碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A. Na2CO3B. Na2O2、Na2CO3C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO35、将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，充分反应后，气体质量变为4.8g，原混合气体中O2的质量是（）A. 6.4gB. 3.2gC. 1.6gD. 0.8g6、跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A. H2OB. CO2C. Ca(OH)2D. H2SO47、下列有关焰色试验说法中正确的是（）A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋B. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色8、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. B.C. D.9、下列实验操作正确的是（）A. AB. BC. CD. D10、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量大D. 两块钠的反应产物质量一样大11、有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是（）A. AB. BC. CD. D12、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A. 取a g混合物充分加热，减重b gB. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体二、非选择题13、干燥管A中为块状白色固体，烧杯中为稀盐酸，B中为淡黄色粉末，C中与B含有相同阳离子的为白色半透明结晶状的固体碱，C的火焰反应呈黄色。
并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(I)(II)，关闭(III)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(I)(III)时，D中蜡烛火焰没有明显变化；关闭活塞(I)时，A中反应自行停止。
试根据上述实验事实，回答以下各问题：（1）在装置B中发生的化学反应是______。
（2）在干燥管C中的白色固体的俗名______。
写出C中发生化学反应的方程式：______。
14、某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。
于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
(1)分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
A受热分解的化学方程式为______。
(2)称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，恢复至室温，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论______。
(3)如图所示，在气密性良好的装置A和B中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中（盐酸足量）。
①两试管中均产生气体，______（填“A”或“B”）的反应程度更为剧烈。
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是______（填字母）。
a．装置A的气球体积较大b．装置B的气球体积较大c．装置A的气球体积等于装置B的气球体积d．无法判断15、在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
试完成下列问题：(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是______，所发生反应的化学方程式是______。
(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①______，②______。
(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是______。
A. 有气体生成B. 钠熔化成小球并在液面上游动C. 烧杯底部有银白色的金属钙生成D. 溶液变浑浊(4)钠与水反应的离子方程式为______。
(5)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是______。
16、现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCl、Na2CO3·10H2O），为测定NaHCO3的质量分数，设计如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）。
实验步骤如下：①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D 的质量。
[资料]i．浓硫酸常用于吸收水蒸气。
ii．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
iii．Na2CO3·10H2O ΔNa2CO3＋10H2O↑。
回答下列问题：(1)仪器E的名称是______，其中盛放的药品是______；若无该装置，则会导致测得的NaHCO3的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
(2)步骤③的目的是______。
(3)装置B中除反应Na2CO3·10H2O ΔNa2CO3+10H2O↑外，还发生反应的化学方程式为______。
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO3的质量分数为______%（计算结果精确到0.1）；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得CO2的质量为______g。
参考答案1、【答案】D【分析】本题考查的是除杂问题。
【解答】A、二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C、氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D、氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误。
故选D。
2、【答案】D【分析】a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是可以平衡压强，因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高。
【解答】a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；C、因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误；D、因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确。
故选D。
3、【答案】D【分析】根据过氧化钠的性质推测过氧化铜的性质和反应现象。
【解答】与水反应时过氧化铜（CuO2）和过氧化钠性质相似，则2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以观察到溶液变蓝，有无色无味气体生成，D 满足题意。
故选D。
4、【答案】A【分析】二氧化碳和水同时遇到过氧化钠时，二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水与过氧化钠反应。
【解答】2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，168g碳酸氢钠分解生成106gNa2CO3、44gCO2、18gH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，44gCO2恰好与78gNa2O2反应生成106gNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3。
故选A。
5、【答案】B【分析】混合气体通过足量的Na2O2后，CO2与Na2O2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，O2与Na2O2不反应，根据反应前后气体质量变化列方程，计算出混合气体中CO2的质量，从而求出氧气的质量。
【解答】将CO2和O2的混合气体7.6g通入Na2O2，发生下列反应：答案第1页，共8页2222322CO+2Na O=2Na CO+O，消耗88g二氧化碳，气体质量减少2 44g-32g=56g，则参与反应的二氧化碳质量为（7.6g-4.8g）×88g56g=4.4g，原混合气体中O2的质量是7.6g-4.4g=3.2g。
故选B。
6、【答案】D【分析】本题考查的是钠及其化合物的性质。
【解答】A、H2O与Na、Na2O、Na2O2反应，与NaOH、Na2CO3、NaHCO3不反应，A不符合题意；B、CO2与NaHCO3不反应，B不符合题意；C、Na、Na2O、Na2O2、NaOH与Ca(OH)2不反应，C不符合题意；D、Na与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，D符合题意。
故选D。
7、【答案】B【分析】本题考查的是焰色反应。
【解答】A、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，但不能确定是否含有K＋，需要再透过蓝色钴玻璃观察，A项错误；B、焰色反应最主要的是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤，B项正确；C、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C项错误；D、焰色反应是元素的性质，金属单质和金属形成的化合物灼烧时都会发生焰色反应，D项错误。
