2.1《钠及其化合物》练习含答案
一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）
1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()
A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大
B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。
答案C
2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸氢钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B
3、下列叙述中正确的是()
A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2
C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质
永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
答案B
4．在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是()
A．变红B．无色
C．先变红后褪色D．上述说法都不正确
解析过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。
答案C
5、将2.3g钠投放到97.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()
A．2.3%B．小于2.3%
C．4%D．大于4%
解析与水反应，溶质为氢氧化钠，质量为4g，但是由于反应时有气体放出，溶液质量小于100g，故质量分数大于4%。
答案D
6、不能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C.钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
解析B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na ＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
答案B
7、将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()
A.盐酸
B.饱和氢氧化钠溶液
C.FeCl3溶液
D.CuSO4溶液
解析钠与水溶液反应均放出氢气；A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，NaOH溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。
答案A
8、除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水
D.加入稀盐酸
解析A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。
答案A
9、小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是()
A．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多
B．106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等
C．实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
解析碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，A错误；106gNa2CO3和84gNaHCO3与盐酸完全反应，产生二氧化碳的质量相等，B正确；实验室制取CO2通常用CaCO3和盐酸反应，C错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，Na2CO3消耗盐酸的量比NaHCO3消耗的多，D错误。
答案B
10、下列对焰色实验实验操作注意事项的说明，正确的是()
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确
B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确
D.全对
解析①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；⑤焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。
答案D
11、在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是()
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
