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高中化学【硫酸酸雨及其防治】导学案[素养发展目标]1．能从物质类别和元素化合价的角度预测硫酸的性质及转化，强化宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2．能根据教材中给出的有关硫酸的性质，设计简单的实验方案，完成实验操作，观察现象，对实验现象做出解释，培养科学探究与创新意识的学科核心素养。
3．能主动关注与环境保护有关的酸雨的危害和防治等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。
知识点一硫酸1．物理性质(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
(2)硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98.3%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm－3。
(3)硫酸能与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀硫酸的酸性3．浓硫酸的特性(1)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
①与不活泼金属铜反应实验装置实验现象a 试管中铜片溶解，表面有气泡逸出；b 试管中的品红溶液褪色 化学方程式 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ②与非金属单质碳反应在加热时，浓硫酸与木炭发生反应的化学方程式为__C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
③使金属铁、铝钝化在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。
因此，冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存。
(2)脱水性和吸水性①实验探究实验操作实验现象 a.蔗糖逐渐变黑；b.蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体实验结论a.浓硫酸具有脱水性；b.浓硫酸具有强氧化性，能氧化碳单质，自身被还原为SO 2脱水性吸水性原理 浓硫酸能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化 浓硫酸能吸收气体中的水分(常用作干燥剂)区别物质中不含水，但含有氢元素和氧元素物质中含有水4.用途硫酸既是化学实验室中的重要试剂，也是重要的化工原料。
第3课时硫酸酸雨及其防治课型：新授课授课时间：年月日，教学模式：三段六步教学法教学手段：多媒体课件、投影仪、化学实验一、教学目标:知识与技能 1、了解浓硫酸吸水性和脱水性，认识浓硫酸的强氧化性；2、了解酸雨的形成、危害和防治过程与方法 1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例，了解硫元素在生产、生活中应用，体会应用工程中的环境问题2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施情感、态度与价值观1、通过硫元素在生产、生活中转化的实例激发学生学习化学的兴趣2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度二.教材分析教学重点：浓硫酸的强氧化性教学难点：浓硫酸的强氧化性知识地位：一．教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。
因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本节知识所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对硫单质、二氧化硫的转化和浓硫酸的性质的学习，进一步深化对氧化还原反应的概念、规律的理解。
结合初中的关于硫酸的知识进一步学习浓硫酸的特性，在了解硫酸的工业生产时延生出酸雨的问题，提高学生的环境保护意识。
的、浓硫酸课件图片展示：浓硫酸的吸水性讲解：利用浓硫酸的吸水性，常常用浓硫酸作干燥剂【练习1】不能用浓硫酸干燥的气体是A．CO2B．NH3观察蓝色（师生共同总结：浓硫酸可以干燥中性气体：也可以干燥不能干燥的有：碱性气体：、浓硫酸可以【质疑】:我们初中时候就知道稀硫酸不可以和不活泼金属Cu反应，那浓硫酸的氧化性强，可不可以反应呢？若能，反应条件？产物？如何检验产物？【实验2】演示铜与浓硫酸反应思考、讨论浓硫酸是否可以和铜反应预测测可能的反应现象，预测反应产物观察记录并实验现象条件：现象：色（结论：（浓）Cu(SO、和非金启发思考：浓硫酸能不能像浓硝酸那样和非金属C单质发生类似的反应呢？【实验3】演示C与浓H2SO4反应思考：1、预测可能的产物；2、选择合适的试剂检验产物；检验产物顺序？3、设计实验装置；（★注意SO2存在干扰CO2检验）【注】物质检验顺序：H2O、SO2、CO2实验演示提醒学生注意观察实验现象设计装置图：思考讨论：浓硫酸能像浓硝酸那样和非金属1物：2验方法选择实验试剂：澄清石灰水、品红、总结实验现象：①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③品红溶液④澄清石灰水现象：无水硫酸铜变蓝→①③中品红溶液不退色→干净④澄清石灰水变浑浊→有所以反应方程式为C+2H（浓）注意尾气的处理：用碱液吸收3、硫酸的用途——最重要的化工原料之一强酸性：制备硫酸盐、化肥；酸洗等吸水性：中性、酸性气体干燥剂脱水性：有机反应的脱水剂难挥发性：制备易挥发性酸如：HCl浓硫酸的强氧化性⑴氧化大多数金属（除Pt、Au除外）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）Cu(SO4)2+SO22过渡---在硫酸的生产过程里会有大量的含硫氧化物产生，极易产生严重的环境问题----酸雨，请同学们谈谈你们对酸雨的了解和认识---展示美丽的人文环境对比酸雨的危害2013-12-26酸雨过后……自学教材P90，了解酸雨形成酸雨的物质？来源？形成酸雨时SO2所发生的主要反应？酸雨危害？如何防止或减少酸雨的形成？同学们自学教材，可以相互讨论形成关于酸雨的正确认识：12来源主要来自汽车尾气；度发展而出现的副产物，由于人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成的3酸雨酸雨在国外被称为“空中死神”4对水生系统的危害对陆地生态系统的危害对人体的影响对建筑物、机械和市政设施的腐蚀5物理性质 1、无色、粘稠、油状难挥发液体； 2、稀释方法化学性质 1、吸水性 2、强氧化性 ⑴氧化大多数金属 Cu+2H 2SO 4（浓）Cu(SO 4)2+SO 2+2H 2O（2）非金属单质 C+2H 2SO 4 （浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O⑵常温：浓硫酸钝化 Fe 、Al （容器）。
3.3.3《硫酸 酸雨及防治》导学案一、硫酸 1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。
2．稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：H 2SO 4 稀——⎪⎪⎪⎪⎪⎪――→活泼金属如Zn――→紫色石蕊试液变红――→碱性氧化物如CuO ――→碱如NaOH――→某些盐如BaCl23．浓硫酸的特性实验操作实验现象 实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H 2SO 4具有____性①蔗糖____________________________________________②品红溶液____ 浓硫酸具有____性，且能氧化碳单质，本身被还原为____①铜片逐渐____ ②铜片表面有____产生 ③试管中溶液逐渐____ ④品红溶液____浓硫酸具有______性 (2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。
(3)强氧化性：浓硫酸——⎪⎪⎪⎪――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 。
――→Cu 。
――→C。
二、酸雨及其防治 1．酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O 2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：SO 2—⎪⎪ ――→①O 2 SO 3――→②H 2OH 2SO 4――→③H 2OH 2SO 3――→④O 2 H 2SO 4主要反应如下：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。
2019-2020年高中化学 3.3.3《硫酸酸雨及防治》教学设计鲁科版必修1一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
硫的转化第3课时浓硫酸及酸雨【引入】将沾有浓硫酸的玻璃棒在一张白纸上写一个“大”字，白纸会有什么变化呢？（白纸上出现“大”字）。
这说明浓硫酸的什么性质？（脱水性）浓硫酸除了脱水性之外，还具有哪些性质？学习目标1、认识浓硫酸的强氧化性；2、了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施；重难点：浓硫酸的强氧化性【自主学习】阅读课本89页第二段至91页，完成创新方案59页“知识梳理”2.浓硫酸3.酸雨及其防治【精讲反馈】1.浓硫酸的物理性质色态：无色、粘稠的油状液体沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）密度：1.84g/cm3——高密度酸溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
（重点讲解色态和溶解性，并回顾稀释浓硫酸的操作）2 .浓硫酸的化学性质（1）吸水性浓硫酸有强烈的吸水性，常用作干燥剂。
（用来干燥酸性气体、中性气体：HCl、CO2、NO2、H2、O2，不能用来干燥：H2S、HBr、HI、NH3）（2）脱水性浓硫酸能将物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出生成HO2（3）强氧化性（类比浓硝酸的强氧化性）①与金属反应Cu +2H2SO4 (浓)== CuSO4 +SO2↑+2HO2补充：浓硫酸与氢之前的活泼金属反应，当浓硫酸一旦变稀，就发生金属与稀硫酸的反应。
浓硫酸与氢之后的不活泼金属反应，当浓硫酸一旦变稀，反应就会停止。
（需加热）钝化：浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧化物保护膜。
（浓硝酸）②与非金属反应C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O浓硫酸与非金属反应，随反应的进行，硫酸浓度减小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
（需加热）补充：稀硫酸与浓硫酸的氧化性的差别浓硫酸具有强的氧化性，主要是构成酸根中的中心原子S易获得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性，而稀硫酸是电离出的氢离子得电子，只具有较弱的氧化性。
【小组讨论】浓硫酸具有：A.强酸性，B.强氧化性，C.脱水性，D.吸水性。
第3章物质的性质与转化第二节硫的转化3.2.2硫酸酸雨及其防治1.掌握硫酸性质及应用。
2.知道酸雨形成原因。
3.了解酸雨防治措施。
1.硫酸化学性质。
2.酸雨形成原因。
1.如何稀释浓硫酸？2.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？3.浓硫酸溅在眼睛里怎样处理？三、硫酸的性质1、物理性质：纯硫酸是一种、状液体、挥发、以与水互溶，溶解时放出大量的热。
常用浓硫酸的质量分数为（密度为1.84g/cm3）。
2.稀硫酸具有酸的通性：H2SO4===2H++ SO2－4。
(1)、能和酸碱指示剂反应：(2)、和活泼金属反应：如：(3)、和碱发生中和反应：如：(4)、和碱性氧化物反应：如：(5)、和某些盐反应：如：3. 浓H2SO4的特性（1）强氧化性【实验1】将一小块铜片放入试管中，然后加入2 mL 浓硫酸，共热，将产生的气体依次通入品红溶液和氢氧化钠溶液。
【思考】完成上述化学反应方程式，并分析浓硫酸在反应中体现了什么性质【思考】分析浓、稀硫酸与金属反应有何不同？【注意】浓硫酸的强氧化性还表现在常温下使Al、Fe等少数金属钝化。
实验2：①在烧杯中放入蔗糖，加几滴水，搅拌均匀后，加一定量的浓硫酸，迅速搅拌。
观察现象。
②如何理解脱水性？现象：。
说明：浓硫酸表现出性、性。
（2）脱水性：将化合物中的H、O两元素以H2O的形式脱去（3）吸水性：（吸现有的H2O）----作气体①用来干燥一些不和浓硫酸反应的气体，如：O2、H2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4……不能用浓硫酸来干燥，如：NH3、H2S、HI……②浓硫酸与CuSO4·5H2O：色→ 色【思考】把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一段时间之后，会有什么变化？浓盐酸呢? 【练习】以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？1、在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；( )2、浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；( )3、亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫；( )4、适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；( )5、浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；( )6、浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；( )7、可以用铁制容器装运浓硫酸；( )4、硫酸的用途——最重要的化工原料之一（1）（2）（3）（4）。
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时硫酸酸雨及其防治三维目标【知识与技能】1. 了解硫酸的物理性质。
2. 掌握浓硫酸的吸水性、脱水性及强氧化性。
3. 知道酸雨的形成、危害及其防治。
【过程与方法】1. 使学生通过观察、思考发现问题。
2. 通过探究实验、分析解决问题。
3. 使学生通过实验、比较等途径获取信息，并能用交流、分析、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工整理，从而提高学生对知识的整合能力。
【情感态度与价值观】1. 对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。
2. 激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识。
3. 培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
教学过程【板书】一、硫酸的性质1. 稀硫酸具有酸的通性：H2SO4===2H++ SO2－4。
【实验】指导分组实验（多媒体展示）实验1：向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3 mL 浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
实验2：取2 g 蔗糖放入大试管中，加入约 5 mL 浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上带玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观察实验现象。
【板书】2. 浓H2SO4的特性（1）吸水性：吸收湿存水（可用作干燥剂）（2）脱水性：将化合物中的H、O两元素以H2O的形式脱去【思考】在实验2 中浓硫酸除了表现出吸水性和脱水性之外，还有没有表现出其他的性质？【板书】（3）强氧化性C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O【实验】将一小块铜片放入试管中，然后加入 2 mL 浓硫酸，共热，将产生的气体依次通入品红溶液和氢氧化钠溶液。
指导学生完成上述化学反应方程式，并分析浓硫酸在反应中体现了什么性质。
【提示】Cu+2H 2SO 4(浓)===CuSO 4 + SO 2+2H 2O ，浓硫酸既表现了酸性，又表现了强氧化性。
【思考】分析浓、稀硫酸与金属反应有何不同？【提示】浓硫酸与金属反应不放出氢气；与不活泼金属反应被还原成二氧化硫。
第2课时硫酸酸雨及其防治核心素养发展重点学业要求能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论；分析和探究某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。
1.能预测H2SO4的性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
2．设计检验SO2－4的实验方案。
3．能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据讨论酸雨防治、食品安全等问题。
1．硫酸(1)稀硫酸——具有酸的通性电离方程式为01H2SO4===2H＋＋SO2－4。
(2)浓硫酸的特性①强氧化性②吸水性05干燥剂。
③脱水性浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。
2．酸雨及其防治(1)06SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落07酸雨。
(2)危害：酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。
酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。
(3)酸雨的防治①从08实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变09能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S。
( )(2)在常温下，浓硫酸与Fe和Al发生钝化，说明常温下浓H2SO4与Fe和Al都不反应。
( )(3)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。
( )(4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化。
( )(5)将浓H2SO4滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性和强氧化性。
( )(6)一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸。
( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√解析(1)浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4，浓H2SO4与H2S发生氧化还原反应生成S、SO2和H2O。
3.3.3《硫酸 酸雨及防治》导学案一、硫酸 1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时______大量热。
2．稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：H 2SO 4 稀——⎪⎪⎪⎪⎪⎪――→活泼金属如Zn――→紫色石蕊试液变红――→碱性氧化物如CuO ――→碱如NaOH――→某些盐如BaCl23．浓硫酸的特性(2)脱水性：浓硫酸按__________夺取某些有机物中的______元素形成________。
(3)强氧化性：浓硫酸——⎪⎪⎪⎪――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 。
――→Cu 。
――→C。
二、酸雨及其防治 1．酸雨的形成(1)酸雨：排入空气中的______和__________在O 2和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。
(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程：SO 2—⎪⎪ ――→①O 2 SO 3――→②H 2OH 2SO 4――→③H 2OH 2SO 3――→④O 2 H 2SO 4主要反应如下：①________________________________________________________________________， ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________， ④________________________________________________________________________。
2．防治防治方法：(1)从实际情况出发，对__________的排放加以控制；(2)________________，开发利用________________________等清洁能源，从根本上解决问题。
三、硫酸盐1．石膏石膏是一种结晶水合物，化学式为__________________________________________。
(1)化学性质将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO 4·2H 2O =====150℃～170℃2CaSO 4·H 2O ＋2H 2O(2)用途制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。
2．硫酸钡性质稳定，____溶于水，____溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。
知识点1 浓硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”2．下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是( )A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应知识点2 酸雨及其防治3．环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息，这些污染物是( )A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒4．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。
为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区划分方案》等法规。
(1)某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：简答：①酸雨样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)：__________________。
②如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将______(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)___________________________________。
(2)酸雨可导致下列哪些危害( )A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是( )①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤(4)为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收，制成有用的石膏CaSO 4·2H 2O ，则有关反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________。
参考答案基础落实 一、 1．放出2．Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑ CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O OH －＋H ＋===H 2O Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓3．吸水 逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 褪色 脱水 SO 2 溶解 气泡 变蓝 褪色 强氧化(1)干燥剂 (2)水的组成比 氢、氧 水分子 (3)钝化 Cu ＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O C ＋2H 2SO 4=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O二、1．(1)SO 2 氮的氧化物 (2)①2SO 2＋O 2 粉尘等催化2SO 3 ②SO 3＋H 2O===H 2SO 4 ③SO 2＋H 2O H 2SO 3 ④2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 42．(1)酸性物质 (2)改变能源结构 氢能、风能、太阳能 三、1．CaSO 4·2H 2O 2．不 不 对点训练 1．D2．B [区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H 2O ，如：C 6H 12O 6=====浓H 2SO 46C ＋6H 2O(脱水性)，CuSO 4·5H 2O =====浓H 2SO 4CuSO 4＋5H 2O(吸水性)。
] 3．A4．(1)①2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 ②减小 H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl (2)ABD (3)C (4)SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3＋H 2O,2CaSO 3＋O 2===2CaSO 4，CaSO 4＋2H 2O===CaSO 4·2H 2O 解析 要答好此题首先要明确酸雨的成因，空气中的SO 2、SO 3及氮的氧化物与水反应后随雨降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH ＜5.6。
酸雨的主要成分是H 2SO 3，H 2SO 3中的S 为＋4价，具有强的还原性，易被氧化剂氧化。
酸雨放置时pH 变小，其原因是其中的H 2SO 3被空气中的氧气氧化为H 2SO 4，酸性增强，当H 2SO 3全部氧化为H 2SO 4后，pH 不再变化。
自来水常用Cl 2消毒，也能把H 2SO 3氧化为H 2SO 4，使pH 发生变化。
酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。
要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO 2的来源。
大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。
因此，少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。
开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO 2的产生。
至于把烟囱造高，显然不会改变SO 2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。
在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO 2的污染无关。
燃料脱硫(又叫“固硫”)常利用SO 2具有酸性氧化物的性质，用碱性物质吸收生成盐的方法。
课后作业 练基础落实1．C [常温下浓H 2SO 4和稀H 2SO 4都不能与Cu 反应；向两种酸中加入锌片二者都反应，与浓H 2SO 4反应产生SO 2，与稀H 2SO 4反应产生H 2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；只有C 利用了浓H 2SO 4的脱水性而稀H 2SO 4没有脱水性来区分，较简单。
]2．A [向盐酸中加入浓H 2SO 4，浓H 2SO 4稀释放热，再者，浓H 2SO 4具有吸水性，可使HCl 挥发出来。
]3．A [浓H 2SO 4具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，质量增加；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，质量减小。
]4．C5．D [既能用浓H 2SO 4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D 项中的气体均为中性气体。
]练方法技巧6．D [随着反应的进行浓硫酸的浓度下降，变成稀硫酸后不与铜反应，所以小于0.45 mol 。
]7．2Cu ＋O 2=====△2CuO CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2OCu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O第一种方法好。
原因是①制得相同质量的产品，第一种方法消耗硫酸少；②第二种方法生成的SO 2会造成大气污染。
解析 在稀硫酸存在的条件下，Cu 与O 2反应后的生成物CuO 迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO 4；第二种方法是在加热条件下铜与浓H 2SO 4反应，H 2SO 4会被还原为SO 2，其利用率降低且生成的气体有毒。
练综合拓展8．(1)C (2)D (3)A 、F (4)B (5)F (6)B 、E (7)E 解析 (1)用浓H 2SO 4来干燥气体是利用了浓H 2SO 4的吸水性。
(2)蔗糖中加浓H 2SO 4，由于浓H 2SO 2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。
(3)利用浓H 2SO 4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。
(4)利用稀H 2SO 4的酸性，与Zn 反应制取H 2。
(5)因H 2SO 4的酸性大于H 2SO 3，故可用稀H 2SO 4来制取SO 2。
(6)Cu 与浓H 2SO 4反应时既利用了浓H 2SO 4的强氧化性，又利用了浓H 2SO 4的酸性。
(7)C 与浓H 2SO 4共热反应是利用了浓H 2SO 4的强氧化性。
9．(1)S SO 2 H 2SO 4(2)①2H 2S ＋3O 2=====点燃2SO 2＋2H 2O ②2SO 2＋O 2 催化剂△2SO 3③Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O解析 从转化关系图来分析：E 是某氧化物的水化物，是一种含氧酸，含氧酸能与金属铜发生化学反应的只有浓H 2SO 4和硝酸，而与硝酸对应的单质A 是N 2，常温下是气体，故E 是H 2SO 4，再逆推回去。
