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小题提速练(七)(分值：42分，建议用时：15分钟)合题目要求的。
7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是( ) A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C．高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化重整和煤的干馏D[A项，14C和12C是质子数相同、中子数不同的两种核素，互为同位素，错误；B项，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，错误；C项，Si用于制作光电池，SiO2用于制作光导纤维，错误。
]8．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于( )A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物C[甲物质可能为酸，如盐酸与强碱溶液反应生成盐和水，故A不符合题意；甲物质可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH溶液反应生成盐和水，故B不符合题意；甲物质不可能为金属单质，如Al与强碱溶液反应生成盐和氢气，故C符合题意；甲物质可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故D不符合题意。
]9．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．甲苯苯环上的1个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种C[A项，乙烯含有碳碳双键，聚氯乙烯不含碳碳双键，苯的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，错误；B项，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，假如油脂中烃基不饱和，则能使酸性KMnO4溶液褪色，假如油脂中的烃基饱和，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，苯分子中6个碳原子和6个氢原子共平面，而当氯原子取代氢原子时，分子中所有原子仍共面，正确；D项，—C3H6Cl共有5种，分别为—CH2CH2CH2Cl、—CH2CHClCH3、—CHClCH2CH3、—CCl(CH3)2、—CH(CH3)CH2Cl，所符合条件的同分异构体共有3×5＝15种，错误。
高三化学第二轮总复习阶段检测化学试题共100分，时间90分钟。
第一卷（选择题，共36分）（每题3分）1．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I-、AlO2-、HCO3-、MnO4-B．Na+、S2-、NO3-、SO32-、SO42-C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3-、F-D．K+、Na+、Cl-、ClO-、CO32-2．Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是A．2 B．3 C．4 D．53．设N A表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N AB．1.6gNH2-离子中所含的电子数为N AC．常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD．N A个氮分子和N A个氢分子的体积比是1︰14．2005年12月1日为世界第18个艾滋病日，截至2005年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过13万。
医学界通过放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的下列说法中正确的是A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B.14C原子与14N原子所含中子数相同C．与12C、13C是碳元素的三种同位素D．是C60的同素异形体5．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）不正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)>0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)B．c(Na+) = c(X¯) + c(HX) = 0.2mol·L－1C．c(Na+)－c(X¯) = 9.9×10－7mol·L－1D．c(OH¯)－c(HX) = c(H+) = 1×10－8mol·L－16．右图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。
专题跟踪检测金属元素及其化合物1．(2024·唐山模拟)化学在生产和日常生活中有着重要的应用，如表所示用途与其性质或原理对应关系不正确的是( )2222222剂，A正确；金属铝有很好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B正确；FeCl3与Cu发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板，C正确；纯碱是Na2CO3，水解显碱性，能清洗油污，Na2CO3与油污不能干脆反应，D错误。
2．(2024·莱芜模拟)下列说法中错误的是( )A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最终所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜爱护了里面的镁，故镁不须要像钠似的特别爱护C．铝制品在生活中特别普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能爱护内层金属，故铁制品往往须要涂爱护层解析：选C 钠与O2反应时，条件不同，产物就不同，钠在加热或点燃条件下的产物为Na2O2，故A项正确；镁表面能生成致密的氧化膜，爱护内层金属，而钠易被氧化需特别爱护，故B项正确；铝表面能生成致密的氧化膜，爱护内层金属，铝的化学性质比较活泼，如常温下能与盐酸、NaOH溶液反应，故C项错误；铁锈疏松多孔，故铁制品需涂爱护层，故D项正确。
3．(2024·衡水模拟)在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，立刻出现血红色。
以下结论不正确的是( ) A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不行食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有氧化铁解析：选D 由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN溶液，立刻出现血红色，说明溶液中存在Fe3＋，原粉末含有铁元素。
灰黑色粉末具有还原性，用作抗氧化剂，故A正确；该灰黑色粉末不行食用，故 B正确；该灰黑色粉末是铁粉，故C正确；氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，故D错误。
淮阳中学2015届高三化学信息追踪卷（11）7.化学与社会、技术、环境、生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是A.高纯度的单晶硅用于制造光导纤维和登月车的光电池B.石油裂解的主要目的是为了获得短链不饱和烃C.按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油8.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2N AB.实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为N AC.25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2N AD.2.3gNa与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1N A9.类比法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是10.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是A.甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B.乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2C03的热稳定性C.丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D.丁装置：可用来比较HC1、H2C03和H2Si03的酸性强弱11.下列离子方程式书写不正确的是A.向海带灰浸出液中加人硫酸、双氧水：B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：C.向Al2 (S04）3溶液中加人过量的氨水：D.用铁棒作阴极，碳棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：12.常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1CH3 COOH溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度B.②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和C.③处所示溶液：D.滴定过程中可能出现：13．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。
高三化学7+4模式测试题1．化学与生活密切相关，下列物质用途对应正确的是（）A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氢氧化镁做胃酸中和剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．明矾做天然水消毒剂2．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）实验器材（省略夹持装置）相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI3．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（N A为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（） A． Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO4﹣、SO42﹣、K+、Fe3+B．0.1 mol•L﹣1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO﹣、I﹣、SO42﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、CH3COO﹣5．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是( )A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl36．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，A与D同主族，B+与A2﹣具有相同的电子层结构，C原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是( )A．B2A2和B2A中阴阳离子的个数比相同B．原子半径的大小顺序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）C．D的简单气态氢化物的热稳定性比A的强D．元素C的单质是一种高硬度、高熔点的金属7．已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3↑+8AlO2﹣．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A．试样中肯定存在NH4+、SO42﹣和NO3﹣，可能有Mg2+B．试样中不一定存在Na+、Cl﹣、HCO3﹣C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4★★(选做)8．向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（） A． Ca2++ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl﹣+2H+B． Ca2++2ClO﹣+2SO2+2H2O→CaSO4↓+2Cl﹣+2H++SO42﹣C． Ca2++3ClO﹣+3SO2+3H2O→CaSO4↓+3Cl﹣+6H++2SO42﹣D． Ca2++3ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+2HClO+Cl﹣9．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：（1）C离子的原子结构示意图__________；D在周期表的位置__________．（2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）__________，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）__________；a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价c．比较这两种元素气态氢化物的稳定性（3）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），它们都含有的化学键类型是__________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为__________．（4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是__________．10.（2015•奉贤区二模）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3．实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠．某研究小组进行如下实验：实验一：焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有黄色晶体析出．（1）装置 I中产生气体的化学方程式为．（2）要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：．（3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境．下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．实验二：焦亚硫酸钠的性质（4）将Na2S2O5溶于水配成溶液，①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c（SO32﹣）＞c（H2SO3），下列选项中可采用的实验方法是a．测定溶液的pH b．加入Ba（OH）2溶液 c．加入盐酸d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 f．加入BaCl2溶液②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是．实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为g•L﹣1．②在上述实验过程中，若有部分碘元素被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．11.氰化钠(NaCN)，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，应用于合成、电镀、冶金、药物等多个领域，是一种重要的基本化工原料。
专题02 化学实验基本技能第15练 物质的制备与性质探究（限时：35分钟）1．（2022·广东卷）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl 溶液中。
一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是A ．加入3AgNO 溶液产生沉淀B ．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C ．加入KSCN 溶液无红色出现D ．加入()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液无蓝色沉淀生成2．水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。
其制备原理为：NaClO+2NH 3=N 2H 4·H 2O+NaCl 。
用如图装置制取水合肼有关分析正确的是A ．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→eB ．e 所在装置的漏斗可以没入水面以下C ．f 所在装置可以快速制备氨气D ．操作过程中要快速滴加NaClO 溶液3．实验室利用下图所示装置制备5SbCl 。
已知：3SbCl 的沸点220.3℃，易水解；5SbCl 在常压下沸点约140℃(同时分解)，易水解，可与氢氟酸反应制备6HSbF 。
下列说法错误的是A ．仪器Ⅰ中的a 为冷凝水的进水口B ．仪器Ⅰ的主要作用是吸收2Cl 和空气中的水蒸气C ．5SbCl 制备完成后，可减压蒸馏分离出5SbClD ．用5SbCl 制备6HSbF 时，可在玻璃仪器中进行4．氮化钡( Ba 3N 2)是一种重要的化学试剂。
高温下，向氢化钡(BaH 2)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。
已知： Ba 3N 2遇水反应； BaH 2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。
下列说法不正确的是A ．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯B ．该实验装置中缺少尾气处理装置C ．按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→gD ．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中5．（2022·山东日照·模拟预测）过氧化钙()2CaO 是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类，常用作杀菌消毒剂。
课时跟踪检测（十五）1．(2017·浙江4月高考)ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO2＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O；ClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃。
请回答：(1)仪器A的作用是________________；冰水浴冷却的目的是__________________________________(写出两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①________________________________________________________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备，该设备的作用是___________________________________________，馏出物是________________。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是________。
2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材）热点提速练命题角度1化学与STSE1.(2023·湖北荆州5月冲刺模拟)化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法错误的是()A.醋酸钠结晶析出放热，可制作市场“热袋”B.头发主要由角蛋白构成，频繁烫发会对头发造成一定伤害C.味精是一种常用的增味剂，现在主要以淀粉为原料通过发酵法生产D.三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀2.(2023·北京朝阳区二模)中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。
下列对涉及材料的说法不正确的是()A.核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表0族B.被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C.“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D.太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料3.(2023·广东大湾区二模)近年来我国科技研究取得重大突破，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是()A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC的硬度大、熔点低B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.潜水器抗压材料含新型钛合金，基态钛原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2D.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛4.(2023·天津河西区二模)近年我国在科技领域不断取得新成就。
对相关成就所涉及的化学知识理解正确的是()A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种多糖B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油等，石油是纯净物C.我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将电能转化为化学能D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种合金材料5.(2023·山西运城二模)化学与生产、生活密切相关。
专题跟踪训练(十五)一、选择题1．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是( ) A ．原料利用率高 B ．设备少 C ．循环利用的物质多D ．原料易得[解析] 侯德榜制碱法的最突出的优点是原料的利用率高，A 正确；B 、C 、D 均错误。
[答案] A2．(2015·河北石家庄二中一模)有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是( )A ．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B ．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强强韧的新型材料C ．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D ．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理[解析] 大量使用农药和化肥会造成环境污染，A 项错误；安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，是为了减少SO 2的排放，C 项错误；开发利用可燃冰，有助于开发新能源，与海洋生态环境的治理无关，D 项错误。
[答案] B3．(2015·福建漳州质检)下列相关工业制法的描述不正确的是( ) A ．电解熔融氯化钠制取金属钠 B ．电解熔融的Al(OH)3制取金属铝 C ．用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃D ．用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅[解析] Al(OH)3受热易分解，工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制取金属铝。
[答案] B4．(2015·江苏泰州二模)制备下列物质的工业生产流程合理的是( )A ．由SO 2制亚硫酸钠：SO 2――→Na 2CO 3溶液NaHSO 3溶液――→NaOH 溶液调节溶液的pHNa 2SO 3溶液 B ．由NaCl 制漂粉精：NaCl(aq)――→电解Cl 2――→澄清石灰水漂粉精C ．由NH 3制硝酸：NH 3――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3D ．由乙烯制乙酸：H 2C ＝CH 2――→H 2O催化剂CH 3CH 2OH ――→Cu/O 2△CH 3CHO――→新制银氨溶液△CH 3COOH[解析] A 项，H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3，向Na 2CO 3溶液中通入足量的SO 2制得NaHSO 3溶液，再向NaHSO 3溶液中加入NaOH 溶液，调节溶液的pH ，使NaHSO 3与NaOH 恰好反应生成Na 2SO 3，这样做不仅操作方便，而且制得的Na 2SO 3含杂质少；B 项，应把Cl 2通入石灰乳中；C 项，由NH 3制硝酸的流程应为NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2OHNO 3；D 项，此流程在实验室中可行，但不符合工业生产原则，工业上由乙烯制乙酸的流程为H 2C ＝CH 2――→O 2催化剂CH 3CHO――→O 2催化剂CH 3COOH 。
[答案] A5．(2015·上海十三校第二次联考)捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。
目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。
下列物质中不能作为捕碳剂的是( )A ．B ．H 2NCH 2CH 2NH 2C ．(NH 4)2CO 3D ．Na 2CO 3[解析] CO 2是酸性气体，作为捕碳剂的物质应具有碱性， (尿素)不能作为捕碳剂。
[答案] A6．(2015·浙江六校3月联考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是( )A ．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管B ．石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃C ．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率D ．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的[解析] A 项，由于单原子层锗电子迁移率比硅快，所以可以取代硅用于制造更好的晶体管；B 项，裂解是深度裂化，所以石油催化裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链不饱和烃；C 项，催化剂只能降低反应的活化能，不能改变平衡，所以不能提高反应物的平衡转化率；D 项，乙醇消毒的原理是乙醇通过渗透作用使蛋白质变性，而非将病毒氧化。
[答案] A7．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( ) A ．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B ．钢铁厂用热还原法冶炼铁 C ．硫酸厂用接触法生产硫酸 D ．炼油厂用分馏法生产汽油[解析] N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，A 符合题意，3CO ＋Fe 2O 3=====高温3CO 2＋2Fe ，B 符合题意；S ＋O 2=====点燃SO 2,2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3，C 符合题意；分馏是利用物质沸点不同进行分离，是物理变化。
[答案] D8．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( ) A ．在接触室中使用铁粉作催化剂B ．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C ．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D ．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好[解析] A 项，接触室中使用V 2O 5作催化剂；B 项，热交换技术中使用的热量是反应放出的热量，用来加快反应速率；C 项，把硫铁矿磨成细粉末，增大反应物接触面积，能加快反应速率；D 项，SO 2和O 2反应放热，高温不利于SO 2的转化，450～500℃时催化剂活性好。
[答案] A9．下列叙述正确的是( )A ．“接触法”制H 2SO 4时，催化氧化阶段的反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g) ΔH <0B ．海水提镁的主要步骤为： CaCO 3 盐酸海水――→Mg(OH)2(s)――→ MgCl 2(aq)――→电解Mg(l)＋Cl 2(g) C ．普通水泥的主要成分是硅酸钙 D ．黏土的主要成分是三氧化二铝[解析] A 项为接触法制硫酸的基本原理；B 项镁工业先期加入的是生石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液，电解氯化镁溶液得不到镁；C 项普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，主要成分为硅酸钙；D 项黏土的主要成分是硅酸盐。
[答案] AC10．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。
下列物质不能作为沉淀剂的是( )A ．氨水B ．硫化氢气体C ．硫酸钠溶液D ．纯碱溶液[解析] 氨水、Na 2SO 4溶液均不能使Cu 2＋转化为沉淀，其中氨水与Cu 2＋形成配离子。
[答案] AC 二、非选择题11．草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)CO 和NaOH 在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为____________________、_________________。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是________和________，滤渣是________。
(3)工艺过程中③和④的目的是__________________。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。
该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是________。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
称量草酸成品0.250 g 溶于水，用0.0500 mol·L －1的酸性KMnO 4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO 4溶液15. 00 mL ，反应的离子方程式为__________________________________；列式计算该成品的纯度__________________________________________________________。
[解析] (1)CO 和NaOH 在200℃，2 MPa 条件下合成甲酸钠，反应的化学方程式为CO ＋NaOH ――→200℃2 MPa HCOONa ，甲酸钠加热脱氢生成草酸钠，反应的化学方程式为2HCOONa ――→△Na 2C 2O 4＋H 2↑。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①是分离草酸钠和氢氧化钙反应的生成物，溶液为氢氧化钠，固体为草酸钙，所以滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是草酸钙固体；过滤操作②是分离草酸钙和硫酸反应的生成物，溶液是草酸溶液，固体是硫酸钙，所以过滤得到的滤液是草酸溶液和过量的硫酸溶液，滤渣是硫酸钙固体。
(3)工艺过程中③是循环利用氢氧化钠，④是循环利用硫酸，这两步都是降低生产成本，减小污染。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，这样操作，在结晶时得到的是草酸晶体和硫酸钠晶体的混合物，导致产品不纯。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。
草酸和酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为5C 2O 2－4＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋10CO 2↑，当滴定至浅粉红色不消褪，消耗KMnO 4溶液15.00 mL ，则该成品的纯度的计算式为15.00 mL×0.0500 mol·L －1×52×126 g·mol－11000 mL·L －1×0.250 g×100%＝94.5%。
[答案] (1)CO ＋NaOH ――→200℃2 MPaHCOONa2HCOONa ――→△Na 2C 2O 4＋H 2↑(2)NaOH 溶液 CaC 2O 4 H 2C 2O 4溶液 H 2SO 4溶液 CaSO 4 (3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸，降低成本，减小污染 (4)Na 2SO 4(5)5C 2O 2－4＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋10CO 2↑15.00 mL×0.0500 mol·L －1×52×126 g·mol－11000 mL·L －1×0.250 g×100%＝94.5% 12．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，它缓解了地球上因粮食不足而导致的数亿人口的饥饿和死亡问题。
已知合成氨的反应为：N 2＋3H 2=====高温、高压催化剂2NH 3 ΔH <0。
请回答下列问题：(1)合成氨所需的氮气来源于________；氢气来源于水和碳氢化合物，如在900～1000℃时，甲烷和水蒸气在催化剂作用下能生成H 2和CO 2，写出此反应的化学方程式：______________________。
