【化学精校版】甘肃省武威第十八中学2019届高三第一次月考(解析版)
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甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)
金属性、非金属性）的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。选项 D 符合题意。
考点：元素周期律的本质原因
12.下列各项说法中正确的是( ） A。 π 键是由两个 p 电子以“头碰头”方式重叠而成 B. π 键比 σ 键重叠程度大，形成的共价键强 C. 气体单质中，一定有 σ 键，可能有 π 键
B. NH3 分子中价层电子对=3+1=4,所以其 VSEPR 模型为正四面体,该分子中含有一个孤电子对, 所以其空间构型为三角锥型，B 错误;
C.NF3 分子中价层电子对=3+1=4，所以其 VSEPR 模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对,
所以其空间构型为三角锥型，C 错误；
D.SO42—中价层电子对=3+
A。 H—F
B. N-H
C。 C—H
D。 S—H
【答案】A
【解析】
键长越大，共价键越不稳定，键长越短，越稳定，最稳定的是 H—F，故 A 正确。
15。下列分子和离子中中心原子 VSEPR 模型为四面体且分子或离子空间的构型为 V 形的是
()
A。 OF2
B. NH3
C. BF3
D。 SO42—
【答案】A
B。O 能层上有 s、p、d、f 四种能级,包含 d 能级,B 不符合题意；
C.L 能层上有 s、p 两种能级，不包含 d 能级,C 不符合题意；
D。N 能层上有 s、p、d、f 四种能级，包含 d 能级，D 不符合题意；
1
甘肃省武威第十八中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）
【答案】C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
【解析】
【详解】根据元素周期表的族与列的关系进行分析解答。
甘肃省武威第十八中学高一化学下学期第一次月考试题(2021年整理)
甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题的全部内容。
甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题第一部分选择题（共50分）一、单项选择题（每小题2分，共50分。
)1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息.在下列各种物质中不属于空气质量指标的是（）A．二氧化碳B．氮氧化物C．二氧化硫D．悬浮颗粒2. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程"得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（)A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C．研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量3．在NO2与水的反应中，NO2的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂4．为了检验某固体物质中是否含有NH错误!,你认为下列试纸和试剂用到的是（)①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④ B．①②③C．②③⑤ D．①③⑤5．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是（）A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B．浓硫酸使火柴梗变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D．浓硫酸使Fe、Al钝化6．已知R2＋核外有a个电子，b个中子.表示R原子符号正确的是（）A.b，a RB.错误!R C。
甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
A. AlB。 FeC。 AuD。 Ag
【答案】D
【解析】
【详解】A。Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化现象，不能溶解在浓硝酸中,A不符合题意；
B。Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化现象，不能溶解在浓硝酸中，B不符合题意;
C.Au活动性弱,不能被硝酸溶解,C不符合题意；
D。Ag在室温下与浓硝酸会发生氧化还原反应,产生AgNO3、NO2和水，可以被浓硝酸溶解， D符合题意；
A. 30B。46C. 54D。 66
【答案】B
【解析】
【分析】
Cu—2e—=Cu2+，0.03mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol,根据氧化还原反应规律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0。05mol氮氧化物共得到0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0。05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol;若全部0.05mol为N2O4,N元素获得0。1mol电子，均大于0。06mol，所以一定存在NO2，从两个极端来考虑：(1）假设混合气体为NO、NO2;(2)假设混合气体是N2O4、NO2,据此计算平均相对分子质量,实际混合气体的相对分子质量介于两者之间。
浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。 浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下.
2.下列物质见光不会分解的是：
A。 HNO3B。 NaHCO3C. AgID。 HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A。 HNO3不稳定，光照分解，4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O,A不符合题意；
【详解】金属提供0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol,若全部0。05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0。06mol,所以一定存在NO2；
【答案】D
【解析】
【详解】A。Al在室温下遇浓硝酸会发生钝化现象，不能溶解在浓硝酸中,A不符合题意；
B。Fe在室温下遇浓硝酸会发生钝化现象，不能溶解在浓硝酸中，B不符合题意;
C.Au活动性弱,不能被硝酸溶解,C不符合题意；
D。Ag在室温下与浓硝酸会发生氧化还原反应,产生AgNO3、NO2和水，可以被浓硝酸溶解， D符合题意；
A. 30B。46C. 54D。 66
【答案】B
【解析】
【分析】
Cu—2e—=Cu2+，0.03mol铜完全溶于硝酸失去电子为0.06mol,根据氧化还原反应规律，HNO3→NO2+NO+N2O4，0。05mol氮氧化物共得到0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0。05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol;若全部0.05mol为N2O4,N元素获得0。1mol电子，均大于0。06mol，所以一定存在NO2，从两个极端来考虑：(1）假设混合气体为NO、NO2;(2)假设混合气体是N2O4、NO2,据此计算平均相对分子质量,实际混合气体的相对分子质量介于两者之间。
浓硫酸与铜的反应需在加热的条件下进行。 浓硫酸作为干燥剂，不能干燥碱性和强还原性物质，氨气不能用浓硫酸干燥而氢气可以。 浓硫酸使铁铝钝化必须强调在常温下.
2.下列物质见光不会分解的是：
A。 HNO3B。 NaHCO3C. AgID。 HClO
【答案】B
【解析】
【详解】A。 HNO3不稳定，光照分解，4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O,A不符合题意；
【详解】金属提供0.06mol电子，若没有二氧化氮时，0.05mol全部为NO，N元素获得电子为0.15mol,若全部0。05mol为N2O4，N元素获得0.1mol电子，均大于0。06mol,所以一定存在NO2；
甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题 含解析
甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题1.用天平称量潮湿的或具有腐蚀性的药品时，药品必须放在A. 托盘上B. 纸上C. 铁盒里D. 玻璃器皿【答案】D【解析】【详解】在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐蚀，造成称量的误差。
答案选D。
【点睛】本题考查托盘天平的使用，熟记托盘天平的使用方法：左物右码，先大后小再游码，药品纸上，腐蚀、潮解玻璃器。
2.影响一定量气体占有气体大小的主要因素是A. 气体分子的微粒数B. 微粒本身的大小C. 微粒间的平均距离D. 微粒的质量【答案】C【解析】【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离。
一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，答案选C。
3. 下列叙述正确的是A. SO42-的摩尔质量为96g• mol－1B. 1mol物质的质量等于该物质的式量C. 1molO2的质量为32 g• mol－1D. CO2的摩尔质量为44g【答案】A【解析】试题分析：A、摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，SO42－的摩尔质量96g·mol－1，故正确；B、质量的单位是g，物质的式量没单位，在数值上等于物质的式量，故错误；C、单位质量是g，故错误；D、相对分子质量无单位，故错误。
考点：考查摩尔质量、质量等知识。
4.下列实验操作所用仪器合理的是A. 用50mL烧杯准确量取30.5mLNaOH溶液B. 用100mL容量瓶配制所需的95mL0.1mol•L-1NaOH溶液C. 用托盘天平称取25.30gNaClD. 用50mL量筒量取4.8mLH2SO4【答案】B【解析】【详解】A．烧杯只能粗略量取，无法准确量取30.5mL NaOH溶液，A错误；B．容量瓶只有一个刻度，应用100mL容量瓶配制所需的95mL0.1mol•L-1NaOH溶液，B正确；C．托盘天平可以精确到0.1克，无法称取25.30gNaCl，C错误；D．选择的量筒要比你要量的液体容量大，容量必须接近液体容量，应选10mL量筒量取4.8mLH2SO4，D错误。
甘肃武威第十八中学2019届高三化学上学期期末考试试题
甘肃省武威第十八中学2019届高三化学上学期期末考试试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Al-27第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2. 根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是( )3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na5. 下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同6. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。
2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高一下学期第一次月考化学试题Word版含答案
2018-2019学年甘肃省武威第十八中学高一下学期第一次月考化学试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共50分。
)1、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2、下列物质见光不会分解的是：A．HNO3 B．NaHCO3 C．AgI D．HClO3、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备 B．使用H2作原料C．使用尾气吸收装置 D．使用催化剂4、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。
A、AlB、FeC、AuD、Ag5、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO46、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是A．30 B．46 C．54 D．667、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A、稀硫酸和锌粒反应B、二氧化硫和氧气反应C、浓硫酸和铜反应D、二氧化硫和水反应8、下列说法错误的是：A、臭氧也能够作为消毒剂B、硅酸盐的化学性质一般很稳定C、燃烧不一定要有氧气参加D、酸雨就是pH值小于7的降水9．右图所示装置可用于A．用铜和稀硝酸反应制NOB．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．加热NaHCO3制CO210．区别SO2和CO2气体可选用的方法是A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中11．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸12．某氧化物不溶于水，与NaOH反应生成易溶于水的化合物M，在M溶液滴加稀盐酸中，有白色沉淀产生，则原氧化物是A．SiO2 B．Fe2O3 C．SO2 D．MgO13.我国城市环境中的大气污染物主要是 ( )A.CO2,Cl2,N2,酸雨B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,雾D.HCl,SO2,N2,粉尘14、下列说法正确的是（）A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中D．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水15、熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚16、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（）A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液17、Na2O∙CaO∙6SiO2是一种（）A．含氧酸 B．混合物 C．氧化物 D．硅酸盐18、工业上制造金钢砂的化学方程式如下：SiO2 + 3C =SiC + 2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．5：3 D．3：519、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl320、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液21、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．K+、Na+、SO42―、Cl―C．CO32―、H+、Na+、K+ D．H+、Cl―、NO3―、Ag+22、下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2F2 + 2H2O = 4HF + O2B．Cl2 + H2O = HCl + HClOC. BrCl + H2O = HCl + HBrOD．2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O23、将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液（）A. 中性漂白性B. 酸性漂白性C. 只有漂白性D. 只有酸性24、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO 和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
甘肃省武威市第十八中2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题 含解析
甘肃省武威市第十八中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①地热能②煤③天然气④太阳能⑤生物质能⑥石油⑦风能⑧氢能A. ②⑤⑦⑧B. ①④⑤⑦⑧C. ④⑤⑦⑧D. ②③⑥⑦⑧【答案】B【解析】【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不可再生，不是新能源；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，即符合条件的是①④⑤⑦⑧，答案选B。
2.下列说法正确的是A. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C. 物质具有的能量越高，物质的稳定性越强D. 在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同【答案】D【解析】【详解】A. 在恒压条件下，△H（焓变）数值上才等于恒压反应热，A错误；B. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧等，B错误；C. 物质具有的能量越低，物质的稳定性越强，即能量越低越稳定，C错误；D. 任何化学反应都伴随能量变化，因此在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，D正确。
答案选D。
【点睛】选项A是解答的易错点，明确反应热与焓变的关系是解答的关键。
3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 稀盐酸与氢氧化钠的反应B. 甲烷在氧气中的燃烧反应C. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应D. 灼热的碳与CO2的反应【答案】D【解析】【分析】反应前后有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，反应物总能量低于生成物总能量的是反应是吸热反应，据此解答。
【详解】A. 稀盐酸与氢氧化钠的反应属于放热反应，且不是氧化还原反应，A错误；B. 甲烷在氧气中的燃烧反应是氧化还原反应，但属于放热反应，B错误；C. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，C错误；D. 灼热的碳与CO2的反应属于吸热的氧化还原反应，D正确。
甘肃省武威第十八中学近年届高三物理第一次月考试题(含解析)(2021年整理)
甘肃省武威第十八中学2019届高三物理第一次月考试题（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（甘肃省武威第十八中学2019届高三物理第一次月考试题（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为甘肃省武威第十八中学2019届高三物理第一次月考试题（含解析）的全部内容。
甘肃省武威第十八中学2019届高三第一次月考物理试题一．选择题（共12小题，每小题4分,共48分)1。
如图所示是体育摄影中“追拍法”的成功之作，摄影师眼中清晰的运动员是静止的,而模糊的背景是运动的，摄影师用自己的方式表达了运动的美．请问摄影师选择的参考系是( ）A. 大地B. 太阳C. 运动员D. 步行的人【答案】C【解析】“追拍法”是跟踪运动的物体,将运动的物体看做是静止的，该图片是运动的滑板运动员被摄影师当做静止的，而用镜头跟踪，故参考系是滑板运动员，故C正确，ABD错误。
点睛:参考系的选取是任意的，选取不同的参考系我们所研究的运动状态不同；本题正是摄影师通过选取运动员为参考系，从而用静态的画面表述出了动态之美。
2.建筑工地上的起重机把一箱砖先竖直向上提升40m，然后水平移动30m，此过程中砖块的路程和位移大小分别是A。
路程和位移都是70mB。
路程和位移都是50mC。
路程为70m,位移为50mD。
路程为50m，位移为70m【答案】C【解析】试题分析:路程等于物体运动轨迹的长度，则路程s=40+30m=70m，位移大小等于首末位置的距离，为x=．故C正确，A、B、D错误．故选C．考点：位移与路程。
3.一质点沿直线Ox方向做变速运动，它离开O点的距离随时间变化的关系为x＝5＋2t3(m），它的速度随时间t变化的关系为v＝6t2(m/s）．该质点在t＝0到t＝2 s间的平均速度和t＝2 s 到t＝3 s间的平均速度大小分别为（）A. 12 m/s,39 m/sB. 8 m/s,38 m/sC. 12 m/s，19.5 m/s D。
甘肃省武威第十八中学2019_2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
2019—2020学年第一学期第一次月考试卷高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A. 乙醇和乙酸中都存在碳氧双键B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D. 乙烯可以与氧气发生加成反应，苯不能与氢气加成【答案】B【解析】【详解】A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇中都为单键，不存在碳氧双键乙酸，乙酸的结构简式为CH3COOH，乙酸中都存在碳氧双键，故A错误；B、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，乙烯和氯气发生加成反应，故B正确；C、高锰酸钾与苯不发生反应，高锰酸钾与甲烷不发生反应，故C错误；D、乙烯与氧气燃烧反应，是氧化反应，苯与氢气在镍做催化剂作用下发生加成反应生成环己烷，故D错误；综上所述，答案为B。
2.下图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是A. 与氢氧化钠反应B. 与稀硫酸反应C. 发生酯化反应D. 使紫色石蕊变红【答案】B【解析】【详解】由比例模型可知有机物是乙酸，则A．乙酸能与氢氧化钠发生中和反应，A正确；B．乙酸与稀硫酸不反应，B错误；C．乙酸能与乙醇发生酯化反应，C正确；D．乙酸显酸性，能使紫色石蕊变红，D正确；故选B。
3.将CH3COOH和H18O—C2H5混合加热发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是A. 18O存在于所有物质里B. 18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C. 18O仅存在于乙醇和水里D. 有的乙醇分子可能不含18O【答案】B【解析】试题分析：乙酸与乙醇发生酯化反应，乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，二者结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+ H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故选项B正确。
2019-2020学年甘肃省武威市第十八中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省武威市第十八中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A．0.1mol 熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3 N AB．标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为N AC．常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3N AD．向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为3N A【答案】D【解析】【详解】A. NaHSO4在熔融状态电离产生Na+、HSO4-，1个NaHSO4电离产生2个离子，所以0.1mol NaHSO4在熔融状态中含有的离子总数为0.2N A，选项A错误；B. 标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；C. 常温时Al遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；D.微粒的还原性I->Fe2+，向含有1mol FeI2溶质的溶液中通入适量的氯气，当有1molFe2+被氧化时，I-已经反应完全，则1mol FeI2反应转移3mol电子，则转移电子数目是3N A，选项D正确；故合理选项是D。
2．2019 年是元素周期表诞生的第150 周年，联合国大会宣布2019 年是“国际化学元素周期表年”。
W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W 的一种核素可用于文物年代的测定，X 与W 同周期相邻，四种元素中只有Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。
下列叙述正确的是A．W 的氢化物中常温下均呈气态B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸C．四种元素中，Z 原子半径最大D．Y 与Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键【答案】D【解析】【分析】W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W 的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素，X 与W 同周期相邻，则X为N元素，Z 的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素，四种元素中只有Y 为金属元素，则Y可能为Na、Mg或Al，以此解题。
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甘肃省武威第十八中学2019届高三第一次月考1. 我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（）A. 苯和水B. 乙酸乙酯和乙酸C. 食盐水和泥沙D. 硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】试题分析：凡酸坏之酒，皆可蒸烧，是指蒸馏操作。
苯和水分层，用分液法分离，故A错误；乙酸乙酯和乙酸互溶，用蒸馏法分离，故B正确；泥沙难溶于水，食盐水和泥沙用过滤法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离，故D错误。
考点：本题考查混合物分离。
2.下列离子能大量共在的是（）A. OH－、SO42－、Ba2＋、Na＋B. H＋、Na＋、Al3＋、Cl－C. OH－、NH4＋、NO3－、K＋D. SO32－、H＋、Na＋、K＋【答案】B【分析】A．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；B．H+、Na+、Al3+、Cl-离子不满足离子反应发生条件；C．氢氧根离子能够与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨；D．亚硫酸根离子能够与氢离子反应。
【详解】SO42-、Ba2+之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液不能大量共存，A错误；H+、Na+、Al3+、Cl-不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；OH-、NH4+能够反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；SO32—、H+之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查离子共存的正误判断，试题侧重对学生基础知识的考查，答题注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子、能生成难溶物的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生络合反应的离子（如Fe3+和SCN-）等。
3.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中【答案】B【解析】试题分析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，答案选B。
考点：考查了钠的化学性质的相关知识。
4.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A. 氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应B. 氯气通入NaOH溶液中C. NaOH溶液与硫酸铜溶液反应D. 氯气通入NaI溶液中【答案】D【分析】有离子参加的反应属于离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，溶液有颜色变化，则有有色物质生成或有色物质消失。
【详解】氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，A错误；Cl2通入NaOH溶液中，该反应中Cl 元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，但是溶液的颜色没有变化，B错误；NaOH溶液与CuSO4溶液反应，有离子参加属于离子反应，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，C错误；Cl2通入NaI溶液中，反应中Cl、I元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，溶液由无色变为棕黄色，D正确。
【点睛】本题考查了离子反应和氧化还原反应的判断，根据是否有离子参加判断是否属于离子反应，再结合是否有电子转移分析解答。
5.下列离子方程式的书写正确的是（）A. 钠与水反应：Na+H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B. 铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D. 碳酸氢钠溶液与HCl溶液反应：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑【答案】D【分析】A．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；B．铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化铝会与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；D．碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆写。
【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+=2H2O+Fe3++NO↑，B错误；向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，最后产生无色溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，C错误；碳酸氢钠溶液与HCl溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H＋＋HCO3－＝H2O ＋CO2↑，D正确。
故选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等）。
6.下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A. 钠B. 硫酸亚铁C. 食盐D. 亚硫酸钠【答案】C【分析】A．钠暴露在空气中最终生成碳酸钠；B．根据FeSO4易被空气中的氧气氧化特点分析；C．氯化钠暴露在空气中，不会发生变化；D．亚硫酸钠暴露在空气中最终生成硫酸钠。
【详解】钠能与空气的氧气、水、二氧化碳等发生一系列反应，最终生成碳酸钠而变质，A 错误；硫酸亚铁中+2价的铁易被空气中氧气氧化成+3价而变质，B错误；氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，C正确；亚硫酸钠中+4价的硫易被空气中氧气氧化成+6价而变质，D 错误。
故选C。
【点睛】本题主要考查了有关物质的性质，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查。
7.设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法不正确的是（）A. 1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2N AB. 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C. 1mol过氧化钠与足量水反应后转移的电子数为N AD. 1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子数为0.2N A【答案】A【分析】氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；求出SO2和NO2的物质的量，然后根据两者中均含2个氧原子来计算；过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠中-1价的氧，部分化合价升高，部分化合价降低；求出氯化镁的物质的量n=CV，然后根据1mol 氯化镁中含2mol氯离子来分析。
【详解】1mol氯气参加氧化还原反应，只做氧化剂转移的电子数可以为2N A，1mol氯气自身氧化还原反应转移电子数为N A，故A错误；3.2SO2的分子个数为0.05N A，2.3gNO2的分子个数为0.05N A，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确；1molNa2O2与水反应生成氧气，由O元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子，C正确；1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2N A 个，D正确。
故选A。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，可以根据所学基本知识进行回答。
8.在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是（）A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切【答案】B【解析】A. 实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；B. 氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C. 为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，D正确，答案选B。
9.下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O表示的是（）A. 碳酸钠与醋酸B. 碳酸氢钠与盐酸C. 大理石与盐酸D. 碳酸钾与硫酸【答案】D【解析】A、离子方程式为2CH3COOH＋CO32-=CO2↑＋H2O+2CH2COO-，A错误。
B、离子方程式为H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O，B错误。
C、离子方程式为2H+＋CaCO3=CO2↑＋H2O+Ca2+，C错误。
D、离子方程式为2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O，D正确。
正确答案D。
点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。
10.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是：（）A. 该反应的还原剂是Cl—B. 消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D. 反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：A、N2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为NH4+，反应过程为氧化反应，则必然同时进行ClO-→Cl-的还原反应，故C-l-为还原产物，A不正确；B、溶液里发生反应的化学方程式为：3ClO-+2NH4+＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1 mol还原剂NH4+，转移3mol电子，B不正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确；D、根据方程式可知反应后溶液酸性增强，D正确，答案选D。
考点：考查氧化还原的原理分析11.下列叙述正确的是：（）A. 用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物B. 钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火C. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D. 钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来【答案】A【分析】钾和钠元素的焰色反应呈现的火焰颜色不同，可以用焰色反应鉴别；钠、钾和水反应生成氢气，其燃烧产物都与和水、二氧化碳反应；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会生成铜单质。
【详解】钠的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片钾的焰色反应为紫色，则可用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可溶性气体氢气，二者的燃烧产物都能够与二氧化碳反应，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用砂子覆盖灭火，B错误；过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，故错误。