氨 铵盐习题

氨铵盐一．选择题1.下列过程属于人工固氮的是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．分离液态氮气C．闪电时，氮气转化为NO D．由NH3制备碳酸氢铵和硫酸铵2.常温时下列各组气体能大量共存的是（）A．NH3、HCl、O2 B．H2、O2、N2C．Cl2、HBr、CO D．HCl、H2S、SO23.下列说法中正确的是（）A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨气与酸相遇都能产生白色烟雾C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D．在反应NH3+H+===NH4+中，NH3发生氧化反应4．在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是（）A．16 mol NH3 B．8 mol NH3C．4 mol NH3D．3 mol NH35.已知AgNO3受热分解有如下变化：2 AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑，现将硝酸银晶体加热分解后的气体收集到一试管中，然后将该试管倒置于水槽中，最终情况是（）A．试管中充满液体B．充满水的体积为试管容积的2/3C．试管中剩余气体体积为试管容积的1/6 D．无法确定试管中剩余气体的体积6．下列说法中正确的是（）A．铵盐都是晶体，均易溶于水B．铵盐受热时均易放出氨气C．实验室用氯化铵晶体与消石灰共热制取氨气，而不用NaOH固体的原因是氯化铵固体和NaOH固体加热不发生反应7．利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的气体是（）A．CO、NO、H2B．N2、O2、NH3 C．H2、NO、NH3D．NO、Cl2、N2 8．将下列固体置于一密闭容器中,在隔绝空气的情况下加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原物质的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．碘片D．红磷9．关于铵盐的叙述中正确的是（）①所有铵盐中，氮元素化合价都是—3价；②所有铵盐都溶于水；③铵盐都是离子化合物；④铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③C．①②③D．①②③④10．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室制取氨气：NH4++OH- =NH3↑+H2OB．碳酸氢钙溶液加入盐酸：CO32—+2H+=H2O+CO2↑C．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OD．硫酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合加热: NH4++OH- =NH3↑+H2O11．下列变化中，属于物理变化的是（ ）①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化A ．①②B ．③④C ．④D ．③④12．如图，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X 和液体Y 可能是（ ）A ．X 是O 2，Y 是Ca （OH ）2溶液B ．X 是CO ，Y 是Ca （OH ）2溶液C ．X 是SO 2，Y 是NaOH 溶液D ．X 是CO 2，Y 是硫酸溶液13．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近滴有( )的玻璃片量有白烟产生A ．浓硫酸B ．浓磷酸C ．浓硝酸D ．浓的氢氧化钠溶液14．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．将NO转化为NO2不需要反应条件C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）A．产生白雾B．产生白烟C．产生黄绿色气体D．无明显现象4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO36．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④7．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

氨气铵盐一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)1、对于氨水的组成的叙述正确的是A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子2、有关氨的说法不正确的是A．分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性B．氨极易溶于水，可做喷泉实验C．氨气易液化，液氨用作致冷剂D．氨气可用无水氯化钙干燥，可在空气中燃烧3、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。

它的分子是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P—H键是非极性键4、下列操作不能用于检验NH3的是A. 气体使湿润的酚酞试纸变红B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C. 气体与浓H2SO4生成铵盐D. 气体与浓盐酸产生铵盐5、可以干燥氨气的物质是A、P2O5B、无水CaCl2C、浓硫酸D、碱石灰6、欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一沾有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质①浓H2SO4②固体烧碱③固体P2O5④生石灰⑤固体NH4Cl⑥固体食盐A①②B②④C②④⑤D①③⑥7、下列反应中氨作氧化剂的是A．NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4B．4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2OC．2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2D．NH3 + NaH = NaNH2 + H28、在标准状况下，将3.36 L NH3通入100 mL 1 mo l/L的H3PO4溶液中，充分反应后，生成的盐是A．(NH4)2HPO4和(NH4)3PO4B．(NH4)3PO4C．NH4H2PO4D．NH4H2PO4和(NH4)2HPO4二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

高二化学第二册第一单元氨铵盐同步练习（带答案）铵盐是离子型化合物，都是白色晶体(NH4MnO4是紫黑色)，易溶于水，溶水时吸热。

以下是第一单元氨铵盐同步练习，请大家及时练习。

知识强化：1.下列混合物可以用加热方法分离的是()?A.碘和氯化铵B.氯化钡和氯化铵?C.食盐和硅D.氯酸钾和二氧化锰?2.有关氨的性质叙述中正确的是()?A.氨不能在空气中燃烧?B.氨水显碱性?C.氨气和酸相遇都能产生白色烟雾?D.在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化?3.下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是()?A.NH3、O2、HClB.N2、H2、HCl?C.CO2、NO、O2D.H2S、O2、SO2?4.制备干燥氨气所需的药品是()?A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰?B.饱和氨水?C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4D.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰5.氨水中存在的粒子有()?①NH3 ②NH3H2O ③H2O ④OH- ⑤NH4+ ⑥H+?A.只有①②③④B.只有②④⑤⑥?C.有①②③④⑤D.有①②③④⑤⑥?6.一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是()A.NH4NO3B.NH4Cl?C.(NH4)2SO4D.(NH4)3PO4?7.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是()?A.K+、Na+、CO32-、NO32-B.NH4+、Al3+?、SO42-、NO3-?C.NH4+、K+、MnO4-、SO42-D.Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-?8.实验中用加热NH4Cl和消石灰制取氨气时，装好药品的试管安装时应使试管的管口____________倾斜.试管应夹在______________，对试管加热时，应先____________，然后再对_______________部分集中加热.要制取干燥的氨气，通常使氨气先通过装有_____________的________________，然后再收集，收集时应用______________法收集，检验氨气是否充满容器的方法是.?素质优化：1.实验室制备下列各组物质时，制气装置相同的是()?A.NH3、HCl、O2B.Cl2、HCl、CO2?C.CO2、H2S、H2D.NH3、CO2、Cl2?2.含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液ml加入amolNaOH，刚好使氨全部放出.加入bmol BaCl2，溶液刚好把硫酸根离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是()?A.a/vmolL-1B.b/vmolL-1?C.1000(a-b)/vmolL-1D.1000(a-2b)/vmolL-1?3.在150℃时，(NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度是()A.96倍B.12倍C.48倍D.32倍?4.在1L1molL-1的氨水中，下列有关说法正确的是()?A.NH3H2O为1mol，溶质质量为35g?B.NH4+为1mol，溶质质量为18g?C.溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量17g?D.氨水中NH3、NH3、NH4+3种粒子总的物质的量为1mol，溶质质量为17g?5.体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3、HCl和NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为()?A.1∶1∶1B.2∶2∶3?C.3∶3∶2D.无法判断?6.在相同条件下，有四支试管充满了等体积混合的混合气：①NO和NO2;②NO2和O2;③NH3和N2;④NO和H2.将试管均倒扣水中充分反应后，水面上升高度为()?A.h1=h2=h3=h4B.h3h1h4?C.h2h1h4D.h1h3h4?7.室温下，将下列各组中的两种气体在体积相同的容器中混合后压强最小的是()?A.50mLH2和25mLO2B.100mLNH3和50mLHCl?C.25mLNO和12.5mLO2D.25mLSO2和50mLH2S?8.具有下列组成的微粒中是铵根离子的是()?A.三个原子核10个电子?B.四个原子核10个电子?C.五个原子核10个质子10个电子?D.五个原子核11个质子10个电子?9.常温下，有一无色混合气体，可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的两种或多种组成，取此混合气体200mL进行实验如下：?(1)将此气体通过浓H2SO4，体积减少40mL;?(2)剩余气体通过足量Na2O2固体，体积又减少40mL;?(3)剩余气体仍为无色，引燃后冷却至室温，体积又减少105mL;?(4)最后剩余气体为15mL，经分析知道其中氧气体积占1/3，则混合气体中一定不含____________________，一定含____________________，其体积分别是____________________.10.有白色固体X，它跟NaOH溶液共热时，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体Y，固体X跟浓H2SO4混合时，产生一种能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体Z，在气体Z的水溶液中滴入AgNO3溶液会得到一种白色沉淀，气体Y和Z相遇时产生白烟.根据以上现象写出：(1)X、Y、Z三种物质的化学式：?X____________________，Y____________________，Z____________________.?(2)化学方程式：X+NaOH ;?X+浓H2SO4 .?创新深化：1.某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在的条件下，该氧化物跟氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5∶6，该氮的氧化物的化学式为()?A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5?2.一种白色固体A受热分解得到气体a和b，此外还有水生成，a可使湿红色石蕊试纸变蓝，b可使湿蓝色石蕊试纸变红，b的密度约是a的密度的2.6倍，则a是__________________，b是__________________;A可能是_________________，也可能是_________________，第三种可能是____________________.当a与b的体积比是3∶2时，则A 是____________________，并且其物质的量之比为____________________.?3.标准状况下，把已装满氨气的烧瓶放入水槽刚好没入水中(氨全溶解)，设所得氨水密度为1gmL-1，求此氨水的质量分数和物质的量浓度.?4.现有NO2、NH3、O2三种气体的混合气体共0.6mol，通入足量的硝酸溶液中，结果溶液质量增加了23.3g，气体全部被吸收.求原混合气体中的每种成分在标准状况下的体积各是多少?参考答案【同步达纲练习】知识强化:1.B2.AB3.B4.D5.D6.A7.B8.略向下，距管口约1/3处，对试管整体进行均匀加热，装药品，碱石灰，干燥管，向下排空气法，把湿润的红色石蕊试纸放在容器口附近，观察试纸是否变蓝.?素质优化:1.C2.D3.B4.D5.A6.C7.D8.D9.一定不含Cl2、HCl、NO、O2;一定含CO2、N2、H2、NH3;其体积分别是：CO280mol、N210mL、H270mL、NH340mL. 10.(1)NH4Cl、NH3、HCl (2)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2ONH4Cl+H2SO4(浓)NH4HSO4+HCl创新深化:1.A2.NH3;CO2;NH4HCO3;(NH4)2CO3;二者混合物;二者混合物，1∶1.3.0.076%，0.045molL-14.8.96L、2.24L、2.24L 以上就是第一单元氨铵盐同步练习的全部内容，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。

氨和铵盐常规训练（限时15分钟）时间12月6日第63次班级姓名1、氨气分子的电子式：结构式：空间构型：氨气溶于水，和易液化。

肼（N2H4）的电子式：2、氨气催化氧化的化学方程式：3、氨气在氧气中燃烧的化学方程式：4、能与氨气反应产生白烟的化学方程式：5、氨气还原氧化铜的化学方程式：6、某试管盛有氨气和氧气（按物质的量1:1混合）倒置水中，假设溶质不扩散，形成溶液的物质的量浓度为：7、氯化铝溶液通入过量的氨气的离子方程式：8、加热试管里的氯化铵固体的现象：相关反应的化学方程式：检验铵根离子的方法：9、按下列方式制取氨气的化学反应方程式①固+ 固型：②液+ 固型：能产生氨气的原因：③液+ 液型：10、氨气的检验方法：干燥氨气的试剂：，收集氨气试管棉花的作用：吸收氨气时注意：11、能产生喷泉现象的根本原因：下列组合能形成喷泉的是：①二氧化硫和氢氧化钠溶液②二氧化碳和氢氧化钠溶液③氯化氢和水④一氧化氮和氢氧化钠溶液⑤氯气和苯氨和铵盐常规训练（限时15分钟）时间12月6日第63次班级姓名1、氨气分子的电子式：结构式：空间构型：氨气溶于水，和易液化。

肼（N2H4）的电子式：2、氨气催化氧化的化学方程式：3、氨气在氧气中燃烧的化学方程式：4、能与氨气反应产生白烟的化学方程式：5、氨气还原氧化铜的化学方程式：6、某试管盛有氨气和氧气（按物质的量1:1混合）倒置水中，假设溶质不扩散，形成溶液的物质的量浓度为：7、氯化铝溶液通入过量的氨气的离子方程式：8、加热试管里的氯化铵固体的现象：相关反应的化学方程式：检验铵根离子的方法：9、按下列方式制取氨气的化学反应方程式①固+ 固型：②液+ 固型：能产生氨气的原因：③液+ 液型：10、氨气的检验方法：干燥氨气的试剂：，收集氨气试管棉花的作用：吸收氨气时注意：11、能产生喷泉现象的根本原因：下列组合能形成喷泉的是：①二氧化硫和氢氧化钠溶液②二氧化碳和氢氧化钠溶液③氯化氢和水④一氧化氮和氢氧化钠溶液⑤氯气和苯。

氨和铵盐练习题及答案典型例题】类型一、氨和铵盐的性质例1、有关氨的性质的叙述正确的是（）。

A．氨能在氧气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨水和酸相遇都能产生白烟D．在反应NH3+H+==NH4+中，氨失去电子被氧化【思路点拨】氨气的性质包括在一定条件下能在氧气中燃烧、溶于水后显碱性，氨水具有碱的一般通性。

【答案】A、B【解析】虽然氨的催化氧化是在高温和催化剂的作用下进行，但是纯净的NH3能在O2中安静地燃烧，产物是N2和H2O，所以A正确。

由于氨水中存在：NH3·H2O NH4++OH－，因而B正确。

氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟（氨气与非挥发性酸相遇只能生成块状白色固体，不是小颗粒，不是白烟），C不正确。

NH3和H+反应为非氧化还原反应，D不正确。

【总结升华】这是一道从多角度考查学生知识的试题，要求学生掌握的知识全面、准确。

举一反三：【变式1】下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室制NH3：NH4++OH－NH3↑+H2OB．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O+H+==NH4++H2OD．氨气通入稀H2SO4中：NH3+H+==NH4+【答案】C、D【变式2】下列不．属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3【答案】D【变式3】下列说法中正确的是A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离【答案】BC类型二、氨水的成分和性质例2、氨水显弱碱性的主要原因是（）。

A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱【思路点拨】这一题可从碱的概念着手分析：碱是电离的阴离子只有氢氧根离子的物质。

氨和铵盐课时练习一、选择题1．有关氨的性质的叙述正确的是()A．氨能在空气中燃烧B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()A．HCl和CO2B．NH3和CO C．O2和CO2D．NO2和NO3．如图所示转化关系中不能一步实现的是()A．①B．②C．③D．④4．(2009·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5．下列方法适合实验室制取氨气的是()A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4HCO3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是()A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂7．下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤二、非选择题8．某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B；将B通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液，则析出白色沉淀C和无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1∶1，根据以上事实，可以判断出A 是______，B是______，C是________．加热固体A生成水、B和D的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.答案：NH 4HCO 3 CO 2 BaCO 3NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑9．已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式(分子式)是________，E 的化学式(分子式)是________．(2)A 和B 反应生成C 的化学方程式是__________________________________________．(3)E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________.答案：(1)NH 3 NH 4Cl(2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (3)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2 10．氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气通常有两种方法：①用固体氢氧化钙与氯化铵共热；②在常温下用固体氢氧化钠与浓氨水反应．(1)下面的制取装置图中，方法①应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________．(2)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________．A ．浓硫酸B ．固体氢氧化钠C ．五氧化二磷(3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是___________________________________________________________________________________________________________.答案：(1)A B (2)B(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH 3已集满(或其他合理答案)11．“喷泉”是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．(1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不．可能形成喷泉的是________．A．HCl和H2O B．O2和H2O C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示装置．①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸这种方法产生喷泉的原理是：______________________________________________②在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉．水槽中加入的物质可以是________．A．浓H2SO4B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜③比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲____________上部烧瓶内压强；图乙是____________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)．(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述____________(填图甲或图乙)装置的原理相似．答案：(1)B(2)①D NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体产生，锥形瓶中压强增大而产生“喷泉”②A③减小增大(3)图乙。

氨铵盐1．有关氨的说法不．正确的是() A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．沾有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟【解析】NH3分子中氮元素－3价是最低价态，因此NH3具有还原性，A正确；根据相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O中，氨的蒸发热很大，可作制冷剂，B 正确；电解质、非电解质都指化合物，故C不正确。

浓盐酸与NH3作用产生白色晶体NH4Cl。

【答案】 C2．(2009·荆门模拟)下列几种化合物受热分解时(超过100℃)只生成一种气体的是() A．NH4HCO3B．HNO3C．KClO3D．NaHCO3【解析】本题较容易，只要熟悉相关的化学方程式便可迎刃而解。

【答案】 C3．(2009·海淀区模拟)能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H＋)＝10－13mol/L时，又能发生反应的离子组是()①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3②K＋、NH＋4、CH3COO－、SO2－4③Ca2＋、NH＋4、SO2－4、SO2－3④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－⑤Al3＋、Na＋、HCO－3、NO－3A．只有①B．②③C．①④D．①②【解析】①和②组离子能大量共存；③Ca2＋＋SO2－4===CaSO4↓，Ca2＋＋SO2－3 ===CaSO3↓；④Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3；⑤Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，水电离c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。

①②在酸性溶液中，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，H＋＋CH3COO－CH3COOH，在碱性溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，NH＋4＋OH－NH3·H2O。

【答案】 D4．(2009·济宁质检)为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄材料制成的气球按图示装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。

氨 铵盐 同步练习一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意) 1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水起反应 2、常温时下列各组气体能大量共存的是 A.NH 3、HCl 、O 2 B.H 2、O 2、N 2 C.Cl 2、HBr 、CO D.HCl 、H 2S 、SO 23、在8NH 3＋3Cl 2＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，若有2 mol N 2生成，发生氧化反应的物质 的量是A.16 mol NH 3B.8 mol NH 3C.4 mol NH 3D.3 mol NH 3 4、对于氨水的组成的叙述正确的是 A.只含有氨分子和水分子 B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子5、有关氨的说法不正确的是 A.分子是4核10电子极性分子，三角锥型，具有还原性 B.氨极易溶于水，可做喷泉实验 C.氨气易液化，液氨用作致冷剂D.氨气可用无水氯化钙干燥，可在空气中燃烧6、在容积为1L 的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入NH 3后，测得烧瓶中的气体对氢气的 相对密度为9.7。

若将此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后进入烧瓶中溶液的体积应为A. LB. LC. LD. L7、下列气体中易液化的是① SO 2 ② CO 2 ③ Cl 2 ④ O 2 ⑤ NH 3 ⑥ NO 2 A.①②⑥ B.①②③④⑤ C.①⑤⑥ D.①③⑤8、只用一种试剂可鉴别 (NH 4)2SO 4、NH 4Cl 、AlCl 3、Na 2SO 4和NaCl 五种溶液，这种试剂 是 A.NaOH B.HCl C.Ba(OH)2 D.H 2SO 49、已知25%氨水的密度为0.91g·cm -3, 5%氨水的密度为0.98g·cm -3，若将上述两溶液等 体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A.等于15% B.大于15% C.小于15％ D.无法估算10、摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

第2课时氨和铵盐基础过关练题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。