2018_2019学年高中化学第二章烃和卤代烃专题讲座六学案新人教版选修5

2018版高中化学第2章烃和卤代烃第2节芳香烃学案新人教版选修5 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学第2章烃和卤代烃第2节芳香烃学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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第二节芳香烃1.掌握苯的结构特点，明确苯分子中的碳碳键的独特性以及苯分子的平面结构。

重点2。

掌握苯的化学性质。

3.了解苯的同系物的组成及结构特点。

难点4。

掌握苯的同系物的化学性质，并能与苯的性质进行比较。

重点5.了解芳香烃的来源及其应用。

苯的结构与性质[基础·初探］1．结构及特点分子式结构式结构简式比例模型球棍模型C6H6或2．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性无色液态特殊气味ρC6H6〈ρH2O有毒不溶于水，易溶于有机溶剂3.［探究·升华］［思考探究］1．苯和乙烯都能使溴水褪色,二者褪色的原理是否相同？【提示】苯因萃取溴水中的单质Br2而使溴水褪色，而乙烯与Br2发生加成反应而使溴水褪色，二者褪色的原理不相同。

2．纯净的溴苯是一种无色、密度比水大的油状液体，但实验得到的溴苯呈褐色,其原因是什么？如何除去褐色？【提示】溴苯中溶解了Br2而使溴苯呈褐色；除去褐色的方法是用NaOH溶液洗涤.[认知升华］苯的两个重要实验反应类型苯与液溴的反应苯与硝酸的反应（硝化反应）实验原理实验装置实验现象整个烧瓶充满红棕色气体，在导管口有白雾（HBr遇水蒸气形成）；反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有浅黄色的AgBr沉淀生成；把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，烧杯底部有黄色油状物质（溶有NO2）生成，然后用NaOH(5％）溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤后得无色油状、有苦杏仁味、密度比水大的液体注意事项①应该用纯溴，苯与溴水不反应；②要使用催化剂Fe，无催化剂不反应；③锥形瓶中的导管不能插入液面以下,防止倒吸，因HBr极易溶于水①浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂;②必须用水浴加热,温度计插入水浴中测量水的温度题组1 苯分子的结构1．四联苯的一氯代物有( ）A．3种B．4种C．5种D．6种【解析】推断有机物一氯代物的种数需要找中心对称线,四联苯是具有两条对称轴的物质，即，在其中的一部分上有几种不同的氢原子(包括对称轴上的氢原子）,就有几种一氯代物，四联苯分子中有5种不同的氢原子,故有5种一氯代物.【答案】C2．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是( ）A．苯的一元取代物没有同分异构体B．苯的邻位二元取代物只有一种C．苯的间位二元取代物只有一种D．苯的对位二元取代物只有一种【解析】苯的邻位二元取代物只有一种，说明苯环不是单、双键交替（若是单、双键交替，邻位二元取代物有两种）.【答案】B题组2 苯的性质3．下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应,也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（)A．甲烷B．乙烷C．苯D．乙烯【解析】甲烷、乙烷均不能发生加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，故选C。

烃和卤代烃章末整合热点专题突破REDIANZHUANTITUPO专题一有机物分子中原子共线与共面的判断(1)以饱和碳原子为中心的4个价键上所连接的其他原子(为相同原子)，与中心碳原子构成正四面体结构，键角等于109°28′。

(2)具有结构的分子，双键上两个碳原子和与双键碳原子直接相连的其他原子共处在同一平面上。

(3)具有C ≡C结构的有机物分子，三键上两个碳原子和与三键碳原子直接相连的其他原子共处在一条直线上。

(4)具有苯环结构的有机物分子，苯环上的6个碳原子和与苯环碳原子直接相连的其他6个原子(共12个原子)共处在一个平面上。

(5)有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键等都可以旋转。

(6)在中学所学的有机物中，所有的原子一定共平面的有CH2===CH2、CH≡CH、等。

例1 已知为平面结构，则W()分子中最多有________个原子在同一平面内。

[解析] 由题中信息可知与直接相连的原子在同一平面上，又知与直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此W分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有16个原子在同一平面内。

[答案] 16专题二 有机物燃烧规律1．同温同压下气态烃完全燃烧时气体体积变化的规律(1)燃烧后水为液态C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O ΔV 1 x ＋y 4 x －⎝ ⎛⎭⎪⎫1＋y 4＜0 ΔV 的值只与烃分子中的氢原子数有关，与碳原子数无关，且燃烧后体积一定减小。

(2)燃烧后水为气态 C x H y ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 4O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O ΔV 1 x ＋y 4 x y 2 y 4－1 ΔV 的值与烃中氢原子数有关，可能增大，也可能减少或不变，具体关系如下：例2 120 ℃时，1体积某气态烃和4体积O 2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体的体积不变，该烃分子中所含的碳原子数不可能是( )A ．1B ．2C ．3D ．4[解析] 烃分子中氢原子个数等于4时，燃烧前后气体总体积不变，4个选项所代表的分子分别为CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 4H 4，根据该气态烃的体积和氧气的体积比为1∶4，可排除C 4H 4，因1体积该烃完全燃烧需消耗5体积O 2。

2018-2019学年高中化学第二章烃和卤代烃专题讲座(四)学案新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第二章烃和卤代烃专题讲座(四)学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题讲座(四) 有机化学中常用的定量关系一、化学反应中的定量关系1．取代反应：烷烃的取代反应中，取代1 mol H需要 1 mol X2。

2．加成反应：1 mol碳碳双键()可以和1 mol Br2(或1 mol H2)完全加成，1 mol碳碳三键（—C≡C—）可以和2 mol Br2(或2 mol H2）完全加成；1 mol苯环（)可以和3 mol H2完全加成.二、等物质的量或等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算1．等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。

等物质的量(1 mol)的烃C x H y完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为错误!mol。

错误!的值越大，消耗氧气的物质的量也就越大。

2．等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算。

等质量的烃C x H y完全燃烧时,烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。

即错误!的值越大，则该烃完全燃烧时耗氧量也就越大。

[练习]________________________________________1．在120 ℃ 1.01×105 Pa时,将3 L炔烃和烷烃的混合气体与相同状态下的14 L O2混合，充分燃烧后,恢复到原来状态时，所得气体的体积是17 L。

卤代烃一、教学目标【知识与技能】1、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解在NaOH水溶液中发生的取代反应和在NaOH醇溶液中发生的消去反应。

2、了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学生的分析、综合能力。

3、对氟利昂对环境的不良作用有一个大致的印象，增强环境保护意识。

【过程与方法】注意“结构决定性质”的思想，即卤代烃中的官能团——卤素原子（—X）决定了卤代烃的化学性质。

【情感、态度与价值观】分析有关卤代烃所发生化学反应的反应类型和反应规律，培养学生的逻辑思维能力和进行科学探究的能力。

二、教学重点溴乙烷的结构特点和主要化学性质三、教学难点溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律四、课时安排1课时五、教学过程【引入】师：在高一我们就已经接触了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它们属于烃的衍生物中的一类。

像这些在结构上可以看作是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烃。

下面我们先来学习卤代烃的代表物——溴乙烷。

【板书】第三节卤代烃一、溴乙烷1、溴乙烷的分子结构分子式：C2H5Br 结构简式：C2H5Br或者CH3CH2Br （官能团：—Br）师：从结构上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被溴原子取代后的产物，但由于官能团是（—Br），所以它的性质与乙烷有很大的差别。

【板书】2、物理性质溴乙烷是无色液体，沸点38.4ºC，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。

师：从溴乙烷的核磁共振氢谱图中可以看到有两个吸收峰，可见只有其分子中只含两种不同的氢原子。

接下来我们重点学习溴乙烷的化学性质。

【板书】3、化学性质（1）溴乙烷的水解反应水CH 3CH 2—Br + NaOH →CH 3CH 2—OH + NaBr【讲解】 强调溴乙烷的水解反应的条件：碱性条件下水解。

【提问】1、乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反应生成溴乙烷？2、溴乙烷能否生成乙烯？3、溴乙烷中的化学键如何断裂才能生成乙烯？（引导学生根据溴乙烷的结构分析、思考溴乙烷化学键可能的断裂方式。

【2019最新】高中化学第二章烃和卤代烃导学案（无答案）新人教版选修5C、某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W（H）越高4．下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是（）A．溴乙烷 B．己烷 C．苯 D．苯乙烯5.在标准状况下，336mL某气态烃与足量氧气燃烧后，得到 5.4g水，这种烃是（）A．乙烯 B．丙烯 C．乙炔 D．丙炔6.下列化合物沸点比较错误的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．顺-2-丁烯<反-2-丁烯 D．丁烯>丙烯>乙烯7．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B叙述中正确的是：A．二者不可能是同系物B．二者一定是同分异构体C．二者最简式相同 D．各1mol的A和B分别燃烧生成CO2的质量一定相等8.实验中对某苯的同系物经元素分析测得其分子式为C10H14，经鉴定结构可知分子式中除含苯环外，还含有两个“—CH3”，一个“—CH2—”，一个“CH”，它的可能结构有（）A.6种B.5种C.4种D.3种9.1—丁炔的最简式是，它与过量溴加成后产物的名称是；有机物A的分子式与1—丁炔相同，而且属于同一类别，A与过量溴加成后产物的名称是；与1—丁炔属于同系物的且所含碳原子数最少的有机物是，它能发生反应填反应类别制成导电塑料，这是21世纪具有广阔前景的合成材料。

10.下列物质都含杂质（括号内为杂质），试用化学试剂（包括水）除去杂质并进行分离。

（1）乙烷（乙烯、乙炔）_______________________________________（2）苯(硝酸、硫酸)____________________________________________（3）溴苯（溴）_______________________________________________酸性溶液氧化生成。

广东省河源市龙川县第一中学高中化学选修五第二章第三节卤代烃[学习目标]:1.使学生掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应.2.使学生了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对卤代烃有关性质数据的分析、讨论，培养学生的综合能力.3.通过对氟里昂等卤代烃对人类生存环境造成破坏的讨论，对学生进行环境保护意识的教育.4.了解卤代烃对人类生活的影响，了解合理使用化学物质的重要意义.[教学过程]:[复习]：写出下列反应的方程式：1.乙烷与溴蒸汽在光照条件下的第一步反应.2.乙烯与水反应.3.苯与溴在催化剂条件下反应.4.甲苯与浓硝酸反应.[引入]：从结构上讲，反应得到的产物都可以看成是烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物，我们称之为烃的衍生物.一．烃的衍生物概述.1.定义：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物.2.分类：常见烃的衍生物有卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等.所含官能团包括卤素原子（—X）、硝基（—NO2）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、氨基（—NH2）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）等.二．卤代烃对人类生活的影响.阅读P60－62相关内容，结合日常生活经验说明卤代烃的用途，以及DDT禁用原因和卤代烃对大气臭氧层的破坏原理.1.卤代烃的用途：致冷剂、灭火剂、有机溶剂、麻醉剂，合成有机物.2.卤代烃的危害：(1).DDT禁用原因:相当稳定，在环境中不易被降解，通过食物链富集在动物体内，造成累积性残留，危害人体健康和生态环境.(2).卤代烃对大气臭氧层的破坏原理：卤代烃释放出的氯原子对臭氧分解起到了催化剂的作用.[过渡]：卤代烃化学性质通常比烃活泼，能发生很多化学反应而转化成各种其他类型的化合物.因此，引入卤原子常常是改变分子性能的第一步反应，在有机合成中起着重要的桥梁作用.下面我们以溴乙烷作为代表物来介绍卤代烃的一些性质.三．溴乙烷.1.物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点低，密度比水大，不溶于水.2.分子组成和结构：分子式 结构式 结构简式 官能团C 2H 5Br CH 3CH 2Br 或C 2H 5Br —Br[提问]： ①.从二者的组成上看，溴乙烷与乙烷的物理性质有哪些异同点？②.若从溴乙烷分子中C —Br 键断裂，可发生哪种类型的反应？3.化学性质.(1).溴乙烷的水解反应.[实验2]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL 溴乙烷.②.加入15mL20%NaOH 溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO 3酸化.④.滴加2DAgNO 3溶液.现象：大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH 3CH 2Br +H-OH CH 3CH 2OH + HBr或：CH 3CH 2Br +NaOH CH 3CH 2OH + NaBr[讨论]：①.该反应属于哪一种化学反应类型？取代反应②．该反应比较缓慢，若既能加快此反应的速率，又能提高乙醇的产量，可采取什么措施？ 可采取加热和氢氧化钠的方法，其原因是水解反应吸热，NaOH 溶液与HBr 反应，减小HBr 的浓度，所以平衡向正反应方向移动，CH 3CH 2OH 的浓度增大.③．为什么要加入HNO 3酸化溶液？中和过量的NaOH 溶液，防止生成Ag 2O 暗褐色沉淀，防止对Br -的检验产生干扰. H H —C —C —H H H HH H —C —C —Br H HH H H —C —C —H H H H NaOH[过渡]：实验证明CH 3CH 2Br 可以制乙烯，请考虑可能的断键处，以及此反应的特点.(2).溴乙烷的消去反应.[实验1]：按图4－4组装实验装置，①.大试管中加入5mL 溴乙烷.②.加入15mL 饱和KOH 乙醇溶液，加热.③.向大试管中加入稀HNO 3酸化.④.滴加2DAgNO 3溶液.现象：产生气体，大试管中有浅黄色沉淀生成.反应原理：CH 3CH 2Br + NaOH CH 2＝CH 2 + NaBr + H 2O消去反应：有机化合物在一定条件下，从分子中脱去一个小分子（如H 2O 、H X 等）而生成不饱和（含双键或叁键）化合物的反应，叫消去反应.一般来说，消去反应是发生在两个相邻碳原子上.[讨论]：①．为什么不用NaOH 水溶液而用醇溶液？用NaOH 水溶液反应将朝着水解的方向进行.②．乙醇在反应中起到了什么作用？乙醇在反应中做溶剂，使溴乙烷充分溶解.③．检验乙烯气体时，为什么要在气体通入KMnO 4酸性溶液前加一个盛有水的试管？起什么作用？除去HBr ，因为HBr 也能使KMnO 4酸性溶液褪色.④.C(CH 3)3－CH 2Br 能否发生消去反应？不能.因为相邻碳原子上没有氢原子.⑤.2－溴丁烷 消去反应的产物有几种？CH 3CH == CHCH 3 (81%) CH 3CH 2CH == CH 2 (19%)札依采夫规则：卤代烃发生消去反应时，消除的氢原子主要来自含氢原子较少的碳原子上. 阅读P63[拓展视野]:卤代烃的消去反应.[小结]：-Br 原子是CH3CH2Br 的官能团，决定了其化学特性.由于反应条件（溶剂或介质）不同，反应机理不同.（内因在事物的发展中发挥决定作用，外因可通过内因起作用.）四．卤代烃.1.定义和分类.乙醇 CH 3CH CH 2BrCH 3(1).定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物.一卤代烃的通式：R—X.(2).分类：①．按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃.②．按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃.③．按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃.④．按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃.2.物理通性:(1).常温下，卤代烃中除一氯甲烷、氯乙烷、氯乙烯等少数为气体外，其余为液体或固体.(2).互为同系物的卤代烃，如一氯代烷的物理性质变化规律是：随着碳原子数（式量）增加，其熔、沸点和密度也增大.（沸点和熔点大于相应的烃）(3).难溶于水，易溶于有机溶剂.除脂肪烃的一氟代物、一氯代物等部分卤代烃外，液态卤代烃的密度一般比水大.密度一般随烃基中碳原子数增加而减小.3.化学性质：与溴乙烷相似.(1).水解反应.[课堂练习]:试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生水解反应的化学方程式.(2).消去反应.[课堂练习]:试写出1-氯丙烷和2-氯丙烷分别发生消去反应的化学方程式.4.制法.(1).烷烃和芳香烃的卤代反应.(2).不饱和烃加成.[讨论]：①．制取CH3CH2Br可用什么方法？其中哪种方法较好？为什么？②．实验室制取溴乙烷的化学方程式如下：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4—→CH3CH2Br+NaHSO4+H2O，为什么这里的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用80%的硫酸？③．在制得的CH3CH2Br中常混有Br2，如何除去？5.卤代烃在有机合成中的应用.[讨论]:①.欲将溴乙烷转化为二溴乙烷，写出有关的化学方程式.②.如何用乙醇合成乙二醇？写出有关的化学方程式.[拓展视野]:格氏试剂在有机合成中的应用介绍.[补充知识]：1.卤代烃的同分异构体.(1).一卤代烃同分异构体的书写方法.①. 等效氢问题（对称轴）.正丁烷分子中的对称：1CH32CH23CH24CH3，其中1与人为善，2与会号碳上的氢是等效的；异丁烷分子中的对称：（1CH3）22CH3CH3，其中1号位的氢是等效的.②. C4H9Cl分子中存在着“碳链异构”和“官能团位置异构”两种异构类型.(2).二卤代烃同分异构体的书写方法.C3H6Cl2的各种同分异构体：一卤定位，一卤转位(3).多卤代烃同分异构体的书写方法（等效思想）二氯代苯有三种同分异构体，四氯代苯也有三种同分异构体，即苯环上的二氯与四氢等效，可进行思维转换.2.卤代烃的某些物理性质解释.(1).比相应烷烃沸点高.C2H6和C2H5Br，由于①分子量C2H5Br > C2H6，②C2H5Br的极性比C2H6大，导致C2H5Br分子间作用力增大，沸点升高.(2).随C原子个数递增，饱和一元卤代烷密度减小，如ρ(CH3Cl) > ρ(C2H5Cl) > ρ(CH3CH2CH2Cl).原因是C原子数增多，Cl%减小.(3).随C原子数增多，饱和一氯代烷沸点升高，是因为分子量增大，分子间作用力增大，沸点升高.(4).相同碳原子数的一氯代烷支链越多沸点越低，可理解为支链越多，分子的直径越大，分子间距增大，分子间作用力下降，沸点越低.小课堂：如何培养中学生的自主学习能力？自主学习是与传统的接受学习相对应的一种现代化学习方式。

2018版高中化学第2章烃和卤代烃第1节第1课时烷烃和烯烃学案新人教版选修5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018版高中化学第2章烃和卤代烃第1节第1课时烷烃和烯烃学案新人教版选修5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃1．了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数的关系。

2．了解烷烃、烯烃在组成、结构上的差异,了解顺反异构。

3．以烷烃、烯烃的代表物为例,掌握它们化学性质的差异.4．根据有机物的组成和结构特点，认识加成反应和取代反应。

（重点）烷烃和烯烃的性质［基础·初探］1．物理性质状态当碳原子数小于或等于4时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈液态或固态(新戊烷常温下为气态)溶解性都不溶于水,易溶于有机溶剂沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高.碳原子数相同的烃,支链越多，沸点越低密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。

烷烃、烯烃的密度小于水的密度2.（1）稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下（如光照或高温）才能发生某些反应。

(2）特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢,如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH3CH3＋Cl2错误!CH3CH2Cl＋HCl。

(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为C n H2n＋2＋错误!O2错误!n CO2＋（n＋1）H2O。