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物质的组成、性质及分类一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤【答案】A2．下列变化过程不涉及．．．化学反应的是（）A B C D陶瓷的烧制活字印刷排版术鞭炮和烟火的燃放司母戊鼎表面出现铜绿【答案】B3．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（）A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3C l8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成【答案】A4．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物【答案】C5．下列说法都正确的是（）①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】B6．【湖南邵东一中2017届高三上第三次月考】下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（）【答案】B7．《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。
第一讲 物质的组成、性质和分类物质的组成与分类[学生用书P27][知识梳理]一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成 ⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物 4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
[自我检测]1．判断下列说法是否正确，若不正确，说出理由。
(1)元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
(2)在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
(4)由不同原子构成的分子一定是化合物。
(5)只含同种元素的物质一定是纯净物。
(6)物质的化学性质一定是由分子保持的。
(7)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
答案：(1)正确；(2)错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；(3)正确；(4)错误，由同种元素的几种同位素原子形成的分子是单质；(5)错误，如O2和O3混合在一起虽然只含氧元素，但属于混合物；(6)错误，如Si单质是由原子构成的，化学性质由Si原子保持；(7)错误，如N2和CO。
2020版高考化学一轮复习专题一阶段验收点点清讲义（含解析）阶段验收点点清一、辨清易错易混不失分1.物质的组成、性质与分类1由同一种元素组成的物质一定是同一种物质2碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物3酸性氧化物一定是非金属氧化物4胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小5利用丁达尔效应区分胶体和溶液6依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液7NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸8CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质9AlOH3、CH3COOH、氨水都是弱电解质10水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化11NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4Na＋＋H＋＋SO 12电解质在熔融状态下一定能够导电13AgCl、BaSO4等难溶性盐属于强电解质14H2CO3的电离方程式为H2CO32H＋＋CO 15HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质16蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质答案1 2√ 3 4√ 5√ 6 7 8√ 9 10√ 11 12 13√ 14 15 16 2．离子反应、离子方程式1Cl2通入水中的离子方程式Cl2＋＋＋Cl －＋ClO－2BaOH2与H2SO4两稀溶液混合Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOBaSO4↓＋H2O 3FeOH3溶于HI溶液中FeOH3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 4FeO溶于稀HNO3中FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O 5向CaOH2溶液中滴加少量NaHCO3溶液Ca2＋＋2OH－＋2HCOCaCO3↓＋CO＋2H2O 6向CaHCO32溶液中滴加足量NaOHCa2＋＋2HCO＋2OH－CaCO3↓＋CO＋2H2O 7醋酸除去水垢2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O 8向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热NH＋OH－NH3↑＋H2O 9用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag＋2H＋＋NOAg＋＋NO↑＋H2O 10向FeI2溶液中通入少量Cl22Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－答案1 2 3 4 5 6√ 7 8 9 10 3．氧化还原反应1氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原2在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性31 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 4有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应5有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化6元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2 7根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性还原剂还原产物；氧化性氧化剂氧化产物8元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原9失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强10金属元素被还原，不一定得到金属单质11在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼12不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子答案1 2 3 4 5√ 6 7√ 8√ 9 10√ 11 12 4．物质的量气体摩尔体积1物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的单位是摩尔2摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量3阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数40.5 mol氢原子的质量为0.5 g 5H2SO4的摩尔质量是98 g 6在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等7同种气体的摩尔体积总是相同的8不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同9在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定答案1√ 2 3 4√ 5 6√ 7 8 9√ 5．阿伏加德罗常数1与物质聚集状态相关①常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为NA ②标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA ③标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA ④标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子⑤标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子⑥常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA ⑦标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为NA ⑧标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为NA 2与电子转移相关①生成1 mol O2一定转移4 mol电子②1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子③2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA ④标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA 3与化学键、微粒数目相关①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1 ②分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ③常温下，16 g CH4含有4NA个CH 共价键④1 mol D318O＋中含有的中子数为10NA ⑤7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA ⑥标准状况下，1.12 L CCl4含有CCl键数目为0.2NA ⑦标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl的数目一定为0.2NA ⑧25 ℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA ⑨4.0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA ⑩常温常压下，14 g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA ⑪1.00 L 1.00 mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA 4与电离、水解相关①常温下，1 L 1 mol·L－1的CH3COOH 溶液中，所含溶质分子数小于NA ②100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为0.2NA ③100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA ④100 g 17 的氨水中，含有氨分子数为NA ⑤标准状况下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NA ⑥1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023 5与反应原理相关①在密闭容器中加入 3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2NA ②一定条件下，14 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA ③50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA ④12.5 mL 16 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA 答案1①②③√ ④⑤⑥√ ⑦⑧2①②③√ ④√ 3①②√ ③√ ④⑤√ ⑥⑦⑧⑨⑩√ ⑪4①√ ②③√ ④⑤⑥5①②③④6．物质的量浓度1将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol·L－1的NaOH溶液2质量分数为98、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸的物质的量浓度是9.8 mol·L－1 3将质量分数10 的氨水与30 的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数小于20 4实验室里需要配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6 g 5某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液答案1 2 3√ 4√ 5 7．原子结构1不同的核素，一定具有相同的中子数2不同的核素，一定具有不同的质子数3通过化学变化可以实现16O和18O 的相互转化4质子数相同的微粒一定属于同一种元素5H、D、T之间互称为同位素，H2、D2、T2之间互称为同素异形体6质子数和中子数决定原子的种类7质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量8原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素9原子核都是由质子和中子构成的答案1 2 3 4 5 6√ 7 8 9 8．化学键1所有物质中都存在化学键2金属与非金属化合形成的一定是离子键3非金属元素之间只能形成共价键4存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物5共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键6化学键被破坏的变化，一定是化学变化7熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物8由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物答案1 2 3 4√ 5 6 7√ 8 9．元素周期律和元素周期表1最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是O元素2内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是P元素3最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种4最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA 族5同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数一定相差 1 6同主族从上到下，非金属性FClBr；酸性HFHClHBr 7主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数8元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强9碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素10第三周期元素的简单离子中半径最小的是Al3＋11金属元素的最外层电子数不一定小于4 12同主族的两种元素原子序数之差可能为16 13短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构答案1√ 2 3√ 4 5 6 78 9 10√ 11√ 12√ 13二、规范答题保高分填实验术语，写化学方程式1.离子方程式的书写1向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即制得FeOH3胶体，化学方程式为___________________________________________________ _____________________。
2020年高考化学一轮复习：物质的组成、性质和分类一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意)1．清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。
已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
下列说法正确的是() A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．碳纳米管具有丁达尔效应解析：选C A项，蚕丝的主要成分是蛋白质，错误；B项，石墨烯是单质，属于无机物，错误；C项，碳纳米管和石墨烯是碳元素的不同单质，互为同素异形体，正确；D项，碳纳米管在合适的分散剂中才能形成胶体分散系，错误。
2．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选B氯气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，发生了化学变化；硅胶作袋装食品的干燥剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化学变化；二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质；肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发生了化学变化。
3．最近我国科研人员发现在温和的反应条件下，甲烷和二氧化碳在锌修饰的H-ZSM-5分子筛(催化剂)上可一步转化为乙酸。
CH4、CO2和CH3COOH均属于() A．有机物B．共价化合物C．电解质D．离子化合物解析：选B CH4、CO2和CH3COOH均属于共价化合物。
4．化学与生产、生活密切相关。
下列说法中，不正确的是()A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．人类超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染解析：选C氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因，C错误。
2020届（人教版）高考化学一轮专题：物质的组成、性质、分类和化学用语巩固练习含答案专题：物质的组成、性质、分类和化学用语一、选择题1、下列说法不正确的是A．煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B．萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中应用广泛C．Al(OH)3胶体能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等【答案】A2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准正确的是( D )①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水的物质④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物A.①③④⑤B.①②⑤⑥C.②⑤⑥D.①③④解析：各化合物中均含有Na元素，①正确；NaCl和Na2SO4为强酸强碱盐，与硝酸不反应，②错误；钠的化合物均是易溶于水的，③正确；酸、碱、盐、金属氧化物及水均属于电解质，④正确；Na2O属于氧化物，NaOH属于碱，都不属于盐，⑤错误；NaCl中不含有氧元素，⑥错误。
3、下列物质分类正确的是( D )选项纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳解析：碱石灰属于混合物，氧化铝属于两性氧化物，A项错误；盐酸属于混合物，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，C项错误；根据概念，五水硫酸铜是纯净物，油酸属于酸，碱式碳酸铜属于碱式盐，氧化钠属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，D项正确。
4、化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间关系的说法正确的是( C )A．置换反应与氧化还原反应属于交叉关系B．电解质与非电解质属于包含关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．化合物与有机物属于交叉关系解析：置换反应与氧化还原反应属于包含关系，A错误；电解质与非电解质属于并列关系，B 错误；化合物与有机物属于包含关系，D错误。
5、下列化学用语正确的是(D)A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—D．CS2、C6H6、C2H2三种分子中只有两种是直线形分子5．图中用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是(D)选项X Y ZA 硫酸铜盐纯净物B 盐酸电解质溶液分散系C 碱性氧化物氧化物化合物D 溶液胶体分散系解析：溶液、胶体不是包含关系，应为并列关系。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第1讲物质的组成、性质和转化复习目标1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
内容索引考点一 物质的组成与分类考点二 分散系 胶体考点三 物质的性质与变化真题演练 明确考向课时精练><物质的组成与分类1.物质的组成(1)原子游离化合分子离子分子原子必备知识(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。
同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。
③常见元素的同素异形体氧元素： ；碳元素：；磷元素： 。
几种性质不同的单质化学O 2和O 3金刚石、石墨、C 60白磷、红磷2.物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
在化学上常用的分类方法有分类法和分类法。
(1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。
树状交叉物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物无机化合物有机化合物1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl 溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水应用举例⑧⑩⑪①②⑨③⑦④⑤⑥2.现有下列物质：①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H 2SO 4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO 2气体 ⑭CuSO 4·5H 2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO 4)2·12H 2O ⑱分子式为C 5H 10的烃 ⑲分子式为C 7H 8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。
2.1 物质的组成、性质及分类1、了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2、掌握物质基本分类方法，能够对物质组成进行分类。
3、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
4、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。
5、掌握胶体的性质及其应用。
6、理解物理变化与化学变化的区别与联系。
知识点一 物质的组成1、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
③“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2、同素异形体3、混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
【典例1】（2019全国Ⅰ卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，B正确；C项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃同称为三大属硅酸盐产品，C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，D正确。
【变式1】（天津市蓟州等部分区2019届高三上学期期末联考）下列叙述正确的是A．CO2、NO2、N2O5、P2O5均为酸性氧化物B．漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物C．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离D．石墨、盐酸、亚硫酸分别为电解质、强电解质、弱电解质【答案】B【解析】A. NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故A错误；B. 由两种或以上的物质构成的是混合物，铝热剂是铝粉和金属氧化物的混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C. 电解、电泳需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行，故C错误；D. 石墨和盐酸都不是电解质，电解质是化合物，故D 错误。
知识点二物质的分类根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。
1、简单分类法—交叉分类法和树状分类法（1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。
（2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键3、树状分类法在无机化合物分类中的应用按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
【特别提醒】记住物质分类中的一些特例①纯净物和混合物a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。
c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。
②酸性氧化物和碱性氧化物a．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。
b．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Cu2O。
c．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
d．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
e．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
③共价化合物和离子化合物a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。
b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
4、常见无机物之间的相互转化关系【典例2】（2019全国Ⅱ卷）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天热高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项错误；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误。
【变式2】（湖南省怀化市2019届高三4月第二次模拟考试）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．“卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质SO有漂白性，可漂白草帽和纸浆B．2C．NaCl既可以做调味品，也可以做食品防腐剂D．清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，它们的主要成分是硅酸盐【答案】ASO具有漂白性，【解析】A、用盐卤点豆腐是胶体聚沉的应用，不是胶体电泳的性质，故A错误；B、2可以漂白有机色素，可漂白草帽和纸浆，故B正确；C. NaCl具有咸味，用食盐腌制食品可以防止食品腐烂变质，所以既可以做调味品，也可以做食品防腐剂，故C正确；D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，陶瓷是传统的硅酸盐产品，它们的主要成分是硅酸盐，故D正确。
知识点三物质的性质与变化1、物理性质和化学性质2、物理变化和化学变化（1）物理变化与化学变化的比较注意：①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。
②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。
③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。
④物理变化与化学变化的判断方法（2）化学反应的分类（3）单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系注意：物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。
备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。
（4）物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类（5）物质性质与变化的关系物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。
物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。
变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
【典例3】（2018北京）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是【答案】B【解析】A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
【变式3】（山东省临沂市2019届高三5月第三次模拟考试）下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏【答案】D【解析】A．丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是天然纤维，故A错误；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C错误；D．白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D正确。
知识点四分散系、胶体1、分散系（1）概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。
被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。
（2）分类：①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散剂的状态如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。
2、胶体（1）胶体的性质与应用（2）Fe(OH)3胶体的制备①制备原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。
（3）胶体的应用①工业除杂、除尘②土壤的保肥作用③豆腐的制作原理④江河入海口处形成三角洲⑤明矾的净水作用。
3、三种分散系比较【易错警示】1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。
2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。
【典例3】（广西桂林市、贺州市、崇左市2019届高三3月联合调研考试）下列叙述正确的是A．1 molC n H2n中含有的共用电子对数为3nN AB．依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C．钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D．化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化【答案】A【解析】A.分子式为C n H2n分子中C原子之间含n个共用电子对，2n个C-H键，则1 molC n H2n中含有的共用电子对数为3nN A，A正确；B.根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而丁达尔现象为胶体特有的性质，B错误；C.钢管和铜管堆放在一起，构成原电池时Fe比Cu活泼，Fe为负极，会加快Fe的腐蚀速率，C错误；D.化学键形成释放能量，化学键断裂吸收能量，因此化学键的断裂与形成过程中一定有能量变化，但不一定有电子转移，如中和反应是放热反应，但无电子转移，D错误。
