溶液的酸碱性 习题

溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。

希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。

2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。

b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。

c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。

d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。

e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。

计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。

第16讲溶液的酸碱性与pH1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。

2.掌握检测溶液pH的方法，了解溶液pH调控的意义。

3.掌握计算溶液pH的方法。

一、溶液的酸碱性与测定1．25℃时，分析下列溶液的氢离子和氢氧根离子浓度纯水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1盐酸c(H＋)/(mol·L－1)1×10－71×10－130.1c(OH－)/(mol·L－1)1×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相对大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸碱性中性碱性酸性2.溶液的酸碱性与氢离子、氢氧根离子浓度的关系(1)任何水溶液中都有H＋和OH－。

(2)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。

c(H＋)>c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)3．溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系计算公式pH＝－lg c(H＋)意义pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强溶液酸碱性与pH的关系(常温下)pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液适用范围1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1【特别提醒】pH计算公式中c(H＋)：若强酸溶液：c(H＋)＝n·c(H n A)，若强碱溶液：c(H＋)＝K wc(OH－)＝K wn·c[B(OH)n]。

4．溶液酸碱性的测定方法(1)利用pH试纸测定。

使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。

①广泛pH试纸：pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1；②精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差；③专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。

初三化学溶液的酸碱性试题1.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（）A．肥皂水B．石灰水C．雪碧D．蔗糖水【答案】C【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。

A、肥皂水的pH大于7，显碱性；B、石灰水的pH大于7，显碱性；C、雪碧饮料中含有碳酸，pH小于7，显酸性；D、蔗糖水的pH等于7，显中性。

故选C【考点】本题考查溶液的酸碱性与pH值的关系点评：解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。

2.下列叙述错误的是（）A．农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长B．当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨C．测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况D．苹果汁的pH一般在11～13之间【答案】D【解析】物质酸碱度与酸碱性的关系是：pH＞7，溶液为碱性，pH越大碱性越强；pH=7，溶液为中性；pH＜7，溶液为酸性，pH越小酸性越强。

A、一般作物在5.5＜pH＜8.5的土壤上，都能生长良好，过酸、过碱才对其生长不利，也才有改良的必要，5.5＜pH＜8.5的土壤被称为中性或接近中性，说法正确；B、硫或氮的氧化物与空气中的水作用形成酸，如二氧化硫、三氧化硫在空中与雨水作用可形成硫酸，使雨水pH＜5.6，被称为酸雨，说法正确；C、人体自身存在着三大平衡系统，即体温平衡、营养平衡和酸碱平衡，其中酸碱平衡是指人体体液的酸碱度维持在PH值7.35～7.45之间，也就是说健康的內环境是呈弱碱性的，说法正确；D、pH在11～13之间的称为碱性，根据生活经验可知，苹果汁为酸性，其pH应小于7，说法错误。

故选D【考点】本题考查酸碱性对生命活动和农作物生长的影响点评：要理解和熟记酸碱性对生命活动和农作物生长的影响等相关知识，然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得来判断。

第二十讲溶液的酸碱性一、选择题1.下列溶液中，酸性最强的是()A.pH=14B.pH=OC.PH=ID.pH=72.常温下,0.05mol∙L1H2SO4溶液的PH为( )A.13B.1C.1.3D,12.73.PH相同的CH3COOH和HCl溶液,它们的( )A.H-的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H-的物质的量浓度相同D.H-的物质的量浓度不同4.下列四种溶液中,pH最小的是()A.使酚献试液显红色的溶液B.使石蕊试液显蓝色的溶液C.使石蕊试液显红色的溶液D.使石蕊试液显紫色的溶液5.某次酸雨的分析数据如下:C(NH：)=2.OXI。

-'mol∙L,c(CL)=6.OXlO-5mol∙L1,c(Na)=1.9×10-δmol∙L^1,c(No3)=2.3×IO5mol∙L H,C(S O^)=2.8×10^5mol∙L l o则此次酸雨的PH为( )A.3B.4C.5D.66.有甲、乙两种溶液，甲溶液的PH是乙溶液的PH的2倍,则甲溶液中C(IT)与乙溶液中cGΓ)的关系是()A.2：1B.100：1C.1：100D.无法判断7.在室温下,等体积的酸与碱溶液混合后PH一定小于7的是()A.0.01mol/L的HNo3溶液与0.01mol/L的KOH溶液B.c(H+)=0.01mol/L的HNo3溶液与C(OH-)二0.01mol/L的N⅛•乩0 溶液C.PH=I的H2SO4溶液与c(OH)=O.1mol/L的NaOH溶液D.c(H+)=0.01InoI/L的CLCOOH溶液与0.01mol/L的Ba(OH)2溶液8.下列各种试纸,在使用时预先不能用蒸储水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.PH试纸D.淀粉碘化钾试纸9.下列溶液一定显酸性的是()A.溶液中C(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液c.溶液中CGr)=I0巧mol∙LD.pH<7的溶液10.将PH试纸润湿后,测定某稀硫酸溶液的pH,测定结果会()A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定11.25℃下,将CQr)为0.001InoI/L的CFCOOH溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的PH可能为()A.2B.4C.5D.3.712.下列事实中，能说明HA是弱酸的是（）A.0.10mol∙LHA溶液能使紫色石蕊试液变红B.0.10mol∙LTHA溶液能与鸡蛋壳反应生成（A气体C.1L0.10InOI∙L∣的HA与足量Zn反应,产生标准状况下1.12LH2D.等体积的0.10mol∙L1HA溶液与0.10mol∙L-1NaOH溶液混合后显碱性13.对于溶液的pH,下列说法正确的是（）A.PH=O的溶液呈中性B.溶液PH相差3,则c（H+）相差30倍C.pH=5的HCl溶液加水稀释1000倍后,溶液pH=8D.pH=5的CH3COOH溶液酸性比pH=6的HCl溶液的酸性强14.常温下,等体积的下列溶液与足量NaHeO3反应消耗NaHCO3物质的量最多的是（）A.PH=I的HCl溶液B.pH=1的CH3COOH溶液C.0.1mol/L的H2SO4溶液D.0.1mol/L的NaOH溶液15.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液PH变化的图象,根据图象所得结论正确的是（）IO∣PHCT w0加入NaOH物质-j⅛（mMA.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol∙L^'B.X为0.001mol的NaOHC.原来盐酸的物质的量浓度为1mol∙LD.X处为含NaOH0.1mol的溶液16.将体积都为10nιL、PH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释至aπιL和bmL,则得稀释后溶液的PH均为5。

溶液的酸碱性习题1. 下列关于pH的说法正确的是（）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况2.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A. CO2B. HClC. NaClD. Ca(()H)23.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A .将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数4.下列溶液的酸性最强的是（）A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液5.二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。

一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则（）A. A地是酸雨B. B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨6.苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强．对苯甲酸性质的推测不合理是( ) A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7.下列列举的是生活中常见物质的pH,你认为数据不合理的是（）A.胃液的pH=12B.橙汁的pH=4C.肥皂水的pH=11D.醋酸的pH=3 8．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上则测的结果与白醋实际的pH比较( )A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较9．下列各种物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（）A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2B．K2CO3、Ba(OH)2、Na2O、HNO3C．CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3D．SO3、H2SO4、CaCO3、KOH10、要确定溶液的酸碱度，可以使用（）A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸11.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A.紫色B.红色C.蓝色D.无色12.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。

化学ph练习题在化学学科中，pH值是一个重要的指标，用于表示溶液的酸碱性。

pH练习题是帮助学生巩固对pH值理解和应用的一种训练。

本文将提供一些化学pH练习题，并给出详细解析，以帮助读者更好地理解和掌握相关概念。

一、选择题1. 在pH为3的溶液中，酸性最强的是：A) pH为5的溶液B) pH为7的溶液C) pH为10的溶液D) pH为1的溶液解析：pH值越小，酸性越强。

因此，pH为1的溶液酸性最强，答案选D。

2. 当H+离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液的pH值为：A) 1B) 2C) 3D) 4解析：pH的定义为pH=-log[H+]，其中[H+]为H+离子浓度。

根据计算公式，pH=(-log10⁻³)=-(-3)=3，故答案选C。

3. 如果一个溶液的pH值为9，那么它是：A) 酸性溶液B) 碱性溶液C) 中性溶液D) 不确定解析：pH值大于7的溶液是碱性溶液。

因此，pH为9的溶液是碱性溶液，答案选B。

二、计算题1. 已知某溶液的pH值为5，求其H+离子浓度。

解析：根据pH的定义，pH=-log[H+]。

将已知的pH值5带入计算公式，可得-log[H+]=5，解得[H+]=10⁻⁵ mol/L。

故该溶液的H+离子浓度为10⁻⁵ mol/L。

2. 已知某溶液的H+离子浓度为0.01 mol/L，求其pH值。

解析：根据pH的定义，pH=-log[H+]。

将已知的[H+]值0.01 mol/L 带入计算公式，可得-pH=log(0.01)。

通过计算，-log(0.01)=2，故该溶液的pH值为2。

三、综合题某实验室研究人员在测定一种未知溶液的酸碱性时得到了以下信息：溶液A的pH值为3；溶液B的[H+]离子浓度为0.0001 mol/L；溶液C的pOH值为11。

请回答以下几个问题：1. 溶液A、B、C中，哪一个是最强酸？解析：根据pH值，溶液A的酸性最强，答案选溶液A。

2. 溶液C的pH值是多少？解析：pH和pOH是互为补数的概念，即pH+pOH=14。

《溶液的酸碱性》一、选择题1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、石蕊试纸B、醋酸铅试纸C、KI淀粉试纸D、PH试纸D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。

2、关于下列水溶液的说法正确的是（）A、HCl溶液中无OH－B、氢氧化钠溶液中无H+C、NaCl溶液中既无OH－也无H+D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且K W=10－14D解析：在水溶液中都存在水的电离H 2O H++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。

3、下列判断正确的是（）A、PH<7时溶液显酸性B、PH=7时溶液显中性C、c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液显碱性D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性D解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10－7mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。

而在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性，D正确。

4、等体积混和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液和0.10 mol·L－1盐酸后,溶液的pH值等于（）A、2.0B、12.3C、12.0D、1.7C解析：反应中Ba(OH)2过量，c(OH-)=(2×0.06 mol·L－1－0.10 mol·L－1)/2=0.01 mol·L－1，c(H+)=10－14/0.01 mol·L－1=10－12 mol·L－1，PH=-lg10－12=125、0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（）A、1B、4C、5D、8B解析：0.01 mol·L－1H A溶液的pH=2，说明H A是强酸，故溶液稀释100倍后，pH=4。

《第2讲溶液的酸碱性》训练1．下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）A．某无色透明溶液：Na+、CO32－、K+、S2－、SO32－B．由水电离的c(OH－)＝10－14 mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na+、K+C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2+、H+、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液：Mg2+、Na+、NO3－、Cl－、SO42－【答案】A【解析】A．某无色透明溶液：Na+、CO32－、K+、S2－、SO32－B．由水电离的c(OH－)=10－14 mol·L－1<10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，CH3COO－水解促进水的电离，B错误；C．在酸性（H+）条件下，NO3－具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，C错误；D．铝粉既能与非氧化性酸（H+）反应产生氢气，又能与碱（OH－）反应产生氢气，碱性条件下Mg2+不能大量共存，酸性条件下NO3－具有强氧化性不产生氢气，D错误。

２．已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30℃时，浓度均为0.1 mol·L－1。

NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（）A．c(H+)·c(OH－)>1×l0－14B．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)C．c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)D．c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)【答案】AD【解析】A．温度越大，水的电离程度越大，30℃时K w增大，c(H+)·c(OH－)>1×l0－14，A正确；NaH2XO4溶液中：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)质量守恒+）c(H2XO4－)+c(HXO42－)+c(XO43－) +c(H3XO4)= c(Na+)c(H+)+c(H3XO4)= c(OH－)+c(HXO42－) +2c(XO43－)Na2HXO4溶液中：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)质量守恒+）2c(H2XO4－)+2c(HXO42－)+2c(XO43－) +2c(H3XO4)= c(Na+)c(H+)+ c(H2XO4－)+2c(H3XO4)= c(OH－) +c(XO43－)B、C只满足一种溶液，错误；D．依据电荷守恒，D正确。

化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。

本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。

题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。

水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。

因此，溶液A属于碱性溶液。

题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。

解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。

因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。

pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。

题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。

解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。

因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。

题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。

解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。

pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。

综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。

正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。