高一化学物质的性质和变化

高一化学期知识点目录
一、物质的性质和变化
1. 物质的分类和性质
2. 物质的状态变化
3. 物质的化学变化
4. 物质的物理变化
二、原子结构和元素周期表
1. 原子的基本结构
2. 基础粒子和原子核
3. 元素的定义和分类
4. 元素周期表的组成和特点
5. 元素周期表的应用
三、化学键和化学反应
1. 原子间的相互作用
2. 离子键和共价键
3. 单质和化合物的形成
4. 化学反应的速率和平衡
5. 化学反应的热效应
四、氧化还原和电解
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的表示和性质
3. 电化学和电解反应
4. 电解质溶液和电解池
5. 电解产生的应用
五、溶液和纯净物质
1. 溶液的基本概念和分类
2. 浓度和溶解度
3. 溶液的溶解和溶质的分离
4. 纯净物质的提纯方法
5. 离心法和蒸馏法的应用
六、酸碱和盐类
1. 酸和碱的定义和性质
2. 酸碱中和反应和酸碱指示剂
3. 盐的基本概念和分类
4. 盐的制备和性质
5. 酸碱中和反应的应用
七、石油化学和聚合物
1. 石油和石油化学工业
2. 石油炼制和石油产品
3. 聚合反应和聚合物的分类
4. 聚合物的性质和应用
八、化学实验和化学安全
1. 实验室常见器皿和仪器
2. 常用实验操作和技术
3. 化学实验的基本原则和注意事项
4. 化学安全和事故预防
以上是高一化学课程的知识点目录，通过学习这些内容，可以全面掌握化学的基础知识和实验操作技巧。

祝愿你在化学学习中取得好成绩！。

高一化学必修第一章知识点化学是研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。

高一化学的必修第一章主要介绍了化学的基本概念、物质及其分类、物质的性质和变化等知识点。

以下是该章节的详细内容：一、化学的基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本单元，具有质量和占据空间的性质。

物质可分为纯物质和混合物。

2. 质量：物质所固有的属性，可用于表示物体的重量和惯性。

3. 能量：物质所具有的使事物发生变化的能力，包括动能、势能、热能、化学能等。

二、物质的分类1. 纯物质：由一种物质组成的物质，可分为元素和化合物。

- 元素：由相同种类的原子组成，具有独特的化学性质。

可分为金属元素、非金属元素和金属loid元素。

- 化合物：由两种或更多种元素按照一定的比例和方式组合而成，具有独特的化学性质。

2. 混合物：由两种或多种不同种类的物质混合而成，可分为均质混合物和非均质混合物。

- 均质混合物：组成物质的各种成分在微观上分子间相互混合，呈现均匀的性质，如溶液。

- 非均质混合物：组成物质的各种成分在微观上不均匀混合，呈现不均匀的性质，如悬浊液和胶体。

三、物质的性质1. 宏观性质：可直接通过感官观察和测量得到的性质，包括颜色、形状、质地、味道、硬度等。

2. 微观性质：通过化学方法或仪器设备测定得到的性质，包括化学性质、物理性质等。

- 物理性质：与物质的组成和结构无关，如密度、熔点、沸点、导电性等。

- 化学性质：与物质的组成和结构有关，涉及物质的变化、反应和能量转化等。

四、物质的变化1. 物理变化：物质在变化过程中，组成和性质不发生改变，仅改变物质的形态、状态或分布等，如溶解、沉淀、升华等。

2. 化学变化：物质在变化过程中，组成和性质发生了变化，形成了新的物质，如燃烧、腐蚀、酸碱反应等。

以上是高一化学必修第一章的主要知识点介绍。

通过学习这些基本概念、物质分类、性质和变化等知识，我们可以更深入地理解和掌握化学这门科学，为后续的学习打下坚实的基础。

高一化学第一章重点知识点化学作为一门科学，是研究物质及其性质、组成、结构和变化规律的学科。

初中阶段我们已经接触过一些基础的化学知识，而在高一化学的第一章中，我们将进一步学习关于物质的微观结构和宏观性质的知识。

本文将针对该章节中的重点知识点进行探讨。

一、物质的组成和性质1. 元素和化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子组成的纯物质。

元素由化学符号表示，化合物由化学式表示。

了解元素和化合物的差异对我们理解物质的组成具有重要意义。

2. 分子和离子分子是由两个或多个原子通过共有电子形成的结构，离子是由带正电荷或负电荷的原子或原子团组成的结构。

分子和离子以化学键连接在一起，并决定了物质的各种性质。

3. 物质的性质物质的性质包括化学性质和物理性质。

化学性质指物质与其他物质发生反应时表现出的特性，例如燃烧、酸碱反应等。

物理性质指物质自身所具有的性质，例如颜色、硬度、密度等。

了解物质的性质有助于我们理解化学反应和物质的变化规律。

二、分子与物质的微观结构1. 原子和分子的结构原子是物质的基本组成单位，包含着原子核和围绕原子核运动的电子。

原子的结构决定了物质的化学性质。

分子是由两个或多个原子通过化学键连接而成的结构，分子的组成和结构决定了物质的物理性质。

2. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数、原子量及其化学性质等规律排列的表格。

通过学习元素周期表我们可以了解元素的周期性变化规律和相关的化学性质。

3. 分子式和结构式分子式用化学符号表示分子组成，结构式用图示的方式表示分子中各原子之间的连接方式。

分子式和结构式的学习使我们能够更加直观地理解分子的构成和结构。

三、物质的宏观性质1. 物质的物态变化物质可以存在于固态、液态和气态三种物态。

物质在温度、压力等条件改变时会发生相应的物态变化，例如熔化、沸腾等。

2. 物质的性质和环境的关系物质的性质受环境因素的影响，例如温度、压力、溶剂等。

通过改变环境因素，我们可以改变物质的性质，这对于实际应用和科学研究具有重要意义。

高一化学知识点总结归纳整理大全高一化学知识点总结第一章化学实验基本方法一.化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。

二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

高一化学必修一讲义：物质的性质及转化
一、物质的概念和分类
1.1 物质的定义
- 物质是构成一切物体的基本单位，具有一定的化学性质和物
理性质。

1.2 物质的分类
- 纯物质：由同类原子或分子组成的物质，包括单质和化合物。

- 混合物：由不同种类的物质组成的物质。

二、物质的性质
2.1 物质的物理性质
- 物理性质描述了物质在不发生化学变化时的特征，包括颜色、密度、熔点、沸点等。

2.2 物质的化学性质
- 化学性质描述了物质在参与化学反应时的特性，包括与其他物质的反应、能否被氧化还原等。

三、物质的转化
3.1 物质的变化形态
- 物质的变化形态包括物质的固态、液态和气态。

3.2 物质的化学变化
- 化学变化是指物质在参与化学反应时发生的不可逆转变，常见的化学变化包括氧化、还原、酸碱中和等。

3.3 物质的物理变化
- 物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下发生的可逆转变，例子包括溶解、沉淀、熔化等。

四、实验及应用
4.1 实验方法与步骤
- 在进行物质性质及转化的实验时，需要遵循安全规范，并按照实验方法和步骤进行操作。

4.2 物质性质的实际应用
- 了解物质的性质及转化对于科学研究和日常生活具有重要意义，可以应用于材料工业、能源生产、环境保护等领域。

以上是高一化学必修一讲义的简要内容介绍，希望能对同学们理解物质的性质及转化有所帮助。

二 物质的性质与变化1．物理变化与化学变化(1)宏观角度 物理变化没有 生成，化学变化有 生成。

(2)微观角度 分子解离成原子，原子重新结合形成新的分子（化学变化过程中同时伴随着 的断裂和 的形成)。

(3)二者关系化学变化中一定伴随着 ，但物理变化过程中一般没有 。

(4)物质变化与性质的关系2．化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧ 按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧ 化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧ 吸热反应放热反应四种基本反应类型分析练习1．(RJ 选修1·P 25)“实践活动”总结与拓展训练试举例写出下列化学方程式或反应过程(1)金属＋盐―→盐＋金属_________________________________________________________(2)金属＋酸―→盐＋氢气____________________________________________(3)金属―→碱性氧化物―→碱―→盐Ca―→________―→________―→CaCl2(4)非金属―→酸性氧化物―→酸―→盐S―→SO2―→________―→________(5)碱性氧化物＋酸性氧化物―→盐_________________________________________________________(6)碱＋盐―→碱＋盐__________________________________________________________(7)酸＋盐―→酸＋盐__________________________________________________________(8)盐＋盐―→盐＋盐__________________________________________________________2：物质变化类型的判断(1)发生了颜色变化的一定是化学反应()(2)通过化学变化可将水直接变为汽油()(3)肥皂水清洗作蚊虫叮咬处发生了化学变化()(4)232Th转化成233U是化学变化()(5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化()(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(7)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化()3．(2018·汉中高三检测)下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“绳锯木断”一定不包含化学变化D．“清泉石上流”可能发生了化学变化4．下列变化中属于物理变化的是()A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸D．电灯发光5．合理应用化学知识可提高人们的生活质量。

高一化学知识点归纳大全高一化学主要包括以下知识点：1.物质的性质与变化：-物质的分类与性质：元素、化合物和混合物的概念及特点；物质的物理性质和化学性质。

-物质的变化：物理变化和化学变化的概念及其区别；化学反应的表示方法和化学方程式的平衡。

2.原子结构与元素周期律：-原子结构：原子的基本组成部分（质子、中子和电子）及其特点；原子结构的发展历程（托姆逊模型、鲍尔模型和玻尔模型）。

-元素周期律：元素周期表的组成和排列规律；周期表上元素的一些基本性质和规律（原子半径、电离能、电负性等）。

3.化学键与化合物：-化学键：离子键、共价键和金属键的概念及其特点；化学键的强度和键能。

-化合物：离子化合物和共价化合物的特点和例子；简单离子化合物和简单共价化合物的命名和化学式。

4.质量与化学计量：-质量：质量的定义与测量；原子质量、相对原子质量和相对分子质量。

-化学计量：摩尔概念和摩尔质量；化学方程式的计量关系和物质的摩尔比。

5.物质的量和气体状态：-物质的量：物质的量的概念及其单位（摩尔）；相对原子质量和相对分子质量的应用。

-气体状态：理想气体状态方程和理想气体的特征；气体的压强、体积、温度和摩尔数的计算关系。

6.溶液和溶解度：-溶液：溶质、溶剂和溶解度的概念；溶液的浓度计量方法（质量分数、摩尔分数、体积分数和溶度等）。

-溶解度：溶解度的定义和测定方法；饱和溶液和不饱和溶液的特点和区别。

7.酸碱中和反应：-酸碱中和反应：酸和碱的概念和性质；酸碱中和反应的特征和表示方法；酸碱指示剂的原理和应用。

- pH值和pOH值：pH值和pOH值的定义与计算；酸性溶液、碱性溶液和中性溶液的判别方法。

8.氧化还原反应：-氧化还原反应：氧化剂和还原剂的概念和性质；氧化还原反应的特征和表示方法。

-氧化数和电子转移：氧化数的概念和计算方法；氧化还原反应中的电子转移过程。

9.电解与电化学：-电解：电解的概念和基本规律；电解质和非电解质的区别。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结高一上学期化学知识点总结一、物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。

被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

酸、碱、盐都是电解质。

在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。