烃和烃的衍生物形成性总结

烃1．烃的衍生物[烃的衍生物的比较]分子结构特类别官能团点卤碳－卤键(C卤原子(－代－ X)有极性，X)易断裂烃分类主要化学性质①氟烃、氯烃、溴烃；①取代反应 (水解反应 )：②一卤烃和多卤烃；③R－ X+H2O饱和卤烃、不炮和卤烃R－OH + HX和芳香卤烃②消去反应：R－ CH2－ CH2X + NaOH醇均为羟基(－ OH)酚RCH＝ H2 + NaX + H2O①取代反应：a．与 Na 等活泼金属反应； b ．与 HX 反应，①脂肪醇 (包括饱和c．分子间脱水； d．酯化反应②氧化反应：醇、不饱和醇 )；②脂－ OH 在非苯环醇 (如环己醇 )③芳2R－ CH2OH + O2环碳原子上香醇 (如苯甲醇 )，④一2R－ CHO+2H2O元醇与多元醇 (如乙二③消去反应，醇、丙三醇 )CH3CH2 OHCH2＝ H2↑ + H2O－ OH 直接连①易被空气氧化而变质；②具有弱酸性③取在苯环碳原一元酚、二元酚、三元代反应醛基醛(－ CHO)上．酚类中均酚等含苯的结构分子中含有①脂肪醛(饱和醛和不醛基的有机饱和醛 )；②芳香醛；物③一元醛与多元醛④显色反应①加成反应 (与 H2加成又叫做还原反应)： R－ CHO+H2R－ CH2OH②氧化反应：a．银镜反应；b．红色沉淀反羧基羧酸(－ COOH)应： c．在一定条件下，被空气氧化①脂肪酸与芳香酸；②①具有酸的通性；②酯化反应分子中含有一元酸与多元酸；③饱羧基的有机和羧酸与不饱和羧酸；物④低级脂肪酸与高级脂肪酸水解反应：羧酸酯基(R 为烃基或H 酯原子， R′只能为烃基 )①饱和一元酯：RCOOR′ + H2O CnH2n+lCOOCmH2m+1RCOOH + R'OH ②高级脂肪酸甘油酯③聚酯④环酯RCOOR′ + NaOHRCOONa + R'OH(酯在碱性条件下水解较完全)2．有机反应的主要类型反应类型定义举例 (反应的化学方程式)有机物在一定条件下，从一个CH2＝ H2↑ + H2O 消去反应分子中脱去一个小分子(如C2H5OHH2O、 HBr 等 )而生成不饱和 (含双键或叁键 )化合物的反应苯酚的显色反应苯酚与含 Fe3＋的溶液作用，使溶液呈现紫色的反应CH≡ CH + H2CH2＝ H2还原反应有机物分子得到氢原子或失去CH2＝H2 + H2氧原子的反应CH3CH3R— CHO + H2R－ CH2OH燃烧或被空2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 气中的 O2氧氧化有机物分子得到氧原子或失去2CH3CHO + O22CH3COOH化反氢原子的反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH银镜反应CH3 COONH4+2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O应红色沉淀反CH3 CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH + Cu2 O↓ + 2H2O 应卤代烃的在 NaOH 水溶液的条件下，卤R－ CH2X + H2O RCH2OH + HX 代烃与水作用，生成醇和卤化水解反应氢的反应取酸 (无机含氧酸或羧酸)与醇作代用，生成酯和水的反应RCOOH + R'CH2OH酯化反应反RCOOCH2R′ + H2O应在酸或碱存在的条件下，酯与酯的水解反RCOOR′ + H2O RCOOH + R'OH水作用生成醇与酸的反应应RCOOR′ + NaOH →RCOONa + R'OH3．同分异构体的有关知识[同分异构体的熔点、沸点高低的规律]①当为脂肪烃的同分异构体时，支链越多 (少 )，沸点越低 (高 )；②当为含两个侧链的苯的同系物时，侧链相隔越远 (近 )，沸点越高 (低 )．[同分异构体的书写规律]①同分异构体的书写规律：要准确、完全地写出同分异构体，一般按以下顺序规律进行书写：类别异构+ 碳链异构一位置异构．②碳链异构 (烷烃的同分异构体)的书写技巧：a．先写出不含支链的最长碳链；b．然后写出少 1 个碳原子的主链，将余下的 1 个碳原子作支链加在主链上，并依次变动支链位置；c．再写出少 2 个碳原子的主链，将余下的 2 个碳原子作为一个乙基或两个甲基加在主链上，并依次变动其位置(注意不要重复)；d．以此类推，最后分别在每个碳原子上加上氢原子，使每个碳原子有 4 个共价键．说明a．从上所述可归纳为：从头摘、挂中间，往端移、不到边，先甲基、后乙基，先集中、后分散，变换位、不能同． b ．在书写烯烃或炔烃的同分异构体时，只要在碳链异构的基础上依次变动碳碳双键或碳碳叁键位置即可．[烃的同分异构体种数的确定方法]①等效氢法．烃分子中同一种类的氢原子称为等效氢原子．有机分子中有几种不等效氢原子，其氢原子被一种原子或原子团取代后的一取代物就有几种同分异构体．等效氢原子的一般判断原则：a．位于同一碳原子上的H 原子为等效H 原子．如CH4中的 4 个 H 原子为等效 H 原子． b．位于同一 C 原子上的甲基上的 H 原子为等效H 原子．如新戊烷 (CH3)4C 上的 12 个 H 原子为等效 H 原子． c．同一分子中处于对称位置或镜面对称位置上的H 原子为等效 H 原子．对于含苯环结构的分子中等效 H 原子的种数的判断，应首先考虑苯环所在平面上是否有对称轴，若没有，则还应考虑是否有垂直于苯环平面的对称轴存在，然后根据对称轴来确定等效H 原子的种数．②换元法．换元法是要找出隐含在题目中的等量关系，并将所求对象进行恰当地转换．例如，已知正丁烷的二氯代物有 6 种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体有多少种正丁烷 C4 H10。

烃及烃的衍生物的性质烃是指由碳和氢元素组成的化合物，常见的烃包括：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、苯等。

烃的性质包括物理性质和化学性质。

一、物理性质1.气味：烃的气味大多数为无色无味的气体，但是一些较大的烃具有特殊的气味。

2.密度：烃的密度较小，是水的比重大多小于1。

3.沸点：随着烃链的长度增加，其沸点逐渐升高，处于相同组成的烃中，分子量较大的沸点较高，如甲烷在-161.5℃沸腾，乙烷在-88.5℃沸腾，丙烷在-42℃沸腾，而丁烷则在-0.5℃沸腾。

4.熔点：较短的烃熔点较低，而较长的烃熔点较高，如甲烷和乙烷都是气态，丙烷和丁烷是液态，而较长的烃如十六烷则为固态。

5.溶解度：大部分烃不溶于水但溶于非极性的有机溶剂，如甲烷、乙烷和丙烷等，而一些较大的烃如苯和甲苯则可以溶于水。

二、化学性质（一）烃的燃烧反应1.燃烧：烃和氧气在适当条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳、水和能量。

燃烧的条件是需要足够的氧气和适宜的温度，反应的速度随温度的升高而增加。

2.硝化：烃的硝化即使烃与硝酸反应，从而生成洛伦茨水，这属于硝基化反应。

（二）烃的加成反应1.皮布斯反应：烷烃分子与H2SO4在一定条件下反应，生成碳杂环化合物，如：萜类化合物。

2.烯烃的加氢：烯烃与氢气反应，经过阳离子中间体，生成饱和烃，如丙烯加氢生成丙烷。

3.烯烃的氢化：烯烃与氢气反应，生成相应的饱和脂肪族烃。

4.芳香烃的加氢：芳香烃与氢气反应，生成环烷化合物，如苯加氢生成环己烷。

5.芳香烃烷基化：芳香烃与烷基卤化物反应，发生取代反应，生成相应的芳香烃，如：苯和氯甲烷发生苯甲醚反应，生成甲苯。

（三）烃的取代反应烷基取代：对于烷基取代反应，指的是烷烃分子中的一个或多个氢原子被取代成另一种基团的反应。

比如，乙烷和氯乙烷反应，发生氯取代反应，生成1-氯乙烷或2-氯乙烷。

烯烃的取代：对于烯烃分子，其π键上的原子或基团可以被取代成其他的原子或基团。

比如，乙烯和Br2反应，生成环戊烷基溴化物。

烃的衍生物知识点归纳烃是由碳和氢元素组成的有机化合物家族，是天然气、煤油和石油的主要成分。

由于其分子结构简单，烃具有许多重要的应用领域，包括燃料、化学原料和制药等。

本文将整理烃的衍生物知识点，以帮助读者更好地了解烃化合物的特性和应用。

1. 烃的分类烃可以根据碳原子的结构和连接方式进行分类。

最简单的烃是烷烃，由单个碳-碳单键组成。

其他类别包括烯烃（含有碳-碳双键）和炔烃（含有碳-碳三键）。

2. 烃的命名烃的命名方法基于碳原子的数量和连接方式。

烷烃的命名使用前缀和后缀的组合，例如甲烷、乙烷、丙烷等。

烯烃和炔烃的命名使用前缀、中缀和后缀，例如乙烯、丙烯、乙炔等。

3. 烃的物理特性烃的物理特性与其分子结构和分子量有关。

通常，烃具有较低的沸点和熔点，是易燃的液体或气体。

随着分子量的增加，烃的密度和黏度也会增加。

4. 烃的化学性质烃的化学性质主要与有机反应有关。

对于烃基本上是非极性分子，它们通常不会发生直接的化学反应。

然而，通过在化学反应中引入适当的催化剂、温度和压力条件，烃可以被氧化、加成、取代等。

5. 烃的衍生物烃衍生物是通过对烃进行功能化改变而产生的化合物。

主要的烃衍生物包括醇、醚、酮、羧酸、醛、胺、卤代烃等。

6. 烯烃的衍生物烯烃衍生物是通过对烯烃进行不同的反应而形成的。

烯烃的衍生物包括环烯烃、烯烃醇、烯烃醛、烯烃酸等。

7. 炔烃的衍生物炔烃衍生物是通过对炔烃进行不同的反应而形成的。

炔烃的衍生物包括环炔烃、炔烃醇、炔烃醛、炔烃酸等。

8. 烷烃的衍生物烷烃衍生物是通过对烷烃进行不同的反应而形成的。

烷烃的衍生物包括醇、醚、酮、醛、胺、酸等。

9. 烃衍生物的应用烃衍生物广泛应用于多个领域。

醇是重要的溶剂和溶剂中间体，醚常用作溶剂、非极性溶剂和反应中间体，酮可以用作溶剂、溶剂中间体和有机合成中间体，羧酸常用于制备酯类化合物，胺是重要的有机合成试剂等。

10. 烃衍生物的制备方法烃衍生物的制备方法多种多样，包括催化加氢、氧化、取代、加成等。

可编辑修改精选全文完整版烃的衍生物知识总结一、卤代烃（代表物C 2H 5Br ）：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。

（卤素原子） 1、通式： C n H 2n+1X 、 R —X 2、化学性质：（1）、取代反应：C 2H 5Br + H 2O C 2H 5OH + HBr （水解反应）C 2H 5Br + NaOH C 2H 5OH + NaBr（2）、消去反应：C 2H 5Br + NaOH CH 2==CH 2↑+ NaBr +H 2O 3、卤代烃中卤素原子的检验：取少量卤代烃，加NaOH 溶液，加热，一段时间后加HNO 3酸化后再加AgNO 3，如有白色沉淀说明有Cl ¯,如有浅黄色沉淀则有Br ¯,如有黄色沉淀则有I ¯。

二、醇（代表物：CH 3CH 2OH ）1、通式：R —OH ，饱和一元醇C n H 2n+1OH2、化学性质：（1）非电解质，中性，不电离出H+； （2）与K 、Ca 、Na 等活泼金属反应放出H 2； 2C 2H 5OH + 2Na 2C 2H 5ONa + H 2↑（3）氧化反应：燃烧：C 2H 5OH +3O 2 2CO 2 +3H 2O 催化氧化：2C 2H 5OH + O 2 2CH 3CHO + H 2O（4）脱水生成乙烯或乙醚。

消去反应： C 2H 5OH CH 2==CH 2↑+ H 2O 取代反应：2C 2H 5OH CH3CH 2OCH 2CH 3+ H 2O（5三、酚（代表物：） 1、化学性质：(1)、弱酸性：酸性： + NaOH + H 2O弱酸性： + H 2O + CO 2 + NaHCO 3（强酸制弱酸）(2)、取代反应： + 3Br 2↓ + 3HBr (3)、显色反应：与Fe 3+反应生成紫色物质 四、醛（代表物：CH 3CHO 、HCHO ）1、通式：RCHO ，一元饱和醛：C n H 2n+1CHO ，分子式：C n H 2n O2、化学性质：(1)、加成反应：CH 3CHO + H 2催化剂 △CH 3CH 2OH （还原反应）NaOH △醇 △—OH —OH—ONa—ONa —OH —OH —OH BrBrBr点燃Cu 或Ag △浓硫酸170℃浓硫酸 140℃△(2)、氧化反应：①催化氧化：2CH 3CHO + O 2催化剂 △2CH 3COOH②银镜反应：CH 3CHO +2 Ag （NH 3）2OH△2Ag ↓+ CH 3COONH 4 +3 NH 3 + H 2O③与新制Cu （OH ）2反应：CH 3CHO + 2Cu （OH ）2△Cu 2O + CH 3COOH + 2H 2O3、制法：（1）乙烯氧化法 （2）乙炔水化法 （3）乙醇氧化法 五、羧酸（代表物： CH 3COOH 、HCOOH ）1、通式：R —COOH ，一元饱和酸C n H 2n+1COOH ，分子式C n H 2n O 22、化学性质：（1）具有酸的通性（羧酸盐几乎全溶于水）：CH 3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O2CH 3COOH +2 Na → 2CH 3COONa + H 2↑ CH 3COOH + NaHCO 3→ CH 3COONa + H 2O+CO 2↑ （2）与醇酯化成酯(酸脱羟基醇脱氢)： CH 3COOH + CH 3CH 2OH浓硫酸 △CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O（3）甲酸、甲酸盐、甲酸形成的酯都具有醛基能发生银镜反应。

第3章烃的衍生物第一节卤代烃一、卤代烃1．定义烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。

官能团是碳卤键，可表示为R—X(X＝F、Cl、Br、I)。

2．分类3．物理性质(1)状态：常温下，卤代烃中除个别为气体外，大多为液体或固体。

如一氯甲烷为气体。

(2)溶解性：卤代烃不溶于水，可溶于有机溶剂，某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂，如CCl4、氯仿(CHCl3)等。

(3)密度与沸点：①卤代烃的密度和沸点都高于相应的烃；②卤代烃的密度一般随烃基中碳原子数目的增加而减小，如ρ(CH3Cl)＞ρ(CH3CH2Cl)；③卤代烃的沸点一般随碳原子数目的增加而升高，如沸点CH3Cl＜CH3CH2Cl。

4．卤代烃的系统命名——类似于烃的命名方法二、溴乙烷的结构与性质1．溴乙烷的物理性质纯净的溴乙烷是无色液体，沸点是38.4 ℃，密度比水的大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂(如乙醇、苯、汽油等)。

2．溴乙烷的分子结构3．溴乙烷的化学性质(1)取代反应——又称水解反应①条件：NaOH水溶液、加热。

②反应方程式：C 2H5—Br＋NaOH――→水△C2H5—OH＋NaBr。

③反应原理：(2)消去反应——又称为消除反应。

①条件：NaOH的乙醇溶液、加热。

②反应方程式：(以溴乙烷为例)CH3CH2Br＋NaOH――→乙醇△CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。

③反应原理：④定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键的化合物的反应叫做消去反应(消除反应)。

(3)加成和加聚反应含有不饱和键(如)的卤代烃也可以发生加成和加聚反应。

①氯乙烯加聚反应生成聚氯乙烯：。

②四氟乙烯加聚反应生成聚四氟乙烯：。

三、卤代烃破坏臭氧层原理(了解)氟利昂可在强烈的紫外线作用下分解，产生的氯原子自由基会对臭氧层产生长久的破坏作用。

以CCl3F为例，它破坏臭氧层的反应过程可表示为：CCl3F――→紫外线CCl2F·＋Cl·卤代烃的主要性质及检验1．卤代烃的消去反应和取代反应的比较消去反应取代反应卤代烃的结构特点与卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子一般是1个碳原子上只有1个—X反应实质脱去1个HX分子，形成不饱和键—X被—OH取代反应条件强碱的醇溶液、加热强碱的水溶液、加热化学键变化主要产物烯烃或炔烃醇2．卤代烃消去反应的规律(1)没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应。

烃、烃的衍生物知识总结一．烃x y z1、常温下，只有__甲醛__为气态；2、羟基、醛基、羧基为亲水基，低级醇、醛、羧酸等易溶与水；3、可燃性：C x H y O z + (x + y4) O2→x CO2 +y2H2O三．烃的衍生物的重要类别与各类衍生物的重要化学性质O OCl ClCl Cl热点训练：1．制取较纯的C 2H 5Cl 用下列哪种方法好A ．乙烷和氯气的取代反应B ．乙烯与氯气的加成反应C ．乙烯与氯化氢的加成反应D ．乙炔与氯化氢的加成反应2．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A ．分液B ．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C ．加入过量溴水，过滤D ．加入FeCl 3溶液后，过滤3．某酯的分子式是C n+3H 2n+4O 2,它是分子式为C n H 2n-2O 2的A 与有机物B 反应生成物,B 的分子式是 A ．C 3H 6O B ．C 3H 6O 2 C ．C 3H 8O D ．C 2H 6O4．1999年比利时发生奶粉受二噁英污染事件．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一种，结构如右图．下列说法中不正确的是A ．它的分子式为C 12H 4O 2Cl 4B ．它的一溴取代物有一种C ．它能发生还原反应D ．此分子中共平面的原子最多有18个 5．某药物结构简式如右图所示：该物质1摩尔与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量为A ．3摩尔B ．4摩尔C ．3n 摩尔D ．4n 摩尔6．分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C ．则有机物A 的可能结构有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种7．用丙醛(CH 3-CH 2-CHO)制取聚丙烯 [ CH 2-CH(CH 3)]n 的过程中发生的反应类型为 ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原A ．①④⑥B ．⑤②③C ．⑥②③D ．②④⑤8．分子量为177的某有机物中只含C 、H 、O 、Br 四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为1∶8，该有机物的分子式是A ．C H Br O 262B ．C H BrO 69C ．C H Br O 232D ．C H BrO 369．机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化⑦中和A ．①②③⑤⑥B ． ②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ． ①②③④⑤⑥⑦10．已知酸性大小：羧酸 > 碳酸 > 酚．下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（－OH ）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟NaHCO 3溶液反应的是A ．C H 2B rO N O 2B ．B rO N O 2C ．B rN O 2D ． B rCH 311某醛和某酮的蒸气按体积比3∶2混合，混和气体的平均分子量为58，则醛和酮的分子式为A ．C 6H 12OB ．C 5H 10OC ．C 4H 8OD ．C 3H 6O12．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na 2CO 3溶液、AgNO 3溶液、KOH 溶液、氢硫酸一一区分的试剂是 A ．新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B ．FeCl 3溶液 C ．BaCl 2溶液 D ．酸性KMnO 4溶液 13．某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C 2H 3O 2Cl ），而甲经水解可得丙。

烃的衍生物知识归纳总结一、溴乙烷与卤代烃溴乙烷1、溴乙烷的分子组成：结构简式：。

注意：（1）乙烷分子为非极性分子，而溴乙烷为极性分子。

（2）溴乙烷的官能团为溴原子。

（3）溴乙烷是非电解质，在水溶液中（实际上不溶于水）或熔化状态下均不电离。

2、溴乙烷的物理性质：纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4度，密度比水轻不溶于水，易溶于乙醇等多种有机溶剂。

3、溴乙烷的化学性质a 溴乙烷的水解反应：b 溴乙烷的消去反应反应方程式：反应条件：有强碱的醇溶液存在，加热。

反应特点：溴乙烷的反应是从分子中相邻的碳原子上脱去一个溴化氢分子，有机物由饱和变为不饱和。

消去反应的概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子生成不饱和化合物的反应叫消去反应。

卤代烃1、卤代烃的概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物叫卤代烃2、卤代烃的分类：根据卤素原子的不同可以分为氟代烃、氯代烃、溴代烃和碘代烃。

根据卤素原子的个数不同，可以分为一卤代烃和多卤代烃。

根据烃基的种类不同可以分为饱和卤代烃和不饱和卤代烃。

3、卤代烃的物理性质：（1）溶解性：不溶于水可以溶于大多数有机溶剂。

（2）有关卤代烃沸点的总结：1在一系列正某烷的一氯代烃中，随分子里的碳原子数增加（相对分质量逐渐增大），物质的沸点逐渐升高。

2、分子数相同的一氯代烷中，主链长的比主链短的沸点高。

4、卤代烃的化学性质：（1）取代反应（水解反应）：所有卤代烃都可以发生水解反应。

（2）消去反应：a 能发生消去反应的氯代烃必须具备两个条件：一是分子中碳原子大于二；二是与卤原子相连的碳原子的邻碳上必须有氢原子。

（3）卤代烃发生消去反应和水解反应的外界条件不同：在碱和醇存在的的条件的条件下发生消去反应，在碱和水存在的条件下发生水解反应。

5、卤代烃中卤素元素的检验：卤代烃不溶于水，也不能电离出卤素原子，分子中的卤素原子检验步骤如下：（1）首先将卤代烃与过量的氢氧化钠溶液混合，充分震荡，加热。