青海师大二附中2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析

青海省青海师范大学第二附属中学2017-2018学年高二下学期第一次月考物理试题物理注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

第I 卷（选择题）一、单选题1．下面说法正确的是（ ）A. 自感电动势总是阻碍电路中原来电流增加B. 自感电动势总是阻碍电路中原来电流变化C. 电路中的电流越大，自感电动势越大D. 电路中的电流变化量越大，自感电动势越大2．如图所示，匀强磁场存在于虚线框内，矩形线圈竖直下落。

如果线圈受到的磁场力总小于其重力，则它在1、2、3、4位置 时的加速度关系为（ ）A.B.C.D.3．如图所示,通电螺线管两侧各悬挂一个小铜环,铜环平面与螺线管截面平行。

当电键S 接通瞬间,关于两铜环的运动情况下列说法正确的是()A. 同时向两侧推开B. 同时向螺线管靠拢C. 一个被推开，一个被吸引，但因电源正负极未知，无法具体判断D. 同时被推开或同时向螺线管靠拢，因电源正负极未知，无法具体判断4．如图所示，在U 形金属架上串入一电容器，金属棒ab 在金属架上无摩擦地以速度v 向右运动一段距离后突然断开开关，并使ab 停在金属架上，停止后，ab 不再受外力作用。

现合上开关，则金属棒的运动情况是（ ）A. 向右做初速度为零的匀加速运动B. 在某位置附近来回振动C. 向右做初速度为零的加速运动，后又改做减速运动D. 向右做变加速运动，后改做匀速运动5．（多选）如图所示，把金属圆环匀速拉出磁场，下面叙述正确的是（ ）A. 向左拉出和向右拉出所产生的感应电流方向相反B. 不管向什么方向拉出，只要产生感应电流方向都是顺时针C. 向右匀速拉出时，感应电流大小不变D. 要将金属环匀速拉出，拉力大小要改变6．如图所示，在一根软铁棒上绕有一个线圈，a 、b 是线圈的两端，a 、b 分别与平行导轨M 、N 相连，有匀强磁场与导轨面垂直，一根导体棒横放在两导轨上，要使a 点的电势比b 点的电势高，则导体棒在两根平行的导轨上应该（ ）此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. 向左加速滑动B. 向左减速滑动C. 向右加速滑动D. 向右减速滑动7．如上图所示，闭合导线框的质量可以忽略不计，将它从图示位置匀速拉出匀强磁场．若第一次用0.3s 时间拉出，外力所做的功为，通过导线截面的电量为；第二次用0.9s时间拉出，外力所做的功为，通过导线截面的电量为，则（）A.B.C.D.8．如图，一闭合直角三角形线框以速度v向右匀速穿过匀强磁场区域。

青海省师范大学附属第二中学2015-2016学年高二4月月考化学一、单选题：共10题1．有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.a mLB.(50―a) mLC.大于(50―a) mLD.大于a mL【答案】C【解析】本题考查的是中和滴定。

滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50 mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50 mL，所以盛入量筒内所得液体体积一定大于(50―a) mL，故C正确，A、B、D错；正确选项为C。

2．用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量【答案】B【解析】本题考查的是弱电解质在水溶液中的电离平衡。

氨水存在电离平衡+，用水稀释0.1mol/L氨水时，促进氨水的电离，使氨水的电离平衡向正方向移动，n()减少，n()增大，=增大，故A错；同理，=减小，故B正确；温度不变，c(H+)和c(OH-)的乘积为K W，是常数，所以不变，故C错；用水稀释0.1 mol/L氨水时，促进氨水的电离，使氨水的电离平衡向正方向移动，n()增大，故D错。

正确选项为B。

3．将pH＝11的 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后pH=7，对所得溶液，下列判断一定正确的是A.c(HCOO－)＜c(Na+)B.c(HCOO－)＞c(Na+)C.c(OH－)＜c(HCOO－)D.c(OH－)＞c(HCOO－)【答案】C【解析】本题考查的是离子浓度的大小比较。

pH＝11的 NaOH溶液和pH＝3的甲酸溶液以等体积混合后pH=7，由电荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(OH－)+ c(HCOO－)，若混合溶液显酸性，则c(H+)> c(OH－)，所以c(HCOO－)＞c(Na+)，若混合溶液显碱性，则c(H+)< c(OH－)，所以c(HCOO －)<c(Na+)，所以A、B可能正确，但是不一定正确；不管混合液是酸性还是碱性，溶液中的c(OH－)都比较小，所以c(OH－)＜c(HCOO－)，故C正确，D错。

1.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N AB、28g乙烯所含共用电子对数目为2N AC、1 mol—CH3(甲基)中含有电子数为8N AD、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A2.下列说法正确的是A、2-丁烯不存在顺反异构体B、乙醛的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比是1∶3C、化学式符合XOH(X代表某一元素)的物质一定是碱D、分子式为C6H6的物质一定是苯3.（2011全国新课标卷）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有A、6种B、7种C、8种D、9种4.（2011全国新课标卷）下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA、①②B、③④C、①③D、②④5．新药“芬必得”主要成分的结构简式为：下列说法正确的是A、能发生酯化反应B、乙酸的同系物C、芳香烃D、含有两种官能团6．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①CH2＝CHCH3 ②③CH3CH2CH3④HCCCH3⑤⑥CH3CH＝CHCH2CH3A、⑤和⑥B、①和③C、①和④D、①和②7.由1—氯丁烷制取1，2—二溴丁烷时，需要经过下列哪几步反应A、加成→消去B、消去→加成C、取代→加成D、消去→取代8. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A、1种B、2种C、3种D、4种9.某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是A、2，3-二甲基丁烷B、2，2-二甲基丁烷C、3-甲基-2-乙基戊烷D、2，2，3，3-四甲基丁烷12. 2008年9月，婴幼儿奶粉事件查出了不法分子往奶粉中添加三聚氰胺以提高蛋白质含量，氢氰酸结构式N≡C—H，三聚氰胺是一种低毒的化工原料(结构简式如图)，结构上可看作是三分子氰胺聚合而成，下列说法正确的是ArrayA、三聚氰胺仅由氮、氢两种元素组成B、三聚氰胺是一种芳香族化合物C、三聚氰胺的二氯代物只有一种D、氰胺的结构简式为N≡C—NH213.甲烷分子中的4个H全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是A 、分子式为C 25H 20B 、分子中所有原子有可能处于同一平面C 、分子中所有原子不可能处于同一平面D 、该分子完全加成时需要12mol 的H 214. 在卤代烃RCH 2CH 2X 中化学键如下所示，则下列说法正确的是A 、发生水解反应时，被破坏的键是①和③B 、发生消去反应时，被破坏的键是①和③C 、发生水解反应时，被破坏的键是①和②D 、发生消去反应时，被破坏的键是①和②15. 有机物X 、Y 分子式不同，它们只含C 、H 、O 元素中的两种或三种，若将X 、Y 不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。

2017-2018学年青海师大二附中高二下学期第一次月考数学（文）（满分：150分）一、选择题：（本大题共12小题，每小题5分，共60分.） 1.设为虚数单位,则复数（ ）A. 0B. 2C.D.2.如果z=m(m+1)+( m 2-1)i 为纯虚数,则实数m 的值为 ( ) A.1B.0C.-1D.-1或13.“复数a+bi(a,b ∈R)为纯虚数”是“a=0”的 ( ) A.充分不必要条件 B.必要不充分条件 C.充要条件D.既不充分也不必要条件 4.在复平面内,O 为原点,向量对应的复数为-1+2i,若点A 关于直线y=-x 的对称点为B,则向量对应的复数为 ( )A.-2-iB.-2+iC.1+2iD.-1+2i5.设函数()f x 的导函数为()f x '，且2()2(1)f x x xf '=+，则(0)f '=（ ） A.0 B.-4 C.-2 D.26.下列结论正确的是（ ）． A ．若cos y x =，sin y x '=B ．若e x y =，则1e x y x -'=C ．若1y x =，则21y x '=-D ．若y y '=7.函数()f x 的定义域为开区间(,)a b ，导函数()f x '在(,)a b 内的图象如图所示，则函数()f x 在开区间(,)a b 内有极大值点（ ）．A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个8.设函数1()21(0)f x x x x=+-<，则()f x 在其定义域内（ ）．A ．有最大值B ．有最小值C ．是增函数D ．是减函数9.如图是函数()y f x =的导函数()y f x '=的图象， 给出下列命题：①3-是函数()y f x =的极值点； ②1-是函数()y f x =的最小值点； ③()y f x =在0x =处切线的斜率小于零； ④()y f x =在区间(3,1)-上的单调递增． 则正确命题的序号是（ ）．A ．①②B ．①④C ．②③D ．③④10.函数f(x)=x 3-3x(|x|<1)( ) A.有最大值，但无最小值 B.有最大值，也有最小值 C.无最大值，但有最小值D.既无最大值，也无最小值11.已知不等式240x ax -+≥对于任意的[1,3]x ∈恒成立，则实数a 的取值范围是（ ）． A ．(,5]-∞B ．[5,)+∞C ．(,4]-∞D ．[4,)+∞12..函数21()ln 2f x x x =-的图象大致是（ ）．A ．B ．C ．D ．二、填空题 （本大题共4小题，每小题5分，共20分） 13.已知a,b ∈R,i 为虚数单位,若a-i=2+bi,则a+b=________. 14. 函数f(x)=x 3-15x 2-33x+6的单调减区间是 .15.已知32()(6)1f x x ax a x =++++有极大值和极小值，则a 的取值范围为 .16.如图，函数()y f x =的图象在点P 处的切线方程是29y x =-+，则(4)(4)f f '+的值为__________．三、解答题（本大题包括6小题，共70分，解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤） 17．(10分).实数m 取什么值时,复数z=2m+(4-m 2)i 在复平面内对应的点: (1)位于虚轴上.(2)位于第一、三象限.18.（12分）设底为等边三角形的直三棱柱的体积为V ，那么其表面积最小时底面边长为多少？19.（12分）一火车锅炉每小时煤消耗费用与火车行驶速度的立方成正比，已知当速度为20 km/h 时，每小时消耗的煤价值40元，其他费用每小时需200元，火车的最高速度为100 km/h ，火车以何速度行驶才能使从甲城开往乙城的总费用最少？20.( 12分)已知函数3()12f x x x a =-+． （1）求()f x 的单调区间．（2）若()f x 在区间[1,3]-上的最大值为10，求它在该区间上的最小值．21.（12分）已知a 是实数，函数f(x)＝x 2(x －a).(1)若f ′(1)＝3，求a 的值及曲线y ＝f(x)在点(1，f(1))处的切线方程. (2)求f(x)在区间［0,2］上的最大值.22.（12分）设函数3()(0)f x ax bx c a =++≠为奇函数，其图象在点(1,(1))f 处的切线与直线670x y --=垂直，导函数()f x '的最小值为12- （1）求,,a b c 的值；（2）求函数()f x 的单调递增区间，并求函数()f x 在[1,3]-上的最大值和最小值。

师大二附中2017-2018学年第二学期第一次月考试卷高二年级化学一·选择题(只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1. 下列原子的第一电离能最大的是( )A.BB.CC.AlD.Si2. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH 43. 下列元素电负性最大的是()A.CB.ClC.FD.N4. 表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成( )A．3s 2 3p 6 3d 2 B．3d 10 C．3s 2 3p 6 4s 2 D．3s 2 3p 3 3d 55．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．SO3与SO2B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO26．用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形7.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示。

下列有关该物质的说法正确的是()A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO28．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键10．有关物质结构的下列说法中正确的是()A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定11．以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部12．下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电13．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④14．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是() A．Na2O和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华15．下列关于晶体的说法，一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)A．分子晶体中都存在共价键B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高16．以下微粒含配位键的是()①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部17．20世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。

高二下学期第一次月考化学试题相对原子质量；H 1 O 16 C 12 Si 28一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共20分。

）1、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2=2NH3。

该反应达到平衡的标志是（）A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)B．单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2C．混合气体的密度不再随时间变化D．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等2、在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，一定条件下建立平衡：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H＝－QkJ/mol。

反应中测得SO2的转化率为90％，则在此条件下放出的热量（单位：kJ）为（）A．1．8Q B．2Q C． Q D．0.9Q3、已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1mol N2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）A．431kJ/mol B．946kJ/mol C．649kJ/mol D．869kJ/mol4、已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.35kJ/molCO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-282.57kJ/mol则反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热为 ( )A．+172.22kJ/mol B．-172.22kJ/mol C．+392.92kJ/mol D．-392.9 2kJ/mol5、下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①③④⑤B.②③⑥C.③④⑤⑥D.②④⑤6、对于反应2X+Y=2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A.反应速率不变，Z的产量减少B反应速率增大，Z的产量增大C反应速率增大，Y的转化率降低D反应速率减少，Z的产量增大7、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ•mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶38、已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 ( )A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低9、如图所示的曲线时表示其他条件一定时，2NO+O2===2NO2（该反应为放热）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点其中表示未达到平衡状态，且 v正＞v逆的点是（）A a点B b点C c 点D d点10、将4mol A 气体和2mol B 气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1A．①③ B．①④ C．②③ D．③④二、非选择题11、(8分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。

青海师范大学附属第二中学2016—2017学年第一学期第一次月考测试卷高二化学考试说明：本试卷分选择题（一）、非选择题（二）两部分；满分100分，考试时间120分钟；一、选择题（每小题2 分，共40分）1.下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式为： B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为： D．溴乙烷的分子式为：C2H5Br2. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N AB、28g乙烯所含共用电子对数目为2N AC、1 mol—CH3(甲基)中含有电子数为8N AD、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A3．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA、①②B、③④C、①③D、②④4. 新药“芬必得”主要成分的结构简式为：下列说法正确的是A、能发生酯化反应B、乙酸的同系物C、芳香烃D、含有两种官能团5．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有A 、6种B 、7种C 、8种D 、9种6．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①CH 2＝CHCH 3 ②③CH 3CH 2CH 3 ④HC CCH 3 ⑤⑥CH 3CH ＝CHCH 2CH 3A 、⑤和⑥B 、①和③C 、①和④D 、①和② 7．互称为同分异构体的物质不可能A ．具有相同的相对分子质量B ．是同系物C ．具有相同的通式D ．具有相同的分子式 8．下列同分异构体中属于碳链（骨架）异构的是A ．CH 2＝C(CH 3)2和CH 3CH ＝CHCH 3B ．CH 3CH 2 CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 3CH 2CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 3 9．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A 、1种B 、2种C 、3种D 、4种10．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是 A. B. C. D.11.下列关于有机物的命名中不正确的是A ．2,2─二甲基戊烷B ．2─乙基戊烷C ．3,4─二甲基辛烷D ．3─甲基己烷 12.下列有机物命名正确的是A ． 2-甲基氯丙烷B ． 1，2，4-三甲苯C ． 2-甲基-1-丙醇D ． 2-甲基-3-丁炔13.现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液、乙醇和丁醇 、溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是CH 3—CH —CH 2—CH 2—CH 33 CH 3—CH —CH 2—CH 33 CH 2CH 3CH 3—CH 2—CH —CH 3 CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3 CH 3CH 3A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液 14、下列实验操作中正确的是A ．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 15．某物质的分子式为C 2H 6O ，若要确定其结构，下列方法能实现的是A ．质谱法B ．李比希法C ．红外光谱法D ．核磁共振氢谱法 16. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 A ．CH 3CH 2CH 3 B ．CH 3CH 2OH C. CH 3CHO D ．CH 3OCH 3 17.下列物质一定属于同系物的是A ．④和⑧ B．①、②和③ C．④和⑤ D．④、⑥和⑧ 18.下列有机物分子中的所有原子一定处于同一平面上的是A. ． B ．C ．D ．CH 3—CH ═CH —CH 319.有机物 的正确命名为A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷20.靛青是一种染料，利用元素分析仪分析其样品，发现它只含碳、氢、氧、氮四种元素，四种元素的质量分数分别如下：碳为73.3%、氢为3.8%、氮为10.7%、氧为12.2%。

2015-2016学年青海师大二附中高二（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A． B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量3．将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＜c（HCOO ﹣）D．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）4．室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多5．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A=B B．A=10﹣4 B C．B=10﹣4 A D．无法确定6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥7．常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.58．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10V b B．V a=10V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a9．已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl10．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，下列说法不正确的是（）A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14﹣a二、（本题共80分）11．AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．12．氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．13．25℃将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）c（CH3COOH）（填“＞”或“=”或“＜”以下同）．14．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na+）c （CH3COO﹣）．15．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．16．将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m n．17．pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是．18．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是．19．在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（）A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间20．25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（）（填序号）A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小21．常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH 为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）．若a+b=13，V1LpH=a的盐酸与V2L pH=b 的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）．22．常温下，如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）﹣c（A﹣）=mol•L ﹣1．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的PH7（填“大于”“小于”或“等于”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4A C．（NH4）2SO4D．NH4Cl，按PH由大到小的顺序排列是（填字母）．23．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/LNH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是．（用离子方程式表示）（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在溶液④中，NH3•H2O和离子的量浓度之和为0.2mol/L（填离子符号）．（4）室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO﹣与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO﹣）c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．24．有下列四种溶液：①100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液②100mL 0.15mol•L﹣1 HCl溶液③100mL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液④200mL 0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液（1）pH最小的是（填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是；与足量的Zn 反应，生成H2最少的是；（2）①和③分别与100mL 0.2mol•L﹣1NaOH溶液反应，放出热量少的是．25．将0.2mol•L﹣1 HA溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A﹣），则：（1）混合溶液中c（HA）c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）0.1mol•L﹣1；（3）混合后由水电离出的c（OH﹣）0.2mol•L﹣1 HA溶液由水电离出的c（H+）．26．常温下有浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是（用离子方程式解释）．（2）溶液②中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=mol•L﹣1．（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=．（4）取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3•H2O电离平衡常数K b=．27．写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：（1）NaHSO4溶于水；（2）H2S的水溶液；（3）碳酸氢钠溶液；（4）氯化铁溶液．28．（1）将Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是、、、（填化学式）．（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为．（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是．（4）为什么Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释．29．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A﹣、H+、OH﹣．根据题意回答下列问题：（1）若溶液M由0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能7（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）若溶液M的pH＞7，则c（Na+）c（A﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）常温下，若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，则下列说法中正确的是（填字母）．A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2．30．0.1mol/L的NaHCO3溶液中（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度（2）c（Na+）+c（H+）=（3）c（Na+）=（4）c（OH﹣）=．31．现有NH4Cl和氨水组成的混合液：（1）若溶液中pH=7，则该溶液中[NH4+] [Cl﹣]（填“＞”“＜”或“=”．下同）．（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中[NH4+] [Cl﹣]．（3）若[NH4+]＜[Cl﹣]，则溶液的pH7．32．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol•L﹣1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）滴定时，当看到的现象时，即为到达滴定终点．（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．（3）该小组在步骤①中的错误是．由此造成的测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．（4）步骤②缺少的操作是．（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．33．已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于．（2）要使0.2mol•L﹣1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为．2015-2016学年青海师大二附中高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50﹣a）mL C．大于（50﹣a）mL D．大于a mL【考点】中和滴定．【分析】滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答．【解答】解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50﹣a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50﹣a）mL，故选C．2．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A． B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积 D．OH﹣的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少．【解答】解：A、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，增大，故A错误；B、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，减小，故B正确；C、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；D、由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，OH﹣的物质的量增大，故D错误；故选：B．3．将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（）A．c（HCOO﹣）＜c（Na+）B．c（HCOO﹣）＞c（Na+）C．c（OH﹣）＜c（HCOO ﹣）D．c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）【考点】pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】甲酸为弱电解质，溶液中部分电离，pH=3的甲酸溶液溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，则甲酸的浓度一定大于0.001mol/L；pH=11NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，两溶液等体积混合后甲酸过量，溶液显示酸性，然后根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小．【解答】解：由于甲酸为弱酸，pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸溶液以等体积混合后，甲酸过量，反应后的溶液为酸性溶液，则c（H+）＞c（OH﹣），A．根据电荷守恒可知：c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），由于c（H+）＞c（OH ﹣），所以c（HCOO﹣）＞c（Na+），故A错误；B．根据反应后的溶液中电荷守恒及溶液显示酸性可知，c（HCOO﹣）＞c（Na+），故B正确；C．反应后的溶液为酸性溶液，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以c（OH﹣）＜c（HCOO﹣），故C正确；D．反应后溶液为酸性溶液，氢氧根离子浓度远远小于甲酸根离子浓度，即c（OH﹣）＜c （HCOO﹣），故D错误；故选BC．4．室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．【解答】解：A．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故A错误；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的Zn反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D正确；故选D．5．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH﹣离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（）A．A=B B．A=10﹣4 B C．B=10﹣4 A D．无法确定【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）=．【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH﹣）==mol/L=10﹣5 mol/L，所以A=10﹣4B，故选B．6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A．②④⑥ B．①②C．②③⑤ D．②④⑤⑥【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答．【解答】解：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大，速率稍加快，故③错误；④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；显然②④⑥正确，故选：A．7．常温下，1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.5【考点】pH的简单计算．【分析】酸碱中和的实质是：H++OH﹣=H2O，当H+与OH﹣恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强碱的pH．【解答】解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH﹣的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10﹣2.5=10V•10pH﹣14，解得pH=10.5．故选C．8．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH 溶液的体积依次为V a、V b，则两者的关系正确的是（）A．V a＞10V b B．V a=10V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，根据含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，二者物质的量相等判断．【解答】解：含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH 为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有V a×x=V b×y，则=＜，即V b＞10V a，故选D．9．已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K sp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12，x3=4.0×10﹣12，即x═，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4＞AgCl，故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI．【解答】解：A、由K sp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正确；D、化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，Ag+浓度大小顺序应为AgCl＞AgI，故D错．故选C．10．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，下列说法不正确的是（）A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14﹣a【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离．【解答】解：A．如果a＜7，则促进水电离，故A错误；B．如果a＞7，则抑制水电离，故B正确；C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的PH值为a或14﹣a，故D错误；故选AD．二、（本题共80分）11．AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Ag++H2O⇌AgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．【考点】盐类水解的原理．【分析】AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，为防止AgNO3水解，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，据此分析解答．【解答】解：AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解方程式为Ag++H2O⇌AgOH+H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，即常温下pH＜7；为防止AgNO3水解，应该向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，故答案为：酸；＜；Ag++H2O⇌AgOH+H+；抑制．12．氯化铝水溶液呈酸性，原因是：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．【考点】盐类水解的应用．【分析】氯化铝是强酸弱碱盐，溶液中氯离子水解结合水电离出氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行溶液显酸性．【解答】解：氯化铝是强酸弱碱盐，溶液中氯离子水解结合水电离出氢氧根离子，促进水电离平衡正向进行溶液显酸性，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故答案为：酸；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．13．25℃将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COOH）（填“＞”或“=”或“＜”以下同）．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成CH3COONa，醋酸根离子水解显碱性．【解答】解：等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成NaAc，由化学式可知，阴阳离子之比为1：1，醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故答案为：碱性；＞．14．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣）．【解答】解：pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH﹣），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故答案为：酸；＜．15．物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量．【解答】解：根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则c（H+）=c（OH﹣），溶液为中性，若等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量，即醋酸体积＞氢氧化钠溶液的体积，故答案为：中性；＞．16．将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m＞n．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，等体积的两溶液混合pH=7，若m=n，溶液显示中性，则醋酸浓度稍大．【解答】解：将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，当m=n时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即m＞n；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即c（H+）＜氢氧化钠溶液中c（OH﹣），故答案为：＜；＞．17．pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是c （Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）．【考点】离子浓度大小的比较．【分析】pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液呈中性，由此分析解答．【解答】解：pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后，两者恰好完全反应生成氯化钠，氯化钠溶液呈中性，所以离子浓度大小为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH ﹣），故答案为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）．18．常温下，pH=2的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，pH=2的盐酸中c（H+）=0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，二者等体积混合时溶液溶质为0.005mol/L的NaCl、0.045mol/L的NaOH，NaOH有剩余，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），再结合物料守恒判断离子浓度大小．【解答】解：温下，pH=2的盐酸中c（H+）=0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，二者等体积混合时溶液溶质为0.005mol/L的NaCl、0.045mol/L的NaOH，NaOH 有剩余，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），NaCl、NaOH都是强电解质，完全电离，结合物料守恒得离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）．19．在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（）A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【分析】将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的；【解答】解：一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的，溶液的pH应该9﹣11之间，故选D；20．25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（）（填序号）A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】氨水是弱电解质，存在电离平衡，向溶液中加入相同的离子能抑制氨水电离，据此回答判断．【解答】解：一水合氨是弱电解质，溶液中存在电离平衡，向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，A．氨水与氯化铵不发生化学反应，故A错误；B．氯化铵溶液水解显酸性，但铵根离子浓度远远大于氢离子浓度，所以铵根离子抑制一水合氨电离为主，氢离子浓度减小，故B错误；C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c（OH﹣）减小，故C正确；故选：C．21．常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH 为1，则V1：V2=，1：1（溶液体积变化忽略不计）．若a+b=13，V1LpH=a的盐酸与V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】稀硫酸中c（H+）=2c（H2SO4）=0.3mol/L，混合溶液中pH=1，混合溶液呈酸性，混合溶液中c（H+）=0.1mol/L=；若a+b=13，pH=a的盐酸溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，pH=B的NaOH溶液中c（OH﹣）=10b ﹣13mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH﹣）．【解答】解：稀硫酸中c（H+）=2c（H2SO4）=0.3mol/L，混合溶液中pH=1，混合溶液呈酸性，混合溶液中c（H+）=0.1mol/L=，所以V1：V2=1：1；若a+b=13，pH=a的盐酸溶液中c（H+）=10﹣a mol/L，pH=B的NaOH溶液中c（OH﹣）=10b ﹣13mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH﹣），即10﹣a mol/L×V1L=10b ﹣13mol/L×V2L，V1：V2=10a+b﹣13=1，故答案为：1：1；1：1．22．常温下，如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因A﹣+H2O⇌HA+OH﹣（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）c（Na+）﹣c（A﹣）=9.9×10﹣7mol•L﹣1．。

师大二附中2017-2018学年第二学期第一次月考测试卷高一年级化学（满分：100分）一、 选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共32分。

）1．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。

在a gH m X 中所含质子的物质的量是( )A. aA ＋m (A －N ) mol B.a/A(A-N)mol C. aA ＋m (A －N ＋m ) mol D.aA(A －N ＋m ) mol 2．已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A ．1.10 ×10-10m B ．0.80×10-10m C ．1.20×10-10m D ．0.70×10-10m3、NaHSO 4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（ ）A ．离子键B ．共价键C ．既有离子键又有共价键D ．化学键未发生变化4、W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X 与W 同主族，Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半，含Z 元素的物质焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ）A ． 金属性：Y>ZB ．氢化物的稳定性：X>WC ． 离子的还原性：X>WD ．原子及离子半径：Z>Y>X5、某阳离子M n+的核外共有x 个电子,核内有a 个中子,则M 的质量数为（ ）A.a + x - nB.a + x + nC.a – x - nD.a – x + n6、右图为元素周期表中的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素。

若X 原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（ ）A ．Y 的单质的氧化性比X 的单质的氧化性强B ．最高正价氧化物的水化物的酸性：Z ＞WC ．气态氢化物的稳定性：X ＞YD ．X 的单质中有一种为白色蜡状固体 7、非金属元素R 其质量数为127，又知R 离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（ ）A ．R(OH)3B ．R 2O 7C ．HRO 3D ．H 2R8、某元素相对原子质量为152，原子核外的电子数为63，下列叙述错误的是（ ）A ．它是副族元素B 。