物质性质,水与溶液复习

物质性质：
1、物理与化学变化
物理变化：没有产生新物质的变化。

所反映的性质就是物理性质。

化学变化：产生了新物质的变化。

所反映的性质就是化学性质。

区别：是否生成新物质。

常见物理性质：颜色、气味、味道、状态、熔点、沸点、导电性、延展性、溶解性、挥发性、磁性等。

常见化学性质：可燃性、腐蚀性、酸碱性、稳定性等。

2、指示剂
紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。

无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。

PH值：表示溶液的酸碱度（强弱程度）
PH值在0~14；0≤PH＜7，酸性；PH=7，中性；7<PH≤14，酸性；PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强。

PH值测量方法：PH试纸。

使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴到PH试纸上，然后将显示的颜色与标准比色卡进行对比，确定PH值。

注意：指示剂只能判断酸碱性，不能确定PH值（酸碱度）。

酸碱性是定性的，酸碱度是定量的。

生活中的水
1、水的分类
按状态：固态，液态和气态三种形态的水。

按含盐量：淡水和咸水。

按分布：海洋水（96.53%)、陆地水(3%)和大气水。

陆地水：河流水、冰川水、湖泊水、地下水。

期中淡水资源主要储存在冰川水中；人类主要利用的淡水是河流水、湖泊水、地下水。

水与生命：一个健康成年人，平均每天需2.5升水,
人体重量的2/3以上是水分
2、水循环
包括三部分：（1）陆上内循环：陆地--－大气（2）海上内循环：海洋--－大气（3）海陆间水循环：海洋-－陆地-－大气
①降水②蒸发③蒸腾④水汽输送⑤降水⑥蒸发⑦地表径流
⑧下渗 (地下径流)
水循环的外因：太阳辐射和地心引力。

外因：水的物理性质。

水循环的意义：使地球上的各水体间相互联系在一起，成为一
个系统，相互补充，滋润土地，孕育生命。

海陆间大循环的意义：
a使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；
b使海洋源源不断地向陆地供应淡水，使水资源得到再生
3、水的组成
水的电解：
电极气体的量检验方法及现象结论
正极气体体积是负极的
1/2气体能是带火星的木
条复燃
正极产生的气体是
氧气
负极气体体积是正极极的
2倍气体能在空气中燃
烧,产生淡蓝色火焰
负极产生的气体是
氢气
实验结论: 水通直流电氢气+氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的
水的重要性质
颜色无色沸点100℃气味无味凝固点0℃
状态常温常压下液
态水的异常现象4℃时密度最大,结冰后体积膨胀,冰浮
在水面上
4、水的利用和保护
1.水资源人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储
量的0.3%
2.我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300
多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市，深圳也严重缺水 3.水的净化
（1）沉淀法自然沉淀法
加入凝固剂，如明矾、活性碳等
（2）过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法
操作要点：一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘
三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁
（3）蒸馏
原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。

蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接受器、锥形瓶
4、物质的密度
单位体积的某种物质的质量叫做该物质的密度。

.
●密度是物质的固有属性，与物体的形状、体积、质量无关，即对于同一物质而
言，密度值是不变的。

(如：一杯水和一桶水的密度是一样的；)
●不同的物质，密度不同；
密度的公式：
ρ=mV （公式变形： m＝ρv v＝m / ρ）
ρ表示密度， m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）水银的密度为13.6×103千克/米3，它所表示的意义是1米3的水银的质量是13.6×103千克
密度的单位：
（1）密度的单位：千克/米3 或克/厘米3，
（2）两者的关系： 1克/厘米3=1000千克/米3 1kg/m3=1×10 -3g/cm3
（3）水的密度：1×103千克/米3或1克/厘米3
（4）单位转化:： 1毫升 = 1cm3= 1×10 -6 m3 1吨=1000千克=1×10 6克
1毫升= 1×10 -3升 1升＝10 -3 m3
密度的测量
（1）测量原理：ρ＝m/v
（2）测量步骤：
①用天平称量物体的质量；②用量筒或量杯测量物体的体积；③计算
密度知识的应用：
(1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。

(2) 可用于鉴别物质的种类。

注意：1、每种物质的密度是一定的，它不随物质的质量、体积、形状和位置的改变而变化——物质的一种特性。

2、状态、温度变化会使密度发生改变。

溶液
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

2、悬浊液、乳浊液：
溶液悬浊液乳浊液名称
特征
形成过程固、液气溶解在液体里固体颗粒分散在液体里小液滴分散在液体里
稳定性稳定不稳定不稳定
长期放置均一、稳定下沉上浮
举例糖水、汽水、饮料等石灰水、泥水、血液等牛奶、肥皂水
3、溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

①溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

②溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。

③常见的溶剂有水、酒精、汽油。

④溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

⑤溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

⑥溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
4、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…
的不饱和溶液。

注意：①两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和不饱和溶液就没有确定的意义。

②饱和溶液是对一定的溶质而言的。

如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用）
A．加溶剂 B.升温
饱和溶液不饱和溶液
A.蒸发溶剂
B.降温
C.加溶质
浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质―――浓溶液；溶有较少溶质―――稀溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。

在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

5、溶解度
在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：①四个关键词:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量②溶解度就
是一定温度下，100g 溶剂中能溶解的溶质的最大质量 ③溶解度单位为克 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。

6、溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化
情况。

①大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大：影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡 ；影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓
②极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙 7、溶质的质量分数 ① 计算公式：
溶质的质量 溶质的质量
溶液中溶质的质量分数 ＝ ＝
溶液的质量 溶质的质量＋溶剂的质量
使用该公式时的注意事项：
⏹ 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。

（计算溶质
质量时要考虑溶解度）
⏹ 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

⏹ 上下的单位要统一。

（溶质的质量分数常用小数或百分数表示，它是个比值，没有单位）
%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量 ②溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数 ③溶液的稀释或计算时，要抓住要点：混合后溶质的质量不变
④配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A 、计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B 、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量
取)
C 、溶解（后装瓶，并贴上标签） 8、结晶
获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂 ：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠
②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸
钾
注意：有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）。