2017-2018学年上海交大附中高一化学练习1-原子结构模型

上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14；一、单选题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）1. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A. ①②③互为同位素B. ①②③是三种不同的元素C. ①②③是三种化学性质不同的微粒D. ①②③具有相同的质量数2. 某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n3. 下列物质的保存方法中，错误的是：A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处4. 海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为：A. 一次B. 二次C. 三次D. 四次5. 下列说法正确的是：A. NO2 是硝酸的酸酐B. 碱性氧化物都是金属氧化物C. 能电离出氢离子的化合物就是酸D. 酸性氧化物都是非金属氧化物6. 配制一定物质的量浓度的溶液和粗盐的提纯过程中一定共同使用到的仪器是：A. 量筒B. 电子天平C. 玻璃棒D. 容量瓶7. 若用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是：A. X2+H2→2HXB. X2+H2O→HX+HXOC. 2Fe+3X2→2FeX3D. X2+2NaOH→NaX+NaXO+H2O8. 下列关于氯水的说法正确的是：A. 新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B. 新制氯水的 pH 值要比久置氯水的 pH 值大C. 氯水和液氯都能使干燥的淀粉 KI 试纸变蓝D. 新制氯水滴到蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变无色9. 如图所示，a、b 为直流电源的两极，E 是用 NaCl 溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，通电后发现乙周围滤纸褪色，则下列判断正确的是：A. 甲处产生的气体是氧化产物B. a 是负极，b 是正极C. 甲处 pH 值下降D. 乙处的电极可以是铁棒10. 下列变化，需要另外加入氧化剂才能完成的是：A. Cl2→ClO-B. Cl-→Cl-C. H2SO4→CuSO4D. HNO3→NO211. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是：A. HAt 很稳定B. 砹易溶于某些有机溶剂C. 砹是黑色固体D. AgAt 难溶于水12. 淀粉 KI 试纸不能用来检验：A. Cl2B. Br2C. I2D. I-13. 下列物质中存在氯离子的是：A. 四氯化碳B. 氯酸钾C. 氯化氢气体D. 漂白粉14. 下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：A. H2、HClB. Cl2、HClC. O2、Cl2D. HCl、CO215. 不能用来证明氧化性 Cl＞I 的事实是：A. ICl 中 I 是+1 价，Cl 是-1 价B. 稳定性：HCl＞HIC. 酸性：HCl＜HID. Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-16. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A. 同温同压下，3molO2和2molO3，它们的密度比为 1:1B. 46 克NO2和N2O4 的混合气体原子个数为3N AC. 生成7.1gCl2 转移电子数目为0.2N AD. 标准状况下，11.2LSO3所含的原子个数为2N A17. 已知反应：①Cl2+2KBr→2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)→3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2→Br2+2KClO3，下列说法正确的是：A. 上述三个反应都是置换反应B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C. 反应②中若得到 6.72L Cl2，则电子转移个数为3.01×1023D. ③中 1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2mol18. 某无色气体 X 可能含有HCl、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，X 通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，若将 X 通入足量的澄清石灰水，未见沉淀，则 X 中不能确定的气体是：A. HClB. Cl2C. HBrD. CO219. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、NO2 与 O2，测得产物中 NO2 与 O2 的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是：A. 升高B. 降低C. 不变D. 不能确定20. PbO2受热分解为 Pb 的+4 和+2 价的混合氧化物和O2，+4价的 Pb 能氧化浓盐酸生成Cl2，同时 Pb 被还原成+2 价；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为 3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是：A. 1:2 混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1 混合的Pb3O4、PbOC. 1:1 混合的PbO2、PbOD. 1:2 混合的PbO2、PbO二、综合分析题（共 60 分）21. A～D 其性质或结构信息如下表：元素 A B C D性质或结构信息原子核内只有 1个质子单质的体积分数在空气中排第二M 层上两种不同能量电子数的差值为 3其单质常温下是唯一一种液态非金属单质请根据表中的信息回答下列问题：（1）四种元素为：A_____；B_____；C_____；D_____；（2）B 原子的电子式：_____；C 原子核外电子共占据_____个轨道；（3）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____；（4）写出 A 单质在 C 单质中燃烧的现象_____；（5）请从结构上说明 C 单质的氧化性为什么大于 D_____。

上海交通大学附属中学2018-2019学年度第一学期高一化学期中试卷H 1-；C 12-；N 14-；O 16-；Na 23-；Mg 24-；Al 27-；S 32-；Cl 35.5-； K 39-；Ca 40-；Fe 56-；Cu 64-；Zn 65-；Mn 55-一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列示意图为几种原子结构模型，这些示意图依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是（）A ．①②③B ．③②①C ．③①②D ．②①③2．下列电子式正确的是（）A ．B ．H ⋅C ．D ．3．在正规的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如H 1-、N 14-、Cl 35.5-、Br 80-等，这些数值确切地说应该是（）4． “神舟七号”的燃料是氢化锂三史弟：LiH 、LiD 、LiT 。

其中Li 的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A ．质子数之比为1:2:3B ．中子数之比为1:1:1C ．摩尔质量之比为8:9:10D ．化学性质不相同 5．对相同状况下的1218C O 和142N 两种气体，下列说法正确的是（）A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积数相等D ．若体积数相等，则密度相等6．下列化合物不能由单质直接化合而成的是（）A ．2CuClB ．2FeClC ．NaClD ．3PCl7．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应4422222NH ClO N Cl 2O 4H O −−→+++△，其气态生成物(150)℃组成的混合气的平均相对分子质量为（）A ．40.75B ．29.375C ．14.69D ．无法计算8．检验氯化氢气体中是否混有2Cl ，可采用的方法是（）A ．用干燥的蓝色石蕊试纸B ．用干燥有色布条C ．将气体通入硝酸银溶液中D ．用湿润的淀粉碘化钾试纸 9．已知一个23N O 分子质量为a kg ，一个25N O 分子的质量为b kg ，若以氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则2NO 的相对分子质量是（）A ．8()a b b a +-B ．16()a b b a +-C ．8()b a b a -+D ．16()b a b a-+ 10．如果把12C 的相对原子质量定义为24，以120.024kg C 所含的C 原子数为阿伏伽德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是（）A ．浓硫酸的物质的量浓度B ．氯化钠的溶解度C ．气体摩尔体积D ．氧元素的相对原子质量11．用密度为31g /cm ρ，质量分为数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为32g /cm ρ，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A ．11000mol /L 182.5ρω B ．1211000mol /L 4ρρωρ+ C ．1211000mol /L 36.5(4)ρρωρ+ D ．121000mol /L 182.5ρρω 12．在一定温度下，向55.3克蒸馏水中加入一定量的无水23Na SO 粉末，充分搅拌后过滤，得到60克滤液和一定量的232Na SO 7H O ⋅晶体，若此温度下23Na SO 溶解度为20克/100克水，则析出的232Na SO 7H O ⋅晶体的质量是（）A ．15.3克B ．10.6C ．10克D ．5.3二、选择题（每小题有12个正确选项）13．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（）A ．已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强B ．已知物质的体积和质量C ．已知一定量物质的质量和物质的量D ．已知物质一个分子的实际质量14．以下各种尾气吸收装置中，可用于吸收HCl 气体的是（）15．A N 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A ．29gD O 中含有的电子数为A 5NB ．2agO 和3O 的混合气体所含原子数一定为A a N 16C ．0.5L 1mol /L 的3FeCl 的溶液的氯离子浓度等于0.3L 3mol /L KCl 溶液的氯离子浓度D ．211.2LCO 气体中含的原子数为A 1.5N16．两种金属混合物共重40.0g ，在足量氯气中充分反应后，所得固体质量为111.0g ，则混合物的组成不可能为（）A ．Zn 、NaB ．Mg 、FeC ．Zn 、MgD ．Al 、Cu三、填空题：17．有X 、Y 、Z 三种元素，已知X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；X 的单质可在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，火焰为苍白色；XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X +和Z -，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；2X 分子可与2Y 分子化合生成2X Y 分子，2X Y 在常温下为液体；Z 单质溶于2X Y 中，所得溶液具有漂白作用。

原子结构模型一、选择题（每小题只有一个选项）1、下列说法中，不属于道尔顿近代原子论要点的是（）A. 同一元素的原子质量相同B. 原子中正电荷均匀分布在整个原子中C. 原子在化学变化中保持其不可再分性D. 化合物中各种原子按照简单整数比结合2、道尔顿的原子学说是现代化学的开端，道尔顿原子论认为：①原子时不可再分的粒子②同种元素的原子的各种性质和质量都相同③原子是微小的实心球体。

从现代观点来看，这三个论点不确切的是（）A. ①②③B. ①②C. ①③D. ②③3、下列不是Joseph John Thomson 的伟大贡献的是（）A. 发现电子B. 测量出了电子的电荷与质量比C. 提出了原子结构的行星模型D. 打破了原子不可分的传统观念4、汤姆逊提出葡萄干面包模型的主要依据是（）①原子的构成中有电子②原子的构成中有质子③原子的构成中有中子④整个原子是电中性的A. ①②③B. ①③C. ①④D. ②④5、下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子是不可再分的微粒B. 原子在任何变化中都保持不变C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子最早是由墨子所提出的6、科学家从下列哪些发现推测出原子具有复杂的结构（）①电子的发现②放射性的发现③质量守恒定律的发现④空气组成的发现A. ①B. ①②C. ①②③D. ①②③④7、与现代物质结构学说最接近的原子结构模型是（）A. 原子是不可再分的微粒B. 原子在任何变化中都保持不变C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子最早是由墨子所提出的8、宇宙大爆炸理论认为在宇宙爆炸之初，首先产生了中子，中子分裂产生质子和电子，随后产生了各种元素。

据此理论，宇宙诞生过程中产生的第一种元素是（）A. HB. HeC. CD. O9、卢瑟福的α粒子散射实验说明了：①汤姆生的原子结构模型是错误的②原子中绝大部分是空的③原子中存在着很小的带正电荷的微粒（）A. ①B. ①③C. ①②D. ①②③10、下列结论不能通过α粒子散射实验得出的是（）A. 原子是不可再分的微粒B. 原子在任何变化中都保持不变C. 原子是化学变化中的最小微粒D. 原子最早是由墨子所提出的11、汤姆逊发现电子时所做的实验是（）A. 铀盐放射性实验B. X射线衍射实验C. 阴极射线实验D. 质子对撞实验12、关于放射性元素的说法，正确的是（）①只有铀元素有放射性②原子具有放射性是由原子内部结构变化引起的③所有元素都有放射性④放射性元素的放射现象是在一定条件下发生的A. ①②③④B. ②④C. ②D. ②③④13、镭（Ra）元素是一种放射性元素，它的发现者是（）A. 铀盐放射性实验B. X射线衍射实验C. 阴极射线实验D. 质子对撞实验二、填空题14、按时间现有顺序排列下列事件A. 英国物理学家卢瑟福提出原子结构的行星模型B. 英国科学家道尔顿提出原子论C. 希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论D. 德国物理学家伦琴发现X射线E. 法国人拉瓦锡确立质量守恒定律15、1897年英国科学家汤姆孙在研究阴极射线时发现了；1895年德国科学家伦琴在研究阴极射线照射玻璃管壁产生荧光时发现了；1896年贝克勒尔发现了元素的。

上海交通大学附属中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子质量：H-1；O-16；Cl-35.5；N-14；一、单选题（每小题只有一个正确选项，共 40 分）1.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是：A. ①②③互为同位素B. ①②③是三种不同的元素C. ①②③是三种化学性质不同的微粒D. ①②③具有相同的质量数【答案】A【解析】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是11H、21H、31H，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，A. ①②③互为同位素，选项A正确；B. ①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误；C. ①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误；D.①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误。

答案选A。

2.某微粒用A n+ZR表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：A. 所含质子数=A-nB. R 元素的质量数=AC. 所含电子数=Z+nD. 该微粒所带的电荷数=n【答案】B【解析】某微粒用AZR n+表示，表示质子数是Z，质量数是A的R离子，带n个单位的正电荷。

故所含质子数为Z，选项A错误；B. R 元素的质量数为A，选项B正确；C. 所含电子数是Z-n，选项C错误；D. 该微粒带n个单位的正电荷，选项D错误。

答案选B。

3.下列物质的保存方法中，错误的是：A. 氢氟酸要保存在塑料瓶中B. 新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C. 少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D. 单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处【答案】C【解析】A．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，则氢氟酸保存在塑料瓶中，选项A正确； B．氯水为液态，且HClO见光易分解，则氯水盛放在棕色的细口瓶中，并放置在阴暗处，选项B正确；C．液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，应该使用玻璃塞，并用水封，选项C错误；D．实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，且碘易升华，必须放置在阴凉处，选项D正确。

交大附中2017年度第一学期高一化学期末复习卷（二）相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108一、选择题1．某些紧急情况时，通常直接用地面水简单过滤，然后加入杀菌剂即可作为紧急饮用水，下列物质不能用上述条件下杀菌消毒的是( )A．HCl B．HClO C．NaClO D．Cl22．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素78202Pt,下列说法不正确的是( )A．铂元素的质量数为202B．78202Pt与12C的质量比为101：6C．不能确定铂元素的相对原子质量D．78202Pt的近似相对原子质量为2023．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中,被破坏的作用力依次是 ( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键4. 易与X1939反应，形成离子化合物的是（）A．Y1021B．Z1123C．L1224D．M9195．下列有关化学用语表示正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．N2的结构式：N≡N：D．CH3Cl的电子式HHH ClCBr—6．温通同压下,用体积为1L的圆底烧瓶分别收集HCl,将两烧瓶倒立在水槽中,a烧瓶内迅速充满水,b烧瓶内水充满 3/4,溶质均未向水槽内扩散,所得盐酸的物质的量浓度分别记为a和b 单位mol/L,则a、b关系为( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．不能确定7．海水中，存在Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子，为了获得比较纯净的NaCl，加入试剂顺序合理的是（）A．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HClC．KOH 、BaCl2、K2CO3、HClD．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HNO38.如图所示的五种尾气吸收装置中,适合吸收极易溶于水的气体,且能防止产生倒吸现象(溶液进入气体发生装置中)的是( )A．②④⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②④⑤9．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯A.①②④B.②③C.②④⑤D.④⑤10．科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图示)的球型碳硅化合物C60 Si60,外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合.下列说法一定正确的是( )A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B. 该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60C. 该物质形成的晶体是分子晶体D. 该物质的熔点高、硬度大11.已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓．对该反应的说法正确的是（）A. S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B. H2O作还原剂C. 每生成1molSO2转移4mol电子D. 氧化产物与还原产物物质的量比为3：112. 关于碘及其化合物的说法正确的是( )A．“碘遇淀粉变蓝色”,“碘”指碘元素B．为了补碘,要多食用含高碘酸的食物C．碘水中加入CCl4后,充分混合后静置分层. CCl4在下层,呈现紫红色.如果在太空实验室中混合这两种液体, CCl4就未必在下层D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘13. 某溶液中Cl－、Br－、I－三种离子物质的量分别为2mol、3mol、4mol，通入一定量Cl2使得溶液中的Br—物质的量变为1mol，则通入的Cl2物质的量为 ( )A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol14．下列变化过程中不能直接实现的是（）。

相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Ag-108一、单选题（每小题只有一个正确选项）1. 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：A. ①②③④B. ②①④③C. ②①③④D. ①③④②【答案】C【解析】原子模型发现史为道尔顿的实心球体→汤姆逊的枣糕模型→卢瑟福的行星模型→波尔的量子轨道模型→现代电子云模型，①为汤姆逊的枣糕模型，②为道尔顿的实心球体，③为卢瑟福的行星模型，④现代电子云模型，即顺序是②①③④，故选项C正确。

2. 某原子第三电子层有一个未成对电子，关于该原子的化学用语错误的是：A. 37ClB.C. :Al·D. 3s23p3【答案】D【解析】原子第三电子层有一个未成对电子，此元素可能为Na、Al、Cl，A、如果此元素为Cl，原子结构表示为37Cl，左上角为质量数，故A说法正确；B、如果元素为Na，则原子结构示意图为，故B说法正确；C、如果是Al，电子排布式为1s22s22p63s23p1，则Al的电子式为:Al·，故C说法正确；D、p上有3个轨道，每个轨道上有最多有2个电子，因此3s23p3，p上有3个未成对电子，故D说法错误。

3. 下列各组物质或微粒化学性质几乎相同的是：A. T、DB. 金刚石、石墨C. Mg、Mg2+D. H2O、D2O2【答案】A【解析】A、T和D是H的两个同位素，核外电子排布相同，即化学性质相同，故A正确；B、金刚石和石墨互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故B错误；C、Mg最外层电子为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2＋最外层为8个电子，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C错误；D、D2O2相当于双氧水，具有强氧化性，H2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质几乎不同，故D错误。

上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期高一化学期末试卷(满分100分，60分钟完成。

答案一律写在答题纸上。

)命题:张珂 审核:李国丽可能用到的相对原子质量: H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.《本草衍义》是北宋医家寇宗奭所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述:取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

文中涉及的操作方法是:A.蒸馏B.升华C.蒸发D.萃取2.下列有关化学用语的表示正确的是:A.中子数为20的氯原子:Cl 2017B.CO 2的电子式:C.镁离子的结构示意图:D.HCl0分子的结构式: H-C1-03.硫离子核外具有多少种不同能量的电子:A.16种B.18种C.3种D.5种4.下列有关叙述正确的是:A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.同素异形体的物理性质不同，化学性质相同D.单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构5.同温同压下，分别用等质量的H 2、CO 、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由H 2吹起的 是（ ）6.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是:A.BeCi 2B.PCl 3C.PCl 5D.N 27.下列说法中正确的是:A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体B.P 4和CH 4都是正四面体分子，键角都为109°28’C.NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的N +共有6个D.C 60气化和I 2升华克服的作用力相同8.下面的排序不正确的是:A.晶体熔点; F 2＜Cl 2B.稳定性: HF ＜HClC.硬度:金刚石＞碳化硅＞晶体硅D.熔点:H 2O ＞HCl9.下列说法正确们是:A.SO 2与CO 2的分子立体构型均为直线形B.H 2O 和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C.SiO 2的键长大于CO 2的键长，所以SiO 2的熔点比CO 2高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是:A.NH 4ClB.SiO 2C.CO 2D. Na 2SO 411.在解释下列物质性质的时，与键能无关的变化规律是:A.HBr 的热稳定性大于HIB.金刚石的硬度大于硅C.氮气常温下不容易发生化学反应D.CF 4、CCl 4、CBr 4、Cl 4的熔，沸点逐渐升高12.下列说法中正确的是:A.Cl -和Cl 2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.将NaC1溶液滴入AgNO 3溶液中或将氯气通入AgNO 3溶液中均会出现白色沉淀D.含Cl -的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr 的叙述不正确的是:A.IBr 与AgNO 3溶液反应会生成浅黄色沉淀B.IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C.IBr 属于共价化合物D.反应IBr+2Na →NaBr+NaI 中，每反应2molNa,电子转移数目为2NA14.RO 3n-中共有x 个电子，R 原子的质量数为A ，则a 克RO 3n-中含有质子的物质的量为: A.48+A a (x-n)mol B.48+A a (x-24-n)mol C.(x-n)mol D.48+A a (x+n)mol 15.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是:A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氧化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D 萃取后得到四氧化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质16.关于物质溶于水的说法不正确的是:A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C.氢氧化钠溶于水的过程存在水合过程，这是一个化学过程D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量17.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是:A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C.需要加热的化学反应都是吸热反应D.由H原子形成1molH-H键要释放能量18.已知25℃、101kPa时:4Al(s)+302(g)→2A12O3(s)+2835kJ4A1(s)+203(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是:A.O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B.O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C.等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D.等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应19.某溶液中含有Fe2+和I-。

高一化学练习3 —原子结构和相对原子质量2一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（）A.元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与一个12C质量1/12的比值B.具有相同质量的原子，其化学性质基本相同C.天然存在的元素，不论是游离态还是化合态，各同位素原子曲丰度基本不变D.同种元素组成的物质一定是单质2.己知硼有两种天然同位素：10B和11B，硼元素的相对原子质量是10.8，则10B的丰度为（）A.小于20%B. 20%C.大于20%D. 80%3.硅元素有28Si、29Si、30Si三种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，自然界中28Si的原子百分数为92%，则29Si与30Si的原子个数比为（）A. 3:5B. 3:1C. 2:3D. 3:24.某元素在自然界里有两种天然同位素，其原子个数比为2.44 : 1.05第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第二种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素的平均原子量是（）A. 64.00B. 63.60C. 65.00D. 63.005.某元素原子的核内质子数为Z，中子数为N，则下述结论正确的是（）A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为Z+NC.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为W(Z+N)gD.核内中子的总质量小于质子的总质量6.原子序数为47的银元素有两种同位素，它们的原子百分比近似相等。

己知银元素的近似相对原子质量为108，则银元素每种同位素原子里的中子数分别为（）A.110和106B.57和63C.53和73D.60和627.己知某原子的质量数和核内中子数，仅此不能确定（）A.该元素的相对原子质量B. 该原子属于哪种元素C. 该原子的质子数D.该原子的核外电子数8.a X和b Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，己知a>b，元素X较元素Y的相对原子质量（）A.大B.相同C.小D.无法确定9.某元素M所形成的气态分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、74。

上海交通大学附属中学2017-2018学年度第一学期高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是：A. 蒸馏B. 升华C. 蒸发D. 萃取2.下列有关化学用语的表示正确的是：Cl B. CO2的电子式：A. 中子数为20的氯原子：2017C. 镁离子的结构示意图：D. HClO分子的结构式：H-Cl-O3.硫离子核外具有多种不同能量的电子：A. 16种B. 18种C. 2种D. 5种4.下列有关叙述正确的是：A. 非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B. 金属元素只能形成阳离子C. 同素异形体的物理性质不同，化学性质相同D. 单原子核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构5.同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹气四个气球，其中由H2吹气的是6.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是：A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N27.下列说法中正确的是：A. 原子晶体的熔点一定高于离子晶体B. P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个D. C60气化和I2升华克服的作用力相同8.下面的排序不正确的是：A. 晶体熔点：F2<Cl2B. 稳定性：HF<HClC. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D. 熔点：H2O>HCl9.下列说法正确的是：A. SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B. H2O和NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C. SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10.下列化学式既能表明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：A. NH4ClB. SiO2C. CO2D. Na2SO411.在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：A. HBr的热稳定性大于HIB. 金刚石的硬度大于硅C. 氮气常温下不容易发生化学反应D. CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高12.下列说法中正确的是：A. Cl-和Cl2都有毒B. 液氯和氯水都有漂白性C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多是金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关IBr的叙述不正确的是：A. IBr与AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀B. IBr与水反应属于氧化还原反应，IBr既作氧化剂又作还原剂C. IBr属于共价化合物D. 反应IBr+2Na→NaBr+NaI，每反应2molNa，电子转移数目为2N A14.RO3n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n-中含有质子的物质的量为：A.aA+48(x-n)mol B.aA+48(x-24-n)molC. (x-n)molD.aA+48(x+n)mol15.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A. 可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B. 使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C. 使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D. 萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质16.关于物质溶于水的说法不正确的是：A. 溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B. 在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C. 氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D. 氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量17.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是：A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C. 需要加热的化学反应都是吸热反应D. 由H原子形成1molH-H键要释放能量18.已知25℃、101kPa时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A. O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B. O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C. 等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应D. 等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应19.某溶液中含有Fe2+和I-。

交大附中2017-2018学年第一学期高一第一次月考化学试题相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题均有一个选型符合题意，每小题3分，共60分）1. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D2. 下列溶液中c（Cl-）与50mL 1 mol∙L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是A. 150 mL 1 mol∙ L-1氯化钠溶液B. 75 mL 2 mol∙ L-1氯化钙溶液C. 150 mL 2 mol∙ L-1氯化钾溶液D. 75 mL 1 mol∙ L-1氯化铁溶液3. 下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作为萃取剂4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶中转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④5. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和漏斗，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏6. 下列叙述正确的是A.1mol H2O的质量是18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L7. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ①②③⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④8. 下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥9.已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 物质的量11.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1N A12.根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比13. 欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA.①②B. ②③C. ①③D. ①②③14. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是A. 存放浓硝酸B. 分离水和苯C. 准确量取9.50mL稀硫酸D. 用于分离水和酒精冷凝管15. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）加入适量的试剂不正确的是A. KOH溶液 [K2CO3]:用Ca(OH)2溶液B. NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液C. HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液D. NaCl溶液(Na2SO4):用Ba(NO3)2溶液16. 如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下占有的体积（L）应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）A.22.4bc/a N AB.22.4ab/c N AC.22.4ac/b N AD.22.4b/ac N A17. 在三个密闭容器中分别充入CO2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．p(H2)>p(O2)>p(CO2) B．p(O2)>p(CO2)>p(H2)C．p(CO2)>p(H2)>p(O2) D．p(H2)>p(CO2)>p(O2)18. 20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为A.100g/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol19. 在标况下，一个装满CL2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为A. 22.4升B. 44.8升C.11.2升D.4.48升20. 密度为d g/mL 的溶液V mL含有摩尔质量 Mg/mol 的溶质 mg，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A. c=1000m/VMB. m=d∙V∙W/100C. d=cM/10WD. W%=(cM/1000d)%二、填空题（35分）21.（8分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）A仪器的名称是________。

上海交通大学附属中学2017-2018学年度第二学期高一化学摸底考试卷相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1.在正规的化学试卷的上方总有相对原子质量一项，如Na—23；Cl—35.5；Br—80；I—127等，这些数值确切地说是（）A. 同位素的相对原子质量B. 元素的近似平均相对原子质量C. 元素的平均相对原子质量D. 元素的平均相对原子质量的近似值2.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是（）A. XB.C.D.3.可以用浓硫酸干燥的气体是（）A. H2SB. HBrC. SO2D. NH34.硫酸氢钠晶体形成熔融状态过程中（）A. 只破坏离子键B. 既破坏离子键，也破坏共价键C. 只破坏共价键D. 既破坏离子键，也破坏分子间作用力5.以下是从《无机化学》读本中选取的关于硫化氢的一段介绍：“H2S空间结构与H2O相似，键角为92.1°，且H-S键能较弱。

另H2S中S的化合价为最低价态-2价，且H2S有剧毒”。

结合资料，经合理推断则下列关于H2S的说法错误的是（）A. H2S为极性分子B. H2S在300℃就开始分解C. H2S无氧化性D. H2S的实验室制备需要在通风橱进行6.下列事实与共价键的强弱有关的是（）A. HF的沸点高于HClB. 金刚石的熔点比晶体硅高C. 稀有气体一般很难发生化学反应D. 常温下单质溴呈液态、碘呈固态7.易与3919X反应，成离子化合物的是（）A. 2110Y B. 2311L C. 2412M D. 199Z8.在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次为（）A. 范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C. 范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键9.室温下，向饱和硫酸铜溶液中，投入不规则的胆矾，则（）A. 胆矾的形状改变，质量不变B. 体系中不再发生溶解过程C. 溶液质量减小，浓度不变D. 溶液中溶剂质量增大10.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 6.2g Na2O所含的离子数为0.2N AB. 46g NO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3N AC. 2.8g N2中含有共用电子对的数目为0.3N AD. 0.1 mol H2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N A11.检验氯气正确的方法是（）A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D. 用湿润淀粉碘化钾试纸，变蓝12.关于碘及其化合物的说法正确的是（）A. “碘遇淀粉变蓝色”，“碘”是指碘元素B. 为了补碘，要多使用含碘单质的食物C. 碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层。

高一化学练习4—核外电子的运动状态1一、选择题:（每小题只有一个正确答案)1.下列叙述不正确的是（）A。

原子最外层电子数都不超过8个B。

一切原子中都有质子和中子C。

原子的次外层电子数不一定是8个或18个D.稀有气体元素(除氦元素)的原子最外层电子数都是8个2.下列说法正确的是（）A.离核越近的电子所具有的能量越高B.核外电子在作高速运动,原子核是固定不动的C。

原子的质量主要集中在原子核上D.原子核外第n层上所排的电子数必定为2n23。

原子结构示意图中反映不出该原子的（)A。

质子数B。

电子数C。

质量数 D.核外电子层数4.原子核外电子是分层排布的，在不同的电子层上运动的电子的能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（）A。

L层 B.K层 C. N层D。

M层5。

下列数字为几种元素的核电荷数，其中最外层电子数最多的是（)A.8B. 14 C。

17 D. 20 6。

1-18号元素中,原子核外电子层数等于最外层电子数的元素一共有（）A。

2种B。

3 种 C。

5 种D。

7 种7.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子为( ）A。

3 B。

7 C. 8 D。

108.在1-18号元素中，最外层电子数是其电子层数2倍的元素共有( ）A.2 种B。

3 种 C. 4 种 D. 5 种9。

在第n电子层中，当它作为最外层时,容纳电子数最多与第n-1层相同;当它作为次外层时，其电子数比第n+l层最多能多10个电子则n为（）A. 2 B。

3 C. 4 D。

510.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子数和电子层数分别为（）A。

5、2 B。

5、3 C。

7、2 D. 7、311.某原子中的电子由K层激发到M层将（）A。

吸收能量 B.释放能量C。

能量不变 D.无法判断12。

有A、B两种原子，A原子的L层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别为( ）A. He、B B。

上海交通大学附属中学 2017-2018 学年度第一学期高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是：A. 蒸馏B. 升华C. 蒸发D. 萃取2.下列有关化学用语的表示正确的是：A. 中子数为 20 的氯原子：1720ClB. CO2的电子式：C. 镁离子的结构示意图：D. HClO 分子的结构式：H-Cl-O3.硫离子核外具有多种不同能量的电子：A. 16 种B. 18 种C. 2 种D. 5 种4.下列有关叙述正确的是：A.非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子B.金属元素只能形成阳离子C.同素异形体的物理性质不同，化学性质相同D.单原子核阳离子，其最外层均具有 2 电子或 8 电子的结构5.同温同压下，分别用等质量的 H2、CO、CO2、NH3四种气体吹气四个气球，其中由 H2吹气的是6.下列各分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是：A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N27.下列说法中正确的是：A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体B.P4和 CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’C.NaCl 晶体中与每个 Na+距离相等且最近的 Na+共有 6 个8.下面的排序不正确的是：A. 晶体熔点：F2<Cl2B. 稳定性：HF<HClC. 硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅D. 熔点：H2O>HCl9.下列说法正确的是：A.SO2与 CO2的分子立体构型均为直线形B.H2O 和 NH3中的分子的极性和共价键的极性均相同C.SiO2的键长大于 CO2的键长，所以 SiO2的熔点比 CO2高D.分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键10.下列化学式既能表明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：A. NH4ClB. SiO2C. CO2D. Na2SO411.在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：A.HBr 的热稳定性大于 HIB.金刚石的硬度大于硅C.氮气常温下不容易发生化学反应D.CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高12.下列说法中正确的是：A.Cl-和 Cl2都有毒B.液氯和氯水都有漂白性C.将 NaCl 溶液滴入 AgNO3溶液中或将氯气通入 AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.含 Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多是金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是：A.IBr 与 AgNO3溶液反应会生成浅黄色沉淀B.IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C.IBr 属于共价化合物D.反应IBr+2Na→NaBr+NaI，每反应 2molNa，电子转移数目为 2N A14.RO3n-中共有 x 个电子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 RO3n-中含有质子的物质的量为：A.a(x-n)mol B.a(x-24-n)mol A+48 A+48第2 页 / 共 6 页C. (x-n)molD.a(x+n)mol A+4815.下列关于从碘水中萃取碘的说法正确的是：A.可以使用苯、酒精等有机溶剂完成萃取B.使用四氯化碳进行萃取后，下层呈棕色，含有较多的碘C.使用四氯化碳进行萃取后，上层呈棕色，含有较多的碘D.萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸馏的方法获得碘单质16.关于物质溶于水的说法不正确的是：A.溶于水而导电的化合物可以是共价化合物B.在不饱和溶液中不存在溶解平衡状态C.氢氧化钠溶于水的过程中存在水合过程，这是一个化学过程D.氯化铵溶解过程中溶解吸收的热量大于结晶放出的热量17.下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是：A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C.需要加热的化学反应都是吸热反应D.由 H 原子形成 1molH-H 键要释放能量18.已知 25℃、101kPa 时：4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)→2Al2O3(s)+3119kJ下列说法正确的是：A.O3比 O2稳定，由 O2转化为 O3是吸热反应B.O2比 O3稳定，由 O2转化为 O3是放热反应C.等质量的 O2比 O3能量高，由 O2转化为 O3是放热反应D.等质量的 O2比 O3能量低，由 O2转化为 O3是吸热反应19.某溶液中含有 Fe2+和 I-。

上海交通大学附属中学 2017-2018 学年第一学期高一化学月考一试卷（满分：100 分，60 分钟内完成）可能用到的相对原子质量：H: 1 He: 4 O: 16 N: 14 C: 12 Mg: 24Al: 27一、选择题（共 20 小题，50 分）1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居2. 下列分子中，其中子总数为 24 的是（）A.18 O3B. 2 H217O2C.14 N16O2D.14 C16O23.下列是同周期元素原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）A.ns2B.ns2 np1C.ns2 np4D.ns2 np54. 下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s5. 下列叙述中，正确的是（）A.在一个多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个多电子的原子中，M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高D.核外电子轨道表示式为，该排布图违背了泡利原理6.下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A.原子核外电子有六种运动状态B.L 能层 p 能级只有一个空轨道C.L 能层有两个未成对的电子D.最外层 p 能级电子数与次外层电子数相等7.下列微粒中与 OH -离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A. F -B. Mg 2+C.NH4+D. CH 48.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2 个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关 1-20 号元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）A.核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B.核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C.核外电子数为偶数的原子，其原子轨道中一定含有“电子对”D.核外电子数为奇数的原子，其原子轨道中可能含有“电子对”9. 3 元素的离子 R X-、M n+、Z m+有相同的电子层结构，已知n>m它们对应的原子序数关系为（）A.R>M>ZB.M>R>ZC.M>Z>RD.Z>M>R10.相对原子质量原来以16 O 原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是（）A.14 N的质量数B. 碳原子的相对质量C. 氯元素的相对原子质量D. 氢氧化钠的摩尔质量11.1993 年 8 月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑相对原子质量（121.760）为标准的相对原子质量，已知锑有两种以上天然同位素，则 121.760 是（）A.锑元素的质量与12 C 原子质量121的比值B.一个锑原子的质量与12 C 原子质量的121的比值C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与他们所占一定百分比计算出的平均值D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值12.某固体仅有一种元素组成，其密度为 5.0g ⋅ cm -3，用 X 射线研究该固体的结构时得知：在边长为10-7 cm 的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的（）A. 32B. 120C. 150D. 18013. 在一定的温度和压强下，1L X 气体与 1L Y 气体反应后生成 1L 水蒸气和 1L 氮气，则 X、Y 分别是（）A.H2、 N2OB.H2、 N2O3C.H2、 N2O4D.H2、 NO214. 相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A. 若分子相等，则体积相等B. 若原子数相等，则中子数相等C. 若质量相等，则质子数相等D. 若体积相等，则质量数相等15.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C2 H4，另一个装有 C2 H2和 C2 H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（）16. 标况下由 0.5g H2 、11g CO2和 4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A. 8.4LB. 11.2LC. 14.0LD. 16.8L17. 在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A. H2B. O2C. CO2D. Cl218.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（）A. B. C. D.19.混合气体由 N2和 CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中 N2和 CH4的体积之比为（）A. 5:1B. 1:4C. 4:1D. 1:520. 等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2三种气体，下列说法正确的是（）A. 质量之比为 1:1:1B. 体积之比为 4:14:13C. 密度之比为 13:13:14D. 原子个数之比为 1:1:2二、填空题（共 4 小题）21.请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子结构认识的阶段：①公元前 5 世纪，古希腊哲学家___________提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家__________的观点类似。