高三第一次考试化学试题

调兵山市第二高级中学2021——2022学年上学期高三期初考试化学试题 第 1 页 共 5 页 高三第一次考试

化 学

可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 S:32

第I卷 选择题部分 (共45分)

（本部分共15道小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）

1．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（ ）

A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致

C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应

2．下列有关说法正确的是（ ）

①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用

②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒

③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化

④胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小

⑤淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物

⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性

⑦CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．1100mL0.1molL的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA

B．18218gHO含有的中子数为10NA

C．32g环状8S()分子中含有的S-S键数为1NA

D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA

4．已知反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）

A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加

C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)改变

5．下列说法正确的是（ ） A．25℃时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

B．25℃时，某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．25℃时，稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

D．常温下，在1L0.1mol•L-1醋酸溶液，加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

6．糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）

A．该反应类型为加成反应

B．糠醇分子中所有原子可能共平面

C．四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应

D．糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以

7．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

A．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使2-4SO恰好完全沉淀：2Ba2++3OH—+Al3++22-4SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．用白醋浸泡过的淀粉—KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I—+-3IO+6H+=3I2+3H2O

C．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3++22-4SO+2Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓

D．少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ca2++2OH—+2-3HCO=CaCO3↓+2-3CO+2H2O

8．已知重铬酸钾(227KCrO)溶液中存在如下平衡：227CrO(橙色)224HO2H2CrO(黄色)

实验①：向2mL10.1molL227KCrO溶液中滴入3滴16molLNaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓24HSO，溶液由黄色变为橙色。

实验②向2mL10.1molL酸化的227KCrO溶液中滴入适量4422NHFeSO溶液，溶液由橙色变为绿色发生反应：2227CrO14H6Fe32Cr(绿色)326Fe7HO。

下列分析正确的是（ ）

A．酸性227KCrO溶液具有强氧化性，是因为227CrO离子中含有过氧键

B．实验②能说明氧化性：2327CrOFe

C．24CrO和2Fe在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释227KCrO溶液时，溶液中各离子浓度均减小

9．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原剂，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。实验室用NaOH、NaClO的混

调兵山市第二高级中学2021——2022学年上学期高三期初考试化学试题 第 2 页 共 5 页 合液和CO(NH2)2溶液反应并用分液漏斗控制滴加速率的方法进行制备，原理为，

CO(NH2)2 + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

反应装置如图所示(加热和夹持装置略)。

下列说法错误的是（ ）

A．分液漏斗内盛放的液体为CO(NH2)2溶液

B．配制50g30%的NaOH溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C．可根据温度计1的示数判断N2H4·H2O是否开始蒸出

D．碱石灰的主要作用是防止空气中的CO2进入装置

10．氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、杀虫剂等，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)制备氧化亚铜的流程如下：

下列说法错误的是（ ）

A．酸溶时，240 g Cu2S与足量稀硝酸充分反应，产生标准状况下NO体积为89.6 L

B．将滤渣1的主要成分煅烧得到的产物可以用于制备红色油漆

C．FeO、SO2、NO、CuO、Cu2O均为氧化物

D．“焙烧”、“酸溶”产生的气体直接排入空气中会污染环境

11．下列实验操作或安全事故处理，错误的是（ ）

A．在通风橱中进行制取SO2的实验

B．金属钠着火，可用细沙盖灭，也可用湿抹布盖灭

C．使用剩余的液体药品不能直接倒入下水道中，要倒入指定的废液缸中

D．“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用

12．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程II有O-O单键生成并放出能量

C．过程III发生的化学反应为： 2H2O2=2H2O+O2 D．整个过程的总反应方程式为： 2H2O→H2+O2

13．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

+催化剂，反应温度反应时间，溶剂，碱

溴苯用量(mmol) 100 100 100 100 100 100 100

催化剂用量(mmol) 2 2 2 2 2 2 2

反应温度(℃) 100 100 100 100 120 140 160

反应时间(h) 10 12 14 16 14 14 14

产率(%) 81.2 84.4 86.6 86.2 93.5 96.6 89.0

根据上表数据及产品的结构性质，下列说法正确的是（ ）

A．最佳反应条件为14h、100 ℃ B．温度升高，反应速率先升高后降低

C．合成的产品可能存在两种结构 D．合成的产品易溶于有机物与水

14．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成，核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是（ ）

A．蛋白质和核酸均是高分子化合物

B．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

C．蛋白质中含C、H、O、N等元素

D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

15．下列表述不正确．．．的是（ ）

A．原子轨道能量：1S<2S<3S<4S

B．M电子层存在3个能级、9个原子轨道

C．基态碳原子的轨道表示式：

D．同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子

调兵山市第二高级中学2021——2022学年上学期高三期初考试化学试题 第 3 页 共 5 页 第II卷 非选择题部分 (共55分)

16．（每空2分，共12分）

Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是因为浓硝酸具有 性。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。

(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为蒸发浓缩、_____________、过滤。

(5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。

17．（每空2分，共16分）

根据如图，已知有机物A，B，C，D，E，F 有以下转化关系。A是分子量为 28 的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E 是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的 2倍，F 是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：

(1)B中官能团名称___________、C的结构简式为___________；

(2)①的化学方程式为________________________________；该反应类型是___________。

F是常见的高分子材料，合成F的化学方程式是___________。

(3)根据上图，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是___________；B中的试剂是___________；B中导管的位置在液面上方，目的是：___________。

18.（每空2分，共14分）

A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO24、CO23、NO3中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有C盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现D盐溶液中产生白色沉淀，A盐溶液中有较多气泡产生，而B盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断B、D两种盐的化学式分别为：

B：______；D：_______。

(2)向饱和A溶液中通入过量二氧化碳可能出现的现象为______，写出反应的化学方程式_________

(3)将C溶液盛装在电解槽中，利用两只铂电极进行电解，写出电解总反应的化学方程式______，若在实验室内欲检验C中的阴离子，写出简要步骤_______________

（4）写出B、D两溶液混合的离子方程式为__________________