高三第一次摸底考试化学试卷

第1页 共8页 CH3－C=CH－CH2CH3CH3江苏省宿迁中学高三第一次摸底考试-8-26

Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）

1．下列有关化学用语表达不正确的是

（ ）

A． 的名称1，3－二甲基―2―丁烯

B．CS2分子的结构式: S＝C＝S

C．S2－的结构示意图：

D．铜离子的外围电子排布式3d9

2. 化学上经常用到类比的方法，下列有关说法正确的是 （ ）

A．电解精炼铜可以对粗铜提纯，则以含杂质的铝为阳极，纯铝为阴极，氯化铝为电解质溶液进行电解对粗铝提纯

B．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅与水生成硅酸

C．少量的二氧化碳通入Ca(ClO)2溶液中生成碳酸钠，则少量的二氧化碳通入苯酚钠溶液中也生成碳酸钠

D．乙烯通入溴水能使溴水褪色，乙炔也能使溴水褪色

3．石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷（如下图），下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） （ ）

A．石墨烯与石墨烷互为同系物

B．石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应

C．12g石墨烯所含碳碳键数目为1.5NA

D．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L

4．下列排列顺序正确的是 （ ）

A．还原性： Cl－＞Br－＞I－＞S2- B．碱性：KOH＞NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2

C．第一电离能： F＞N＞O＞C D．NaHCO3溶液：c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）

A．1 mol／LCuCl2溶液中含有Cl－的个数为2NA

第2页 共8页 ①从碘水中分离出碘

②用铜和稀硝酸 ③证明铁生锈空气 ④检验装置气密性

制取少量NO 参与反应 B．14 g CnH2n中含有的键数为NA

C．电解精炼铜时，每转移2 mol电子阳极上溶解的铜原子数为NA

D．标准状况下11．2 L NH3溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒总数为0．5 NA

6．下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）

A．Br不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+

C．常温下由水电离出的C（H+）水·C（OH-）水 ＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-

D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-

7．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）

A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②

8．主链为4个碳原子的某烷烃有2种同分异构体。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃，共有异构体 （ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9、下列离子方程式书写正确的是

A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O====Ag（NH3）2+ + Cl-+2H2O

B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ba2+ +HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O

C．氨气通入醋酸溶液中： NH3+H+=NH4+

D．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag+ +2H2O4Ag+O2↑+4H+ 

第3页 共8页 10、绿茶中含有EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的一种衍生物．．．A．如下图所示。有关衍生物A说法不正确的是

A. A在空气中易氧化，遇FeCl3溶液能发生显色反应

B. A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

C. 1molA最多可与含9mol氢氧化钠的溶液完全作用

D.1molA与足量的浓溴水反应最多可与6molBr2作用

11、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 （ ）

A．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)

12、某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) +Q，在达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，有可能．．．使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是

A．通入N2 B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度

13、某同学按右图所示的装置进行试验。 A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是 ( )

A．若交换A和B两电极，则仍电解

B．B 的电极反应： B－2e一==B2+

C．y 电极上有 H2 产生，发生还原反应

D．反应初期， x 电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

14、用0.1mol·L-1AgNO3溶液分别滴定20.00mL浓度均为 0.1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标， pX为纵坐标[pX=－lgc（X－），X=Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。已知25℃时：

难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4

Ksp 2×0－10 5.410－13 8.310－17 2×10－12

颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 C2H3

第4页 共8页 有关说法不正确．．．的是

A．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可滴加几滴0.1mol·L－1

K2CrO4 溶液作指示剂

B．a、b、c依次分别表示Cl－、Br－及I－

C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，

c(Br－)/c(Cl－) =2.7×10－3

D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX=13时，溶液中c(Ag+)≈0.6410－17

Ⅱ卷（非选择题 共72分）

15．（10分）“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。ClO2稳定性较差，“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。

某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量（样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量）。请回答下列问题：

（1）为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子，其正确的操作步骤是：

。

（2）为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg（2g左右）

试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。

（Ⅰ）NaClO2与盐酸反应生成ClO2（还原产物为Cl－），该反应的化

学方程式为： ；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，

二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为： 。

（Ⅱ）装置中玻璃液封管的作用是： ；如何确定烧瓶中

的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收 。

（Ⅲ）“稳定性二氧化氯溶液”中，ClO2的质量分数为

（用m、c、V表示）。

16.（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处

第5页 共8页 理剂。其生产工艺如下：

已知：① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在

（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；

（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO3转化为 KClO

（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学

式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。