高三第一次考试化学试卷(含答案)

天成大联考2019～2020学年度山东省高三第一次考试

化 学

2019．10

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效。．．．．．．

4．本卷命题范围：化学实验基础、化学计量、氧化还原、离子反应、金属、非金属。

5．可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24

Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137

一、选择题(本大题共15小题，每小题3分。共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)

1．氟代硼铍酸钾(KBe2BO3F2)是一种能够用于制造深紫外激光器的晶体。下列有关说法正确的是

A．该晶体含4种元素 B．摩尔质量是154

C．属于高分子化合物 D．属于无机非金属材料

2．《本草纲目》在绿矾(FeSO4·7H2O)“发明”项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”。下列叙述正确的是

A．绿矾能电离出H+，所以有“味酸”

B．绿矾煅烧后的固体产物为FeO

C．可用无水CuSO4检验煅烧绿矾有H2O生成 D．通人Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO3

3．下列过程不涉及化学反应的是

A．燃煤过程中加入生石灰

B．新装修住房用竹炭清除室内甲醛

C．通过LED灯光照射，光合保鲜蔬菜

D．汽车排气管安装尾气催化转化装置

4．化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是

A．SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性

B．小苏打用于焙制糕点是因为小苏打具有碱性

C．SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应

D．波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性

5．下列图示装置正确且能达到实验目的的是

6．下列反应中，反应后固体的质量一定增加的是

A．MnO2中加入H2O2溶液 B．高温加热C与SiO2混合粉末

C．加热Na2O2与NaHCO3的混合物 D．Cu丝插入AgNO3溶液

7．下列离子方程式的书写正确的是

A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+

B．小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+===CO2↑+H2O

C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-===NH4++H2O

D．过量CO2通入Ca(C1O)2溶液中：ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO

8．下列实验操作能达到实验目的的是 9．在c(Ca2+)=0.1 mol·L-1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Na+、K+、CO32-、NO3- B．Na+、K+、SO32-、OH-

C．K+、Na+、NO3-、CH3COO- D．H+、NH4+、NO3-、SO42-

10．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．标准状况下，2．24 LC12溶于1 L水中，生成H+数目为0.2NA

B．反应KIO3+6HI====KI+3I2+3H2O中，每生成0．1 mol I2转移电子数0.2NA

C．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2NA

D．80 mL10 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热，生成C12分子数为0.2NA

11．一种制取粗碘的工艺流程如下图所示，有关说法正确的是

A．步骤①中H2O2作还原剂 B．步骤②③中均用到分液漏斗

C．步骤③④互为可逆反应 D．步骤⑤中“操作X”为蒸馏

12．下列依据实验操作及现象得出的结论不正确的是

A．将浓氨水滴入盛C12的集气瓶，产生白烟，证明NH3有还原性和碱性

B．将白磷加入盛N2O的集气瓶中并微热，产生白烟，证明N2O有氧化性

C．将Cu2S在O2中充分灼烧，质量不变，证明Cu2S与O2在高温下不反应

D．将足量SO2通入FeCl3溶液中，黄色逐渐消失，证明还原性SO2>Fe2+

13．自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，研究表明，当蓝矾遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列对该反应的分析不正确的是 A．CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物

B．反应中共有2种元素化合价发生变化

C．每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子

D．被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1

14．二氯化二硫(S2Cl2，沸点137．1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100℃开始分解，300℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46．5℃)与C12在95～100℃制备，同时有CCl4(沸点76．8℃)生成，实验装置如下：

下列说法正确的是

A．③、⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2

B．实验中需用酒精灯对④进行直接加热

C．实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2C12

D．用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2

15．将15．66 g镁铝合金加入到800 mL稀硝酸中，恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3 mol·L-1NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等，则下列有关叙述不正确的是

A．原稀硝酸的浓度为2．6 mol·L-1 B．生成NO的体积为11．648 L(标准状况)

C．反应过程中共消耗1．56 mol NaOH D．合金中A1的质量分数约为58．6％

二、非选择题(本大题共5小题。共计55分)

16．(11分)C1O2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属脱除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备C1O2。NaClO2中Cl元素的化合价是________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

(2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。

①C1O2和MnO2均属于氧化物，理由是______________________________________。

②该反应的离子方程式为_____________________________________________。

(3)为研究C1O2脱硝的适宜条件，在1L200

mg·L-1ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如右图所示：

①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为_______________(保留三位有效数字)；要使NO的去除率更高，应控制的条件是______________________________。

②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：_______________________________________。

17．(12分)水滑石材料属于阴离子型层状化合物。镁铝水滑石化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。

回答下列问题：

(1)镁铝水滑石常用作阻燃剂及医药上的抗酸剂等。

①镁铝水滑石在高温下分解为4种氧化物，其中能与酸反应的是_____________________。

②该水滑石可作为PVC等塑料的阻燃剂，主要原因是______________________________。 ③水滑石作为抗酸药可中和胃酸，1 mol Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O最多可中和___mol胃酸中的HC1。

(2)制备镁铝水滑石的实验方案如下：

①已知配制的碱溶液中，c(NaOH)=4 mol·L-1，c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制时，需称量NaOH的质量为______，配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及_________________。

②加料时不能将盐溶液加到碱溶液中，其原因是__________________________。

18．(11分)亚硝酸钠在食品工业常用作肉类的发色剂，一种模拟工业用纯碱溶液吸收氮氧化物制备NaNO2的实验装置如下：

已知：N2O3为酸性氧化物，2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O，NO与碱不反应，NO+NO2==N2O3。回答下列问题：

(1)装置A中导管不直接插入溶液中而是连接玻璃球泡，其目的是____________________；若当NO与NO2的物质的量之比为1：1时，A中发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)装置B的作用是______________；装置C中通入O2的目的是_____________________。 (3)反应后A中溶液经蒸发浓缩、结晶及干燥得到产品。

①甲同学取少量的产品溶于水并用稀盐酸酸化，用湿润的KI淀粉试纸检验，试纸变蓝，得出产品为NaNO2，乙同学认为结论不可靠，其理由是____________________________。

②将一定量的产品溶于适量的水配成饱和溶液，再加入NH4Cl饱和溶液并加热，可观察到无色气泡逸出，该气体是空气的主要成分之一。写出有关反应的离子方程式：_______________________________。

19．(10分)Cu2O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：

(1)甲组同学检验H2还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用______(填序号)。

a．FeCl3溶液 b．硝酸

c．稀硫酸 d．H2O2酸性溶液

(2)乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu2O表现_______性；另一支加入硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为_________________。

(3)丙组同学取少量Cu2O与黑色的Cu2S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为__________________________。

(4)丁组同学向0．1 mol·L-1的(CH3COO)2Cu溶液中加入 0．02 mol·L-1的N2H4的水溶液，控制pH=7～8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是______________________，已知制备过程中有N2放出，制备反应的化学方程式为_______________________________。

20．(11分)一种用硫酸烧渣(主要成分Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS2、SiO2等)制备铵黄铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)n，其中Fe为+3价]的工艺流程如下：