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第五章化工生产中重要的非金属元素第一节氮及其化合物第三课时硝酸酸雨及防治本节内容主要包括：氮及氮的固定、一氧化氮和二氧化氮、氨和铵盐、硝酸、酸雨及其防治。
本课时主要研究硝酸化学性质和酸雨及其防治。
工业制硝酸的生产原理为载体，应用氧化还原反应原理，设计含氮化合物的转化，使学生认识到从一种原料转化成多种产品，路径之一是通过氧化还原反应改变主要元素的化合价，提升“变化观念”等学科核心素养。
教材编入“酸雨及其防治”内容以及“测定雨水的pH”的研究与实践活动，综合运用硫和氮及其化合物的相关知识，寻求证据参与社会性议题的讨论，分析硫酸工业、合成氨工业对社会发展的价值和对环境的影响，有意识地渗透资源合理利用和环境保护的意识。
教学目标1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。
2、了解酸雨的概念，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识，培养社会责任感。
核心素养1、通过对浓硝酸稀硝酸与铜反应的实验，强化学生能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论；能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想。
2、通过学习酸雨的形成原因和防治，关注与化学有关的社会热点问题，认识环境保护和资源合理开发的重要性，具有可持续发展意识和绿色化学观念；深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，和积极参与有关化学问题的社会决策。
重点：硝酸的不稳定性和强氧化性，酸雨的概念。
难点：硝酸的强氧化性。
准备实验仪器药品，查找酸雨的相关知识。
一、硝酸课件投影：黄金大劫案之王水溶金GIF动图。
教师讲述：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
设计意图：拓展学生视野，提高学生的学习兴趣。
第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目的和要求1. 教学目的•了解氮及其化合物的基本性质；•掌握氮气的制备、性质及利用；•了解氨的制备、性质及利用；•了解氮的含量测定方法；•掌握硝酸、硫酸和盐酸的性质及常用反应；•了解硝酸盐、硫酸盐及氯化物的检验方法。
2. 教学要求•学生能够正确解释相关的化学术语；•学生能够理解化学反应机理；•学生能够掌握化学实验、仪器和操作基本技能；•学生能够独立思考、综合分析和解决化学问题。
二、教学内容和过程1. 教学内容本节课主要包括：1.氮气的制备、性质及用途；2.氨的制备、性质及用途；3.气态氮化合物（一氧化二氮、三氮化二钙）的性质与用途；4.氮的含量测定方法；5.硝酸及硝酸盐的制备方法、性质及反应；6.硫酸及硫酸盐的制备方法、性质及反应；7.盐酸及氯化物的制备方法、性质及反应；8.盐酸、氢氯酸及氯化铵的检验方法。
2. 教学过程（1）氮气的制备、性质及用途氮气制备方法：通常通过空气经过压缩、冷却、干燥、吸附等处理后分离氮气得到。
氮气性质与用途：氮气无色、无味、无毒，不燃，不支持燃烧，是一种优良的灭火剂。
氮气在冷却、运输、保护食品、电子工业、珠宝加工等方面有广泛的应用。
（2）氨的制备、性质及用途氨的制备方法：•沸腾氨法：将氨水加热至沸腾并通入气体，通过水汽的输送实现氨的制备；•钙氰胺法：将氨水和氯化钙经过反应得到碳酸钙和氯化氨，再经过脱碳得到氨。
氨的性质：氨气味刺激，容易溶于水，在常压下易液化为无色透明液体。
不易燃烧，在空气中遇火源或高温会爆炸。
氨的用途：氨是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、农业、医药和制冷技术等方面。
（3）气态氮化合物（一氧化二氮、三氮化二钙）的性质与用途一氧化二氮代表性质：无色、无臭、味微甜，在高温下易自燃。
一氧化二氮用途：一氧化二氮主要用于肺部疾病的治疗，如支气管哮喘和慢阻肺等。
三氮化二钙的性质：三氮化二钙又称氮化钙，是一种白色、无定形的半导体材料，具有优良的导电、磁性、透明性等特性。
《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式，认识氮单质的性质。
2、掌握氮的氧化物（NO、NO₂）的性质，理解其产生的环境问题。
3、理解氨和铵盐的性质、用途，掌握氨气的实验室制法。
4、认识硝酸的性质，了解硝酸在工业生产中的应用。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
2、通过对氮及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、使学生认识到氮及其化合物在生产生活中的重要性，增强学生对化学与社会联系的认识。
2、培养学生的环保意识，引导学生关注环境问题。
二、教学重难点（一）教学重点1、氮的氧化物、氨和硝酸的性质。
2、氨气的实验室制法。
（二）教学难点1、氮的氧化物之间的转化。
2、硝酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示雷雨发庄稼、人工固氮合成氨等图片。
【提问】这些图片都与氮元素有关，那么氮元素在自然界中是如何存在的？氮及其化合物又有哪些重要的性质和用途呢？（二）新课讲授1、氮单质【讲解】氮元素在自然界中主要以游离态存在于空气中，氮气占空气体积的 78%。
氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体。
【化学性质】氮气的化学性质很稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。
但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。
N₂＋ O₂＝ 2NO（放电条件）N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）2、氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）【展示】一瓶 NO 气体【讲解】NO 是一种无色、无味的气体，难溶于水，极易与氧气反应生成二氧化氮。
2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（2）二氧化氮（NO₂）【展示】一瓶 NO₂气体【讲解】NO₂是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO【思考与讨论】氮的氧化物对环境有哪些危害？如何防治？3、氨（1）氨的物理性质【展示】一瓶氨气，引导学生观察氨气的颜色、状态、气味，做喷泉实验让学生观察氨气的溶解性。
第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.掌握氮分子及其化合物的成键方式；2.了解氮分子在生物和工业上的应用。
二、教学重点1.氮的成键方式；2.氨、硝酸和氮肥的结构与应用。
三、教学难点1.硝酸的制备；2.氮肥的应用。
四、教学方法1.讲授法：重点讲解氮和氮化合物的特点、结构和应用；2.示范法：对氮分子的结构、硝酸的制备和氮肥的应用进行演示；3.练习法：通过练习巩固学生对氮及其化合物的理解和应用。
五、教学内容与步骤1. 氮的特点及成键方式氮是一个化学元素，原子序数为7，属于非金属元素。
氮气是一种无色、无味、惰性气体，占空气中78%的比例。
氮分子由双原子氮原子（N2）组成，分子中的两个氮原子通过三重键相连。
2. 氨的结构与应用氨是一种无色气体，具有刺激性气味，属于碱性物质。
氨分子的结构为三角形，氮原子和三个氢原子在平面内呈三角形分布。
氨在生产硝酸、合成尿素、制造人工纤维等工业上有广泛应用，在农业上也可作为优质肥料。
3. 硝酸的制备及结构硝酸是一种无色、强酸性液体，为无机化学中的重要化合物。
制备硝酸的常见方法是通过硝化反应，将硝酸盐和浓硫酸反应生成硝酸。
硝酸分子中含有1个氮原子、3个氧原子和1个氢原子。
其中，氮原子与3个氧原子连接形成一个亚硝酰基（NO2），与氢原子连接形成亚硝酸基团（NO3）。
4. 氮肥的应用氮肥是以氮化合物为主要成分的肥料，在农业中有重要的作用。
例如，尿素是一种含氮肥料，可以促进植物的生长和产量。
在工业上，丙烯腈是一种含氮化合物，可以用于制造丙烯腈纤维。
六、教学反思本节课重点介绍了氮分子及其化合物的特点、结构和应用。
学生通过讲解、演示和练习的形式，理解了氮的成键方式、硝酸的制备和氮肥的应用，达到了教学目标。
但在教学过程中，教师需要注意创设情境，激发学生的兴趣，提高教学效果。
氮及其化合物第2课时◆教学目标1、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。
2、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。
◆教学重难点1、氨气和铵盐的化学性质，铵根离子的检验。
2、喷泉实验，实验室制备氨气。
◆教学过程一、导入新课【视频】如需使用此资源，请插入资源“【化学天地】液氨”。
二、讲授新课【阅读理解】阅读教材p13的内容，完成表格，总结氨气的物理性质。
（一）氨1、物理性质【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点?氨气很容易液化，液化时放热。
液氨气化时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。
2、实验探究【实验5-6】喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
实验现象：实验结论：反应原理：【视频】需使用此资源，请插入资源“【教学实验】氨溶于水的喷泉实验”。
【思考与交流】(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？(2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？(3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？【总结】喷泉实验的原理及应用(1) 喷泉形成原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
(2) 常见喷泉实验装置(3) 常见能形成喷泉的物质组合【课堂练习】例1 如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是()A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液D．a是HCl，b是AgNO3溶液答案 D解析Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，也不与NaCl反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，A错误；NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，B错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；HCl极易与AgNO3溶液反应，从而使烧瓶内压强减小，小于外界压强，能形成喷泉，D正确。
课题：第二节氮及其化合物第1课时雷雨茂盛的庄稼课标要求能从物质类别和元素化合价的角度，预测氮气及氮的氧化物的性质及转化教学目标通过实验探究，了解氮的氧化物的主要性质，结合真实情境认识氮的氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学重难点一氧化氮和二氧化氮的主要性质及应用【情景导入】学习过程设计某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？下面我们就来学习氮的氧化物。
【问题探究D1.No和NOz分别采用什么方法收集？说明原因。
提示：常温下NO能与O?反应，只能用排水法收集；NO,能与水反应生成N0,故只能用排空气法收集。
2.NO?转化为No的变化中，NO?只能作氧化剂吗？提示：NO?与水反应转化为No的同时生成HN(λ,NOz既作氧化剂又作还原剂。
【问题探究2】某山谷经常电闪雷鸣、雷雨交加，但树木、灌木、草等植被非常茂密，但很少有人敢进入这个山谷。
你能解释该山谷植被茂密的原因吗？提示：雷雨天时在闪电的作用下，空气中氮气与氧气反应生成N0,然后发生NOfNO2fHNO3的反应，HNOs随雨水进入土壤，为植被提供了丰富的氮肥。
【问题探究3】1.要使充满N（λ和。
2混合气体的试管倒扣水槽中，让水充满试管，必须按什么样的体积比混合？提示：由3NO2+H2O===2HNO3+NO和2NO+O2==2NO2得4N02+02+2⅛0===4HN03,即当NOZ和。
2的体积比为4：1时可完全溶于水。
2.将IOmL充满NO?和O?的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，则原混合气体中为多少毫升？提示：①若剩余的是N0,由反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,得NO2体积为2mLX3=6mLo则原有。
2体积为（10mL-6mL）×^γ=0.8mL0②若剩余的是。
2,则有10mL-2InL=8mL叫和的混合气体按反应4NO2+O2+2HQ=4HNO3进4行。
《氮及其化合物》教案课题名称：氮及其化合物教学目标及重难点三维教学目标：知识与技能：1、掌握NO和NO2的物理性质和常见的化学性质；2、初步学会研究物质化学性质的一般方法。
过程与方法：1、能从化合价角度猜想NO2形成硝酸的过程，并在实验过程中通过对实验现象的观察和分析，推测出NO2与水反应的产物，进一步总结NO2的化学性质；2、通过对NO形成HNO3过程的分析，从化合价角度总结NO具有还原性，并能推测出NO还具有氧化性，提出验证NO氧化性的具体方法。
情感态度与价值观能够依据NO和NO2的化学性质，提出常见的处理氮氧化物废气的方法，在这一过程中认识到研究物质化学性质的一般方法对于解决环境问题的重要性，体会“化学不是问题，化学解决问题”这句话的涵义。
教学重点：研究物质化学性质的一般方法教学难点：NO2形成HNO3的过程猜想及对验证实验中现象的观察与分析教学方法启发讲授、创设情境、实验探究教学过程流程图教学过程设计教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课乐山大佛“闭眼流泪”事件介绍酸雨的危害及酸雨造成的经济损失从科学角度思考乐山大佛闭眼的真正原因通过新颖的事件让学生更快的进入到课堂的学习中，通过教师的讲解体会酸雨的危害酸雨的定义、成分及污染物介绍酸雨的定义及主要成分展示中国某天的空气质量日报中的一些常见污染物展示试管中的一氧化氮和二氧化氮气体思考造成硝酸型酸雨和硫酸型酸雨的污染物观察NO和NO2的颜色让学生通过氮氧化物推测可能形成硝酸，通过二氧化硫推测可能形成硫酸，进一步体会元素观在化学学习中的重要性酸雨的形成原因问题1：NO2在大气中如何形成HNO3型酸雨？将学生提出的猜想汇总写在黑板上将实验现象汇总在黑板上教师实验：NO与O2的反应思考NO2形成HNO3的过程，通过小组讨论提出本组的猜想学生对上述猜想进行评价，选出合理的猜想进行实验验证学生实验1：NO2溶于水按照实验过程说明进行实验，观察实验现象，分组进行汇报分析实验现象，得出相应结论：NO2与水反应生成无色液体和无色气体学生实验2：验证无色气体——向实验1中的试管中通O2观察实验现象，根据现象推测无色气体可能为NO并通过教师演示实验验证自己的推测通过让学生自己提出NO2形成硝酸型酸雨的猜想，在这一过程中让学生注意到NO2转化为HNO3过程中N元素化合价的变化，在评价环节让学生注意到NO2与CO2类别上的不同，为总结NO2的化学性质打下铺垫。
氮及其化合物教案教案：氮及其化合物一、教学目标：1.了解氮在自然界中的存在形态以及与生物、环境的关系；2.掌握氮的物理性质和化学性质；3.理解氮的化合物的命名规则及其性质。
二、教学过程：1.导入（10分钟）通过引导学生回顾课堂上关于元素周期表的学习，复习氮元素的原子序数、原子量、元素符号等基本知识，引发学生对氮及其化合物的学习兴趣。
2.学习氮的特性（20分钟）a.介绍氮的性质、存在形态和重要性。
阐述氮气在自然界中占据的比例很高，是地球大气中的主要成分之一，并且具有不可燃性和不支持燃烧的特性。
b.说明氮在生物体内的重要性，包括构成蛋白质和核酸的必需元素，以及氮循环对生物体的重要性。
c.介绍氮的制备方法，包括通过空气中的液氧和活性炭的吸附分离氮气的方法。
3.学习氮的化合物（30分钟）a.讲解氮的常见化合物，如氨、硝酸、硝酸盐等，以及它们的命名规则。
b.详细介绍氨的制备方法、性质及其应用。
包括通过氨水和盐酸的反应制备氨、氨的燃烧性质和氨水在医学、农业等领域的应用。
c.介绍硝酸的制备方法、性质及其应用。
阐述硝酸对生产化学品的重要性，以及硝酸盐在农业中的应用。
4.实验展示（20分钟）a.进行氮气的制备实验演示，通过活性炭吸附空气中的氧气，制备纯净的氮气。
b.进行氨的制备实验演示，通过氨水和盐酸的反应制备氨气。
5.讨论（15分钟）分组讨论以下问题：a.氮的化合物对生物体有何重要性？b.硝酸的制备方法有哪些？有何应用？c.氮气的制备方法有哪些？有何特性？6.巩固与评价（15分钟）a.布置相关作业，要求学生对氮及其化合物的性质和应用进行总结。
b.进行小测验，检验学生对氮及其化合物的理解程度。
三、教学资源：1.教材、课件、图表等相关资料；2.氮气制备实验所需材料和器材。
四、教学反思：本节课通过对氮及其化合物的学习，可以帮助学生了解氮在自然界中的存在形态和重要性，以及掌握氮的物理和化学性质。
通过实验展示和讨论环节的设计，可以提高学生的动手实践和综合能力。
氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（N）2（1）分子结构：电子式为，结构式为N N，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与2H 、2O 、II A 族的Mg 、Ca 等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
2N 中N 元素0价，为N 的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①与2H 反应：223N 3H 2NH +高温、高压催化剂②与2O 反应：22N O 2NO +放电③与活泼金属反应：232N 3Mg Mg N +点燃（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：（2）NO 和2NO 的重要性质和制法 ①性质：222NO O 2NO +（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）； ()224()2NO N O 无色红棕色（平衡体系）；2233NO H O2HNO NO ++（工业制硝酸）； 222NO NO 2NaOH2NANO H O +++（尾气吸收）； 2NO 有较强的氧化性，能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝。
②制法：NO ：()()33223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O +=+↑+稀（必须________法收集NO ）；2NO ：()()33222Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O +=+↑+浓（必须___________法收集2NO ）（3）氮的氧化物溶于水的计算①2NO 或2NO 与2N （非2O ）的混合气体溶于水可依据2233NO H O2HNO NO ++利用气体体积变化差值进行计算。
②2NO 和O 2的混合气体溶于水时由22234NO O 2H O 4HNO ++进行计算，当体积比()()22V NO :V O 4:1=时，恰好反应；4: 1＞时，2NO 过量，剩余NO ；4: 1＜时，2O 过量，剩余2O 。
③NO 和2O 同时通入水中时，由22234NO O 2H O 4HNO ++进行计算，原理同②。
④NO 、2NO 、2O 的混合气体通入水中，先按①求出NO 的体积，再加上混合气体中NO 的体积再按③方法进行计算。
三、硝酸（3HNO ） （1）物理性质：无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
（2）化学性质硝酸为强酸，具有以下性质： ①具有酸的通性； ②不稳定性：32224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光或热；③强氧化性：无论浓、稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。
A 、与金属反应：()()33222Cu 4HNO Cu NO 2NO 2H O +=+↑+浓；()()332223Cu 8HNO 3Cu NO 2NO 4H O +=+↑+稀3；()3323Ag 4HNO 3AgNO NO 2H O ++↑+稀；常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。
B .与非金属反应：()3222C 4HNO CO 4NO 2H O +↑+↑+浓。
C .与其他还原剂反应，如H 2S 、SO 2、Fe 2+等。
D .与有机物反应：硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。
（3）制法①实验室制法：硝酸盐与浓硫酸微热，()()32443NaNO H SO NAHSO HNO ∆++↑固浓（不能用强热和稀硫酸）； ②工业制法：氨的催化氧化法，3224NH 5O 4NO 6H O ++∆催化剂；222NO O 2NO +；2233NO H O 2HNO NO ++；尾气处理：222NO NO 2NaOH 2NaNO H O +++（4）用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
考点2 氨气和铵盐使用建议说明：氨气与铵盐部分是常考内容，考纲要求了解氨气的主要性质及其应用，了解氨气的实验室制法，了解铵盐的主要性质及其应用。
所以此处内容大家再授课时务必要注重学生基础知识掌握的把控。
1、氨气（3NH ）（1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N 原子有一孤对电子；N 为3-价，为N 元素的最低价态；（2）物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂）；（3）化学性质： ①与2H O 反应：32324NH H ONH H ONH OH+-+⋅+， 溶液呈弱碱性，氨水的成份为：3NH 、2H O 、32NH H O ⋅、4NH +、OH -、+H ，氨水易挥发；②与酸反应：34NH HCl NH Cl +，3343NH HNO NH NO +（有白烟生成）； ③还原性（催化氧化）：3224NH 5O 4NO 6H O ++∆催化剂（N 为3-价，最低价态，具有还原性）； （4）实验室制法()42322Ca OH 2NH ClCaCl 2NH 2H O ∆++↑+；工业上采取2N 与2H 在高温高压催化剂条件下合成氨气； （5）：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂。
2、铵盐（1）物理性质：白色晶体，易溶于水； （2）化学性质： ①受热分解：43322NH HCO NH H O CO ∆↑++↑（30 ℃以上可分解），43NH ClNH HCl ↑+↑；②与碱反应：()42322Ca OH 2NH ClCaCl 2NH 2H O ∆++↑+，铵盐与碱溶液反应的离子方程式：432NH OH NH H O +-+↑+（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）。
三、例题精析使用建议说明：此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。
例题1只用一种试剂就能将4NH Cl 、()442NH SO 、NaCl 、24Na SO 四种溶液区分开，这种试剂是（ ）A ．NaOH 溶液B ．3AgNO 溶液C ．()2Ba OH 溶液D ．2BaCl 溶液【答案】C【解析】分析四种盐溶液，两种铵盐，可以用碱液区分，两种硫酸盐都可用2Ba +区分，故选用()2Ba OH 即可区分。
例题2下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。
当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟2Cl 反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。
A ――→XB ――→CL 2C ――→O 2D ――→O 2E ――→H 2O F下列说法中不正确的是( )A ．当X 是强酸时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 可能是24H SO B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是3HNO C ．B 和2Cl 的反应是氧化还原反应 D ．当X 是强酸时，C 在常温下是气态单质 【答案】D【解析】A 是正盐，既可以与强酸反应又可以与强碱反应，并且生成产物B 都是氢化物，A 必须是铵盐，B 如果是酸根离子形成的氢化物能与2Cl 反应，说明其有还原性，有还原性的氢化物常见的是2H S ，故A 是()42NH S ，A 项，当X 是强酸时，B 就是2H S ，那么C 是S ，D 是2SO ，E 是3SO ，F 就是24H SO ，A 对；B 项，当X 是强碱时，B 就是3NH ，C 就是2N ，D 就是NO ，E 就是2NO 、F 就是3HNO ，故B 对；C 项，不管B 是2H S 还是3NH ，与氯气发生的都是氧化还原反应，C 对；D 项，当X 是强酸时C 是S ，是固态单质，D 错。
例题3物质的量之比为2: 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为2N O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A ．1: 4B ．1: 5C ．2: 3D ．2: 5【答案】A【解析】设2 mol n Z 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了()322 mol n NO Z ，显然含有34 mol NO -，这部分是没有参与氧化还原反应的3HNO ；32HNO N O →过程中N 元素的化合价+5价→+1价，根据得失电子守恒有：()()32HNO 4n Zn n ⨯=⨯，则()3HNO 1 mol n =，即有1MOLHNO 3被还原。
例题4用如图装置制取、提纯并收集表中的4种气体（A 、B 、C 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）【答案】C【解析】由装置图可知，制取气体采用固体与液体常温下反应，且采用向上排空气法收集。
C 为净化提纯装置。
A 项不能用NaOH 溶液作干燥剂，因为NaOH 不仅与挥发出的3HNO 反应，也与2NO 发生反应；B 项Cu 与浓硫酸只能在加热条件下才能发生反应，且2SO 不能用酸性4KMNO 干燥；D 项不能用浓硫酸干燥3NH ，且收集3NH 应用向下排空气法收集。
例题5甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氮气→装有足量干燥剂的干燥管→装有氧化铜的硬质玻管→装有足量浓硫酸的洗气瓶→测定生成氮气的体积实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜（3222NH 3CuON 3Cu 3H O ∆+++）。
下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。
