新教材化学人教版必修第一册教案：第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量+含解析

第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节．物质的量1、物质的量(符号：n，单位：mol)①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

且粒子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

2、摩尔质量（M）单位：g/mol或g.mol-1。

数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

3、气体摩尔体积（Vm）单位：L/mol或m3/mol标准状况特指0℃101KPa，Vm=22.4L/mol。

阿伏加德罗定律：同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等。

三同定一同理想气体状态方程(克拉珀龙方程)：PV=nRT推论：（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n2（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n2（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1：ρ2=M1：M25、物质的量浓度单位：mol/L，mol/m36、一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？主要操作：所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、XX mL容量瓶、胶头滴管。

A．检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B．配制溶液①计算；②称量；③溶解，冷却；④转移；⑤洗涤，轻轻摇匀；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。

注意事项：A．选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B．使用前必须检查是否漏水。

C．不能在容量瓶内直接溶解。

D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E．定容时，当液面离刻度线1~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

F．误差分析步骤错误操作n溶质V溶液c计算计算结果m=11.7g，称11.8g↑—↑称量砝码生锈(没有脱落)↑—↑放在滤纸上称量↓—↓称量NaOH时间过长(易潮解)↓—↓量浓硫酸(溶质)时仰视↑—↑12量浓硫酸(溶质)时俯视↓—↓洗涤量筒中的液体注入烧杯↑—↑溶解、冷却有少量液体溅出↓—↓用来溶解的烧杯中有水———溶解后未冷却直接转移—↓↑转移转移液体前容量瓶中有水———转移时液体溅出↓—↓玻璃棒在刻度线上引流—↑↓洗涤摇动未洗涤或洗涤液未倒入容量瓶↓—↓未摇动直接定容—↓↑定容定容时，仰视刻度线—↑↓定容时，俯视刻度线—↓↑定容时，水加多了用滴管吸出↓—↓摇匀摇匀后，液面下降，再加水—↑↓保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过稀释↓7、计算理想气体状态方程PV=nRT。

第3课时 物质的量浓度核心微网络素养新要求1.认识物质的量浓度的含义。

2．学会物质的量浓度的简单计算方法。

3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。

4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。

学业基础——自学·思记·尝试一、物质的量浓度特别提醒 对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。

(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。

如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2O→ NaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。

(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。

V 的单位是升(L)。

(4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。

二、配制一定物质的量浓度的溶液1．认识和使用容量瓶(1)容量瓶的结构与用途(2)容量瓶的使用规范特别提醒(1)容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

(2)使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。

(3)容量瓶使用完毕，应洗净、晾干；玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。

2.配制一定物质的量浓度的溶液[以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例](1)主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、量筒、________、________、________。

(2)实验步骤特别提醒(1)如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。

(2)定容时若不慎加水超过刻度线，应重新配制。

(3)定容摇匀后，若发现液面低于刻度线，不需要做任何处理。

若再加水至溶液的凹液面与刻度线相切会导致溶液的浓度偏低。

教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第三节物质的量》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够理解物质的量作为连接宏观物质世界与微观粒子世界的桥梁，能够用物质的量表示微粒的数量，理解其在实际问题中的应用。

2.证据推理与模型认知：通过具体实例，学生能够推理出物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念之间的关系，构建物质的量相关计算的认知模型。

3.科学探究与创新意识：在探究过程中，学生能够运用物质的量概念进行简单计算，培养解决实际问题的能力，激发科学探究的兴趣和创新思维。

4.科学态度与社会责任：认识物质的量在化学、科学、技术、社会和环境领域中的重要作用，培养严谨的科学态度和实事求是的精神。

二、教学重点•物质的量概念的理解及其重要性。

•物质的量与微粒数、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系。

•物质的量在化学计算中的应用。

三、教学难点•理解物质的量作为衡量微观粒子数量的物理量的抽象性。

•灵活运用物质的量进行化学计算，解决实际问题。

四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。

•多媒体教学课件，包含物质的量概念解析、相关计算示例、动画演示等。

•实物或模型：如阿伏伽德罗常数表示的微粒集合体示意模型。

•练习题和计算题，用于巩固和检验学生的学习效果。

五、教学方法•讲授法：结合多媒体课件，详细讲解物质的量概念及其相关知识点。

•讨论法：引导学生讨论物质的量在日常生活和化学中的应用实例，加深对概念的理解。

•练习法：通过课堂练习和课后作业，巩固物质的量相关计算技能。

•直观演示法：利用实物或模型展示阿伏伽德罗常数表示的微粒集合体，帮助学生形成直观认识。

六、教学过程1. 导入新课•情境导入：以“一滴水中的微粒世界”为引子，通过估算一滴水中含有的水分子数量，引出物质的量作为衡量微观粒子数量的必要性和重要性。

•设疑激趣：提问学生如何准确表示大量微粒的数量？引导学生思考并引出物质的量概念。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。

这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。

1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。

（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。

2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。

（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。

（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。

（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。

学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。

【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。

化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。

【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。

【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。

思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。

第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠本课时是教材第二章第一节内容，是学生系统研究元素化合物的起始课。

本课时的化学知识相对简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感，有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识，也能为以后卤素及物质结构和元素周期律的学习起承上启下的作用，在高中化学中占有重要位置。

这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。

宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。

科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。

通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。

掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。

学生复习初中金属活动性，上一章的氧化还原反应和离子反应的基本知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。

【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验。

【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。

（注意：事先放置的金属钠不要太大，避免发生爆炸；应该在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进行实验）【引入】同学们可以观察到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物 (1)第一课时活泼的金属单质——钠 (1)第二课时钠的几种化合物焰色试验 (4)第二节氯及其化合物 (11)第一课时氯气的性质 (11)第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验 (16)第三节物质的量 (21)第一课时物质的量 (21)第二课时气体摩尔体积 (25)第三课时物质的量浓度 (28)重点难点突破 (35)第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠知识点一钠1.钠与氧气的反应(1)实验探究(2)金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：银白色金属钠(Na )――→O 2①表面变暗(生成Na 2O )――→H 2O ②出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O③表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2④白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化⑤白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ； ④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ， Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。

2．钠与水的反应 (1)实验探究(2)钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 ①钠与水的反应化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，还原剂：Na ，氧化剂：H 2O 。

②钠与酸溶液的反应a．钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。

b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。

③钠与碱溶液的反应实质就是钠与水的反应。

④钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。