河南省开封市第二实验高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试历史试题

2014-2015学年河南省开封市第二实验高级中学高二（上）期中数学试卷一、选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．（3分）数列1，3，6，10，…的一个通项公式是（）A．a n=n2﹣（n﹣1）B．a n=n2﹣1 C．a n=D．2．（3分）在△ABC中，已知，c=2，B=30°，则b=（）A．1 B．2 C．3 D．43．（3分）已知数列{a n}满足a n+1=2a n+1，且首项a1=1，那么a4的值是（）A．7 B．14 C．15 D．84．（3分）已知等差数列{a n}中a7+a9=16，a4=12，则a12=（）A．1 B．2 C．3 D．45．（3分）若变量x，y满足条件的z=2x+y的取值范围是（）A．[3，4]B．[2，4]C．[2，3]D．[0，2]6．（3分）等比数列{a n}中，a2a4=，则a1a32a5=（）A．1 B．C．D．7．（3分）如果a＜b＜0，则下列不等式中成立的只有（）A．B．ab＜1 C．D．8．（3分）已知锐角△ABC的面积为，BC=4，CA=3，则角C的大小为（）A．75°B．60°C．45°D．30°9．（3分）已知x＞0，函数y=+x的最小值是（）A．6 B．5 C．4 D．310．（3分）等差数列{a n}中，a1+a2+a3=12，a4+a5+a6=18，则a7+a8+a9等于（）A．﹣12 B．6 C．24 D．011．（3分）设△ABC的内角A，B，C所对的边分别中是a，b，c，若（a+b+c）（a+b﹣c）=ab，则角C=（）A．30°B．150°C．60°D．120°12．（3分）不等式2kx2+kx﹣＜0对任何实数x恒成立，则k的取值范围是（）A．（﹣3，0]B．（﹣3，0）C．[﹣3，0]D．[﹣3，0）二、填空题（本大题共4个小题，每小题4分，共16分）13．（4分）函数的定义域是．14．（4分）已知数列{a n}的通项公式a n=3n﹣50，则前n项和S n的最小值．15．（4分）不等式组所表示的平面区域的面积等于．16．（4分）一货轮航行到M处，测得灯塔S在货轮的北偏东15°相距20里处，随后货轮按北偏西30°的方向航行，半小时后，又测得灯塔在货轮的北偏东45°处，则货轮的航行速度为里/小时．三、解答题（本大题共6个小题，共48分）17．（8分）（1）在等差数列{a n}中，已知d=2，n=15，a n=﹣10，求a1及s n．（2）在等比数列{a n}中，a1=2，a4=﹣54，求a n及其前n项和S n．18．（8分）求下列不等式的解集（1）x2﹣3x﹣10≥0（2）﹣3x2+5x﹣4＞0．19．（8分）在△ABC中，已知a=2，b=，∠B=60°，求∠A、∠C及c．20．（8分）在△ABC中，，求b，c．21．（8分）设函数f（x）=x2﹣ax+b，若不等式f（x）＜0的解集是{x|2＜x＜3}，求不等式bx2﹣ax+1＞0的解集．22．（8分）已知等差数列{a n}的前n项和S n满足S3=0，S5=﹣5．（Ⅰ）求{a n}的通项公式；（Ⅱ）求数列{}的前n项和．2014-2015学年河南省开封市第二实验高级中学高二（上）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每题3分，共36分）1．（3分）数列1，3，6，10，…的一个通项公式是（）A．a n=n2﹣（n﹣1）B．a n=n2﹣1 C．a n=D．【解答】解：设此数列为{ a n}，则由题意可得a1=1，a2=3，a3=6，a4=10，…仔细观察数列1，3，6，10，15，…可以发现：1=1，3=1+2，6=1+2+3，10=1+2+3+4，…∴第n项为1+2+3+4+…+n=，∴数列1，3，6，10，15…的通项公式为a n=，故选：C．2．（3分）在△ABC中，已知，c=2，B=30°，则b=（）A．1 B．2 C．3 D．4【解答】解：由余弦定理得：b2=a2+c2﹣2accosB，由a=，c=2，cosB=cos30°=代入得：b2=3+4﹣6=1，解得b=1．故选：A．3．（3分）已知数列{a n}满足a n+1=2a n+1，且首项a1=1，那么a4的值是（）A．7 B．14 C．15 D．8【解答】解：由a n=2a n+1，且首项a1=1，∴数列a2=3，+1a3=2a2+1=7∴a4=2a3+1=15．故选：C．4．（3分）已知等差数列{a n}中a7+a9=16，a4=12，则a12=（）A．1 B．2 C．3 D．4【解答】解：设等差数列{a n}的首项为a1，公差为d，由a7+a9=16，a4=12，得，解得．∴a12=a1+11d=15﹣11=4．故选：D．5．（3分）若变量x，y满足条件的z=2x+y的取值范围是（）A．[3，4]B．[2，4]C．[2，3]D．[0，2]【解答】解：由约束条件作出可行域如图，由z=2x+y，得y=﹣2x+z，由图可知，当直线y=﹣2x+z过A（1，0）时，直线在y轴上的截距最小，z有最小值为2；当直线y=﹣2x+z过B（2，0）时，直线在y轴上的截距最大，z有最小值为2×2=4．∴z=2x+y的取值范围是[2，4]．故选：B．6．（3分）等比数列{a n}中，a2a4=，则a1a32a5=（）A．1 B．C．D．【解答】解：由等比数列的性质可得：a2a4=a1a5=a32，故a1a32a5=（a2a4）2=，故选：C．7．（3分）如果a＜b＜0，则下列不等式中成立的只有（）A．B．ab＜1 C．D．【解答】解：令a=﹣2，b=﹣1，可得，ab=2，故A，B不正确，C正确．再根据，可得D不正确，只有选项C 成立，故选：C．8．（3分）已知锐角△ABC的面积为，BC=4，CA=3，则角C的大小为（）A．75°B．60°C．45°D．30°【解答】解：S=BC•AC•sinC=×4×3×sinC=3∴sinC=∵三角形为锐角三角形∴C=60°故选：B．9．（3分）已知x＞0，函数y=+x的最小值是（）A．6 B．5 C．4 D．3【解答】解：∵x＞0，函数≥2=4，当且仅当x=，x=2时，等号成立，故函数的最小值是4，故选：C．10．（3分）等差数列{a n}中，a1+a2+a3=12，a4+a5+a6=18，则a7+a8+a9等于（）A．﹣12 B．6 C．24 D．0【解答】解：∵等差数列{a n}中，a1+a2+a3=12 ①a4+a5+a6=18 ②∴②﹣①得到9d=18﹣12，∴d=，∴a7+a8+a9=a1+a2+a3+18d=12+18×=24故选：C．11．（3分）设△ABC的内角A，B，C所对的边分别中是a，b，c，若（a+b+c）（a+b﹣c）=ab，则角C=（）A．30°B．150°C．60°D．120°【解答】解：∵在△ABC中，（a+b+c）（a+b﹣c）=ab，∴（a+b）2﹣c2=ab，整理得a2+b2﹣c2=﹣ab，由余弦定理，得cosC==﹣，结合C∈（0，π），可得C=120°．故选：D．12．（3分）不等式2kx2+kx﹣＜0对任何实数x恒成立，则k的取值范围是（）A．（﹣3，0]B．（﹣3，0）C．[﹣3，0]D．[﹣3，0）【解答】解：k=0时，﹣＜0恒成立，故满足题意；k≠0时，，∴﹣3＜k＜0．∴实数k的取值范围是（﹣3，0]．故选：A．二、填空题（本大题共4个小题，每小题4分，共16分）13．（4分）函数的定义域是（﹣3，2）．【解答】解：要使函数的解析式有意义自变量x须满足：6﹣x﹣x2＞0即x2+x﹣6＜0解得：﹣3＜x＜2故函数的定义域是（﹣3，2）故答案为：（﹣3，2）14．（4分）已知数列{a n}的通项公式a n=3n﹣50，则前n项和S n的最小值﹣392．【解答】解：∵数列{a n}的通项公式a n=3n﹣50，﹣a n=3（n+1）﹣50﹣3n+50=3，∴a n+1∴数列{a n}为公差为d=3的等差数列，且a1=﹣47，令3n﹣50≥0可解得n≥，∴递增的等差数列前16项为负数，从第17项开始为正数，∴当n=16时，前n项和S n的最小值，∴S16=16a1+d=﹣392故答案为：﹣39215．（4分）不等式组所表示的平面区域的面积等于．【解答】解：由题意可知：可行域如图：所以平面区域的面积为：．故答案为：．16．（4分）一货轮航行到M处，测得灯塔S在货轮的北偏东15°相距20里处，随后货轮按北偏西30°的方向航行，半小时后，又测得灯塔在货轮的北偏东45°处，则货轮的航行速度为20（﹣）里/小时．【解答】解：货轮按北偏西30度的方向航行，半小时后到的点为N，△MNS中，∠M=45°，∠S=30°，∠N=105°，过N作NH垂直于MS，得两个特殊的直角三角形，设NH=x，则MH=x，HS=20﹣x，tanS===，求得x=10（﹣1）∴NM=x=10（﹣）∴货轮的航行速度为=20（﹣）里/每小时．故答案为：20（﹣）三、解答题（本大题共6个小题，共48分）17．（8分）（1）在等差数列{a n}中，已知d=2，n=15，a n=﹣10，求a1及s n．（2）在等比数列{a n}中，a1=2，a4=﹣54，求a n及其前n项和S n．【解答】解：（1）由题意可得a15=a1+14×2=﹣10，解得a1=﹣38，∴S15=15×（﹣38）+×2=﹣360；（2）设等比数列{a n}的公比为q，则q3==﹣27，∴q=﹣3，∴a n=2×（﹣3）n﹣1，S n==[1﹣（﹣3）n]18．（8分）求下列不等式的解集（1）x2﹣3x﹣10≥0（2）﹣3x2+5x﹣4＞0．【解答】解：（1）x2﹣3x﹣10≥0⇔（x﹣5）（x+2）≥0，解得x≥5，或x≤﹣2，故不等式的解集为（﹣∞，﹣2]∪[5，+∞），（2）﹣3x2+5x﹣4＞0⇔3x2﹣5x+4＜0，因为△=25﹣4×3×4＜0，故3x2﹣5x+4＞0恒成立，所以原不等式解集为∅．19．（8分）在△ABC中，已知a=2，b=，∠B=60°，求∠A、∠C及c．【解答】解：由正弦定理可得：，∴sinA===，∵a＜b，∴A为锐角，∴A=45°．∴C=180°﹣A﹣B=75°．由正弦定理可得：，∴c===1+．20．（8分）在△ABC中，，求b，c．【解答】解：∵，sinA=sin120°=，∴bc=4①，（4分）又cosA=cos120°=﹣，且a=，根据余弦定理a2=b2+c2﹣2bccosA得：21=b2+c2+bc=（b+c）2﹣bc，即（b+c）2=25，开方得：b+c=5②，（8分）而c＞b，联立①②，求得b=1，c=4．（10分）21．（8分）设函数f（x）=x2﹣ax+b，若不等式f（x）＜0的解集是{x|2＜x＜3}，求不等式bx2﹣ax+1＞0的解集．【解答】解：∵不等式x2﹣ax+b＜0的解集是{x|2＜x＜3}，∴x=2，x=3是方程x2﹣ax+b=0的解；…（2分）由根与系数的关系得：a=2+3=5，b=2×3=6，…（6分）∴不等式bx2﹣ax+1＞0为6x2﹣5x+1＞0；…（7分）又∵不等式6x2﹣5x+1＞0可化为（2x﹣1）（3x﹣1）＞0，解得x＜，或x＞，∴该不等式的解集为{x|x＜，或x＞}．…（12分）22．（8分）已知等差数列{a n}的前n项和S n满足S3=0，S5=﹣5．（Ⅰ）求{a n}的通项公式；（Ⅱ）求数列{}的前n项和．【解答】解：（Ⅰ）设数列{a n}的首项为a1，公差为d，则．由已知可得，即，解得a1=1，d=﹣1，故{a n}的通项公式为a n=a1+（n﹣1）d=1+（n﹣1）•（﹣1）=2﹣n；（Ⅱ）由（Ⅰ）知．从而数列{}的前n项和S n==．赠送初中数学几何模型【模型二】半角型：图形特征：AB正方形ABCD 中，∠EAF =45° ∠1=12∠BAD 推导说明：1.1在正方形ABCD 中，点E 、F 分别在BC 、CD 上，且∠FAE ＝45°，求证：EF ＝BE +DF45°DEa +b-a45°A1.2在正方形ABCD 中，点E 、F 分别在BC、CD 上，且EF ＝BE +DF ，求证：∠FAE ＝45°E-aaBE挖掘图形特征：x-a a-a运用举例：1．正方形ABCD的边长为3，E、F分别是AB、BC边上的点,且∠EDF=45°.将△DAE绕点D逆时针旋转90°，得到△DCM.（1）求证：EF=FM（2）当AE=1时，求EF的长．DE2.如图，△ABC是边长为3的等边三角形，△BDC是等腰三角形，且∠BDC=120°．以D为顶点3．如图，梯形ABCD中，AD∥BC，∠C＝90°，BC＝CD＝2AD＝4，E为线段CD上一点，∠ABE＝45°.（1）求线段AB的长；（2）动点P从B出发，沿射线．．BE运动，速度为1单位/秒，设运动时间为t，则t为何值时，△ABP为等腰三角形；（3）求AE－CE的值.变式及结论：4.在正方形ABCD中，点E，F分别在边BC，CD上，且∠EAF=∠CEF=45°．（1）将△ADF绕着点A顺时针旋转90°，得到△ABG（如图1），求证：△AEG≌△AEF；（2）若直线EF与AB，AD的延长线分别交于点M，N（如图2），求证：EF2=ME2+NF2；（3）将正方形改为长与宽不相等的矩形，若其余条件不变（如图3），请你直接写出线段EF，BE，DF之间的数量关系．ABFEDCF。

页 1第河南省开封市第二实验高级中学2014-2015学年高一9月月考历史试题注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．请在规定的位置答题，其他地方答题无效第I 卷（选择题）一、选择题（在下列四个选项中，只有一个是正确的。

共30题，每题2分，共60分。

））A ．统领六部处理各种事务B ．都是中央常设行政机构C ．体现了相权削弱君权加强D ．参与机要政务但无决策权2．某同学在研究下列两幅图片后，对该阶段中国古代社会的变化特征得出一些感悟，你认为正确的是（ ）①从贵族体制到官僚体制 ②从世袭到任命③从地方分治到中央集权 ④从分裂到统一A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②③④3．有位学者指出：“中国传统政治中，君权和相权的关系，是一部不断磨擦，不断调整的历史。

”下列有关历代宰相制度演变的说法，不正确的是（ ）A ．秦代宰相作为百官之首，帮助皇帝处理政事B．唐代三省的长官都是宰相C．宋代设置参知政事为副相，分割宰相的财权D．明代初年，明太祖废宰相，皇权、相权矛盾终结，君主专制进一步强化4．易中天在《帝国的终结》中说：“秦，虽死犹存，它亡的悲壮。

”从政治制度上看，“秦，虽死犹存”主要是指（）A．统一度量衡 B．开创察举制C．建立三公九卿制度 D．开创了专制主义中央集权制度5．“洪武皇帝……希望牢牢将权力抓在自己手中，并试图独自处理国家大事。

但是这样的工作负担被证明是无法承担的，他于是召集一些忠诚的中级官员组成了一个特别的政府部门……”材料中“中级官员”的主要职责是（）A．行使军权 B．审核政令 C．协理奏章 D．跪受笔录6．“举秀才不知书，察孝廉父别居；寒素清白浊如泥，高第良将怯如鸡。

”这主要是在评价（）A.世官制B.察举制C.九品中正制D.科举制7．《全球通史》中有这样一段描述：“新皇帝……废除了所有的封建国家和王国，将广阔的国王划分为若干行政区，每一行政区都配备一批由中央政府任命，并向中央政府负责的官员”。

考试时间：120分钟；满分150分第I 卷（选择题 共60分）一．选择题：(本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每个小 题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

)1.在△ABC 中，a=5,b=3,C=1200,则sinA:sinB 的值是（ ）A 35 .B 53 .C 73 .D 752..在△ABC 中，已知角A ，B ，C 的对边分别为a,b,c,,1,3,600===b a A则 c= ( )A.1B.2C.13-D.33.在△ABC 中，已知角A ，B ，C 的对边分别为a,b,c,若,3222ac b c a=-+则角B 的值为（ ） A.6π B.3π C.656ππ或 D.323ππ或 4.已知三角形的两边分别为5和3，它们的夹角的余弦是方程5x 2-7x-6=0的根， 则三角形的另一边长为（ ）A.52B.132C.16D.45.如果2)1()()()(=∙=+f b f a f b a f 且分，则=+∙∙∙+++)2013()2014()5()6()3()4()1()2(f f f f f f f f （ ） A.2012 B.1007 C.2014 D.20136.在△ABC 中，已知a:b:c=1:3:3,则CB A sin sin sin 2-的值为 （ ）A.41 B.41- C.31 D.31- 7.在△ABC 中，若,22,5,600===b a A 则满足条件的△ABC （ ） A.不存在 B 有一个 .C.有两个 D 个数不确定8.在△ABC 中，若cCb B a A sin cos cos ==，则△ABC 是 （ ） A.有一个角为300的直角三角形 B.等腰直角三角形 C.有一个内角为300的等腰三角形 D.等边三角形.9.△ABC 的三个内角A ，B ，C 所对的边分别为a,b,c, a A b B A a 2cos sin sin 2=+, 则=ab（ ） A.32 B.22 C.3 D.210.数列{}n a 满足：)2(,0,1,2212212121221≥-=->==++--n a a a a a a a a a n nn n n n n ， 则=3a （ ） A.31 B.772C.1D.211.如图，在△ABC 中，D 是边AC 上的点，且AB=AD ，2AB=3BD ，BC=2BD ， 则sinC 的值为 （ ） A.33 B.63C.36 D.6612.已知△ABC 的三个内角A ，B ，C 所对的边分别为a,b,c,且b c C a =+21cos则角A 的大小为 （ ）A 6π.B.65π C.3π D.32π二.填空题：（本大题共4个小题，每小题5分，共20分，将正确答案填在横线上方）13.在△ABC 中，已知A=450，C=1200，c=10cm,则a=____cm.14.在△ABC 中，已知a=3,b=4,c=37,则最大角为__________.15.已知数列{}n a 满足⎪⎩⎪⎨⎧<≤-<≤=+)121(12)210(21n n n n n a a a a a ，若761=a ， 则.____2014=a16.在△ABC 中，,34,31cos ,23===∆ABC S C a则b=_________.三.解答题：（本大题共6小题，满分70分，解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17.（本题10分）设锐角三角形ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为a,b,c,且a=2bsinA ，求角B 的度数？18.（本题12分）在△ABC 中，求证：.sin sin cos cos ABA c bB c a =--19.（本题12分）在△ABC 中，.1010cos ,23,450===A BC B （1）求AB 的值；（2）求BC 边上的中线长。

河南省开封市第二实验高级中学高二历史月考试题含解析一、选择题（每小题2分，共60分）1. 战国时期各诸侯国纷纷开展变法运动的经济根源是（）A．新兴地主阶级的大力推动 B．各国君主为富国强兵支持变法C．法家政治主张的影响 D．封建土地所有制的产生和发展参考答案：D2. 对洋务运动的“中学为体，西学为用”的思想解释较为全面的是A.在不触动封建制度的前提下学习西方先进技术B.以“师夷长技”为富国强兵之路C.以传统的封建制度为立国之本D.对西方先进技术和政治制度兼收并蓄参考答案：A根据所学知识可知，19世纪60年代洋务派向西方学习的指导思想是“中学为体，西学为用”；“中学”指以三纲五常为核心的儒家学说，“西学”指近代传入中国的自然科学；它主张在维护清王朝封建统治的基础上，采用西方科学技术以及文化教育方面的具体办法来挽救统治危机，故BC包含在A项之中，排除BC，A项正确。

D项错误，洋务派没有学习西方的政治制度，排除。

3. 较之前的小说，《西游记》更以人物为情节的中心。

这—宗教题材的小说在形象构成的方式上给人以荒诞无稽的感觉，而实际上它却带有一个鲜明的倾向。

这一倾向是A.怪诞化B.脸谱化C.世俗化D.功利化参考答案：C据材料“《西游记》更以人物为情节的中心……带有一个鲜明的倾向”并结合所学知识可知，《西游记》属于明清小说，适应了市民阶层的文化需求，有世俗化特点，故C项正确；“怪诞化”属于任务形象的特点，不是文学作品的特色，故A项错误；《西游记》也没有脸谱化的特点，故B项错误；《西游记》主要描写了孙悟空、猪八戒、沙和尚三人保护唐僧西行取经的故事，没有功利化的倾向，故D项错误。

故选C。

4. 下列艺术作品按时间先后排列正确的是①②③④A．①②③④ B．①③④②C．③①④② D．④①③②参考答案：B古代中国的绘画。

①项是战国时期；③项是东晋时期；④项是唐代；②项是宋代。

故选B。

5. 柳宗元在《封建论》中评价秦始皇废封建、行郡县说：“其为制，公之大者也┅┅公天下之端自始皇。

开封市第二实验高级中学2014-2015学年第一学期高二英语期中试卷第一部分英语知识运用（共两节，满分35分）第一节：语法填空（共10小题；每小题 1.5分，满分15分）The passage is about a letter written by Li Qing who is taking 1____ the prizethat he won last year. At first he was nervous and 2__________ (certain) about thejourney. However，3_____ Wang P ing’s guiding，Li Qing was transported into the future safely. Hit by a lack 4 ____ fresh air，his head ached and he tried to make the necessary 5 ___________ (adjust) to this new situation. Soon he was back 6 ____ his feet again and flew after Wang Ping in a hovering carriages 7______ (drive) bycomputer. Arriving at Wang Ping’s house，Li Qing was shown into a large room witha green wall 8 ______ (make)of trees，9 _______ leaves provided the room with oxygen. 10________ (exhaust)，Li Qing slid into bed and fell fast asleep.第二节：完型填空（共20小题；每小题1分，满分20分）阅读下面短文，掌握其大意，然后从短文后各题所给的四个选项（A、B、C、D）中，选出可以填入空白处的最佳选项，并在答题卡上用铅笔将该项涂黑。

开封市第二实验高级中学14-15学年第一学期期中考试高一地理试题卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分。

共100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷 (选择题共60分)一、单项选择题：本大题共30小题，每小题2分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选、错选均不得分。

1．天体系统的层次由小到大顺序排列，正确的一组是：（）A.太阳系—银河系—地月系—总星系B.太阳系—银河系—河外星系—总星系C. 地月系—银河系—总星系—河外星系D. 地月系—太阳系—银河系—总星系2下列有关地震波的叙述，正确的是（）A.地震波是一种无线电波B.地震波传到古登保界面时完全消失C.纵波和横波传播速度相同D.地震时纵波先传到地面3．太阳系的小行星带介于那两大行星之间（）A. 火星和木星B. 地球和火星C. 木星和土星D. 土星和天王4．太阳辐射的能量来源是（）A．氢原子的聚变反应 B.氢原子的裂变反应B.氦原子的聚变反应 D.铀等元素的裂变的连锁反应5．下列四幅图中，能正确表示地球自转方向的是：（）：A．a B．b C． c D．d6．在下列地点中，昼夜长短变化幅度最大的是：（）A．广州 B．上海 C．北京 D．哈尔滨7．欢度国庆时，太阳直射点在：（）A.南半球并向南移动B.北半球并向南移动C.南半球并向北移动D.北半球并向北移动8．天安门广场的五星红旗与旭日同升，一年中升旗最早的日期是：（）A. 春分日B. 夏至日C. 秋分日D. 冬至日9. 北京时间为12时整，某地地方时是10时20分，它的经度是:A．东经140度 B．东经145度 C．东经105度 D．东经95度10．下列图中，虚线表示物体水平运动的初始方向，实线表示物体受到地转偏向力后的偏离方向，其中表示北半球的是：（）A B C D11．我们肉眼看到的太阳是（）A．太阳外部的整个大气层 B．太阳内部C．太阳大气的色球层 D．太阳大气的光球读下面一组地球的日照图，判断26题。

一、单项选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1、有关春秋战国时期“百家争鸣”的描述，正确的是：①形成中国的传统文化体系②奠定中国奴隶社会的经济基础③中国历史上第一次思想解放运动④是该时期生产力发展的反映A．①②③④B．①②③ C．②③④D．①③④2.《史记·曹相国世家》曰：“参代何为汉相国，举事无所变更，一遵萧何约束。

”此语体现了汉初遵循的诸子思想是：A、儒家思想B、道家思想C、墨家思想D、法家思想3、“菩提本无树，明镜亦非台；本来无一物，何处惹尘埃？”这是唐朝禅宗大师慧能的佛偈，其修炼的意境与下列哪种哲学吻合A．孔孟之学B．老庄哲学C．程朱理学D．陆王心学4、理学对先秦儒学的继承主要表现在吸取其A、仁政思想B、伦理道德C、性恶论D、唯物思想5、“眼珠子，鼻孔子，朱子高于孔子；眉先生，胡后生，后生长于先生。

”这是一副中国近代比较典型的双关语对联，对于“朱子高于孔子”隐含意思的最佳解释是A 朱熹建立了系统的心学理论B 朱熹对于儒家学说贡献大于孔子C 朱熹的心学理论比孔子的学说高明D 朱熹继承和发展了孔子儒家学说6．史学家张岱称：“阳明先生创良知之说，为暗室一炬。

”文中的“良知”是指A．内心世界B．自然规律C．社会规律D．天的意志7、下列观点中，李贽会同意的是A、“天不生仲尼，万古如长夜”B、儒家经典是“万世之至论”C、“仲尼之道，广大悠久，与天地并”D、“圣人之道无异于百姓日用”8、智者学派和苏格拉底A都擅长辩论B都有著作问世C都支持民主政治D都主张知德合一9、《共产党宣言》1893年意大利文版写道：“封建的中世纪的终结和现代资本主义纪元的开端，是以一位大人物为标志的。

”这位人物是A、乔托B、但丁C、彼特拉克D、莎士比亚10、2008年9月，将“神七”成功送入太空用的火箭是长征2号F火箭，现在的火箭与中国早期“火箭”虽然相去甚远，但原理却是一样的。

如果你要查找火箭作为火药武器的最早记录应该翻阅A、《石氏星表》B、《授时历》C、《唐书》D、《本草纲目》11、在抗击“非典”的日子里，人们体验了传统中医的神威。

河南开封高中2011—2012学年度上学期期中考试高二历史试题沈夏炳本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共32题。

满分100分，考试时间为80分钟。

选择题答案涂在机读卡上。

第Ⅰ卷选择题（每小题2分，共30小题，60分）1．《史记》记载：“使孔子名布扬天下者，子贡先后之也。

此所谓得势而益彰者乎？”子贡是孔子的学生，在今山东、河南一带经商，“结驷联骑……所至，国君无不分庭与之抗礼”。

以上材料说明A．商业活动具有传播思想文化的功能B．孔子依仗权势来扩大自己的影响C．孔子得到各诸侯国国君的尊重和礼遇D．富商能操纵各诸侯国的行政大权2.春秋战国时期思想家的下列言论中哪一项有利于新兴地主阶级的发展A.“道无为而无不为，侯王若能守之，万物将自化”B.“农与工肆之人，有能则举之，高予之爵，重予之禄”C.“民为贵，社稷次之，君为轻”D.“事在四方，要在中央，圣人执要，四方来效”3．史学家张岱年称：“阳明先生创良知之说，为暗室一炬。

”文中的“良知”是指A．内心世界B．自然规律C．社会规律D．客观存在4．历史上的南宋文天祥在异族强权面前，正气浩然，风骨铮铮，写下了“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的千古绝唱。

他的这种气节反映了当时社会的思想主流是A．黄老之学B．佛学C．程朱理学D．陆王心学5．明清之际三位进步思想家的思想实质是儒家思想在新的历史条件下的活跃，他们使儒家思想更趋实事求是，与国计民生靠得更近，由此形成的思想是A．经世致用思想B．君主批判思想C．自由平等思想D．重农抑商思想6．王夫之说：“以天下论者，必循天下之公，天下非一姓之私也。

”顾炎武说：“博学于文，行己有耻，自一身以至天下国家，皆学之事也。

”两句言论分别反映了怎样的思想进步性A．反对君主专制；学以致用B．反对封建土地私有制；振兴工商业C．反对封建专制；人人平等D．反对中央集权；否定宋明理学7．中国古代科技没有成功地发展成为近代自然科学，最主要的制约因素是A．腐朽的君主专制制度B．僵化的儒家思想和闭关政策C．保守的文化传统观念D．落后的生产方式和发展水平8．李约瑟在《中国科技史》中提道：“他们固然没有把个人与社会分开，也没有把社会与整个自然界分开。

2014-2015学年河南省开封市第二实验高中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共16小题每小题3分共48分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现3．沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+445kJ•mol﹣C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣D．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol6．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q37．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）8．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤9．将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol10．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低11．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量 B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强12．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大．则该反应的化学方程式中n的值（）A．1 B．2 C．3 D．413．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜015．下列说法或表示方法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣116．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡，在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）A．等于25% B．大于25% C．小于25% D．等于12.5%二、填空题（每空2分，共44分）17．（1）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol（l）试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=．（2）实验测得：16g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，释放出1135kJ的热量．试写出甲醇燃烧的热化学方程式．18．可逆反应2Cl2（g）+2H2O（g）⇌4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（填“增大”、“减小”、或“不变”）（1）降低温度，Cl2的转化率，v正；（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量；（3）保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数；（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量．19．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于（2）A的转化率为（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数（填增大、减小或不变）（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数k= ．20．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1、E2，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是．21．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）十H2O（g）⇌CO2（g）十H2（g）△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，则 0﹣4min的平均反应速率v（CO）= mol/（L•min）（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．①表中3min﹣4min之间反应处于状态；C1数值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．②反应在4min﹣5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是（单选），表中5min ﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）．a．增加水蒸气 b．降低温度c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．2014-2015学年河南省开封市第二实验高中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意共16小题每小题3分共48分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）+6O26CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH⇌CH3COOK+H2OC．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．葡萄糖氧化是常见放热反应，故A错误；B．中和反应是放热反应，故B错误；C．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故C错误；D．断键吸收能量，成键放出能量，为吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C、△H﹣T△S＜0判断；D、非自发反应在特定条件下也能实现．【解答】解：解：A、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；B、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；C、熵增加且放热的反应，即△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，任何温度下都能自发进行，故C正确；D、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据，注意反应是否自发进行取决于焓变熵变和温度，题目较简单．3．沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=+445kJ•mol﹣C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣D．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．【点评】本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△△H等于（）A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/molC．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．【解答】解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．【点评】本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．6．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．【解答】解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．7．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．8．可逆反应2NO2（红棕色）⇌2NO（无色）+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时问内生成n mo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变；④在任何时候，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态；⑤反应前后气体的物质的量不同，混合气体质量不变．【解答】解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；②无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故②错误；③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；④无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故④错误；⑤混合气体的平均相对分子质量=，混合气体质量不变，反应前后气体的物质的量不同，所以平均相对分子质量不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故⑤正确；故选B．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．9．将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）A．0.3mol B．0.15molC．小于 0.15mol D．大于0.15mol而小于 0.3mol【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低．【解答】解：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于反应物转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．【点评】考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．10．某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率一定最低【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．【解答】解：由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；t3时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度．A．由上述分析可知，t5时刻，改变条件是升高温度，故A错误；B．由上述分析可知，t3时刻，改变条件是降低压强，故B错误；C．由上述分析可知，t2时刻，使用催化剂，故C正确；D．t4～t5时间内为平衡状态，转化率不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．11．一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（）A．增加A的物质的量 B．减小A的物质的量C．升高体系的温度D．减小体系的压强【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，且使B的物质的量增大，应使平衡向正反应方向移动，结合平衡移动原理分析解答．【解答】解：A．增加A的物质的量，A的浓度增大，平衡向正反应方向移动，B的物质的量增大，但正反应速率中等，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，正、逆反应速率都增大，故A错误；B．减小A的物质的量，A的浓度降低，正反应速率降低，平衡向逆反应移动，B的物质的量减小，故B错误；C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，B的物质的量增大，但正、逆反应速率都增大，故C错误；D．减小体系的压强，正反应速率降低，正反应方向为体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，B的物质的量中等，故D正确．故选D．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．12．在一个容积为VL的密闭容器中放入A（g）和B（g）在一定条件下发生下列反应3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大．则该反应的化学方程式中n的值（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，由于混合气体总质量不变，则混合气体总的物质的量减小．【解答】解：3A（g）十B（g）⇌nC（g）+2D（g）达到平衡后，混合气体的平均摩尔质量增大，根据质量守恒定律，混合气体总质量不变，则混合气体总的物质的量减小，故3+1＞n+2，解得n＜1，故n=1，故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，比较基础，关键是判断平衡后混合气体总物质的量减小．13．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．增大压强，化学平衡常数不变；D．平衡常数只受温度的影响．【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c （Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）⇌nW（g）；△H，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如图的曲线图：其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜nB．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+bC．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】图Ⅰ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P2＞P1，a+b＜n；如是温度，应为T2＞T1，△H＜0；图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是压强，应有P1＞P2，a+b＞n；如是温度，应为T1＞T2，△H＞0．以此解答该题．【解答】解：A．图Ⅰ如是压强对反应的影响，则P2＞P1，增大压强，ω（W）减小，说明平衡向逆反应方向移动，则a+b＜n，故A正确；B．图Ⅱ如是压强对反应的影响，则P1＞P2，增大压强，ω（W）不变，平衡不移动，则n=a+b，故B错误；C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，平衡状态相同，1反应达到平衡用时少，则1催化效果更好，故C正确；D．图Ⅲ如是温度对反应的影响，应有T1＞T2，升高温度，ω（W）增大，平衡向正反应方向移动，则△H＞0，故D错误；故选AC．【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对平衡移动的影响分析．15．下列说法或表示方法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+119 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【分析】A、硫蒸汽所含能量高，放出热量多；B、物质的能量越低越稳定；C、浓硫酸溶解放热；D、反应放热，△H＜0．【解答】解：A、硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故A错误；。

河南省开封市第二实验高级中学2013-2014学年高二上学期期中考试一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面文字，完成后面题目。

绵竹年画绵竹年画与天津杨柳青、山东潍坊、江苏桃花坞的年画齐名，素有“四川三宝”、“绵竹三绝”之美誉，是世世代代民间画师们勤劳和智慧的结晶。

绵竹年画绘画性强。

它既承传了唐代手工绘制的风格，又继承了宋代雕版印刷的技术。

在绘制时，和中国其他年画一样，首先要刻成线版。

但是，线版在绵竹年画中只起轮廓作用，最后完成全部靠手工彩绘，从不套色制作。

彩绘过程，艺人们叫做“一黑二白三金黄，五颜六色穿衣裳”。

经过不同艺人的手笔，年画呈现出不同的风格；同一个艺人绘制不同的年画也会产生不同的趣味。

这正是绵竹年画的绝妙之处。

绵竹年画设色单纯艳丽，强烈明快。

年画艺人无拘无束地使用着尽可能艳丽的颜色：桃红、佛青、草绿、金黄……大红大绿，又热闹、又刺激，充满生机与活力。

但在强烈的对比中，也讲究造意与和谐。

艺人们常常用少量的复色穿插在对比强烈的色彩中间，以协调画面色调。

他们把多年来的配色经验，总结成了一句蕴含着深刻美学原理的口诀：“深配浅、酽（浓）配淡，深浅酽淡要相间。

”他们还借助同类色彩的深浅变化，来增加画面的节奏感、立体感。

绵竹年画的构图高度简练，在有限的画面上较合理地使用宾主、虚实、呼应、开合等对立统一法则，取得对称、均齐和别致的装饰意趣，构成了绵竹年画完整、饱满的艺术特色。

从武将文官到仕女童子，多不设或少设背景，那画面上的白纸，不是画面的割裂而是有机地联系着画中各部分，这种“取一而舍万千，明一而现千万”的大胆构想和处理，超越视觉范围，给人以自由驰骋的想象天地。

最后不能不说到“填水脚”，这是绵竹年画里最具特色的画法。

除夕之夜，为老板制作年画的工作都结束了，艺人趁收拾画案的片刻工夫，利用颜料碗里的金色，把剩下的颜色填在剩纸上，匆忙赶绘出几对门神，赶往夜市出售，赚点外快。

在画“填水脚”时，艺人不受线条和颜色的约束，凭真功夫一气呵成，寥寥数笔；笔锋奔放雄健，神韵十足，非高手不能为之。