沪科版化学高二上9.2《元素周期表》导学案第二课时

元素周期表及其应用导学案【学习目标】1、知识技能目标：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；掌握元素周期表中所反映的规律。

2、能力方法目标：通过探索有关周期表结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

【教学重点】同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。

【教学难点】元素周期表中规律。

【高考方向】通过对周期与族的特点的考查，检查学生对周期表的掌握情况；利用位构性三位一体的关系进行元素推断；用周期表中特殊部位和位置的特殊关系，体现学生的观察能力和分析归纳能力。

【学法指导】学生根据编排原则自己绘制元素周期表，了解表的结构；记忆周期表中前18号元素的名称、元素符号以及原子结构示意图；对照自己绘制的周期表理解元素性质的周期性变化规律。

【学习内容】第一课时[导入新课]自主活动：试根据元素周期律将1~18号元素的元素符号填入下面的表格，解释你的编排理由:（在学生画出表格后，师生共同评议某些学生画出的表格）[投影]展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：问题讨论1.每一横行有什么相同点？2.每一纵行有什么相同点？总结板书：一、元素周期表编制原则①按的顺序从左到右排列。

②将的元素排成一个横行。

③将的元素按的顺序从上到下排成纵行。

3.你能给这张表的行和列取一个合适的名称吗？行——__________、列——___________。

二、元素周期表的结构1.周期回答1.有多少个横行？每个横行称为什么？2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？3.每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？每一周期都是从元素开始过渡到，最后以元素结束。

[讲述]镧系元素: 第周期中，57号元素镧到71号元素镥，共种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似。

锕系元素: 第周期中，89号元素锕到103号元素铹，共种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似。

第一节元素周期表导学案第二课时复习巩固：金属的通性：在常温下，除是液体以外，其余金属都是体。

大多数金属呈色，整块金属具有金属光泽，大多数金属有性，是和的良导体，金属的密度、硬度、熔点等性质的差别很大。

在金属中，的延展性最好，和的传热、导电性能最好。

钠1、钠的物理性质：色有光泽的，金属钠很，可以用刀切割，密度比小，熔点较，是和的良导体。

2、钠的化学性质：（1）与非金属反应①与O2在常温下（生成物颜色）与O2在点燃条件下（火焰颜色色，生成物颜色色）②与S反应③与Cl2反应（现象）（2）与H20反应现象：结论，结论，结论，结论离子方程式：（3）与盐溶液反应①与FeCl3溶液反应，方程式：现象：②与CuSO4溶液反应，方程式：现象：钠的还原性很强可以将钛钽铌置换出来3、钠在自然界中的存在及保存（1）钠的化学性质很，所以它在自然界里不能以存在，只能以存在。

（2）实验室中通常将钠保存在里。

5、Na在空气中放置的一系列变化N a----→ ----→ ----→ ----→ ----→6、Na着火可用灭火。

自主学习：二、元素的性质与原子结构的关系1、碱金属元素（1）原子结构完成课本P5科学探究表格我们把ⅠA 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处。

①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。

②从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多，原子半径依次（2）单质的物理性质（3）化学性质①与氧气反应【实验1】取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。

观察实验的现象。

现象：钾首先熔化（熔点低），先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。

【思考】从钾、钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反应有什么相似性、递变性？试写出Li、Na、K与氧气反应的化学方程式：、、②与H2O反应【实验2】钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯中，观察实验的现象。

元素周期表（第二课时）班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生通过回忆元素周期表结构，能够根据残表推断元素及其序数。

2.学生通过自主学习课本P5，能够熟练地说出碱金属元素的符号和名称。

3.学生通过阅读课本P6-7，能够从原子结构、物理化学性质等认识碱金属的相似性和递变性。

4.学生通过教师讲解碱金属的原子结构，能从本质上说出碱金属元素的相似性和递变性。

【重点难点】重点：残表中元素的推断；碱金属元素物理、化学性质的递变性和相似性难点：原子结构和元素性质的关系【导学流程】一、基础感知请同学们结合课本P5-7，完成下列内容1）碱金属的结构特点：完成P5科学探究表格，总结碱金属的原子结构的异同点。

①相同点：碱金属元素的原子结构中相同，都为，均易电子，显价。

②不同点：从锂到铯，碱金属元素的原子结构中依次递增，原子半径依次。

2）碱金属元素的物理性质：结合P7表1-1，完成下列内容。

①从锂到铯的颜色、状态；熔沸依次，密度依次，但是（元素）反常。

②结合P7第二段，勾画碱金属的物理性质、相似性和规律性以及碱金属的用途。

思考1：Li、Na、K的密度比水，Rb、Cs密度比水。

锂保存在石蜡油中，Na、K保存在中，碱金属用完后能否放回原试剂瓶？3）碱金属元素的化学性质：请同学们结合P6-7，完成下列内容。

①与O2：Li和O2反应的产物？钠与O2反应的产物可能为（两种）？K与O2反应的产物为KO2（超氧化钾）②与H2O（酸）：Na与水的反应，取粒大小Na，K与水取粒大小K，说明什么？思考2：对比Na分别与O2或水反应的现象，描述K分别与O2和水反应的现象。

③结合P7第一段，勾画碱金属化学性质的特点，如何从原子结构的角度进行解释。

4）由元素位置推算原子序数——已知前四周期A—E五种主族元素，位置如图，则D为第周期元素，A、B、C为第周期，E为第周期，若B的核电荷数为Z，则根据序差规律分别用含Z的式子表示A、C、D、E的核电荷数。

元素周期律第二课时知识目标：1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律2.掌握元素周期表和元素周期律的应用，了解周期表中金属元素、非金属元素分区，掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系教学重点与教学难点：1.元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

2.“位、构、性”的推导知识铺垫：1.随着原子序数的递增，元素原子的呈现周期性变化。

随着原子序数的递增，元素的呈现周期性变化。

随着原子序数的递增，元素的呈现周期性变化。

2.判断元素金属性强弱的依据：（1）；（2）。

判断元素非金属性强弱的依据：（1）；（2）。

3.钠与水反应的实验现象及方程式：4.Al(OH)3与酸、碱的反应方程式：、自主学习：1.2.相关反应的化学方程式：、、结论：Na、Mg、Al的金属性强弱的顺序是参考资料：/3请大家根据资料以及判断元素非金属性强弱的依据，比较：氢化物稳定性强弱顺序最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序结论：随着原子序数的递增，11~17号的元素的金属性逐渐，非金属性逐渐4.关系？非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和有什么规律？结论：特殊：氧元素的化合价一般是价，而氟元素正化合价。

元素只有正化合价而无负价。

(2)原子结构与元素在周期表中的位置的关系电子层数= 最外层电子数=5.元素周期表和元素周期律的应用：（1）在元素周期表中：同周期的元素从左至右，元素的金属性，元素的非金属性；同主族的元素从上至下，元素的金属性，非金属性。

在周期表的最右面一纵行是；金属元素与非金属元素之间没有严格的界限，位于金属与非金属分界线附近的元素既能，又能。

参考资料：/（2）指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质。

（3）寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

合作交流：请根据学过的碱金属元素(ⅠA)，卤族元素(ⅦA)的性质递变规律思考：(1)哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？(2)哪种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?互动探究：例1：下列说法中肯定错误的是（）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等例2：R.W.X.Y.Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m.n 均为正整数）（）A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)m+1也为强碱B.若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正价为+6D.若X的最高正价为+5，则五种元素都是非金属元素例3 超重元素“稳定岛”的假设预言：自然界中可能存在着原子序数为114的元素的稳定同位素208X。

《元素周期表》（第二课时）一、教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。

而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。

元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。

在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。

二、学情分析在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为 2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于 4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于 4，反应中易得到电子。

结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。

教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。

另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。

9.2 元素周期表（共4课时）第2课时元素性质的递变规律[设计思想]本节课是在学习了元素周期律的含义和元素周期表的结构的基础上，再回头将两者有机的结合起来，围绕在元素周期表中的同一周期和同一主族，原子半径、元素的金属性和元素的非金属性、元素的主要化合价的变化来具体展开，是整个一章教学的重点和难点内容之一。

尤其是原子半径的变化引起元素的金属性和非金属性的原因是学生在学习中和学习后容易混淆的问题，所以本节课的教学特别注意学生自己建构知识以及对知识本质的理解，，从而达到有效的教学目的。

总体设计思路是以学生原有的知识为基础，通过适当的创设情景：提供图形和模型，以及回顾以前学习的部分实验事实，引导学生思考，交流，总结出一定的规律，使学生能够明确元素周期律在元素周期表中周期和族中的具体变化规律，深刻的体会到量变引起质变，以及内因的决定作用的辨证唯物主义思想。

同时，为下一步元素形成的单质和化合物的变化规律的学习打下坚实的基础。

一、教学目标1．知识与技能（1）同主族元素性质的递变规律（B）（2）短周期中同周期元素性质的递变规律（B）2．过程与方法（1）通过分析元素的原子结构进一步认识元素周期表的实质，感受结构决定性质的思想方法。

（2）通过选取典型的金属元素和非金属元素来研究元素的金属性和非金属性，关注从个别到一般，将现象与本质进行转化的科学方法。

3．情感态度与价值观（1）通过结构决定性质的方法的渗透，感悟内因和外因的关系。

（2）通过典型金属和非金属的有关实验事实，总结同一主族元素的变化规律，领略实事求是的科学态度，培养归纳总结的学习能力。

二．教学重点和难点1．教学重点同主族元素性质的递变规律，短周期中同周期元素的性质递变规律。

2．教学难点从原子结构的角度深入理解元素周期律在元素周期表中的体现。

三．教学用品多媒体。

四．教学过程1．流程图2．流程说明引入1：总结元素周期律和元素周期表的作用，提出问题：如何将元素周期律在元素周期表中的周期和族中具体体现出来呢？元素的原子半径2-4：通过提供信息的方法，给学生思考和总结的时间，得出规律并且分析原因。

高中化学第三册第九章初识元素周期律9.2 元素周期表的应用导学案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三册第九章初识元素周期律9.2 元素周期表的应用导学案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第3节元素周期表的应用课标要求1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例,掌握同周期、同主族元素性质递变规律,并能用原子结构理论初步加以解释;2、了解元素“位、构、性"三者间的关系，初步学会运用元素周期表；【自学解决】［方法导引］1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：错误!比较元素的单质跟或反应置换出氢气的难易程度,置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力；错误!比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来, 越强,元素原子的失电子能力；2、判断元素原子得电子能力强弱的方法：错误!比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越跟氢气反应，生成的氢化物越，则元素原子的得电子能力 ;○，2比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来, 越强，元素原子的得电子能力原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应水化物一 .认识同周期元素性质的递变规律1。

钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱Na Mg Al单质与水或酸反应情况与冷水不与反应，与反应与很难反应与酸反应：比容易最高价氧化物对应水化物的碱性结论金属性：〉 >同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。

《元素周期表的应用第二课时》教案【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【点评】以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力，另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律，现在提岀这一问题，就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。

【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。

【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P21页最后一自然段至P22页第2自然段。

【归纳】完成表格：元素氟(F)氯(C1)漠(Br)碘仃）最外层电子数原子半径最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。

【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【思考】根据F2、C12、Br2. 12分别与112反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。

【概括】VIIA族元素单质与H2反应情况F2C12Br212反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度 爆炸 剧烈 缓慢 缓慢 氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定【点评】C12、Br2. 12的性质在《化学1 （必修）》中已分散学过，在此进行整合，不仅 对知识起到攵习作用，还可以引导学生学会归纳、比较的学习方法。

【板书】2、同主族元素性质具有递变性一-从上到下，原子半径增大，元素原子失电子 能力增强，得电子能力减弱【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些 元素的性质进行大胆预测的。

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第二节元素周期律（第二课时）导学案乾县二中李强班级____________ 姓名___________【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

（2)、通过实验操作，培养学生实验技能。

【复习巩固】1、核外电子的排布的规律有哪些？1。

电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布; 2。

每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；3。

电子一般总是尽先排在能量最低的电子层4。

最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，电子数不超过2个）2。

写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br— Ca2+【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。

性质强弱判断依据1.单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；金属性2.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。

1。

跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的非金属性稳定性；2。

元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱。

第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律（第2课时）【学习目标】1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律2、了解元素周期表和元素周期律的应用3、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

【学习重点】元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

【学习难点】如何判断元素的金属性和非金属性 【知识链接】周期序数 原子序数 电子层数最外层电子数 一 1~2 1 二 3~10 2 三11~183结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现1~8的周期性变化（H 、He 除外）完成P15页的表格，2、在原子中：质子数= = =3、稳定结构与不稳定结构（重点阅读）通常，我们把最外层8个电子(只有K 层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。

一般不与其他物质发学生化学反应。

当元素原子的最外层电子数小于8(K 层小于2)时，是不稳定结构。

在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。

原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。

金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。

举例说明：K S Al 的金属性、非金属性。

4、元素金属性非金属性的判断依据（重点学习并记忆） [引入]上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。

元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。

金属性比较 本质 原子越容易失电子、金属性越强判 断 依 据 1.在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。

2.单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

3.单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。