【中小学资料】天津市滨海新区2017-2018学年高一化学上学期第二次月考试题

天津市2018届高三化学上学期第二次段考试题第Ⅰ卷（选择题共36分）一．单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）1.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )①14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A② 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A③标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A④标准状况下,11.2LSO3所含的氧原子数为1.5N A⑤78g苯含有碳碳双键的数目为3N A⑥常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N A⑦一定条件下，56gFe与33.6LCl2充分反应，转移电子数一定为3N AA. ①⑥B.①④⑦C.①④⑥⑦D.②③④⑤⑦2. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2 =O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−沉淀完全：Al 3++2SO 4 2−+2Ba 2++4OH -=AlO 2 -+2BaSO 4↓+2H2O4. 某试液中只可能含有下列K+ ，NH4+ ，Fe2+，Al3+，Cl-，SO42-,CO32-，AlO2- 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L.某同学进行了如图实验:下列说法不正确的是( )A. 无法确定原溶液中是否含有Al3+ Cl-B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+ ，Fe2+和Ba2+C. 沉淀C只有一种成分D. 原溶液中一定大量存在的离子只有:NH4+ ，Fe2+，Cl-，SO42-5. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是( )A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I−═2Fe2++I2C. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3D.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol6.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A. 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl‾、S2‾、K+、Ca2+半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同7. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z 与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.则下列有关叙述正确的是（）A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物8. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) △H<O. t1时刻到达平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。

2017～2018学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：考试时间60分钟；试卷满分100分；使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将选择题答案写在试卷第六页答题栏内，和第Ⅱ卷一并上交。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分。

1.下列元素的非金属性最强的是A. 氟B. 氧C. 磷D. 硫【答案】A【解析】【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟>氧>硫>磷，故答案为A。

2.下列属于吸热反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．酸碱中和是放热反应，故A错误；B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C．金属与酸反应是放热，故C错误；D．可燃物燃烧是放热反应，故D错误；答案为B。

点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。

3.下列物质不属于有机物的是A. C2H6OB. C2H4O2C. C6H12O6D. NaHCO3【答案】D【解析】【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。

D属于钠盐，是无机物，答案选D。

4.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 溴、碘单质B. 钠、镁单质C. 食盐、淡水D. 烧碱、纯碱【答案】C【解析】【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。

从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。

Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.2017-2018 学年第一学期第二学段模块考试5.下列叙述中正确的是( )A．可用酒精萃取溴水中的单质溴高一化学试题B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封考试时间：90 分钟满分：100C．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：－D．某溶液加入CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I第Ⅰ卷（共47 分）6.下列有关NaHCO 3与Na2CO3 的性质说法中，正确的是( )A．相同温度时，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO 3 的溶解度一．选择题（1-7题每小题 2 分，8-18 题每小题 3 分，共47 分）B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO 3 放出气泡的速率更快A ．正常雨水的pH 值为，酸雨的pH 值小于D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2 溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO 3 B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中7.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一A．65 mL 1 mol ·L-1 的KCl 溶液B．25 mL 3 mol ·L -1 的NaCl 溶液D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益-1 的MgCl2溶液D．10 mL mol L·-1 的AlCl 3溶液C．20 mL 2 mol ·L2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）8.配制1mol ·L-1 H2SO4 溶液250mL ，下列仪器中，不需要的是-1 H2SO4 溶液250mL ，下列仪器中，不需要的是A ．能透过滤纸B．久置不分层①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm 之间A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤3.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄A．将 L HCl 配成 1 L 溶液，溶液中H+数目为N AB．SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆－1 的FeC13 溶液中C1－离子的数目为 3N AB．1mo1?LC．不能用浓硫酸干燥SO2、CO 等气体，因具有还原性C．常温常压下，28 g CO 中所含的原子数目为2N A D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性下列关于金属钠的说法中，不正．确．．的是（）D． g 镁变成镁离子时，失去的电子数是A10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A ．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag +、A ．NH 4+、Na +、NO 3Cl —B ． 钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜3＋、K C ． Fe ＋、SO 2－ －4 、SCN+、Ba2+、ClD ． K－、NO 3－C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同11.下列离子方程式中正确的是（）D ．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动＋＋3 A ．铁与盐酸反应： 2Fe + 6 H ===2Fe +3H 2↑Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO 2===CaCO3↓+ 2H+A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH －－=== Cl+ClO－+H2O B．Ⅱ可用于除去CO2 中的HCl－D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 +OH －===H2O+CO2↑C．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体2+，Mg 2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作12.为了除去粗盐中的Ca D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）15.在FeCl3 和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3 溶液；⑤加过量BaCl2 溶液2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋①只有Fe2＋和Fe3＋④CuA．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③A．①③B．②④C．①④D．②③13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) 16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M 表示+2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。

以下数据可供解题时参考。

相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。

1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。

这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO44. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B. FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D. NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。

下列有关该反应的说法正确的是A. 生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D. 氮元素的化合价不发生变化8. 下列关于实验操作说法正确的是A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10. 下列说法中不正确．．．的是A. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11. 下列说法正确的是A. 从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB. H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C. 某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D. 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A. Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B. Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC. Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD. NH4NO2→ N2 + H2O13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. 硫磺（S）SO3 H2SO4B. NH3 NO HNO3C. Na Na2O2 NaOHD. Fe FeCl2 FeCl314. 下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15. 实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④16. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A. 在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17. 下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A. NaOH溶液和盐酸反应B. 稀氨水中通入HCl气体C. Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D. 次氯酸溶液和NaOH溶液反应18. 在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19. X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A. 1B. 2C. 3D. 420. 把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/LC. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L21. 结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。

2017-2018学年度第二学期第一次月考高一年级化学试卷试卷满分100 分，考试时间 60 分钟。

相对原子质量：H:1 Cl:35.5 O:16 N:14 P:31 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个2分，满分60分）1．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr 稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性 2.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.NaCl C.MgI 2 D.KBr 3.下列说法正确的是( )A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的4.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( ) A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮5．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 36．原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（ ）A ．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B ．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C ．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D ．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易失去7个电子7．三种金属元素A 、B 、C ，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比A 的最高价氧化物的水化物的碱性强，A 可以从C 的盐溶液中置换出C ，这三种元素的金属性由强到弱的顺序是( ) A ．A ，B ，C B ．B ，A ，C C ．C ，B ，A D ．B ，C ，A 8．下列排列有错误的是( ) A ．粒子半径：Al 3＋＞Mg 2＋＞Na ＋＞F －B ．稳定性：HI<HBr<HCl<HFC ．酸性：H 4SiO 4＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH 9．下列性质的递变中，不正确的是 ( ) A ．HCl 、H 2S 、PH 3的稳定性依次减弱B ．HClO 4、H 2SO 4、H 3PO 4、H 4SiO 4的酸性依次减弱(相同条件下)C ．CsOH 、KOH 、LiOH 的碱性依次减弱D ．Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋的氧化性依次减弱密封线内不要答题10．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说 ( ) A ．x=90 y=90 z=234 B ．x=90 y=90 z=144 C ．x=144 y=144 z=90 D ．x=234 y=234 z=324 11．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是 ( )A ．12和9B ． 8和13C ．8和11D ． 15和17 12．下列叙述中正确的是( ) A ．离子化合物中可能含共价键 B ．共价化合物中可能含离子键C ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键D ．含有非极性键的化合物一定是共价化合物 13.下列关于原子的几种描述中，不正确的是 ( )A ．12C 与13C 具有相同的质量数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．18O 与19F 具有相同的中子数 D ．14N 与15N 具有相同的质子数 14．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 ( ) A ．Ca(OH)2 B ． NaOH C ．RbOH D ． A l(OH)3 15.下图为元素周期表短周期的一部分，有关元素X 、Y 、Z 、M 的说法 不正确的是( )A ．Y 、Z 可形成ZY 6分子B ．X 原子最外层达到8电子结构C ．原子半径：Z>M>YD ．Z 的氢化物可表示为H 2Z16. 下列变化中属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ．①④B ．②③C ．①④⑤D ．②④ 17. 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( ) A. 氢氧化钠与稀H 2SO 4反应 B. 甲烷在O 2中的燃烧反应 C. 灼热的炭与CO 2反应 D.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 18.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 19．下列说法正确的是( ) A ．SiH 4比CH 4稳定B．O2－半径比F－的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱20．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )21.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为(E1－E2)C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行22．关于化学反应与能量的说法正确的是( )A．中和反应是吸热反应B．根据能量守恒定律，反应物总能量与生成物总能量一定相等C．化学键断裂放出能量D．燃烧反应属于放热反应23．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共76分)1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是( )2．下列实验基本操作或事故处理，正确的是( )A．金属钠一般储存在水中，因此其着火可用水灭火B．眼睛里溅入浓酸立即用大量水冲洗，再改用稀的碳酸氢钠溶液中和C．容量瓶、分液漏斗在使用之前，都需要检验是否漏液D．配制稀硫酸溶液时先在量筒中加入一定量水，再在搅拌下缓慢倒入浓硫酸3．下列关于分离和提纯方法叙述错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸馏时，通入冷凝管的冷却水应该从下进入，从上排出D．蒸馏是利用液体的沸点不同、萃取是利用液体的密度不同进行提纯4．现进行以下三组操作：①分离汽油和氯化钠溶液；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。

所选用的方法顺序比较合理的是( )A．蒸馏、分液、萃取B．蒸馏、萃取、分液C．分液、蒸馏、萃取D．分液、萃取、蒸馏5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加稀硝酸酸化后，溶液无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在D.固体混合物加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原固体中一定有CO32-6．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16g，1.5molCH4含6mol氢原子B．物质的量是表示物质粒子数的物理量，摩尔是其单位C．利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物D．将40gNaOH溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L7．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（）A．1mol Fe完全转化为氧化铁，转移电子数目为2N AB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5N AC．0.5mol/L Fe2(SO4)3溶液中，SO42—的数目为1.5N AD．常温下，1mol N2所含的原子个数为2N A8．同温同压下，有质量相同的CO2、H2、O2、CH4四种气体，关于这四种气体下列说法错误的是( ) A．所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2B．所含原子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2C．所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2D．密度由大到小的顺序是：CO2＞O2＞CH4＞H29．关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( )A．1L该溶液中含有H2SO4的质量是9.8gB．0.5L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2mol/LC．从1L该溶液中取100mL，则取出液中H2SO4物质的量浓度为0.01mol/LD．取该溶液10mL，加水至100mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L10．下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序为( )①200mL 2mol/L MgCl2溶液；②1000mL 2.5mol/L NaCl溶液；③300mL 5mol/L KClO3溶液；④250mL 1mol/L FeCl3溶液A．②③①④B．④①②③C．①④②③D．③①④②11．配置0.5mol/L NaOH溶液250mL，在下列仪器中：①量筒；②250mL容量瓶；③托盘天平和砝码；④500mL容量瓶；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦漏斗；⑧药匙；⑨胶头滴管；⑩250mL烧瓶，需用到的仪器及顺序是( )A．⑧③⑤⑥②⑨B．⑧③①⑥④⑨C．⑩③①⑥②⑨D．⑩③⑤⑥④⑨12．配制一定物质的量浓度NaOH溶液，下列因素会导致浓度偏高的是( )A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未完全转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容前未冷却到室温13．下列关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是( )A．可用滤纸除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液B．通电情况下带电的Fe(OH)3胶体向电源的某极移动的现象称为电泳C．向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，胶体聚沉最终产生沉淀D．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体14．关于酸碱盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物在水溶液中电离时，生成的阳离子有氢离子的一定是酸B．化合物在水溶液中电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的一定是碱C．化合物在水溶液中电离时，生成金属阳离子和酸根离子的一定是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4+ + Cl-，所以NH4Cl不是盐15．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )A．Na2CO3===2Na+ + CO32-B．NaHCO3===Na+ + H+ + CO32-C．Mg(NO3)2=== Mg+2 + 2NO3-D．KMnO4 ===K+ + Mn7+ + 4O2-16．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH—+ H+ === H2OB．碳酸钙与足量稀硝酸反应：CaCO3+2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑C．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3+ + NH3·H2O === Fe(OH)2↓ + 2NH4+D．钠与水反应：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑17．下列离子方程式中，正确的是( )A．石灰石与盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2OB．铜和硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ === Cu2+ + AgC．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ === Cu + 2Na+D．NH4HCO3溶液与HCl溶液混合：HCO3—+H+ === CO2↑ + H2O18．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸19．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是( )A．Ba2+、NH4+、SO42-、HCO3-B．Na+、H+、SO42-、MnO4-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Cu2+、K+、NO3-、Cl-20．两烧杯中的溶液分别可以使石蕊试液和酚酞溶液变红。

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20１7—2018学年度第一学期第二次月考高二年级化学试卷试卷满分 100 分，考试时间６0分钟。

可能用到的相对原子质量: H：1 O:16 Nａ：２3一、单项选择题(1-20题,每小题２分;2１—25题,每小题３分,共５5分)1.下列电离方程式中，错误的是（）A．H 2CO3 H++HCO3－ HCＯ3- H++ＣO32-Ｂ．H2SO4 = ２H++SO４2-C.NaHS = Na+＋H++S2-D.CＨ3COOＨ H++CH３ＣＯO－2. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是 ( ）A.NaＣlB.NaOHC.HＣl D．Ｈ２SO４３. 加入正催化剂使反应速率加快，下列叙述不正确的是( )Ａ. 使反应体系的活化能降低B。

使反应体系的活化分子总数增多Ｃ. 使反应体系的活化分子百分数降低D．使反应体系的活化分子百分数增大4。

在25℃条件下，将pH=1１的氨水稀释100倍后溶液的pH为（）Ａ．9ﻩﻩB．13ﻩﻩ C．11~１３之间Ｄ.９~11之间5.下列溶液一定呈中性的是( )Ａ.ｐH=7的溶液Ｂ.c(Ｈ+)=c(OＨ—）＝10-6mｏl/L溶液Ｃ.使石蕊试液呈紫色的溶液Ｄ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6．将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大、ｐH变小、呈中性B.水的离子积变大、pH变小、呈酸性C ．水的离子积变小、ｐH变大、呈碱性Ｄ.水的离了积不变、pＨ不变、呈中性７. 反应:A(气）＋3B(气) 2C（气) △H<０达平衡后，将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( ）A．正反应速率加大，逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动Ｂ．正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8.下列化学用语表达正确的是（）Ａ．明矾净水:Ａｌ3++3Ｈ2OＡｌ(OＨ）3↓+3H+B.氯化铵溶于水:ＮH4++H2OＮH3·Ｈ2O+Ｈ+C.Na２S的水解:S2-+ 2H２O Ｈ２S + 2OH-D.在小苏打溶液中滴加氢氧化钠:HＣO３-+ ＯH-＝CO2↑＋Ｈ2O9。

天长中学2017-2018学年度第一学期第二次段考高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1；C 6；N 14；O 16；Na 23 ；Mg 24；Al 27；Ca 40；一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列行为中符合安全要求的是()A．煤矿井发生停电事故时，用火把照明指示救援B．加热氯酸钾制取氧气时，收集满气体后立即撤去酒精灯节约燃料C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个O3分子的质量为16gC．通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/molD．常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L3.1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A. (a/9)mol-1B. 9a mol-1C. 2a mol-1D. a mol-14．下列除杂方法正确的一组是（）A．②B．②④C．②③④D．①③④5．下列关于物质分类的组合正确的是（）6．纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。

下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是（）A．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象7．下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是()A．CO2－3、Ba2＋、Na＋、NO－3B．H＋、Al3＋、OH－、SO2－4C．OH－、NO－3、K＋、Na＋D．K＋、Fe3＋、Cl－、OH－8．下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A．CaO + H2O===Ca(OH)2B．C+H2O(g)高温CO+H2C．2F2 + 2H2O===4HF + O2D．2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑9．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。

2017-2018学年天津一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）1．（2分）如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精2．（2分）下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．碱性氧化物均属于金属氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．化合反应均为氧化还原反应3．（2分）下列说法正确的是（）A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强C．用酒精萃取碘水中的碘D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质4．（2分）标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3：4C．质量之比为16：17D．密度之比为17：165．（2分）下列叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性二、选择题（每小题有一到两个正确答案，每小题2分，共30分）6．（2分）下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A．用pH 试纸测得某溶液的pH 为3.5B．用托盘天平称量25.20g 氯化钠固体C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba 2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓8．（2分）下列说法正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．由CuSO4溶液获取CuSO4•5H2O 晶体，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法得到9．（2分）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）A．无色溶液中：Na+、Cu 2+、Cl﹣、NO3﹣B．强酸性溶液中：Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．强碱性溶液中：K+、Mg2+、NO3﹣、NH4+D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣10．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．分子总数为N A的N2O 和CO2混合气体含有的原子数为3N AB．0.2 mol/L 的K2SO4溶液中含有0.2N A个KC．常温常压下，16g CH4和1mol NH4+所含质子数和电子数均为10N AD．101kPa、4℃时，18mL 水和同条件下17 g NH3所含分子数相等11．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.15mol•L﹣1的Na2SO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．0.2 mol•L﹣1 CuCl2溶液：K+、NH4+、I﹣、OH﹣C．pH＝1的溶液：NH4+、CH3COO﹣、Cl﹣、Na+D．能使酚酞变红的溶液中：K+、S2﹣、Na+、SO42﹣12．（2分）下列说法正确的是（）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+C．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D．用可见光束照射以区分溶液和胶体13．（2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→K2MnO4B．CH4→CO2C．SO2→SO42﹣D．H2O2→O214．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 的CCl4中含有N A个分子B．常温常压下，14g 由N2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N AC．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4N AD．1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3N A15．（2分）下列反应中的氨与反应2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O 中的氨作用相同的是（）A．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2B．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑C．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．4NH3+5O2→4NO+6H2O16．（2分）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）＝0.2mol•L﹣1，c（SO42﹣）＝xmol•L﹣1，c（K+）＝y mol•L﹣1时，x与y的关系是（）A．x＝0.2+yB．x＝yC．x＝0.1+yD．缺c（H+）和c（OH﹣）的数值，无法计算17．（2分）在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2OD．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣18．（2分）在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物19．（2分）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为3：2：1，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3B．1：6：9C．1：2：1D．3：2：1 20．（2分）LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法正确的是（）A．LiAlH4中Al 的化合价为﹣5 价B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂C．1 mol LiAlH4在125℃时完全分解，转移3 mol 电子D．1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6 L H2三、选择题（单选，每小题2分，共10分）21．（2分）下列有关实验的选项正确的是（）A．A B．B C．C D．D22．（2分）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等．已知H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐23．（2分）Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是（）A．2B．3C．4D．524．（2分）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌．硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2 mol B．1 mol C．0.25 mol D．0.5 mol25．（2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g•cm 的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L﹣1．下列叙述中正确的有（）①w＝×100%②c＝③上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5c．A．②③B．①C．②D．③四.填空题26．（8分）现有下列十种物质：①BaCO3②石墨③液态醋酸④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦NaHCO3⑧Na2CO3⑨熔融FeCl3⑩NaOH 溶液（1）上述状态下可导电的是；（填序号，下同）属于强电解质的是；属于非电解质的是。

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2017—２018学年度第一学期第二次月考高一化学试卷试卷满分１０0 分，考试时间60 分钟。

本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 1２ O 16 Na ２3 S ３2 Fe 5６Ｃｕ６4一、选择题（本题包括２５小题,每小题2分,共5０分,每小题只有一个选项符合题意）1。

下列关于胶体的有关说法中,不正确的是( ）A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C.胶体静置片刻后会出现分层现象D.胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同2．下列实验操作完全正确的是( ）Ａ．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B.蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响3。

下列对实验过程的评价正确的是( ）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是ＣaCO3B.某溶液中滴加ＢａＣl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣Ｃ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含Cl﹣,先加稀盐酸除OＨ﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现,则含Ｃｌ﹣4。