专题二十二 物质的检验、分离和提纯之令狐文艳创作

初中化学除杂、提纯方法及例题令狐文艳将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。

将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。

除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。

现列举几种方法，供大家参考。

1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。

如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。

练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO3评析：A.CaCO3↓ CaO+H2O = Ca(OH)2 氧化钙在水中溶解会与水反应生成氢氧化钙这种新的物质，几遍碳酸钙不溶于水，蒸发操作结束后，蒸发出来的晶体也只是氢氧化钙和碳酸钙，并不是碳酸钙和氧化钙。

这个选项比较易错的是同学们可能会忘记氧化钙会与水反应。

B,D两个选项里的四种物质都是可溶于水，因此过滤这个步骤不能使之分离。

正确答案：C1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

高中生物实验归纳令狐文艳1、经典实验的选材问题(1)制备细胞膜时，常选哺乳动物的成熟红细胞。

(2)不能用观察叶绿体的材料来观察线粒体。

原因：叶绿体中的色素颜色会掩盖健那绿染色后（蓝绿色）的颜色变化。

(3)观察细胞的有丝分裂或低温诱导植物细胞染色体数目的变化时，应注意观察呈正方形的根尖分生区细胞。

原因：正方形的根尖分生区细胞处于分裂状态，长方形的细胞可能是根尖的伸长区或成熟区的细胞，没有分裂能力。

(4)观察细胞的减数分裂所选的材料可以是动物的精巢和植物的雄蕊，而不宜选用动物的卵巢和植物的雌蕊。

原因：雄配子的产生数量远远多于雌配子，更容易观察到减数分裂的细胞。

(5)观察叶绿体时，选用菠菜叶且稍带些叶肉的下表皮。

原因：靠近下表皮的叶肉细胞中的叶绿体较大而数目较少。

(6)观察植物细胞的质壁分离与复原应选取成熟的紫色洋葱表皮细胞。

原因：含有紫色大液泡，便于观察。

(7)观察染色体：选用有丝分裂中期的细胞。

原因：该时期染色着丝点排列在赤道板上，体形态最为稳定，容易观察。

2、高中生物实验中常用的化学药品①NaOH溶液：用于吸收CO2或改变溶液的pH；②Ca(OH)2溶液：鉴定CO2；③盐酸溶液：解离或改变溶液的pH；④NaHCO3溶液：提供CO2；⑤NaCl：配制生理盐水及其他不同浓度的盐溶液，可用于测定动物细胞内液浓度或用于提取DNA；⑥酒精：用于消毒处理、提纯DNA、叶片脱色及配制解离液；⑦蔗糖：配制蔗糖溶液，用于测定植物细胞液浓度或观察质壁分离和复原。

3、高中生物实验方法汇总(1)制作DNA分子双螺旋结构模型——构建物理模型法(2)种群数量增长模型——构建数学模型法(3)分离各种细胞器——差速离心法(4)证明DNA进行半保留复制——密度梯度离心法(5)分离叶绿体中的色素——纸层析法(6)观察根尖分生组织细胞的有丝分裂——死体染色法(7)观察线粒体——活体染色法(8)探究酵母菌的呼吸方式——对比实验法和产物检测法(9)赫尔希和蔡斯的噬菌体侵染细菌的实验——同位素标记法(10)摩尔根证明基因在染色体上——假说—演绎法(11)萨顿提出“基因位于染色体上”的假说——类比推理法(12)调查土壤中小动物类群的丰富度——取样器取样法(13)估算种群密度(运动能力强的生物)——标志重捕法(14)估算种群密度(运动能力弱的生物)——样方法（五点取样和等距取样）4、快速检验细胞内物质、产物或结构的检测方法(指示剂)①淀粉：碘液；②还原糖：斐林试剂、班氏试剂（砖红色沉淀）；③CO2：Ca(OH)2溶液、酸碱指示剂、溴麝香草酚蓝水溶液；④乳酸：pH试纸；⑤有O2：余烬木条复燃；无O2：火焰熄灭；⑥脂肪：苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液（橘黄色或红色）；⑦蛋白质：双缩脲试剂（紫色络合物）；⑧染色体：碱性染料（龙胆紫、醋酸洋红溶液）；⑨DNA：甲基绿（绿色）/二苯胺（水浴加热——蓝色）；RNA：吡罗红（红色）；⑩线粒体：健那绿（蓝绿色）；⑪酒精：酸性条件下的重铬酸钾溶液（灰绿色）。

戴氏教育精品堂新都校区令狐文艳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本节学习要点】1．了解有关化学实验安全常识。

2.掌握过滤、蒸发、蒸4、Cl－等检验的馏、萃取等分离混合物的方法。

3.掌握SO2－原理和方法。

重难点一、化学实验安全常识1．药品安全存放(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。

(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。

(3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。

(4)钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。

(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。

(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。

特别提醒①应根据药品状态选择容器口径的大小。

固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。

②瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。

酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。

2．意外事故的处理1．物质分离与提纯的区别(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

分开后的物质要恢复到原来状态。

(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。

杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。

2．物质分离和提纯的原则及注意事项四基本原则⎩⎪⎨⎪⎧一不增(不引入新杂质)二不减(不减少被提纯物质)三易分离(被提纯物与引入杂质易分离)四易复原(被提纯物易复原)四注意⎩⎪⎨⎪⎧一除杂试剂需过量二过量试剂需除去三需考虑加入试剂的顺序四选择最佳除杂途径3．物质分离与提纯的一般方法 (1)物理方法①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法 ②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等(2)化学方法①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法 ②方法a ．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。

如：KCl 中混有的KClO 3、CaCO 3中混有的Ca(HCO 3)2等。

高考化学实验：物质的检验、分离和提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离与提纯的区别和联系（1）二者的目的不同，但所遵循的原则与实验操作却非常相似。

物质的分离是将混合物中的各组分分别分离出来，要保持各组分的化学组成和物理状态；物质的提纯是净化混合物中的主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学组成和物理状态。

（2）二者都是依据混合物中各物质不同的物理性质和化学性质来设计方案，即原理相同。

提纯过程包含分离过程，只是杂质部分通常舍弃。

2．分离与提纯遵循的原则（1）“四原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。

（2）“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。

3．物质的分离与提纯的基本方法（1）物理方法（2）化学方法4．依据物质的物理性质选择恰当分离（提纯）方法（1）“固+固”混合物的分离（提纯）（2）“固+液”混合物的分离（提纯）（3）“液+液”混合物的分离（提纯）5．有机物分离提纯的常用方法（1）分离和提纯有机物的一般原则根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异，通过化学或物理方法处理，以达到分离和提纯的目的。

（2）有机物分离和提纯的常用方法二、物质的检验与鉴别1．物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。

2．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。

一般按下列顺序进行检验：3．鉴别的常用方法4．有机物鉴别与检验有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。

对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。

（1）根据有机物的溶解性通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。

化学科学生实验报告令狐文艳班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：观察和描述一对蜡烛及期燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

化学科学生实验班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

化学科学生实验班级姓名同组人指导教师日期：实验题目：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

专题物质的检验、分离和提纯【考纲要求】1、了解Cl、SO42、CO32、Na+ 、K+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析；2、了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯.【学海导航】一、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火检验类型鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。

鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。

推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么.检①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解(l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag （NH3）2］+。

(7）NH4+铵盐（或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.(8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe（OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后,立即显红色。

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN）3溶液,能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

专题二十二 物质的检验、分离和提纯课标要求学习研究物质性质,探究反应规律,进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。

体会实验条件控制对完成科学实验及探究活动的作用核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力物质的分离与提纯气体混合物的分离与提纯(热点角度)2020全国卷Ⅰ,9学习探索分析与推测固固(液)或液液混合物的分离与提纯(热点角度)2019全国卷Ⅱ,28(3)、(5)学习探索分析与推测物质的检验与鉴别气态物质的检验与鉴别(热点角度)2018全国卷Ⅱ,28(2)学习探索分析与推测液体(或溶液中离子)的检验和鉴别2018北京,28(2)学习探索分析与推测固体物质的检验2018全国卷Ⅲ,26(1)学习探索探究与创新物质的鉴别2020全国卷Ⅱ,8学习探索分析与推测高考怎么考物质的分离、提纯是高考的必考点,在综合实验题、工艺流程题或选择题中通常会涉及气体的除杂(包括干燥)试剂及实验装置或操作、离子的除杂试剂及操作、有机混合物的分离仪器及操作(分液、蒸馏等)。

物质检验类试题主要涉及气体的检验、离子的检验等;物质的鉴别主要有无机化合物(如盐)的鉴别、有机化合物的鉴别等。

预计2022年高考在工艺流程题中仍会考查固液分离,在选择题和综合实验题中会涉及气体混合物的分离等,而有关物质的检验、鉴别与性质探究是化学实验的重点内容,考查的频率较高考点1 物质的分离与提纯考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法1 物质的分离与提纯考点2 物质的检验与鉴别考点帮·必备知识通关考法帮·解题能力提升考法2 物质的检验与鉴别高分帮 “双一流”名校冲刺释疑难·专题突破疑难11 尾气处理中的常见装置析素材·专题突破素材18 挖掘新装置,探寻实验命题新视角探模型·主题探究模型5 基于核心素养下的物质制备实验思维模型1.物质分离与提纯的基本方法(1)气体混合物的分离与提纯方法或装置用途或注意事项①洗气瓶①除气体杂质:除去气体中的某种气体杂质,气体“长导管进短导管出”。