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(完整版)常见的酸和碱复习、.doc

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教学案例 主备人： 备课组成员： 课题：常见的酸和碱 复习（学习）目标： （第一课时） 年级组：九年级组 授课时间：

1. 复习回顾根据原子团和化合价书写物质的化学式， 质所属的类别。 并能够根据酸碱盐的定义准确判断物

2. 复习回顾酸和碱的通性，巩固典型的反应方程式和反应现象，熟悉检验鉴别、除杂等常见的题型 （第二课时） 针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课） 教学重点： 1、常见碱的化学性质； 2、培养学生的解题能力。 教学难点：常见碱的化学性质 教学方法：教师引导，进行学法指导 学习方法：学生自主复习基础知识、学生互学、 小组交流讨论 教学用具：多媒体课件。 教学课时： 2 课时

第一课时 板块一、溶液的酸碱性和酸碱度 1.测定溶液的酸碱性一般用 _______________ ；测定溶液的酸碱度最常用的是 __________ ；

它的使用方法是： __________________________________________________________ 。pH<7 的溶液呈 ______性，能使紫色石蕊试液变 _____色， _______使无色酚酞试液变色； pH>7 的 溶液呈 ______性，能使紫色石蕊试液变 _____色，使无色酚酞试液变 _______色。 2.正常雨水呈 _____性，其原因是 ______________________________ （用方程式表示） ，酸雨 的 pH_________ 。 3.举例说明下列说法是否正确： （ 1）酸性溶液一定是酸溶液，碱性溶液一定碱溶液_____________________________ （ 2） pH 试纸用水润湿后测量 pH 值，对结果没有影响 ___________________________ 板块二、酸碱盐的定义、化学式的书写及溶解性 1.完成下表 名 称 硫 酸 烧 碱 硝酸铵 干 冰 盐 酸 纯 碱 化学式 Fe(OH)

3

类 别

溶解性 名 称 熟石灰 硫酸铝 生石灰 铜 绿 硝 酸 化学式 NH 4 HCO 3 FeCl

2

类 别

溶解性 2.在括号中写出下列常见物质的颜色： （1）一般溶液如纯碱溶液、盐水等（ ） 多数固体如：烧碱、氧化镁等（ ）；

大多数金属（ ） （2）四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、碳粉等固体（ ），氢氧化铜（ ）； 氢氧化铁（ ）；高锰酸钾固体（ ）；碱式碳酸铜（铜（ ）； 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐溶液（铁盐溶液（ ）；氯化亚铁、硫酸亚铁等盐溶液（ ）；氧化铁（ ）；）；氯化铁、硫酸铁、硝酸铁等）；高锰酸钾溶液（ ）

板块三、酸的通性、浓酸的性质 1.浓酸的性质： ①浓盐酸： _____色 ___________气味；打开瓶盖，瓶口有 _____说明它有 ______ 性，敞口放置一段时间后，溶液质量 ________ ，溶质质量 ___________ ，溶质质量分数

____________。②浓硫酸：敞口放置一段时间后，溶液质量 可以用作 ______；（适用于所有气体吗？ 棍蘸取浓硫酸，一段时间后小木棍表面变 ______，说明它有 ________，说明它有 ______ 性， ）；用小木 ______性；此外浓硫酸还具有 _________和 ___________等特性； 浓硫酸溶于水后， 溶液温度 ________，稀释浓硫酸的正确 方法是： _________________________________________________ 。 2.酸的通性： 1、与指示剂反应：使紫色石蕊试液变 2、酸 + 金属—— _______ 色；

（ ） 用方程式表示镁铝锌铁分别与盐酸和稀硫酸的反应 镁： __________________________________ ； _______________________________________ 锌： __________________________________ ； _______________________________________ 铝： __________________________________ ； _______________________________________ 铁： __________________________________ ； _______________________________________ 3、酸 + 金属氧化物—— （ ）

氧 化 铁 与 盐 酸 、 稀 硫 酸 反 应 ： ______________________________________ ；

_______________________________ （现象： ）

氧 化 铜 与 盐 酸 、 稀 硫 酸 反 应 ： __________________________________ ；

_______________________________ （现象： ）

生石灰与盐酸反应： __________________________________ ； 4、酸 + 碱 —— （ ）

盐酸 +氢氧化铁： _______________________________ （现象： ）

硫酸 +氢氧化铜： _______________________________ （现象： ）

硫酸 +氢氧化钡： _______________________________ （现象： ）

盐酸 +氢氧化钠： _______________________________ 5、酸 +盐—— ①强酸 +碳酸盐—— 盐酸 +碳酸钙 硫酸 +碳酸钠 ②盐酸 +硝酸银： _______________________________ （现象： ）

硫酸 +氯化钡： _______________________________ （现象： ）

硫酸 +硝酸钡： _______________________________ （现象： ）

板块四、碱的通性及常见碱的物理性质 1. 氢氧化钠： _____色固体， _____溶于水，溶解时 _____热，水溶液有 ________感，有强腐蚀性。俗称： _________ 、 ________ 、 ________ ；露置于空气中会发生的物理变化是： ____________________________ ，利用此性质，氢氧化钠可做 _________剂。发生的化学变 化用方程式可表示为 _____________________________________________ 。 氢氧化钙俗称为： __________ 、____________ ；_____色______ 状固体， _____溶于水。氨水

（化学式： ） ________色有 ___________气味的液体，易 ________。 2. 碱的通性 1、碱溶液与指示剂反应：使紫色石蕊试液变 _______色；使无色酚酞试液变 _______ 色 2、碱溶液 + 非金属氧化物—— NaOH+ CO —— 该反应主要用于 CO的 _____________ 2 2 Ca(OH) 2 + CO2—— 该反应主要用于 CO2的 _____________

二氧化硫与上述两种碱的反应： 3、碱 + 酸 —— （ ）

氢氧化铝 +盐酸： _______________________________________ 氢氧化镁 +硫酸： _______________________________________ 4、碱溶液 +盐溶液—— （ ）

氢氧化钠 +氯化铁： ______________________________（现象： ）

氢氧化钙 +硫酸铜： ______________________________ （应用： ）

氢氧化钙 +碳酸钠： ______________________________（现象： ）

练习题 实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体 X 通入澄清石灰水中，始终没有发现 石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。 【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质； 乙同学认为：气体 X 中不只含有 CO2；

【实验方案】（1）甲的探究：①取稀硫酸与碳酸钠反应制取 CO2；反应的方程式为 ，

将生成的气体通入澄清石灰水。现象为 。实验结论：澄清石灰水没有变质。 （ 2 ）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体 X 通入硝酸银溶液，实验现 象 ；实验结论：气体 X中还有 气体。根据实验结论，用化学方程式表 示石灰水未变浑浊的原因 。 【分析与讨论】 （ 3）在讨论中，丙同学提出：只用图 25 实验装置就可以同时完成上述两 个假设的探究。则 A 、 B 试管中的试剂依次是下列选项中的 。

①浓硫酸、硝酸银溶液 ②饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液 ③硝酸银溶液、石蕊溶液 ④氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 （4） B 试管中试剂的作用是 图 25 二、当堂检测：

三、课堂小结： 学生归纳本节课的主要内容。 四 板书设计： 常见的酸和碱 五、布置作业：

第二课时 一、针对学生易错、学有难度的知识点进行讲解（习题课）

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《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》+主题10：酸和碱+课件

《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》+主题10：酸和碱+课件

3.溶液酸碱性的意义： (1)化工生产中要控制pH范围。 (2)农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 (3)测定雨水的pH，正常雨水pH约为__5_._6__，pH小于_5_._6__的雨水为酸 雨。 (4)测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。
【注意】正常雨水的pH为什么小于7？正常的雨水由于溶解了二氧 化碳形成碳酸，pH小于7。
核心考点1——酸碱指示剂
1.紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 ；无色酚酞溶液遇酸不变色， 遇碱变 红色 。 2.酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显 碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
核心考点1——酸碱指示剂
溶液酸碱度的表示法——pH 1.溶液酸碱度的表示： 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围通常在0～14。 (1)pH__<__7___时，溶液呈酸性，pH越__小_____，酸性越强。 (2)pH__＝___7___时，溶液呈中性。 (3)pH___>_7___时，溶液呈碱性，pH越__大_____，碱性越强。
A．注射器中的稀硫酸可以换成浓盐酸 B．青霉素瓶中一定发生置换反应 C．若甲处是浓硫酸，作用是干燥氢气 D．实验可验证氢气密度比空气小
【答案】A 【详解】A、根据题意，该实验是验证氢气的性质，而浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，得到的氢气中 混有氯化氢，无法验证氢气性质，说法错误； B、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应， 属于置换反应，说法正确； C、若甲处是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，因此作用是干燥氢气，说法正确； D、实验可观察到肥皂泡在空气中上升，说明实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是 A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性 B．用大理石制取CO2后的废液中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫 C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2 D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
常见的酸和碱复习课教案

常见的酸和碱复习课教案

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。

第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。

2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。

2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。

第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。

3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。

3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。

第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。

4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。

4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。

第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。

5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。

5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。

第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。

6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。

6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。

第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。

7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。

常见酸和碱知识点

常见酸和碱知识点

常见的酸和碱一、酸碱指示剂 1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。

3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。

4、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH 溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl 、蒸馏水、NaOH 溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H 2O （中性溶液）） 二、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比较气味有刺激性气味无气味密度 1.19g/mL 1.84g/mL用途重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。

重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

2、浓硫酸的特性实验放置一会儿后的现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。

常见的酸和碱复习课教案

常见的酸和碱复习课教案

常见的酸和碱复习课教案 It was last revised on January 2, 2021《常见的酸和碱》复习课教案教学目标：1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质4.掌握酸的通性、碱的通性5.掌握复分解反应、中和反应定义、实质6.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教学重难点：1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；2.掌握酸的通性、碱的通性3.掌握复分解反应书写4.掌握溶液酸碱性及强弱的判断方法教法学法：根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。

同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。

教学流程（一）、课本复习，知识储备学生课前查阅课本、自主复习。

（二）、明确目标，提出任务教师：本节课我们一起复习第二单元《常见的酸和碱》，首先了解一下本节的复习目标。

学生朗读，做到心中有数。

（三）、问题引领，探究合作教师：我们常见的酸有常见的碱有根据自己的课前复习，填写下列表格。

要求：默背填写（学困生对照课本填写）1.认识常见的酸和碱学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流①浓盐酸有挥发性，所以打开试剂瓶会出现现象？②浓硫酸溶于水时，放热，所以稀释操作的要点是？③氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手触摸，溶液溅到皮肤上应进行的处理？④为何归为酸归为碱练习：1、日常生活中我们会遇到许多的酸．请你填写下列酸的化学式；人的胃液里含有，食醋里含有3%～5%的，汽水里含有．2、下列试剂需要密封保存的原因：点拨补充：①性质决定用途：可做干燥剂的是？②氢氧化钠、氢氧化钙变质利用的是碱的那条通性？教师：下面我们来了解一下酸、碱各自的化学通性2.酸、碱的化学性质师生共同小结酸、碱的通性及根本原因点拨：其中涉及的反应基本类型有各自对应的性质是请同学们根据序号写出各自对应的化学方程式（两位同学进行板演）师生共同评价小结：①中单质铁与稀酸发生置换反应生成的是+2价的亚铁盐②发生的是复分解反应，前后元素化合价不变③发生的是复分解反应，相互交换成分后的H2CO3不稳定要写成H2O+CO2↑④发生的是复分解反应，发生条件是由沉淀、气体、水的生成。