电解质的电离离子反应第一课时

第2节电解质的电离离子反应第1课时◆教材分析本节课是学生认识离子反应和离子方程式的导入课。

从教材体系看，它是初中学习溶液导电性、酸、碱、盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看，本节课起到了承上启下的作用。

掌握好这一节内容，既能巩固初中学习过的电离初步知识，又为选修的学习奠定了一定基础。

◆学情分析学生在初中初步理解了复分解反应，也初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系等等。

高一的学生具备一定的抽象思维能力，也具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力，能接受并认识到事物之间的辩证关系，但能力稍有欠缺。

◆教学目标宏观辨识与微观探析：通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生理解离子反应和离子方程式的含义。

证据推理与模型认知：通过对常见离子反应探究的过程，学会运用观察、实验的科学方法获取信息，并用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，提高科学探究能力。

科学探究与创新意识：通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。

科学精神与社会责任：了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。

◆教学重难点【教学重点】1.离子反应的含义及其发生的条件2.离子方程式的书写【教学难点】离子方程式的书写。

◆教学过程一、导入新课《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。

这是为什么呢？二、讲授新课（一）物质的导电性试验【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？【学生】不导电。

【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。

【实验演示】NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。

（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电）【提问】KNO3固体导电吗？【学生】类比NaCl固体，不导电。

第1课时电解质的电离核心微网络素养新要求1.了解电解质的概念。

2．学会书写电解质的电离方程式。

3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。

学业基础——自学·思记·尝试一、电解质1．研究氯化钠的导电性2.电解质与非电解质名师释疑概念理解二、电解质的电离1．定义：电解质在溶于水或受热熔化时，形成________________的过程。

2．电解质电离的条件酸：只能在水溶液中发生电离；碱：强碱在水溶液或熔融状态下均能电离；盐：在水溶液或熔融状态下均能电离；活泼金属氧化物：只能在熔融状态下发生电离。

3．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：________________________________________________________________________。

(2)碱的电离(如NaOH)：________________________________________________________________________。

(3)盐的电离(如CuSO4)：________________________________________________________________________。

4．以电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子________________________的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子________________________的化合物。

(3)盐：由金属阳离子或铵根离子(NH4+)与酸根阴离子组成的化合物。

三、电解质溶液导电的原因及导电能力1．分析NaCl固体、NaCl溶液和熔融NaCl2．原因：电解质 ____________外接电源→ 定向移动形成电流。

3．导电能力：(1)电解质溶液的导电能力与单位体积内电解质电离的离子数目及相应离子所带电荷多少有关，单位体积内电解质电离的离子数目越大，相应离子所带电荷越多，导电能力越强。

第1课时电解质的电离（1）通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质;（2）能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。

【内容分析】在介绍离子反应之前，需要介绍电解质、电离的概念。

因此，本节内容分为两部分:电解质的电离，离子反应。

首先，教材结合生活常识(给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故)创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

然后以实验1-2为基础介绍电解质和电离的概念。

需要说明的是，实验1-2的设计目的有3个:①认识物质的导电性，②引人电解质的概念，③为学习电离的概念提供实验证据。

教材基于实验证据提出问题:为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢随后，教材结合构成NaCl固体的粒子、NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的过程，以及NaCl固体受热熔化时粒子运动的变化等，从微观角度对上述问题作出解释。

为了帮助学生深入理解，教材辅以相应的微观过程示意图(图1-10、图1-11、图1-12)。

在此基础上，介绍电离的概念和电离方程式，并结合电离方程式，引导学生从电离的角度认识酸、碱的本质。

【教学重点和难点】重点:电离方程式的书写。

难点:电解质概念，离子反应发生的条件。

【教学流程】【学习任务一】身边的化学，发现问题生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。

这是为什么呢【设计意图】结合生活常识，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

【初高中知识衔接】1.水导电吗2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢【设计意图】通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）【学习任务二】宏观辨识，分析、解决问题【思考】NaC1溶液、KNO3溶液导电吗NaCl固体、KNO3固体呢通过【实验1-2】以及【知识拓展】“如果将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，它们也都能导电”引出物质导电的原因，建立新概念电解质与非电解质。

第一章《物质及其变化》教学设计第一节离子反应第一课时：电解质的电离A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C【解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。

判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。

【对应练习2】下列说法正确的是（ ） A ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B ．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C ．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 【答案】D【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A 不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C 不正确，选项D 正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B 不正确。

分析学情，及时评价，调控课堂，巩固所学。

活活活动一、认识电解质的电离 【过渡】同学们通过初中的学习已经知道金属导电的原因就是存在自由电子，在外加电场的作用下电子发生定向移动，电子的定向移动就形成了电流。

因为电子是带负电的，所以电子的流向与电流方向是相反的。

那么，为什么电解质的水溶液或者熔融状态会导电，如氯化钠溶液能导电，而氯化钠固体不导电呢？固体和溶液有什么区别呢？【问题1】阅读教材P15页第3、4、5自然段，观察图1-10、1-11，探究固体NaCl 的溶解及熔化的微观过程，回答NaCl 固体溶于水能导电的原因是什么？ 【教师】播放并引导讲解氯化钠固体溶于水的微观过程。

【投影】通过微观探析，化抽象为具体，从宏观到微观，帮助学生认识和理解化学物质导环节三、电离及电离方程式【学生1】①氯化钠固体溶于水时在水分子的作用下，会生成钠离子和氯离子,并且钠离子和氯离子均被水分子包围,形成水合钠离子和水合氯离子,从而破坏了钠离子和氯离子之间原有的静电作用力，变成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（见教材图1-10、图1-11）。