周期律周期表(竞赛辅导用)

钾钙 钪钛 钒铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
变化规律： 主族元素：从左到右 r 减小；
从上到下 r 增大。 过渡元素：从左到右r 缓慢减小；
从上到下r略有增大。
2、 电离能
基态气体原子失去电子成为带一 个正电荷的气态正离子所需要的能量 称为第一电离能，用 I 1表示。
由+1价气态正离子失去电子成为 带+2价气态正离子所需要的能量称为 第二电离能，用 I 2表示。
1
1
主族：族数=ns+np电子数。 例：16号S：最外层结构为3s23p4 ⅥA
17号Cl：最外层结构为3s23p5 ⅦA 副族：ⅢB---ⅦB 族数=(n-1)d+ns电子数。 例：25号Mn： 1s22s22p63s23p63d5 4s２ ⅦB ⅠB、ⅡB族：族数=(n-1)d10后ns的电子数 例：29号Cu： 1s22s22p63s23p63d10 4s1 ⅠB
超铀元素：在锕系元素中92号元素铀U以后各种元素， 多数是人工制得的元素，称之为“超铀元素”
区： 长式周期表的主表从左到右可分
为s区，d区，ds区，p区4个区，有 的教科书把ds区归入d区；副表(镧 系和锕系)是f区元素。
s
p
d
ds
f
周期表中区的划分： 最后一个电子填充在什么类型的轨
道上，就是该元素所在的区。 ⅠA、ⅡA：s区； ⅢA---ⅦA：p区； ⅢB---Ⅶ B 、Ⅷ：d区； ⅠB、ⅡB：ds区； 镧系、锕系（超长周期）：f区。
第8,9,10列元素称为Ⅷ族，价电子排布（n-1)d6-8ns2
过渡元素 定义：元素周期表中部从IIIB族到IIB族共10 个纵行，包括副族元素和第VIII族元素在内 的68种元素 特点：全部是金属元素，也称之为“过渡金属”
镧系 第六周期，第IIIB族 57镧 La—— 71镥Lu 15
锕系 第七周期，第IIIB族 89锕 Ac—— 10铹Lr 15
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba La-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
4 、 电负性
1932年，泡林提出电负性的概念， 用来确定化合物中的原子对电子吸引
能力的相对大小（c）。
电负性的标度有多种，常见的有 Mulliken标度(xM)， Pauling标度(xp) 和Allred-Rochow 标度(xAR)。
最经典的电负性标度是泡林标度。 假定氟的电负性为4.0，作为确定其他 元素电负性的相对标准。
0.7 0.9 1.0-1.2 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.9 1.9 2.0 2.2
Fr Ra Ac-No
0.7 0.9 1.1-1.3
电负性标度不同，数据不同，但在 周期系中变化规律是一致的。电负性 可以综合衡量各种元素的金属性和非 金属性。 同一周期从左到右电负性依次增大； 同一主族从上到下电负性依次变小。
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106Sg 107Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
维尔纳长式周期表:
是由诺贝尔奖得主维尔纳 （Alfred Werner 1866-1919）首先倡 导的，长式周期表是目前最通用的元 素周期表。
IA
1
1H
氢
IIA
维尔纳长式周期表
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
E (g) E+ (g) + e- I 1
E+ (g) E 2+ (g) + e- I 2
● ● ●
I1<I2<I3<I4
例： Li(g) e Li (g)
Li (g) e Li 2 (g) Li 2 (g) e Li 3 (g)
I1 520 .2kJ mol 1
族的名 称
主族
副族
第八族
零族
定义
表中位 置
由长、短周 期元素共 同构成的 族
周期表中左 右
只由长周期 元素构成 的族
周期表中部
由8、9、10 三列元素 构成的一 族
周期表中部
由稀有气 体构 成的 一族
周期表最 右
表示方 罗马数字+A 罗马数字+B VIII
0
法 IA、IIA… IB、IIB…
个数
7
7
IA
1
1H
氢
2
3
4
5
6
准金属
非金属
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
铝Байду номын сангаас硅 磷硫 氯 氩
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
I2 7298 .1kJ mol 1 I3 11815 kJ mol 1
同周期总趋势： 自左至右增大,与原子半径减小的趋势一致。
同族总趋势： 自上至下减小,与原子半径增大的趋势一致。
3、 电子亲和能
气态电中性基态原子获得一个电 子变为气态一价负离子放出的能量叫 做电子亲和能。
负离子再得到一个电子的能量变 化叫做第二电子亲和能。
电子亲和能常以E为符号，单位为 kJ/mol(或eV——电子伏特)。
例：
O (g) + e - O- (g) E1= 141kJ . mol-1 O- (g) + e - O2- (g) E2= -780kJ . mol-1
电子亲和能是气态原子获得一个电子 过程中能量变化的一种量度，与电离能 相反，电子亲和能表达原子得电子难易 的程度，元素的电子亲和能越大，原子 获取电子的能力越强，即非金属性越强。
主族元素的电子亲和能/kJ·mol–1 H 72.9 Li Be B C N O F Ne 59.8 – 23 122 – 0.07 141 322 – Na Mg Al Si P S Cl Ar 52.9 – 44 120 74 200 349 – K Ca Ga Ge As Se Br Kr 48.4 – 36 116 77 195 325 – Rb Sr In Sn Sb Te I Xe 46.9 – 34 121 101 190 295 – Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn 45.5 – 50 100 100 – – –
H
2.1 Li Be
电负性的周期性
BC N O F
1.0 1.5
2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
Na Mg
Al Si P S Cl
0.9 1.2
1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.9 1.9 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8
原子半 径逐渐 增大, 失电子 能力增 强，得 电子能 力减弱
金属 性逐 渐增 强， 非金 属性 逐渐 减弱
2、同周期元素核外电子排布有什么特点？
每一周期原子结构由不稳定结构逐渐到稳定 结构，周期性的重复这一规律。
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐铕 钆 铽镝 钬 铒铥 镱镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
元素周期表的编排规则
按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 将最外层电子数相同的元素排成一列（按电 子层数递增的顺序）
元素周期表的结构
周期定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数的递 增的顺序排列的一个横行
周期的序数等于电子层数，用阿拉伯数字或大写数 字表示
分类：
周期
1
2
3 45 6
7
元素种类 2
8
8 18 18 32
26
数
周期归类
短周期
长周期