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高二化学教案盐类水解（精选3篇）教案一：盐类水解的基本概念学习目标：1. 了解盐类水解的概念和常见的盐类水解反应；2. 掌握盐类水解反应的化学方程式和反应条件；3. 理解盐类水解的原理和影响因素。
教学重点：1. 盐类水解反应的常见类型和特点；2. 盐类水解反应的化学方程式和反应条件。
教学难点：1. 盐类水解反应的原理和影响因素。
教学准备：教学PPT、实验装置与试剂、教学模型等。
教学过程：Step 1：引入通过提问的方式问学生：在日常生活中，我们经常会遇到盐的水解现象。
举例并让学生回答，如：酸性盐和碱性盐在水中溶解会有什么现象？Step 2：概念讲解通过教学PPT的呈现，讲解盐类水解的概念：指的是盐在水中溶解时，与水分子发生反应产生酸、碱或氧化还原反应的过程。
并指出盐类水解反应是离子溶液中的一个重要类型。
Step 3：常见盐类水解反应通过示意图和实验现象的呈现，讲解常见盐类水解反应：酸性盐水解、碱性盐水解、氧化还原性盐水解等。
每种盐类水解反应都分别给出化学方程式，并说明反应条件。
Step 4：盐类水解原理和影响因素通过实验现象和示意图的呈现，讲解盐类水解的原理和影响因素。
强调影响盐类水解的因素有：盐的酸碱性质、水解度、温度等。
Step 5：实验演示进行盐类水解反应的实验演示，如：氯化铵水解反应，观察反应现象并记录数据。
Step 6：讨论与总结让学生进行讨论，总结盐类水解反应的特点，对比不同类型盐类水解反应的相同点与不同点。
Step 7：作业布置布置作业：要求学生找出身边的几种常见盐，并通过查阅资料，找出它们可能发生的水解反应，并写出对应的化学方程式。
教案二：酸性盐的水解实验学习目标：1. 了解酸性盐水解的概念和反应类型；2. 掌握酸性盐水解反应的化学方程式和反应条件；3. 通过实验演示，观察和记录酸性盐水解反应的现象与数据。
教学重点：1. 酸性盐水解的化学方程式和反应条件；2. 实验观察和数据记录。
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
第三节盐类的水解考点一：盐类水解1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应。
水解程度一般较小，不易产生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。
3.结果：盐的水解水的电离。
4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。
弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：溶液强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。
如：溶液例1。
下列盐类水解吗？如水解写出其水解方程式。
①AlCl3___________ _ ______ ②Na2CO3____________ _______③NaHSO4________________________ ④CH3COONH4_________________________________例2.溶质c(溶液) 溶液pH溶液c(H+)溶液c(OH－)水电离c(H+)水电离(OH－)HCl 0.0001NaOH 0.0001Na2CO3不填10NH4Cl 不填 4对水的电离平衡的影响：酸或碱_______________________，能水解的盐________________________________ 例3．在PH都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，由水电离产生的OH－离子浓度分别是Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为( )A. A＞BB. A＝10－4BC. B＝10－4AD. A＝B考点二：影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越。
另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1．温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。
2．浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
3．外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
3+2 3+条件移动方向H＋数目PH Fe3＋水解率现象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3加FeCl3【思考】配制纯净的FeCl2溶液需加些什么？为什么？加热、蒸干此溶液并灼烧最终得到的固体是什么？写出相关的方程式。
高二化学盐类的水解试题答案及解析1.（1）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是，产生该气体的原因是(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是，产生该气体的原因是，总的离子反应方程式为。
（2）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+【答案】（1）H2N+H2O NH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑；NH3因为c(H+)减少，使水解平衡右移，产生的NH3·H2O增多，加热使NH3·H2O分解放出NH3Mg+2NMg2++H2↑+2NH3↑（2）C【解析】（2）NH4Cl水解的实质是其电离出的N与重水电离出的OD-结合生成一水合氨。
即D2O D++OD-，N+OD-NH3·HDO，D+再与D2O结合生成D3O+。
【考点】盐类水解的原理2.25 ℃时，将0．01 mol CH3COONa和0．002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①；②；③。
（2）溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。
（3）在这些粒子中，浓度为0．01 mol·L-1的是，浓度为0．002 mol·L-1的是。
（4）和两种粒子物质的量之和等于0．01 mol。
【答案】（1）①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-②CH3COOH CH3COO-+H+③H2O H++OH-（2）7（3）Na+Cl-（4）CH3COOH CH3COO-【解析】溶液中存在CH3COO-，则有水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-；溶液中含有CH3COONa与HCl生成的弱电解质CH3COOH，则有CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；溶液中还存在水的电离平衡：H2O H++OH-。
高二化学下册《盐类的水解》知识点整理高二化学下册《盐类的水解》知识点整理(一)盐类水解口诀：有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性(1)有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子)如：Nal中的Na+对应的碱是强碱NaH,则Na+是强碱金属离子,不会水解Nal中的l-对应的酸是强酸Hl ,则l-是强酸根离子,也不会水解所以,Nal在水溶液中不会发生水解又如：H3Na中的H3-对应的是弱酸H3H,则H3-是弱酸根离子,会水解消耗H2电离出的H+,结合成H3H分子使得水中H-多出所以,H3Na的水溶液显碱性(2)越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱,水解的程度越大如：Na23和Na2S33 -对应的酸是H23;S3 -对应的酸是H2S3由于H23的酸性弱于H2S3则,3 -的水解程度比S3 -的水解程度更大,结合的H+更多所以,Na23的碱性比NaS3的碱性强(3)双弱双水解当盐中的阳离子对应的碱是弱碱并且盐中的阴离子对应的是弱酸时,则盐的这两种离子都会发生水解阳离子水解结合水电离出的H-;阴离子水解结合水电离出的H+,所以双水解发生的程度往往较大如：H3NH4 中的NH4+对应的碱是弱碱NH3*H2 ;H3-对应的酸是弱酸H3H则NH4+和H3-都会发生水解,NH4+结合H-形成NH3*H2;H3-结合H+形成H3H,相互促进,水解程度较大(4)谁强显谁性主要是针对双水解的盐,即弱酸弱碱盐,由于盐中的阴离子水解结合H+,阳离子水解结合H-要判断盐溶液的酸碱性,则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小如：(NH4)3 ,由于NH3的碱性比H23的酸性强(实际上比较的是两者的电离度,中学不做要求,只需记忆),则NH4+的水解程度比3 -的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有H-多出所以,(NH4)23 溶液显碱性又如：H3NH4,由于NH3的碱性和H3H的酸性相当,则NH4+的水解度和H3-的程度差不多,使得水溶液中的H+和H-也差不多所以H3NH4溶液显中性再如：(NH4)2S3,由于NH3的碱性比H2S3的酸性弱,则NH4+的水解度比S3 -的水解度大,使得水溶液中消耗的H-更多,有H+多出所以,(NH4)2S3溶液显酸性(二)根据盐类的不同,可分为：强酸强碱盐(不水解);强酸弱碱盐;Q###弱酸盐;弱酸弱碱盐(1)强酸弱碱盐如：NH4l的水解离子方程式：NH4+ + H2 =可逆= NH3*H2 + H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性(2)强碱弱酸盐如：H3Na的水解离子方程式：H3- + H2 =可逆= H3H + H-Q###弱酸盐的水溶液一定显碱性(3)弱酸弱碱盐如：H3NH4的水H3- + NH4+ + H2 =可逆= H3H + NH3*H2H3NH4水溶液显中性如：NH4F的水NH4+ + F- + H2 =可逆= NH3*H2 + HFNH4F的水溶液显酸性如：NH4l的水解离子方程式;NH4+ l- + H2 =可逆= NH3*H2 + HlNH4l的水溶液显碱性弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了如：Na23的水第一步程度很大：3 - + H2 =可逆= H3- + H-第二步程度很小：H3- + H2 =可逆= H23 + H-【注意】：大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底【以上都是一种盐中的离子水解】【第二种情况】：另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解如：NaH3和AlI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：3H3- + Al + == Al(H)3↓ + 32↑注意：Al +和H3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加(1)常见的弱酸根离子：S3 - ;HS3-;3 -;H3-;P4 -;HP4 -;l-;S -;HS-;H3-;SN-;F-;Al2-;6H(苯酚根);N2-(亚硝酸根)常见弱酸的酸性排序：H2S3 > H3P4> HF >HH>6H-H>H3H>H23>H2S 亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸> Hl>6H-H>HAl2次氯酸苯酚偏铝酸(2)常见的弱碱离子：NH4+;u +;Fe +;Fe +;Al +其中碱性排序：Fe(H)2 > Fe(H)3 > u(H)2 > NH3*H2 > Al(H)3。
高二化学盐类的水解知识点化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物。
在水中，一些盐类化合物会发生水解反应，也就是与水分子发生化学反应，并产生溶解物或水解产物。
了解盐类的水解知识对于理解酸碱中性化学反应以及溶液的酸碱性十分重要。
本文将通过介绍高二化学课程中的一些重要盐类的水解知识点，帮助学生更好地理解和掌握相关概念。
1. 氯化铵的水解氯化铵（NH4Cl）是一种常见的盐类。
当氯化铵溶解在水中时，发生水解反应，产生氨气（NH3）和盐酸（HCl）。
可以用以下方程式表示：NH4Cl + H2O → NH3 + HCl氨气呈碱性，而盐酸呈酸性。
因此，氯化铵的水溶液呈酸碱性。
2. 硫酸铵的水解硫酸铵（NH4HSO4）是另一种常见的盐类。
与氯化铵类似，硫酸铵在水中也发生水解反应，生成氨气（NH3）和硫酸（H2SO4）。
反应方程式如下所示：NH4HSO4 + H2O → NH3 + H2SO4与氯化铵不同的是，硫酸是一种强酸，而NH3是一种弱碱。
因此，硫酸铵的水溶液呈酸性。
3. 碳酸盐的水解碳酸盐是一类含有碳酸根离子（CO32-）的盐类。
碳酸根离子是一种弱碱性离子。
当碳酸盐溶解在水中时，会发生水解反应，生成碳酸（H2CO3）以及相应的金属离子。
以下是一个示例方程式：Na2CO3 + H2O → H2CO3 + 2Na+由于碳酸（H2CO3）是一个相对较弱的酸，因此碳酸盐的水溶液通常呈弱碱性。
4. 氯化亚铁的水解氯化亚铁（FeCl2）也是一种常见的盐类。
当氯化亚铁溶解在水中时，水分子会与铁离子（Fe2+）进行配位，形成水合物。
这个过程可以用以下方程式表示：FeCl2 + 6H2O → [Fe(H2O)6]2+ + 2Cl-水合铁离子([Fe(H2O)6]2+)是一种较稳定的离子，具有一定程度的酸性。
5. 醋酸盐的水解在一些盐中，醋酸盐（CH3COO-）是常见的阴离子。
醋酸盐在水中也会发生水解反应，生成醋酸（CH3COOH）和相应的金属离子。
高二化学：盐类水解学习笔记——酸碱平衡的微观调控
以下是一份高二化学盐类的水解笔记的内容，供参考：
一、盐类的水解
1.定义：盐类的水解是指盐电离出的弱酸或弱碱离子，在溶液中与水电离出
的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。
2.盐类水解的实质：盐类水解的实质是弱酸或弱碱的酸根离子或碱离子与水
电离出的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质，使溶液中水的电离平衡被破坏，从而促进了水的电离。
二、盐类水解的规律
1.“有弱才水解，无弱不水解；谁强显谁性，同强显中性”。
2.弱酸根离子水解，溶液显碱性；弱碱离子水解，溶液显酸性。
3.强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性。
4.多元弱酸根离子分步水解，以第一步水解为主。
三、影响盐类水解的因素
1.温度：盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解。
2.浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。
3.酸碱度：加入酸或碱溶液可以抑制或促进盐类水解。
四、盐类水解的应用
1.判断溶液的酸碱性：根据盐类水解的规律，可以判断溶液的酸碱性。
2.分离和提纯物质：通过控制溶液的酸碱性，可以分离和提纯物质。
3.除去某些物质：通过控制溶液的酸碱性，可以除去某些物质。
4.制备某些物质：通过控制溶液的酸碱性，可以制备某些物质。
以上是高二化学盐类的水解笔记的主要内容。
在记忆过程中，需要注意区分不同的知识点和概念，并理解其内在联系和规律。
同时，需要多做练习题来加深对知识点的理解和掌握。
盐类水解【基础知识精讲】要点1：盐类水解的实质是：在溶液中盐电离出的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质(弱酸或弱碱)，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性.要点2：盐类水解的规律为“遇弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性”.如强酸强碱盐不水解；弱碱强酸盐水解显酸性；强碱弱酸盐水解显碱性.要点3：盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应，一般水解进行到一定程度达到平衡状态，影响水解平衡的因素有浓度、温度等.浓度越小，则水解程度越大；升高温度，水解程度增大.要点4：盐类水解离子方程式的书写方法，除了遵循离子方程式的书写原则外，还应注意：①反应物中写出参加水解的离子和水，②单水解用“”号，完全双水解才用“=”，③多元弱酸根离子的水解应分步写，④单水解产物不应打“”或“”要点5：知识网络要点6：方法引导1.理论联系实际，学以致用，如可归纳出盐类水解有以下几方面的应用(1)判断盐溶液的酸碱性，或解释某些盐溶液呈酸碱性.(2)比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少.(3)判断盐溶液中离子种类的多少.(4)配制或贮存易水解的盐溶液.(5)制备胶体或解释某些盐有净水作用.(6)某些盐不能用蒸发方法结晶或不能用复分解反应制得.(7)判断酸碱中和至PH=7时酸碱的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活泼金属与盐溶液作用产生氢气(如Mg与NH4Cl、FeCl3溶液的反应).(10)判断离子能否大量共存.(11)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液的反应.2.守恒原理的运用(1)电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等.(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在变化过程(水解、电离)中数目不变.(3)质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中由水电离出的H +与OH -离子守恒.(可由电荷守恒及质量守恒推出).例1：在0.01mol/LNaHS 溶液中①电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HS -)+2c(S 2-)②硫守恒：c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)=0.01mol/L或c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)=c(Na +)③水电离出的H +和OH -守恒：c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+2c(H 2S)例2：在0.1mol/L Na 2CO 3溶液中①电荷守恒：c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+2c(--23CO ) ②质量守恒：c(--23HCO )+c(--23CO )+c(H 2CO 3)=0.1mol/L③水电离出的H +和OH -守恒：c(OH -)=c(H +)+c(--23HCO )+2c(H 2CO 3) 【重点难点解析】重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱与强碱弱酸盐的水解规律难点：盐类水解方程式的书写与分析例1：酸式盐液中溶液的酸碱性是怎样的?分析： (1)强酸强碱形成的酸式盐只电离，不水解，水溶液显酸性.如-++++=244SO H Na NaHSO(2)多元弱酸和强碱作用生成的酸式盐，是弱酸氢根离子在水溶液中既可电离又可水解.如NaH 2PO 4=Na ++H 2PO -4存在如下平衡：电离平衡：H 2PO -4H ++--24HPO 水解平衡：H 2PO -4+H 2O H 3PO 4+OH -由于电离是H 3PO 4的第二步电离，水解是--34PO 的第三步水解，电离趋势大于水解趋势，故溶液显酸性.(3)当水解趋势大于电离趋势时，溶液显碱性，如NaHCO 3、Na 2HPO 4、NaHS 等.例2：怎样判断溶液中离子能否大量共存?分析：应从以下几方面进行分析，①看离子间是否生成难溶(或微溶)的物质，若能生成，这些离子就不能大量共存.如Fe 3+和OH -，Ba 2+和--23CO ，Ca 2+和--24SO 等. ②看离子间是否生成气体或挥发性物质.如H +和CO 2-3，H +和S 2-等不能大量共存.③若离子间能生成难电离物质，这些离子便不能大量共存，如H +和F -，NH +4和OH -，H+和OH -等.④若离子间能发生氧化-还原反应，这些离子便不能大量共存，如Fe 3+和S 2-，MnO -4和I -，S 2-和ClO -等.⑤看离子间在水溶液中能否发生双水解反应.如Al 3+和AlO -2，NH +4和SiO 32-，Fe 3+和--23CO 等. ⑥看离子间能否发生络合反应，如Fe 3+和SCN -，此外还需要注意外加条件的暗示，如无色透明溶液即不含有色离子，如Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+、--24MnO 等，PH=1含有大量H +等. 例3：哪些离子间可发生双水解?分析：Al 3+与--23CO ，--3HCO ，S 2-，HS -，AlO -2等. Fe 3+与--23CO ，--3HCO 、AlO 2-等.双水解反应要写“=”，生成物中沉淀应打“↓”，气体应标“↑”如Al 3++3HCO -3=Al(OH)3↓+3CO 2↑2Fe 3++3--23CO +3H 2O=2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 【难题巧解点拨】例1：欲使0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中c(Na +)接近2c(CO 2-3)，应采取的措施是( )A.适当加热B.适量加水C.适量加盐酸D.适量加KOH分析：在Na 2CO 3溶液中，由于发生了如下的水解反应：①CO 2-3+H 2O HCO -3+OH -②HCO -3+H 2O H 2CO 3+OH -因此溶液中的CO 2-3被消耗了一小部分，故使得c(Na +)大于2倍的c(CO 2-3)，因此要使溶液中c(Na +)=2c(--23CO )就应设法抑制Na 2CO 3的水解，由于Na 2CO 3水解后显碱性，所以应提供OH -离子抑制其水解，故D 选项中KOH 符合要求答案：D2.CH 3COOH 与CH 3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，PH 为4.7，下列说法错误的是( )A.CH 3COOH 的电离作用大于CH 3COONa 的水解作用B.CH 3COONa 的水解作用大于CH 3COOH 的电离作用C.CH 3COOH 的存在抑制了CH 3COONa 的水解D.CH 3COONa 的存在抑制了CH 3COOH 的电离分析：在混合溶液中存在着下列平衡：CH 3COOH H ++CH 3COO - ①CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - ②因两种物质以等物质的量混合，且知溶液显酸性，所以据以上二式分析，显然①式产生的H +多于②式产生的OH -，故A 正确，B 不正确.而在两式中都存在CH 3COO -、CH 3COOH 两种物质，所以CH 3COOH 的电离必受到CH 3COO -的抑制，而CH 3COO -的水解也受到CH 3COOH 的抑制.答案：A【典型热点考题】例1：在25℃时，1mol/L 的(NH 4)2SO 4，(NH 4)2CO 3，(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测得c(NH +4)分别为a,b,c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )A.加入纯Cu 将Fe 2+还原B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节PH为4～5D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节PH为4～5分析：三种溶液中均在水解平衡：NH+4+H2O NH3·H2O+H+，对于(NH4)2CO3，因--2CO+H+HCO-3上述平衡向右移动；对于(NH4)Fe(SO4)2，Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，c(H+) 3增大，抑制NH+4水解.例2：在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是( )A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)分析：判断溶液中微粒之间的关系，一般用到电荷守恒、物料守恒再结合离子的水解、电离等平衡关系进行分析即可得出答案.答案：B【同步达纲练习】一、选择题：1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO42.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是( )A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)＜2c(S2-)C.c(Na+)＞2c(S2-)D.2c(Na+)＞c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是( )CO C.Fe3+ D.Br-A.HS-B.--234.关于酸性溶液的叙述中正确的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-)D.不含有OH-离子的溶液5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是( )A.N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClC.NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2OD.2NO2(气)N2O4(气)6.在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( )A.c(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)B.c(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)C.c(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)D.c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)7.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是( )SO C.CO-3 B.--3O D.Br-A.--248.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )COA.HCO-3+H2O H3O++--23B.HS -+H 2O H 2S+OH -C.--42PO H +H 2O --24HPO +H 3O + D. --3HCO +OH -H 2O+--23CO9.有三种一元酸HA 、HB 、HC 的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH 依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( )A.HA ＞HB ＞HCB.HB ＞HA ＞HCC.HC ＞HB ＞HAD.HC ＞HA ＞HB10.下列说法正确的是( )A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH -离子的物质的量浓度相等D.NaHCO 3溶液的PH 大于Na 2SO 4溶液的PH11.浓度为0.1mol/L 的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )A.H 2SO 4B.NH 4ClC.NaHCO 3D.CH 3COONa 12.下列物质在水中能促进水的电离的是( )A.Na 2SO 3B.NaOHC.NaHSO 4D.CH 3COONa 13.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH +4)的浓度大的是( )A.NH 4NO 3B.NH 4ClC.(NH 4)2CO 3D.NH 4HSO 4 14.在下列各组离子中，能大量共存的是( )A.Ag +、NO -3、Na +、Cl -B.K +、HCO -3、Cl -、Al 3+C.NO -3、Fe 2+、H +、Br -D.K +、+4NH 、Cl -、-24SO 15.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( )A.NH +4+H 2O NH 3·H 2O+H +B.HS -+H 2O H 2S+OH -C.Br 2+H 2O HBr+HBrOD.H 2S+H 2O H 3O ++HS -16.能表明氨水是弱电解质的叙述是( )A.NH 3·H 2O 的导电性比NaOH 溶液弱得多B.0.1ml/L 的NH 3·H 2O ，是PH 小于12，大于7C.NH 4Cl 的水溶液，是PH 小于7D.5ml1ml/L 的NH 3·H 2O 跟10ml0.5mol/L 的HCl 恰好完全反应17.已知ROH 为强碱，HM 为弱酸，使其完全反应后的RM 溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是( )A.c(OH -)＜c(H +)＜c(M -)＜c(R +)B.c(H +)＜c(M -)＜c(R +)＜c(OH -)C.c(H +)＜c(OH -)＜c(M -)＜c(R +)D.c(R +)＜c(M -)＜c(H +)＜c(OH -)18.下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( )A.OH -、Na +、K +、-3HCOB.H +、-3HCO 、Fe 3+、Cl -C.H +、HS -、Na +、-23SOD.Al 3+、-24SO 、-23CO 、Cl - 19.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A.MgCO3B.NH3·H2OC.Na2CO3D.NaOH20.在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是( )A.PH=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水21.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO422.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中C(CN) -小于c(Na+)，则下列判断正确的是( )A.c(H+)＞c(OH-)B.c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/LC.c(HCN)＞c(CN-)D.c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L23.判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl溶液FeCl溶液 (4)AlCl3溶液(3)3(5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液二、填空题24.将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列 .25.向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(A)逐渐减小 (B)逐渐增大 (C)先逐渐增大，而后减小 (D)先逐渐减小，而后增大.你的选择是，试用离子方程式和简要文字表述理由 .26.在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是 .27.明矾的水溶液呈性，可用做净水剂的原因是 .28.把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，且原因是 .29.在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 .其原因是 .30.①碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是，原因是 .②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 .③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 .④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 .⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 .⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混合酸10ml，加热浓缩至1ml，最后的溶液为，原因是 .31.浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是 .32.有盐A m B n 的溶液(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是 (2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是33.100ml 盐酸与CaCl 2混合溶液中，逐滴加入Na 2CO 3溶液，生成沉淀的质量与加入Na 2CO 3溶液，生成沉淀的质量与加入Na 2CO 3溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L ，①则原混合溶液的PH 为 .②原有CaCl 2的质量为 .【素质优化训练】1.NH 4Cl 溶于重水(D 2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( )A.NH 3·D 2O 和HD 2O +B.NH 3·HDO 和D 3D +C.NH 2D ·D 2O 和DH 2O +D.NH 2D ·HDO 和D 3O +2.在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是( )A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐B.若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应3.已知HF 的酸性比HCN 的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同NaF 和NaCN 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n 1，后者溶液中离子数目为n 2，下列关系正确的是( )A.n 1=n 2B.n 1＞n 2C.n 1＜n 2D.c(F -)＞c(CN -) 4.常温用水稀释0.1mol/l 的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( )A.c(H +)B.c(OH -)·c(H +)C.c(OH -)D.)()(3COOH CH c H c 5.某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY -的电离程度小于HY -的水解程度，有关叙述正确的是( )A.H 2Y 在电离时：H 2Y+H 2O HY -+H 3O +B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(HY -)＞c(Y 2-)＞c(OH -)＞c(H +)C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na +)＞c(Y 2-)＞c(HY -)＞c(OH -)＞c(H +)D.HY -水解方程式为：HY -+H 2O Y 2-+H 3O +6.用物质的量浓度均是0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配成1L 溶液，c(Na +)＜c(CH 3COO -)下列判断正确的是( )A.c(OH-)＜c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L7.已知某温度下0.1mol/L的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)＞c(OH-)，则下列关系一定正确的是( )A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-)C.c(H+)·c(OH-)=10-14D.溶液的PH等于18.在PH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀.工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未调节PH为4～5D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节PH为4～59.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10ml水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式.(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是.10.25℃时，若体积为Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和.且已知V a＜V b和a=0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) .其理由是.(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) .其理由是.(3)a的取值范围是11.从某些方面看，氨和水相当.试回答：(1)用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl去和NaNH2反应?(2)氮可形成多种离子，其中N2H5+，N2H62+是由中性分子结合质子(即H+)形成的(类似NH+4)，因此有类似于NH+4的性质，试写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 .(3)已知40℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶解度A gNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2H2O(液) 170g 9.2g 1.5×10-4g 33.3gNH3(液) 80g 97.2g 0.8g 0上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为.12.已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下关系：(1)如果A，B，C，D均是10电子的微粒，请写出：A的结构式；D的电子式(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：①A与B在溶液中反应的离子方程式.②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示) .13.某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取AgNO3，步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空(1)溶液中的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)，原因是a减少过程中产生NO x的量 b减小原料Ag的消耗量c有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H+)(3)步骤C是为了除去Fe3+，Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是a置换反应 b水解反应 c氧化—还原反应(4)产生的沉淀的化学式为：14.植物对离子的选择吸收表现在：①植物对外界环境中离子的吸收具有选择性；②对同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的差异性.如我们把(NH4)2SO4称为生理酸性盐，而把NaNO3称为生理碱性盐.(1)试从生物学上解释为什么(NH4)2SO4是生理酸性盐?(2)在化学上(NH4)2SO4溶液呈现酸性，而NaNO3呈中性，其原因是(3)硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等”，“不相等”)，所以我们称之为盐.参考答案：【同步达纲练习】1.B2.C3.D4.C5.B6.A7.D8.B9.D 10.CD 11.B 12.AD 13.C 14.D 15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23.略24.CO2-3＞OH-＞HCO-3 25.C 首先CO2-3+H+=HCO-3，使HCO-3浓度增大，随着HCl的加入，H+过量.则HCO-3+H+=H2CO3，H2CO3分解成CO2和H2O，故HCO-3浓度又逐渐减小26.Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +27.酸 Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮杂质，故可做净水剂.28.Al 2O 3 Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +-Q加热、平衡右移，HCl 挥发，平衡右移，致使水解平衡趋于完全，最后Al(OH)3受热分解可得Al 2O 329.产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中-23CO 水解：-23CO +H 2O-3HCO +OH - 加入BaCl 2后Ba 2++-23CO =BaCO 3↓(白色)，由于-23CO 浓度减小，水解平衡左移，OH -浓度减小，酚酞褪色.30.①K 2CO 3；尽管加热过程促进K 2CO 3水解，但生成的KHCO 3和KOH 反应后仍为K 2CO 3.②明矾；尽管Al 3+水解，由于H 2SO 4为高沸点酸，最后仍然是明矾.③BaCO 3；碳酸氢钡在溶液中受热分解.④Na 2SO 4；亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na 2SO 4.⑤Al 2O 3;Al 3+水解，HCl 挥发，得Al(OH) 3，Al(OH)3分解为Al 2O 3⑥H 2SO 4溶液；HCl 挥发后剩余为H 2SO 4溶液.31.②①③⑧⑦⑥⑤④32.①A n++nH 2O A(OH)n +nH + ②B m-+H 2O HB (m-1)-+OH -33.①PH=1 ②0.2775g【素质优化训练】1.B2.AD3.BD4.AD5.A6.A7.B8.C9.(1)SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl(2)SOCl 2与水反应既减少了水的量，生成的HCl 又抑制了AlCl 3的水解.10.(1)否 若a=3，则b=6溶液显酸性，与题意不符故a ≠3(2)否 若a=5，则酸中c(H +)=10-5mol/L则b=10 碱中c(OH -)=10-4mol/L 541010--=b a V V =10＞1与题意不符. (3) 27＜a ＜314 11.略 12. -••••••••]H O [(2)①H 2S+OH -=H 2O+HS -或HS -+OH -=S 2-+H 2O②OH -＞S 2-(或HS -)13.(1)稀 a.c (2)a,c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)214.(1)由于植物的根吸收NH +4比吸收-24SO 多.而植物的根在吸收NH +4时，就要以吸附在根细胞表面的H+和NH+4交换，这样有许多H+残留在溶液中，久而久之溶液就逐渐酸化，故称之为生理酸性盐.(2)由于NH+4水解使溶液显酸性，NaNO3是属于强碱强酸盐，不发生水解，故溶液显中性.(3)相等生理中性盐。
