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2020年高考化学一轮复习课时跟踪练 第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡Word版含解析

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课时跟踪练(二十八) 难溶电解质的溶解平衡1．室温下，向含有AgCl 和AgBr 固体的悬浊液中加入少量NaBr 固体时，下列数值增大的是( )A ．c (Ag ＋)B.c （Cl －）c （Br －） C ．c (Cl －) D.c （Ag ＋）·c （Br －）c （Cl －）解析：因为存在AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)和AgBr(s)Ag ＋(aq)＋Br －(aq)两个平衡，当加入NaBr 固体时，溶液中c (Br －)增大，第二个平衡左移，c (Ag ＋)减小，第一个平衡右移，c (Cl －)增大，故A 不符合题意，C 符合题意；c （Cl －）c （Br －）＝c （Cl －）·c （Ag ＋）c （Br －）·c （Ag ＋）＝K sp （AgCl ）K sp （AgBr ）是常数，不变化，B 不符合题意；c （Ag ＋） ·c （Br －）c （Cl －）＝K sp （AgBr ）c （Cl －），c (Cl －)增大，该值减小，D 不符合题意。

答案：C2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)。

下列说法正确的是( )A ．恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为少量CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。

答案：C3．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是() A．MnS的K sp比CuS的K sp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝K sp（MnS）K sp（CuS）解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，K sp(MnS)＞K sp(CuS)，A正确；该反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；该反应的平衡常数K＝c（Mn2＋）c（Cu2＋）＝c（Mn2＋）·c（S2－）c（Cu2＋）·c（S2－）＝K sp（MnS）K sp（CuS），D正确。

答案：B4．已知25 ℃时，RSO 4(s)＋CO2－3(aq)RCO3(s)＋SO2－4(aq)的平衡常数K＝1.75×104，K sp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是()A．向c(CO2－3)＝c(SO2－4)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B．将浓度均为6×10－6mol·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．25 ℃时，RSO4的K sp约为4.9×10－5D．相同温度下，RCO3在水中的K sp大于在Na2CO3溶液中的K sp解析：RSO4(s)＋CO2－3(aq)RCO3(s)＋SO2－4(aq)的平衡常数K＝c（SO2－4）c（CO2－3）＝c（R2＋）·c（SO2－4）c（R2＋）·c（CO2－3）＝K sp（RSO4）K sp（RCO3）＝1.75×104，K sp(RSO4)＝1.75×104×K sp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5。

A项，RSO4、RCO3属于同种类型且K sp(RSO4)>K sp(RCO3)，向c(CO2－3)＝c(SO2－4)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，错误；B项，将浓度均为6×10－6mol·L－1RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2＋)＝3×10－6mol·L－1、c(CO2－3)＝3×10－6mol·L－1，此时的离子积Q c＝c(R2＋)·c(CO2－3)＝3×10－6×3×10－6＝9×10－12 <K sp(RCO3)，不会产生RCO3沉淀，错误；C项，根据上述计算，K sp(RSO4)＝4.9×10－5，正确；D项，K sp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的K sp与在Na2CO3溶液中的K sp相等，错误。

答案：C5．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为K sp(Ag2SO4)＝7.7×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。

下列有关说法错误的是()A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出解析：由溶度积数据可知A正确；K sp(AgI)<K sp(AgCl)，说明AgI 更难溶，B正确；K sp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO2－4)，K sp(AgCl)＝c(Ag＋) ·c(Cl－)，K sp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na2SO4固体，SO2－4的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D正确。

答案：C6．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下，根据表中数据，判断下列化学方程式不正确的是()22B ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S ↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O 解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C 不正确。

答案：C7．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是( )A.是相对的B ．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②③，沉淀均能快速彻底溶解C ．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH ＋4Mg 2＋＋2NH 3·H 2OD ．向①中加入②，c (OH －)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动 解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性，A 项正确；Mg(OH)2与NH 4Cl 溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解，B 项错误；NH ＋4结合Mg(OH)2悬浊液中的OH －，促进Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C 项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，D项正确。

答案：B8．(2019·潍坊模拟)25 ℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三种金属离子(M2＋)，所需SO2－4最低浓度的负对数值p(SO2－4)＝－lg c(SO2－4)与p(M2＋)＝－lg(M2＋)关系如图所示，下列说法正确的是()A．K sp(CaSO4)<K sp(PbSO4)<K sp(BaSO4)B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SO2－4)C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2＋)<c(SO2－4)D．向Ba2＋浓度为10－5 mol·L－1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出解析：SO2－4最低浓度的对数值p(SO2－4)＝－lg c(SO2－4)与p(M2＋)＝－lg c(M2＋)关系由图可知，根据K sp＝c(M2＋)×c(SO2－4)，带入数据进行计算，四种沉淀的K sp大小顺序为K sp(CaSO4)>K sp(PbSO4)>K sp(BaSO4)，A错误；根据图象可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，但是c(Ca2＋)>c(SO2－4)，B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2＋)＝c(SO2－4)，C错误；由于K sp(CaSO4)>K sp(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2＋浓度为10－5mol·L－1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确。

答案：D9．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。

下列有关说法正确的是()A．常温下，PbI2的K sp为2×10－6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的K sp增大D．常温下，K sp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S 溶液，反应PbI 2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018解析：根据图象知常温下平衡时溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分别是10－3 mol·L－1、2×10－3mol·L－1，因此PbI2的K sp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A错误；PbI 2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I －(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图象知t时刻改变的条件是增大碘离子浓度，温度不变，PbI 2的K ap不变，C错误；反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数K＝c2（I－）c（S2－）＝K ap（PbI2）K ap（PbS）＝5×1018，D正确。

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2020届高考化学一轮复习专题精练――《难溶电解质的溶解平衡》

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2020届高考化学一轮复习专题精练――《难溶电解质的溶解平衡》1. 〔09年广东化学·18〕硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平稳曲线如下，以下讲法正确的选项是A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO的增大而减小B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液 2. 〔09年浙江理综·10〕：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。

以下讲法正确的选项是A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋)大 B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2考试讲明：明白难溶电解质存在沉淀溶解平稳。

命题趋向：难容电解质的溶解平稳属于化学平稳的一种，考试讲明中要求较少，教学要求中要求有了解难溶电解质存在沉淀溶解平稳，了解难溶电解质存在沉淀溶解平稳的应用，命题不超出此范畴 高考推测：从08、09两年高考试题看，以图表形式显现在选择题，以填空题形式显现要紧为运算类型，中等难度，展望2018年高考仍旧以此为主。

一、难溶电解质的溶解平稳1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解专门少、能够讲是难以溶解，因此称为_____。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。

2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平稳和化学平稳、电离平稳一样，合乎平稳的差不多特点、满足平稳的变化差不多规律，其差不多特点为：3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳，其平稳常数称为____ __，简称____ __。

高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡习题

高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡习题

板块三 限时规范特训
时间：45 分钟
满分：100 分
第8章 水溶液中的离子平衡
第4节 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(每题 6 分，共 72 分) 1．下列说法不正确的是( ) A．Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以 ZnS 在一定条件下 可转化为 CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp 不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp 越小的电解质，其 溶解度一定越小
A．只生成 AgBr 及 AgI 两种沉淀 B．溶液中 c(I－)≈1.0×10－9 mol·L－1 C．溶液中 c(Br－)≈3.0×10－5 mol·L－1 D．溶液中 c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1
解析 AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次减小，则 I－、Br －、Cl－先后产生沉淀，当 I－、Br－完全沉淀时消耗 3.0×10－ 2 mol AgNO3，还剩余 1.0×10－2 mol AgNO3 与 NaCl 反应生 成 AgCl 沉淀，故生成 AgCl、AgBr、AgI 三种沉淀，A 错 误。发生反应 Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余 5×10－3 mol， 此时溶液中 c(Ag＋)＝KscpCAlg－C l＝1.56××1100－－310 mol·L－1＝
4．[2017·湖南百所重点中学阶段考]已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Ksp 依次为 1.6×10－10、4.8×10－13 和 1.6×10－16， 现将物质的量均为 1.5×10－2 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0×10－2 mol AgNO3 混合配成 1.0 L 水溶液，达到平衡时， 下列说法正确的是( )
高考化学一轮复习 第四节 难溶电解质的溶解平衡习题讲解课件

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2．解析：实验①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使 Fe3＋沉淀，
而不能用 NaOH 溶液。实验②中根据溶解度数据可知 Mg(OH)2 能转化为 Fe(OH)3，因此在 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 除去 Fe3＋，然后将沉淀一并过滤。实验③中利用 Fe3＋极易水解
的特点，根据题意可知调节溶液的 pH＝4 可使 Fe3＋沉淀完全，
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2．解析：②会生成 CaCO3，使 Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧 化钠溶液会使平衡左移，有 Ca(OH)2 沉淀生成，但 Ca(OH)2 的溶度积较大，要除去 Ca2＋，应把 Ca2＋转化为更难溶的
CaCO3，③错误；恒温下 Ksp 不变，加入 CaO 后，溶液仍为 Ca(OH)2 的饱和溶液，pH 不变，④错误；加热，Ca(OH)2 的溶
为了不引入杂质离子，可使用 CuO、Cu(OH)2 等调节溶液的 pH。
答案：(1)Fe(OH)3 (2)氨水 不会引入新的杂质
解度减小，溶液的 pH 降低，⑤错误；加入 Na2CO3 溶液，沉
淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2 固体转化为 CaCO3 固体，固体
质量增加，⑥正确；加入 NaOH 固体平衡向左移动，Ca(OH)2
固体质量增加，⑦错误。
答案：A
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考点二 [教材知识层面] 1．(1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋ (2)Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ 2．(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 3．(1)沉淀溶解平衡 (2)AgCl AgBr (3)溶解度小 溶解度更 小 (4)①CaSO4＋CO32－===CaCO3＋SO42－ ②ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋
高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案

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高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案第1页，共10页跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡1.（2022荆州模拟）已知在水中溶解一定量的Ca（OH）2固体后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）ca2(aq)＋2oh(aq)，ksp＝4.7×106，下列措施可使ksp增大的是()＋－－a．升高温度c．加入适量cao固体b、降温d．加入适量na2co3固体分析：BKSP的选择仅与不溶性电解质的性质和温度有关，大多数不溶性电解质的KSP随着温度的升高而增加。

还有一些不溶性电解质，如Ca（OH）2，其KSP随温度升高而降低。

2．某温度下，难溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s)＋－对于Fe2（AQ）+R2（AQ），沉淀-溶解平衡曲线如图所示。

以下陈述是正确的（）a．可以通过升温实现由a点变到c点b．b点对应的ksp等于a点对应的kspc．d点可能有沉淀生成d．该温度下，ksp＝4×10－18＋－解析：选b升高温度，fer溶液中fe2和r2的浓度同时增大，a项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，ksp不变，b项正确；d点相对于平衡点a点，c(fe2)相同，c(r2)小于a点，没有沉淀生成，c项错误；选a点或b点计算，得ksp(fer)＋－＝2×10－18，错误D。

3．(2021天津五区县期中)下列说法中正确的是()a．用等体积的蒸馏水或0.01moll－1盐酸洗涤agcl沉淀，agcl损失量相同b、将氢氧化钠溶液滴入MgCO 3沉淀中，可得到Mg（OH）2沉淀。

C.向氨中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH值增加。

D.当用水稀释盐溶液时，C（H）和C（OH）降低。

分辨率：bagcl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl（s）－＋－AG（AQ）+Cl（AQ），含盐酸＋－洗涤时，C（CL）较大，使平衡反向移动，AgCl的溶解度降低。