江西省吉安市第一中学高三化学上学期第二次阶段考试试题

江西省吉安市第一中学高三化学上学期第二次阶段考试试题第Ⅰ卷选择题（48分）可能用到的相对原子量：H－1 C－12 O－16 N－14 Mg－24 Al－27 Cu－64 S－32 Ba －137选择题（本题包孕16小题，每小题3分，共48分，每小题选出一个最佳选项）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是A. 一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体B. 植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯C. 首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁D. 氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光感化下使水分化产生氢气从而利用氢能2.下列暗示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 8个中子的碳原子的核素符号：12CB. HF的电子式：C. Cl－离子的结构示意图：D. CH4分子的比例模型：3. 下列反映的离子方程式正确的是A. Na2O2溶于水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑B. 用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C. NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓十HCO3－D. 用食醋除去水瓶中的水垢：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.标准状况下，1.12L的H2O所含的原予数大于0.15NAB. 常温常压下，1mol甲基(—14C1H3)所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NAC. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在必然条件下充分反映，转移电子的数目为0.6NAD.在1L 0.1mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA5.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是A. 氘(21H）原子核内有1个质子B. 11H与21H是分歧的核素C. 1H2O与2H2O是同一种物质D. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同6. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。

江西省吉安市高三化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）将100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液与100mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（）A . 现象相同，沉淀量相同B . 现象相同，沉淀量不相同C . 现象不相同，沉淀量相同D . 现象不相同，沉淀不相同2. （2分）向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A . X：氯化铝溶液，Y：氨气B . X：硅酸钠溶液，Y：二氧化硫C . X：氢氧化钡溶液，Y：一氧化碳D . X：四羟基合铝酸钠溶液，Y：二氧化氮3. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列叙述中错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的数值与12g 12C所含的碳原子数相等B . 在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 数约是6.02×1023C . 等物质的量的O2 与O3 ，所含氧原子数相等D . 摩尔是物质的量的单位4. （2分）某有机物X可能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，化合物X可能是（）A . 乙酸丙酯B . 丙酸乙酯C . 乙酸甲酯D . 乙酸乙酯5. （2分） (2020高一下·盐城期中) 如图是锌一铜原电池示意图,下列说法错误的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌片为负极,且锌片逐渐浓解C . 铜为正极,铜不易失电了而受到保护D . 该装置能将化学能转变为电能6. （2分）下列说法中正确的是（）A . 第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B . Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C . 品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D . 镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是（）A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深二、综合题 (共4题；共30分)8. （6分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+ ，阴离子可能是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．②D的焰色反应呈黄色．③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是________（2） D的化学式为________ ，D溶液显碱性的原因是________ （用离子方程式表示）．（3） A和C的溶液反应的离子方程式是________ ；E和氨水反应的离子方程式是________（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是________9. （7分） (2018高二下·周口期末) 硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

【解析】
试题分析：NaHCO3和Na2O2按2：1的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反应，发生的反应方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑①、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③,和Na2O2反应水，CO2先反应、H2O后反应，设NaHCO3和Na2O2的物质的量分别是2mol、1mol，2molNaHCO3完全分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，根据方程式②知，1molNa2O2完全反应需要1molCO2，所以二氧化碳和过氧化钠恰好完全反应，水蒸气不反应，则最终容器内残留物的成分是Na2CO3，故选A。
【答案】B
【解析】
试题分析：Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余,且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫酸，而且使FeSO4完全转化成Fe（OH)2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒,则n（H2SO4)=n(Na2SO4)，根据钠离子守恒,则n(Na2SO4）= n（NaOH）,则有：n（H2SO4)=n（Na2SO4）= n（NaOH）= ×3mol/L×0。2L=0.3mol，故该硫酸的物质的量浓度为:c(H2SO4）= =2mol/L，故选B。
D．H2O2+SO2= H2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析:A、因该反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A错误；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；C、因该反应中Fe元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+＞I-，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故C正确；D、因该反应中S元素的化合价升高,O元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞H2O2，与已知的还原性强弱一致,能发生，故D错误；故选C.

2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）第二次段考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2011•连城县校级模拟）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，3O2（g）=2O3（g）△H3 则（）A．△H2﹣△H1=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H1﹣△H2=△H3D．△H2+△H1+△H3=02．（3分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．3．（3分）（2013秋•青原区校级月考）一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的c﹣t关系图象．则下列说法正确的是（）A．保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快B．若容器的容积不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小C．保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时，v（CO）=0.0625mol/（L•s）D．保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.3%4．（3分）（2012•天津）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6．（3分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c （M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）7．（3分）（2011•浦东新区一模）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，该溶液可能是（）A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1 mol/L的NaCl溶液8．（3分）（2013秋•青原区校级月考）已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右9．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定10．（3分）（2014•江都市校级模拟）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a+V b），若混合后溶液pH=4，则V a：V b=11：911．（3分）（2011•南平二模）某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液p H的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积不相等C．Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）5大于氢氧化铜的K sp[Cu（OH）2] 12．（3分）（2012•海淀区一模）下列说法不正确的是（）A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+A．A B．B C．C D．D13．（3分）（2013•福州模拟）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲．电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法中不正确的是（）A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为C．曲线O～P段表示H2的体积变化D．Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1：114．（3分）（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣═Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D15．（3分）（2013•浙江）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣B．电解结束后，右侧溶液中含有IO3﹣C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变16．（3分）（2014春•东河区校级期末）已知：K ap（CuCl，白色）=1.2×10﹣6，K ap（CuOH，橙黄色）=1.2×10﹣14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu﹣e﹣+Cl﹣=CuCl．下列说法不正确的是（）A．B极发生的电极反应为2H++2e﹣=H2↑B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊C．电解时，Na+移向A极D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀二、填空题（本题包括5小题，共52分）17．（3分）（2013•道里区校级二模）Cl2合成有机物时会产生副产物HCl.4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙min．（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是．a．v （HCl）=2v（Cl2）b．4v正（HCl）=v逆（O2）c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正（HCl）增大（3）如图是该反应两种投料比[n （HCl）：n （O2）分别为4：1和2：1]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线．下列叙述正确的是．a．该反应的正反应是放热反应b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动（4）投料比为4：1、温度为40℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是．18．（3分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为．19．（3分）（2013秋•青原区校级月考）通过下列两步实验测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）中结晶水x的值：（1）称取mg草酸晶体，配制成100.0mL溶液．（2）取25.0mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol•L﹣1 KMnO4溶液进行滴定．其反应原理是：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O请回答下列问题：①实验（2）中，KMnO4应装在滴定管中（填“酸式”、“碱式”），滴定前是否需要在锥形瓶内加入指示剂（填“是”、“否”），原因是；②若滴定用的KMnO4溶液因放置时间过长而部分变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；③若滴定终点时，共用去KMnO4溶液VmL，则草酸溶液浓度为mol•L﹣1，x=（用含有m、V的代数式表示）20．（3分）（2012•丹东模拟）有A．B．C．D．E．F六种物质，转化关系如下：（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，且A为无色溶液．则C．E．F的化学式分别是；电解A溶液的离子方程式为；若电解A溶液500mL，一段时间后溶液的pH由4变为1，则阴极析出固体的质量为g．（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，则电解A溶液的两极反应式分别为；； C和D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液．试写出这一反应的化学方程式．当有1mol电子转移时，标况下生成L单质B．21．（3分）（2011秋•朝阳区校级期中）如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：（1）a为极，c极的电极反应式为．（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为．（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了moL 气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为g/mol．（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL0.100mol•L﹣1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．mol•L﹣1．2013-2014学年江西省吉安一中高二（上）第二次段考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2011•连城县校级模拟）氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，3O2（g）=2O3（g）△H3 则（）A．△H2﹣△H1=△H3B．△H1+△H2=△H3C．△H1﹣△H2=△H3D．△H2+△H1+△H3=0考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），以此来解答．解答：解：①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，②4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2 ，根据盖斯定律可知，反应①﹣②可得3O2（g）=2O3（g），所以△H3 =△H1﹣△H2，故选C．点评：本题考查盖斯定律计算反应热，明确已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键，题目较简单．2．（3分）（2011•上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．考点：化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用．分析：水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变．解答：解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A 错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错．故选：B．点评：本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热．3．（3分）（2013秋•青原区校级月考）一定条件下，在2L的密闭容器中发生可逆反应：Fe（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），已知该反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图甲，图乙是T1温度下该反应的c﹣t关系图象．则下列说法正确的是（）A．保持恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，化学反应速率将变快B．若容器的容积不变，降低温度，c（CO2）/c（CO）减小C．保持恒容恒温（T1）条件，8min达化学平衡状态时，v（CO）=0.0625mol/（L•s）D．保持恒容恒温（T1）条件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO气体，重新达到平衡时，CO的转化率为33.3%考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，图2是T1温度下该反应的c﹣t关系图象，CO为反应物，CO2为生成物，根据浓度的变化判断相关物理量．解答：解：A．恒容恒温条件，向密闭容器中充入氦气，虽然压强增大，但是通的是与平衡无关的气体，其实质反应物和生成物的浓度没有变化，所以反应速率不变，故A错误；B．由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则增大，故B错误；C．根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率v（CO）==0.0625mol/（L•min），故C错误；D．由图2可知，K==，保持温度T1不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人1.5mol的CO，则此时c（CO）=1.75mol/L，c（CO2）=0.5mol/L，设CO转化了x，则=，x=0.25，则CO的转化率为×100%=33.3%，故D正确．故选D．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握分析图象的曲线变化特点，此为解答该题的关键，也是易错点．4．（3分）（2012•天津）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙B． SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C． c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙考点：等效平衡．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；解答：解：恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，故A错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，故B正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故C错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，故Q甲＞2Q乙，故D错误；故选B．点评：该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡．5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积；B．从平衡移动的角度分析；C．根据平衡常数计算HbCO与HbO2浓度的关系；D．从平衡移动的角度分析．解答：解：A．平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，反应的方程式为CO+HbO2⇌O2+HbCO，则平衡常数，故A正确；B．人体吸入的CO越多，CO的浓度增大，平衡向正反应分析移动，与血红蛋白结合的O2越少，故B正确；C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，根据平衡常数可知，=220，=4.4，智力早就受到伤害了，故C错误；D．CO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，故D正确．故选C．点评：本题考查化学平衡移动以及平衡常数的计算，题目难度中等，该题中注意平衡常数的意义及应用．6．（3分）（2014•宜章县校级模拟）室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a，c （M2+）=b mol•L﹣1时，溶液的pH等于（）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：依据Ksp=c（M2+）c2（OH﹣）表达式和题干K sp=a，C（M2+）=b mol•L﹣1，计算溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积计算氢离子浓度和溶液pH；解答：解：室温时，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），已知K sp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1，则c（OH﹣）==mol•L﹣1，所以c（H+）==mol•L﹣1，则pH=﹣lgc（H+）=14+lg（）；故选C．点评：本题考查了溶度积常数的有关计算和PH的计算，题目难度不大，注意对Ksp含义的理解．7．（3分）（2011•浦东新区一模）常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，该溶液可能是（）A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaHSO4溶液C．一定浓度的NH4Cl溶液D．0.1 mol/L的NaCl溶液考点：水的电离．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣10，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣5mol/L；水的电离被促进，酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用．解答：解：A、pH等于5的醋酸溶液中，c（H+）酸=10﹣5mol/L，对水的电离起到抑制作用，故A错误；B、一定浓度的NaHSO4溶液中呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故B错误；C、一定浓度的NH4Cl溶液中，铵根离子水解呈酸性；对水的电离起到促进作用，故C正确；D、0.1 mol/L的NaCl溶液中水的电离不变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积为10﹣14，故D错误；故选C．点评：本题考查了水电离平衡的影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等．8．（3分）（2013秋•青原区校级月考）已知在pH约为4的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质Fe3O4），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中，可行的是（）A．加入纯Cu将Fe2+还原为FeB．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4左右D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4左右考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据题意，在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀，要除去溶液中的Fe2+离子，应先加入适当的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入适当化学试剂调节溶液pH，以除去Fe3+，注意不能引入新的杂质．解答：解：A．Cu不可能置换出溶液中的Fe，故A错误；B．加入H2S不与溶液中的Fe2+反应，但能沉淀溶液中的Cu2+，故B错误；C．加入Cl2是正确可行的，能将Fe2+转化为Fe3+，但调节pH值时不能通入NH3，因为这样会使溶液中引入NH4+，而成为新的杂质，故C错误；D．加入的CuO既可调节溶液的pH值，而且多余的CuO经过滤即可除去，不会引入新的杂质，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型，难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质的性质．9．（3分）（2012•上海）用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（）A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定考点：中和滴定．专题：化学实验基本操作．分析：根据c（待）=判断不当操作对相关物理量的影响．解答：解：A、试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定，对V（标）无影响，根据c （待）=可知c（待）不变，故A错误；B、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待）=可知c（待）偏大，故B正确；C、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定，待测液的物质的量不变，对V（标）无影响，根据c（待）=可知c（待）不变，故C错误；D、滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，待测液浓度降低，待测液的物质的量减小，造成V（标）偏小，根据c（待）=可知c（待）减小，故D错误；故选B．点评：本题考查滴定实验操作，意在考查学生实验能力和误差分析能力，题目较简单．10．（3分）（2014•江都市校级模拟）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）编号①②③④pH 11 11 3 3溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a+V b），若混合后溶液pH=4，则V a：V b=11：9考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多中和时需要氢氧化钠的量越多；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性；D．若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，利用酸的物质的量、碱的物质的量来计算pH．解答：解：A．pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，故A正确；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，故B正确；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；若混合后溶液pH=4，则盐酸过量，则mol/L=0.0001mol/L，解得V a：V b=11：9，故D正确；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．11．（3分）（2011•南平二模）某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液p H的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．加适量浓NH3•H2O可使溶液由a点变到b点B．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积不相等C．Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D．该温度下，氢氧化铁的Ksp[Fe（OH）5大于氢氧化铜的K sp[Cu（OH）2]考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．由a点变到b点，pH增大；B．Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C．注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别；D．根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算．解答：解：A．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，则铁离子浓度降低，所以可以由a点变到b点，故A正确；B．只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）的乘积相等，故B错误；C．在C点表示饱和溶液，在d点表示不饱和溶液，所以Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大，故C错误；D．由b、c两点对应数据可比较出K SP[Fe（OH）3]与K SP[Cu（OH）2]的大小，K SP[Fe（OH）3]=c（Fe 3+）•（OH﹣）3=c（Fe3+）•（10﹣12.7）3，KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）•（OH﹣）2=c（Cu2+）•（10﹣9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故K SP[Fe（OH）3]＜K SP[Cu（OH）2]，故D错误；故选A．点评：本题考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等知识点，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．12．（3分）（2012•海淀区一模）下列说法不正确的是（）A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑Pt电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣总反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+。