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吉安一中2011学年上学期高三化学试卷

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吉安一中2010-2011学年度上学期第二次段考高三化学试卷命题人：_____________审题人:_______________备课组长:_____________（测试时间：100分钟卷面总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Cl:35.5Fe:56 Ag:108 Au:197第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列离子方程式表达正确的是（）A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2OC．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－2.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体3.下列说法正确的是( )①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②④4.自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。

已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。

取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是( )A．2.00 mol·L－1 B．2.80 mol·L－1C．3.30 mol·L－1 D．3.50 mol·L－15.下列各组离子一定能大量共存的是( )A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10—20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－6.金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2I3，有关KI3的叙述中不正确的是A. I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子B.I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－C.KI3溶液遇淀粉不变蓝色D.将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小7．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．②B．②③C．②③④ D．①②③④8．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。

过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为( ) A．9∶8 B．8∶9C．1∶1 D．7∶39．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是( )A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B．产物中的SO42－有一部分是氧化产物C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移10.由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断不正确的是( )A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐11．向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是( )12．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M 的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据( )A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度C．MCO3的质量 D．题给条件充足，不需要再补充数据13.一定温度下，有可逆反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4 (s)+4H2O；△H>O。

下列说法中正确的是（）A.降低反应温度，H2O(g)的转化率增大B.反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动C.反应达到平衡后，t0时增大压强，V(正)、V(逆)的变化如右图所示D.在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡14.关于下列图示的说法中不正确的是（）A.用图①实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱的实验B.图②表示NOx溶于水完全转化为HNO3时，x与耗氧量y之间的关系C.用图③装置可制得金属锰D.图④表示可逆反应CO2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)的△H<O15.向仅含Fe2+、I—、Br—的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。

下列说法中正确的是（）A.线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B.线段Ⅰ代表Br—的变化情况C.a数值等于6D.原混合溶液中n(FeBr2)=4 mol16．难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如右图装置提纯。

将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。

反应如下：TaS2(s)＋2I2(g) TaI4(g)＋S2(g)下列说法正确的是( )A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．(12分)北京2008年奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。

奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。

奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。

(1)环形玉璧由白玉制成。

白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物的形式为________________。

(2)为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体产生，当不再生成气体时，金牌残留一金黄色外壳；将生成的气体与11.2 L O2(标准状况)混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀；最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344 L(标准状况)。

已知：Au ＋HNO 3＋4HCl===H[AuCl 4]＋NO↑＋2H 2O 。

①该金牌所含黄金质量为________。

②该金牌除含黄金外还含有另一金属是________(填元素符号)，其质量为________。

(3)黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：①配平该反应，并将计量数填入方框内。

②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。

在电镀金牌时，阴极反应式为________________________________。

18. （6分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。

由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。

请回答下列问题：(1)丙元素的离子结构示意图为(2)E 的电子式为(3)科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F ，写出通入气体A 的一极的电极反应式：582 已知：请回答下列问题：(1)A的结构简式为(2)D转化为B的过程中，生成的一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的副产物的结构简式为(3)E转化为F的反应条件为(4)写出C与足量的银氨溶液反应的化学方程式：20.（12分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。

当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。

为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。

经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。

水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。

经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。

单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。

化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：（1）甲的化学式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气囊中红棕色粉末的作用是。

（4）以下物质中，有可能．．．作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是。

A. KClB. KNO3C. Na2SD. CuO21.（14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。

现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。

则：（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：DE段EF段（2）合金中铝的物质的量为 mol（3）合金中金属的物质的量共为 mol（4）求出C点的值为 ml吉安一中2010-2011年度上学期第二次段考高三化学答卷第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（12分）⑴；⑵①；②；⑶①②。

18.（6分）(1) ； (2) _____________；⑶____________ ___ 。

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江西省吉安市一中高三上学期期中考试化学试卷

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江西省吉安市一中高三上学期期中考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．9月2日中午，烧烤店服务员违规添酒精导致女大学生严重烧伤。

下列说法错误的是A．烧烤店采用电源替代酒精作为燃料是出于安全考虑B．酒精与水可以通过萃取到达分离的目的C．实验室燃着的酒精灯被碰倒着火，立即用湿毛巾盖灭D．酒精使蛋白体发生变性2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法．表中各组归类中不合理的是A．A B．B C．C D．D3．氨基磺酸（又叫固体硫酸）是重要的精细化工产品，广泛应用于金属和陶瓷制造的多种工业设备和民用设备清洗剂。

下列有关的说法正确的是A．氨基磺酸的摩尔质量为97B．SO2能用浓硫酸干燥，是因为SO2无还原性C．氨基磺酸水溶液加热后生成NH4HSO4D．13g锌与足量的其水溶液反应，生成4．48L H24．下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是①KClO3→O2②Cl2→HCl③HNO3→O2④N2→NO⑤N2→NH3A．④ B．②⑤ C．①③ D．①②③④5．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是编号①②③④气体X HI NH3H2NO气体Y Cl2HCl Cl2O2A．②＞③＞①＞④B．③＞①＝④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③6．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水涤净后必须烘干才用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为140.0 g7．下面是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误．．的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③保存时加少量水进行水封D．单质的氧化性是④>③>②>①8．下列各组离子，在指定条件下能够大量共存的是A．AlCl3溶液：Na+、CO32-、SO42-、NO3-B．饱和氯水：Cu2+、NO3-、Na＋、SO42-C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液：Na+、H+、Cl-、NO3-D．FeCl3溶液：Na+、SO42-、SCN-、I-9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是A．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3N A B．5．6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0．2N AC．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1．2N AD．标准状况下，含有1 mol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22．4 L 10．下列有关物质性质的应用正确的是A．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl4溶液反应制取钛B．铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C．FeCl3具有很强的氧化性，可用于包括铜、不锈钢、铝等材料的蚀刻D．硫酸铜能与氯化钡反应，可用于给误食氯化钡的患者洗胃11．下列过程与离子反应方程式相匹配的是A．制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O B．NH4HCO3溶于少量的Ba(OH)2溶液中：HCO3-＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2OC．向亚硫酸钠溶液中滴加少量的新制氯水：2SO32-＋Cl2＋2H2O===2SO42－＋2Cl－＋4H＋D．利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3-＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O 12．SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下(未配平)：①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+，②Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。

江西省吉安一中10-11学年高二上学期第三次段考(化学)

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吉安一中2010-2011学年度上学期第三次段考高二化学试卷提示：本卷分公共题和选做题，重点班公共题和A 类题、非重点班公共题和B 类题。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Li:7 Na:23Al:27Fe:56Cu:64一、选择题（每小题3分，共48分）1．可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用，应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

下列分析不正确的是（ ）A ．风能、太阳能、生物能等属于可再生能源B ．推广可再生能源有利于经济可持续发展C ．上图是太阳光光伏电池原理图，图中A 极为正极D ．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.负极电极反应式为：22Fe e Fe -+-=B.此过程中还涉及到反应：22234()24()Fe OH H O O Fe OH ++=C ．此过程中铜和铁均被腐蚀D ．此过程中电子从Fe 移向Cu3．氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A ．1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水 C ．10mL1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/LNaOH 溶液完全反应 D ．HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②2H O ③4NH Cl ④3CH COONa 固体⑤3NaNO 固体 ⑥KCl 溶液A ．②④⑥B ．①②C ．②③⑤D ．②④⑤⑥5．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为3AlI 溶液，相关论文发表在J.Am,Chem.Soc.(128,8720～8721,2006)上，已知电池反应为223Al I +===32AlI 。

2011年全国高考化学真题及答案解析(清晰)

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2011年高考理综试题（全国I卷）1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④2．下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%4．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)5．用石墨作电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O6．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-7． N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子8．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L ﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+Cl 2TiCl4+ FeCl3+ CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。