江西省吉安市第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
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说明：1、本卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷部分，考试时间100分钟，总分100分，2、本卷可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Na:23、Mg:24 、Al:27、S;32、Cl:35.5 、Mn:55、I:127第I卷(选择题共48分)一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是( )A、电磁波B、药物合成C、冶金和新材料D、火箭燃料2．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应A．①②B．③④C．①③D．②④3．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42－无关，进行下列实验无意义的是（）A 观察硫酸钠溶液没有颜色B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅4. 下列说法正确的是（）A. 液态HCl和固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D. 酸碱盐和氧化物都是电解质5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个B．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有N A个氧原子C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3N A个D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N A个6.已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2>X2>W2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是( )A、2W-+Z22z－+W2B、2X－+ W 2 2W－+ X2C、2X－+Y22Y－+X2D、2Z－+X2 2X－+Z27．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等6种离子。
已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是：( )A．Cu2+、H+、SO42－B．Na+、OH－、CO32－C．CO32－、OH－、SO42－D．Na+、H+、、SO42－8．下列离子方程式书写正确的是（）A．二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2 +2 OH－= CO32－+H2OB．碳酸钙与硝酸反应：CO32－+2H+ =H2O +CO2↑C．少量金属钠放入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ 9．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为()A.82a46a＋m% B.8200a46a＋2m%C.8200a46a＋m% D.8200a69a＋m%10. 分析下列材料：将乙二醇和丙三醇从它们的混合液中相互分离的最佳方法是（）11. 从矿物学资料中查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，则下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C. 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂12. 将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（标准情况）H2，则混合物种三种金属的物质的量之和可能是（）A. 0.120molB. 0.125molC. 0.135molD. 0.250mol13．若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数约是（ ） A ．m ×50×18×6.02×1023 B ．1850⨯m×6.02×1023C ．5018m×6.02×1023 D ．231002.65018⨯⨯⨯m 14．下列分类正确的是（ ）15. 在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ） a ．体积②＞③＞①＞④b ．密度②＞③＞④＞① c ．质量②＞③＞①＞④d ．氢原子个数①＞③＞④＞② 16、将标准状况下的aL HCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1C ．aab 5.3622400+mol ·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol ·L－1第Ⅱ卷（共52分）二、（本题包括6小题，共52分 ）17. (4分) ①NaCl （S ） ②HCl （l ） ③Cu ④酒精 ⑤液态醋酸⑥KNO 3溶液，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；18.（10分）用18 mol ·L -1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol ·L -1 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④ ⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签 完成下列问题：（1）上述第④步为 ，所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （A ．10 mL B ．25 mL C ．50 mL D ．100 mL ）。
（2）第③步实验的操作是。
（3A ．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；B ．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；C ．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D ．定容时俯视刻度线________________19. （8分）（1）在同温、同压下，实验测得CO 、N 2和O 2三种气体的混合气体的密度是H 2的14.5倍，其中O 2的质量分数为 。
若其中CO 和N 2的物质的量之比为1: 1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。
（2）相同条件下，某Cl 2与O 2混合气体100mL 恰好与150mL H 2化合生成HCl 和H 2O ，则混合气体中Cl 2与O 2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。
20. （10分）有A 、B 、C 、D 四种无色可溶性盐分别是由Na +、Mg 2+、Ag +、Ba 2+、Cl-、CO 32-、HCO 3-、NO 3-中不同的阴阳离子所组成。
A 溶液与硫酸反应只有气体生成，B 溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C 溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D 溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成，则（1）A 为 、B 为 、C 为 、D 为 （均写化学式） （2）分别写出下列反映的三个离子方程式①A 与足量的硫酸溶液 ； ②C 与足量的硫酸溶液 ； ③C 与少量的氢氧化钠溶液 。
21．(12分)(1)已知离子反应：-n 3RO ＋6I —＋6H ＋＝R —＋3I 2＋3H 2O ，n ＝ ，R 元素在-n 3RO 中的化合价是 。
(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。
例如：① 在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是 (填编号)。
②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋(用单线桥表示电子转移的方向、数目)当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是。
22．（8分）用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O（1）该盐酸的物质的量浓度为（2）该反应过程中电子转移总数为（3）该反应过程中有摩HCl被氧化？（4）产生的Cl 2在标准状况下的体积为高一上化学期中考试参考答案一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）17 (4分) ③⑥①②⑤④⑤18（除标明外每空1分共10分）(1) 冷却,16.7ml（2分） B(2)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（2分）(3)偏小无影响偏小偏大19. （每空2分，共8分）（1）27.6％48.3％（2）1:1 51.520. （4分+6分）（1）A Na2CO3 B AgNO3 C Ba（HCO3）2 D MgCl2（2）①2H++CO32-=H2O+CO2↑②2H++SO42-+2HCO3-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑②OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O。
