江西省宜春市高安中学2019_2020学年高二化学上学期第一次段考试题

适用优选文件资料分享高安中学高二化学上册第一次段考检测试卷高安中学 2013 届高二年级上学期第一次段考化学试题一．选择题（每题只有一个正确答案， 3 分× 16＝48 分） 1 ．以下分子中，分子构造为正四周体的是（）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．CCl4 2 ．化学历史上，第一种从实验室用无机物制到的有机物是（）A．CH4B．CH3CH2OH．淀粉 D．尿素 3 ．若要使甲烷和 Cl2 发生取代反响，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要 Cl2 的物质的量为（） A．2.5mol B．2mol C．mol D．0.5mol CH34．有机物 CH3－CH2－C－CH－CH3的名称是（）CH3 C2H5 A．3,3 －二甲基－ 4－乙基戊烷 B ．3,4,4 －三甲基已烷C．3,3,4 －三甲基已烷 D．2,3,3 －三甲基已烷 5 ．除掉乙烷中少量乙烯的最好方法是（）A．催化加 H2 B．通入足量溴水中 C．点燃 D．通入足量酸性 KMnO4溶液中 6 ．在 1.01 ×105Pa，150℃条件下，某有机物完好焚烧反响前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H6 7．对于实验室制乙烯的实验，以下说法正确的选项是（） A．乙烯只能用排水法收集，不宜用排空气法收集 B ．反响物是乙醇和过分的 3mol/L H2SO4 的混淆液 C．温度计插入液面下，控制温度在 140℃ D．反响完成先撤酒精灯再从水中取出导气管 8 ．某气态 0.5mol 能与 1mol HCl 完好加成，加成后产物分子上的氢原子又可被 3mol Cl2 取代，则此气态烃可能是（）CH3 A．CH≡ C－CH3 B．CH≡CH C．CH2＝CH2 D．CH2＝C－CH3 9．已知分子式 C12H12的物质 A 的构造简式为，A 苯环上的二溴代物有九种同分异构体，则 A 苯环上的四溴代物的异构体的数目为（）A．14 种 B ．6 种 C．8 种 D．9 种 10 ．以下有机物中不属于烃的衍生物的是（） 11 ．由 2－氯丙烷制取少量的 1,2 －丙二醇，需要经过的反响步骤是（） A．加成→消去→取代 B ．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去 12 ．必然质量的乙醇在 O2不足的条件下焚烧，获得 CO2，CO2和 H2O的总质量为 27.6g ，其中 H2O的质量为 10.8g ，则 CO的质量是（）A．1.4g B．C．4.4g D．在 2.2g 和之间 13 ．有以下四种有机物（ 1）CH3CH2－CH－CH3 （2）CH3CH2CH2OH（3）CH3－CH－CH3CH3OH CH2OH（4）CH3－C－CH3，其中能被氧化且产物为醛的是（） OH A．（1）（2）（3） B ．（3）（4） C．（2）（3） D．（1）（4） 14 ．以下物质中，与苯酚互为同系物的是（）A．CH3CH2CH2CH2OHB．C ． D． 15 ．以下对于的说法正确的选项是（） A．所有碳原子都可能在同一平面上 B ．所有碳原子必然在同一平面上C．最多只有 9 个碳原子在同一平面上D．分子中存在 4 个碳碳双键 16 ．以下反响：①加成反响②水解反应③消去反响④取代反响⑤与 NaHCO3反响放出 CO2 ⑥加聚反响，冬青油的构造为，它在必然条件下可能发生的反响是（）A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④二．填空题 17 ．（10分）A和 B 两种物质的分子式都是 C7H8O，它们都能跟金属钠反响放出 H2，A 不跟 NaOH溶液反响而 B可与 NaOH溶液反响， B 能使适合的溴水褪色并产生白色积淀，A不能够，B 的一溴代物有二种构造，则（1）A为________，B 为_________（均填构造简式），A、B 互为 ______；（2）1mol B 与浓溴水反响可耗资 Br2_______mol；（3）A 与乙酸在浓 H2SO4作用下发生的反响方程式为。

2019-2020学年江西省宜春市高安中学高二（上）期中化学试卷（A卷）一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色2.下列关于SO2的说法中，不正确的是()A. 能使品红溶液褪色B. 能使石蕊试液先变红再褪色C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色3.下列化学名词书写正确的是()A. 油脂B. 笨C. 铵基酸D. 脂化反应4.某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为()A. 2，2，4−三甲基−3−乙基−3−戊烯B. 2，4，4−三甲基−3−乙基−2−戊烯C. 2，2，4−三甲基−3−乙基−2−戊烯D. 2−甲基−3−叔丁基−2−戊烯5.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是A. CO2(CO)：通入氧气，点燃B. 氯化铁溶液(氯化亚铁)：加铁粉，振荡后过滤C. 食盐(氯化铵)：加过量氢氧化钾，蒸发D. 碘(水)：加CCl4，振荡后分液，再蒸馏6.在下列结构的有机化合物中：属于同分异构体的正确组合是()①②③④⑤A. ①和③B. ②、③和⑤C. ①和②D. ④和③7.已知C−C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是()A. 该烃苯环上的一氯取代物最多有4种B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C. 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上D. 该烃属于苯的同系物8.饱和一元醇A和饱和一元羧酸B的相对分子质量都为88，则A和B形成的酯共有(不考虑立体异构)()A. 12种B. 16种C. 24种D. 32种9.由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为()A. 2.14%B. 19.56%C. 22.65%D. 32.00%10.某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应C. 该分子中所有原子都可能共平面D. 该物质的分子式为C10H10O211.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个12.下列有关化学用语表示正确的是()A. 常用于考古的同位素： 613CB. 羟基的电子式：C. 磷酸的电离方程式：H3PO4⇌3H++PO43−D. 聚丙烯的结构简式：13.下列说法正确的是()A. 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B. 丙烯所有原子均在同一平面上C. 所有的碳原子一定在同一平面上D. 至少有16个原子共平面14.下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是()A. CH3CH2CH2OHB. (CH3)3CCH2OHC. D.15.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。

2019-2020年高二上学期第一次调研化学试题一、选择题1．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A. 铝片和稀硫酸反应B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与二氧化碳反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应2．设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），2SO2＋O22SO3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A. v1与v2同时增大B. v1与v2同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大3．已知：4NH3 (g)+5O2 (g)=== 4NO(g)+6H2O(g) ，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L·min）表示，则正确的关系是A．4/5υ（NH3）== υ（O2）B．5/6 υ（O2）== υ（H2O）C．2/3υ（NH3）== υ（H2O）D．4/5υ（O2）== υ（NO）4．已知在1×105 Pa，298 K条件下，2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －484kJ/molB．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242kJ/molC．2H2 + O2 === 2H2O △H = －484kJ/molD．H2O ( g ) ＝H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242kJ/mol5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋1/2O2(g)===CO (g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2 (g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O (l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2 (s) △H2 A．①B．②③④C．④D．①②6．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变7．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ8．在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：，达到平衡后，测得CO2物质的量为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol9．可逆反应A(g) + B(g) 2C(g)在固定容积的密闭容器中进行。

2019-2020年高二上学期第一次段考化学试卷含解析一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染2．下列离子方程式中，不正确的是( )A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A4．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是( )A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小5．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是( )A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲6．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H ＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H28．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol （Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应9．下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多11．A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是( )A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是( )A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣113．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于( )A．33%B．40%C．50%D．65%14．工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中( )A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO215．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存16．若35.4g 铜银合金与2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是( )A．11.2 LB．6.27 LC．5.6 LD．无法确定二、解答题（共7小题，满分52分）17．在四个同样密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），在同一时间内测得容器内的反应速率：甲为：v（A）=3mol/（L•min）；乙为v（B）=4.5mol/（L•min）；丙为v（C）=4mol/（L•min）；丁为v（A）=0.75mol/（L•s）．若其它条件相同，温度不同，则温度由低到高的顺序是__________．18．热力学标准态（298K、101kPa）下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H），图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，（氧族元素包括氧、硫、硒、碲）．试完成下列问题：（1）根据焓变数据可以确定a代表的元素是__________（填汉字名称）．（2）硒化氢（H2Se）在上述条件下发生分解反应的热化学反应方程式__________．19．对于2X（g）⇌Y（g）的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）．（1）该反应的正反应方向是一个__________反应（填“吸热”或“放热”）．（2）A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是__________．（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则x__________y （填“＜”、“＞”或“=”）．（4）欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是__________．20．直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为__________．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则反应②的△H2=__________．（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右，甲醇进入__________极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为__________．（4）已知H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是__________．21．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=﹣113kJ/mol，△S=﹣145J/（mol•K）．（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为__________．A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量__________，若升高温度，则该反应的平衡常数__________（均填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．t1：增大NO的浓度 t2：降低温度（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行__________（填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．22．某实验小组用0.50mol•L﹣1 NaOH溶液和0.50mol•L﹣1硫酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol•L﹣1 NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g．（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__________．名称托盘天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号 a b c d e f Ⅱ．某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为__________．（2）两同学利用如图所示装置进行测定：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥．②装置E中碱石灰的作用是__________．③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是__________（填选项序号，下同）．若未进行步骤__________，将使测量结果偏低．④若沉淀样品质量为m g，装置D质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为__________．（3）丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量__________来测定沉淀中CuCO3的质量分数．23．现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V A__________V B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将__________（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将__________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将__________，B中NO2的转化率将__________（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为__________．2015-2016学年江西省吉安一中高二（上）第一次段考化学试卷一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．有人预言，H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A．生产H2的原因来源广阔B．等质量的可燃物中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧产物无污染考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．用水作原料时生产氢气前景广阔；B．氢气的燃烧放出热量较高；C．氢气难于液化；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染．解答：解：A．用水作原料时生产氢气前景广阔，是新能源的方向之一，故A正确；B．氢气的燃烧放出热量较高，是高能燃料，故B正确；C．氢气难于液化，携带不太方便，故C错误；D．氢气燃烧的产物是水，产物无污染，故D正确．故选：C．点评：本题考查清洁能源，题目难度不大，注意氢气作为能源的优缺点．2．下列离子方程式中，不正确的是( )A．KI的酸性溶液长期置于空气中：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2OB．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：FeO+2H+═Fe2++H2OD．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碘离子具有较强氧化性，容易被空气中的氧气氧化成碘单质；B．醋酸被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳气体，根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断；C．铁锈的主要成分为氧化铁，不是氧化亚铁；D．硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化碳气体和水．解答：解：A．KI的酸性溶液长期置于空气中，碘离子被氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I﹣+4H++O2═2I2+2H2O，故A正确；B．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应生成锰离子、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正确；C．用稀硫酸除去铁片表面的铁锈：铁锈的主要成分为Fe2O3，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O，故C错误；D．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应生成二氧化硫气体、硫单质和水，反应的离子方程式为：2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．3．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4．解答：解：A、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子的个数小于0.3N A个，故A错误；B、亚硫酸为弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故B错误；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，当生成1mol氧气时转移2mol电子，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产物分子数小于2N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2⇌KI3，有关KI3的叙述中不正确的是( )A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3﹣离子B．I3﹣在溶液中存在下列平衡I3﹣⇌I2+I﹣C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色D．将Cl2通入KI3溶液中，I3﹣浓度减小考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：信息给予题．分析：根据KI+I2⇌KI3可知，在KI3溶液中存在I3﹣、I﹣、I2等粒子，结合对应的物质的性质以及平衡移动的影响因素解答该题．解答：解：A．从平衡移动的角度分析，对于平衡I3﹣⇌I﹣+I2，增加I﹣浓度，平衡向生成I3﹣的方向移动，可增大I2的溶解度，故A正确；B．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在平衡I3﹣⇌I﹣+I2，故B正确；C．由反应KI+I2⇌KI3可知，溶液中存在I2，加入淀粉变蓝色，故C错误；D．将氯气通入KI3溶液中，氯气与I﹣反应，KI浓度减小，平衡向逆反应方向移动，I3﹣浓度减小减小，故D正确．故选C．点评：本题考查氯溴碘及其化合物的综合应用，注意把握相关物质的性质，把握浓度对平衡移动的影响，易错点为D，解答时要仔细思考．5．在相同温度和压强下，对反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2CO H2O甲 a mol a mol 0mol 0mol乙2a mol a mol 0mol 0mol丙0mol 0mol a mol a mol丁 a mol 0mol a mol a mol上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是( )A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析．解答：解：假设丙、丁中的CO、H2O（g）全部转化为CO2、H2，再与甲、乙比较：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）丙开始时 0mol 0mol anol anol丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol丁开始时 amol 0mol amol amol丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值．故选A．点评：本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难度中等．6．将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H ＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是( )A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：恒温条件下反应是放热反应，平衡时Br2（g）的转化率为a，若初始条件相同，绝热下进行上述反应，由于反应是放热反应，容器中的温度高于恒温条件下容器中的温度，平衡向吸热反应方向移动，所以平衡逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率小于a；解答：解：恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，反应是放热反应，此时达到平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，容器中的温度比恒温容器中的温度高，所以化学平衡向逆向进行，平衡时Br2（g）的转化率减少，即b＜a；故选：A．点评：本题考查了合成平衡的影响条件的分析应用，关键是理解恒温容器和绝热容器的本质区别．7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是( )A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：A、根据平衡常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；解答：解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解．8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ/mol （Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是( )A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应考点：化学平衡建立的过程；反应热和焓变．专题：化学平衡专题．分析：A、从压强对平衡移动的影响分析；B、注意反应的可逆性；C、根据反应速率之比等于化学计量数之比分析；D、根据方程式计算生成HCl的物质的量．解答：解：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）==0.03mol/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L•min）=0.015mol/（L•min），故C错误；D、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应能量变化，平衡移动和影响因素的分析判断，速率计算及热化学方程式计算应用，题目难度中等．9．下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液呈中性C．25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．分析：A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D．不同的催化剂催化效果不同．解答：解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C 正确；D．不同的催化剂的催化效果不一定相同，所以同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不一定相同，故D错误，故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡以及催化剂对反应速率的影响，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．10．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、大多放热反应需要加热引发条件才能进行；D、固体硫变为气态硫需要吸收热量；解答：解：A、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量；生成硫酸钙沉淀放热，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热小于﹣57.3kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；热化学方程式符合概念，故B正确；C、大多放热反应需要加热引发条件才能进行；需要加热的反应不一定是吸热反应，故C错误；D、固体硫变为气态硫需要吸收热量；等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D错误；故选B．点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的理解的判断，化学反应的能量变化特征应用，反应条件的分析判断，题目难度中等．11．A2+B2═2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3则下列说法中正确的是( )A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应考点：吸热反应和放热反应；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式常用合适的系数进行相应的加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减，据此推断反应热关系．解答：解：Ⅰ．A2═A+A△H1Ⅱ．B2═B+B△H2Ⅲ．A+B═AB△H3根据盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ+2Ⅲ得A2+B2═2AB，故△H=△H1+△H2+2△H3，且吸热为正，放热为负，当 2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应．故选C．点评：本题考查盖斯定律的应用，难度不大，注意在热化学方程式中吸热为正，放热为负．12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）⇌3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变．下列叙述不正确的是( )A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol•L﹣1考点：真题集萃；化学平衡的计算．分析：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1molZ （g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变；B．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变；C．设第一次达到平衡状态时X参加反应的物质的量为amol，根据转化率=进行计算；D．该反应的反应前后气体计量数之和不变，第一次反应是按照X、Y的计量数之比来投料，所以第二次平衡与第一次平衡是等效平衡，两次平衡后各物质的含量不变，据此解答．解答：解：A．平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%，在此平衡体系中加入1m olZ（g），再将达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，所以m=2，故A正确；。