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化学键知识点work Information Technology Company.2020YEAR离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”F括起来，并在右上角标出“-n”电荷字样。
一、化学键概念的理解⒈定义: 相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫化学键。
注意: ⑴必须是相邻的原子间。
⑵必须是强烈的相互作用。
所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移, 即共用电子对或得失电子。
⒉化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间。
对由共价键形成的分子来说, 就是分子内的相邻的两个或多个原子间的相互作用；对由离子形成的物质来说, 就是阴、阳离子间的静电作用。
这些作用是物质能够存在的根本原因。
⒊化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
二、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴、阳离子结合成化合物的静电作用, 叫做离子键。
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用, 叫做共价键。
成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键（稀有气体元素除外）表示方法电子式结构式、电子式存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物三、非极性键与极性键的比较键型共价键非极性键极性键概念原子间通过共用电子对而形成的化学键特点共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子形成条件相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键举例Cl2HCl四、化学键与反应过程中的吸放热化学反应的过程是旧物质的消耗和新物质生成的过程, 因此化学反应本质上就是旧化学键的断裂并形成新化学键的过程。
必须注意: 旧键的断裂需要吸收能量, 新键的形成一般释放能量。
对于一个反应是吸热还是放热, 就是比较需要吸收的总能量和释放的总能量的大小。
如H2 + Cl2 ==== 2HCl可以从以下两点理解:⑴反应需要点燃, 是由于断开H—H、Cl—Cl键需要能量。
⑵反应属于放热反应, 是因为反应过程中断开旧键需要的总能量小于形成新键释放的总能量。
五、物质中化学键的判断规律1. 离子化合物中一定有离子键, 可能还有共价键。
化学键及电子式、结构式1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.离子键：以NaCl的形成为例，（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
（2）离子键的实质是静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
（3）离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
3.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。
注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
4.共价键：以HCl的形成为例，（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。
（2）原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
（3）共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素。
（4）共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。
（5）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越长，形成的共价键就越弱。
5.共价化合物：只含有共价键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。
6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。
如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。
7.电子式的书写：（1）原子的电子式：如C和N的电子式分别为___________、_____________。
（2）阳离子的电子式：如Na 和NH4+的电子式分别为___________、_____________。
（3）阴离子的电子式：如Cl—和OH—的电子式分别为___________、_____________。
（4）离子化合物的电子式：分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。
如NaCl和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。
离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键1概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键;2实质：3成键微粒：阴、阳离子;4离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用,如果是原子成离子键时,一方要容易失去电子,另一方要容易得到电子;①活泼金属与活泼的非金属化合时,一般都能形成离子键;如第IA、ⅡA族的金属元素如Li、Na、K、Mg、Ca等与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素如O、S、F、Cl、Br、I等化合时,一般都能形成离子键;②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间如Na+与OH-、SO4-2等形成离子键;③铵根离子与酸根离子或酸式根离子之间形成离子键,如NH4NO3、NH4HSO4;注意①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失;②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果,所以阴、阳离子不会无限的靠近,也不会间距很远;3．离子化合物1概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物;2离子化合物主要包括强碱NaOH、KOH、B aOH2等、金属氧化物K2O、Na2O、MgO等和绝大数盐;注意离子化合物中一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物;二电子式1．电子式的概念在元素符号周围,用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式;1原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子;当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步,多于4时多出部分以电子对分布;例如：2简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等;3简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“”括起来,F并在右上角标出“-n”电荷字样;例如：氧离子、氟离子 ;4多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用括号“”括起来,并在右上角标出“-n”或“+n电荷字样;例如：铵根离子氢氧根离子;5离子化合物的电子式：每个离子都要单独写,而且要符合阴阳离子相邻关系,如MgCl要写成,不能写成,也不能写成2;2．用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；O的形成过程：Na2CaBr的形成过程：2注意用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：①连接符号必须用“→”而不用“＝”;②左边相同的原子的电子式可以合并,但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写,不能合并;第二课时共价键一共价键1．HCl分子的形成过程在Cl与H形成HCl的过程中,H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层达到稳定结构;比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同由图示可知两种物质的形成过程不一样;因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有,从而使双方均达到稳定结构;而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成 Na+,Cl得一个电子形成Cl-,这样形成稳定的结构;之所以出现这种现象,是因为H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构,所以而这形成共用电子对,而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素,金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子,所以有电子的得失;2．共价键1概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键;2实质：共用电子对对两原子的电性作用;3成键微粒：原子;4形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时,若原子的最外层排布未达稳定状态,则原子易通过共用电子对形成共价键;注意①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素,但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键,如AlCl3中含有共价键;②共价键可以存在于非金属单质中,又可以存在于化合物中,如N2、NH4Cl、NaOH等;二共价化合物1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物;2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法1分子结构即共价键的表示方法：①用电子式表示：例如：②用结构式表示：在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,未成键的电子不写出,这样的式子叫结构式;例如：H2：H－H,N2：N N,CO2：O＝C＝O,CH4：;2用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,若要形成稳定结构,需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写;例如：注意用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况,所得物质的电子式不标所带电荷情况;三极性键和非极性键1．概念：1非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中,由同种原子形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键; 2极性共价键：在化合物分子中,由不同种原子形成的共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键;2．比较四化学键1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力,也就是说,相邻的原子或离子之间强烈的相互作用成为化学键;化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现;那么如何理解化学键与化学反应的关系呢化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程;一个化学反应的过程,就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合,就要破坏原来的相互作用,重新成为自由原子,即破坏原有化学键的过程,我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用,即“新键的形成“,形成了新物质;所以,化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程;值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化;通过化学键的学习,我们知道化学键分为离子键和共价键,根据化学键类型的不同,又可将化合物分为离子化合物和共价化合物,那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢1离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子表示方法①电子式,如②离子键的形成过程：①电子式,如②共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物;②当化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物;③只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物;④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素铵盐除外；共价化合物一也是共价化合物；只含有非金般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐;⑤非金属单质只有共价键,稀有气体分子中无化学键;2离子化合物与共价化合物的比较注意熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据,因为所有共价化合物在熔融态时都不导电,所有离子化合物在熔融态时都导电;五分子间作用力和氢键1．分子间作用力1概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力;2主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力,如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定;一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等;2．氢键1氢键不是化学键,通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力;氢键比化学键弱 ,比分子间作用力强 ;2分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高;如水的沸点较高,这是由于水分子之间易形成氢键;3分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响,如NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键;4通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键;常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等;5氢键用“X…H”表示;如水分子间的氢键：由于氢键的存在,液态水或固态水常用H2On表示;。
问答3 化学键问答剖疑【难点问答】1．“离子键是阴、阳离子之间通过静电吸引力形成的”这种说法是否正确，为什么？【答案】不正确。
离子键的实质是离子之间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力,当引力和斥力相等时，形成稳定的离子键。
2．如何用实验的方法证明某化合物是离子化合物【答案】将化合物加热至熔融状态，检测其导电性，如果能导电，证明是离子化合物；如果不能导电,则不是离子化合物.3。
离子键和离子化合物有什么关系?【答案】离子化合物中一定含有离子键;含有离子键的物质一定是离子化合物;离子化合物中一定有阴离子和阳离子。
离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵、硝酸铵等;含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等。
4。
哪些微粒间易形成离子键？【答案】第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物；金属阳离子与某些原子团（如NO错误!、CO错误!、SO错误!、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物；铵根离子与酸根（或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物;活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
5．在共价化合物中一定存在共价键，能否可以存在离子键？【答案】不能。
在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。
如果含有离子键，那么就属于离子化合物。
6．在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？【答案】可以存在共价键;如NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。
7．所有物质中都存在化学键吗？【答案】不一定,稀有气体元素形成的分子是单原子分子，不含化学键，因此，不是所有物质中都存在化学键. 8.非极性键一定只能存在于单质分子中吗？【答案】不一定，如Na2O2、H2O2等化合物中也存在非极性键。
9。
形成共价键时,C、N、O等原子达到8电子稳定结构时，分别能形成多少共用电子对？如何确定共价分子中共价键的个数？【答案】形成共价键时,C形成4个共用电子对,N形3个共用电子对，O形2个共用电子对。
化学键一、化学键1、概念：化学键是指使离子或原子之间结合的作用。
或者说，相邻的原子或原子团强烈的相互作用叫化学键。
注意：不是所有的物质都是通过化学键结合而成。
惰性气体就不存在化学键。
2、分类：金属键、离子键、共价键。
3、意义：①解释绝大部分单质和化合物的形成：绝大部分单质和化合物都是离子或者原子通过化学键的作用形成的。
②解释化学变化的本质：化学变化的本质就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。
原子重新组合就是通过反应物原子间化学键的断裂，然后又重新形成新的化学键的过程。
二、离子键：带相反电荷离子间的相互作用称为离子键。
1、概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、成键微粒：阴阳离子3、本质：静电作用4、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
5、成键条件：活泼金属(IA IIA)与活泼非金属(VIA VIIA)之间的化合物。
6、结果：形成离子化合物。
离子化合物就是阴阳离子通过离子键而形成的化合物。
离子晶体就是阴阳离子通过离子键而形成的晶体。
7、范围：典型的金属与典型的非金属之间容易形成离子键。
特别是位于元素周期表中左下方的金属与右上方的非金属元素之间。
例如：氧化钾、氟化钙、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钾三、共价键：1、概念：原子通过共用电子对形成的相互作用。
2、本质：静电作用3、方式：原子间通过共用电子对形成静电作用。
4、条件：非金属元素的原子之间容易形成共价键。
5、结果：形成共价单质或共价化合物。
共价单质是指同种元素的原子通过共价键所形成的单质。
共价化合物是由不同种元素的原子通过共价键所形成的化合物。
6、范围：共价单质有H2、B、C、N2、O2、O3、F2、Si、P、S、Cl2、Br2、I2.共价化合物主要有非金属氢化物、非金属的氧化物、酸、非金属的氯化物。
7、类型：极性键：共用电子对发生偏移的共价键。
主要存在于不同元素的原子之间所形成的共价键。
第1讲化学键网络课程内部讲义化学键教师：刘廷阁“在线名师”→ 资料室免费资料任你下载化学键知识结构：（一）离子键1．称为离子键。
成键微粒：。
举例哪些物质能提供阴、阳离子：、、。
2．电子式：的式子。
原子电子式：H Cl S Ar Mg离子电子式：Na＋Mg2＋OH－NH4＋3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
用电子式表示MgO、K2S形成过程：注意：（1）首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
（2）箭号右方写离子化合物的电子式。
写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。
（3）箭号右方相同的微粒不可以合并写。
（4）在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
（二）共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。
2．用电子式表示共价分子的形成过程。
用电子式表示I2、2CO、H2O的形成过程：I2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；2CO：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H2O：＿＿＿＿＿＿3．非极性键与极性键（1）非极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。
（2）极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。
4．分子间作用力：分子间作用力存在于＿＿＿＿＿＿＿＿之间。
化学键存在于＿＿＿＿＿＿＿＿原子之间。
氢键是一种分子间作用力，影响物质的＿＿＿＿，如H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
键能折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量，这个键能就叫键能。
键能越大，键越牢固，分子越稳定。
键长两成键原子核之间的平均距离叫键长。
键越短、键能较大，键越牢固，分子越稳定。
键参数键角分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。
它决定分子的空间构型和分子的极性。
“在线名师”→答疑室随时随地提问互动（三）总结:化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
初中化学化学键的断裂与生成的能量变化分析化学键是由原子之间的电子云相互吸引而形成的，它是维持分子稳定性的重要因素。
在化学反应中，化学键的形成与断裂对能量变化有着重要的影响。
本文将分析化学键的断裂与生成过程中的能量变化。
一、化学键的断裂当化学键断裂时，需要克服反应物分子间吸引力，这需要输入能量。
化学键的断裂可分为两种情况：解离和解离吸热反应。
1. 解离：解离是指一种或多种化学键断裂，形成离子或自由基。
在解离过程中，原子或原子团之间的键断裂，同时形成带电的离子。
解离反应需要输入能量，这些能量用于克服原子之间的吸引力。
例如，氯化钠（NaCl）在水中溶解时发生解离，化学方程式为：NaCl → Na+ + Cl-在这个例子中，输入于化学键断裂的能量用于克服Na+和Cl-之间的吸引力。
2. 解离吸热反应：某些化学反应在发生解离时会吸收热量。
这种反应称为解离吸热反应。
解离吸热反应会导致环境温度下降，因为系统从周围环境吸收能量。
例如，水的电解反应是一个解离吸热反应：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)在这个例子中，水分子（H2O）的化学键断裂，形成氢气（H2）和氧气（O2），并吸收热量。
这是由于水的解离需要克服分子间较强的吸引力，因此需要输入能量。
二、化学键的生成当原子或原子团结合形成一个新的化学键时，会释放能量。
化学键的生成有两种主要情况：共价键的生成和离子键的生成。
1. 共价键生成：共价键形成时，原子间共享电子对。
在共价键形成的过程中，各原子团发生重新组合，原子间的电子云发生重叠，形成新的共价键。
共价键的生成释放能量。
例如，氢气（H2）的生成反应为：H + H → H2在这个例子中，两个氢原子通过共享两个电子，形成一条共价键。
这个过程是自发的，释放能量。
2. 离子键生成：离子键的生成是由正离子和负离子之间的吸引力形成的。
当正离子和负离子接近时，原子间的电子被转移，形成新的离子键。
离子键的生成释放能量。
第二章 化学键 化学反应与能量一、化学键1． 概念：化学键：相邻的 之间 的相互作用．注：①非相邻原子或分子之间不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键 ； ②原子：中性原子（形成共价键）、阴阳离子（形成离子键）、③相互作用：相互吸引和相互排斥；离子键：只存在于 化合物中2．分类： 共价键：存在于 化合物中，也可能存在 化合物中 1.离子键与共价键的比较 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做 。
（一定有 键，可能有 键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫 。
（只有 键）极性共价键（简称极性键）：由 种原子形成，A －B 型，如，H －Cl 。
共价键 非极性共价键（简称非极性键）：由 种原子形成，A －A 型，如，Cl －Cl 。
★2.电子式：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。
1）原子的电子式： 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。
排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。
例如，⋅H 、⋅⋅N ....、⋅⋅O ....、⋅⋅F ....。
2）金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上标出。
所以属阳离子的电子式即为离子符号。
如钠离子的电子式为 ；镁离子的电子式为 ，氢离子也与它们类似，表示为 。
3）非金属阴离子的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。
例如，氟离子 、硫离子 。
二．化学反应中的能量变化1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 能量，而形成生成物中的化学键要 能量。
[目标导航] 1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。
2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。
3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。
4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。
一、离子键和离子化合物1．离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键粒子：阴离子和阳离子。
(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。
(4)存在：离子化合物。
(5)表示：电子式：如NaClMgCl2NaOH2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。
(2)形成过程①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
如：原子：NaNa×、Mg×Mg×、；阳离子：Na＋Na＋、Mg2＋Mg2＋；阴离子：、。
①形成过程：提醒NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。
议一议(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。
(2)不一定。
离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有O—H共价键。
二、共价键及其表示方法1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键粒子：原子。
(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。
(4)存在①非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。
①共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。
①某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。
(5)分类(6)表示：①电子式：如HCl、H2H··H、H2O；①结构式：如N2N≡N、HCl H—Cl、CO2O===C===O。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。
高中化学必修二化学键化学反应与能量知识点总结Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】必修二一、化学键与化学反应1.化学键1）定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2）类型：Ⅰ离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
Ⅱ共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种原子吸引的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C 键）。
以非极性键结合形成的分子都是。
存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。
由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或。
例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。
举例：Cl2分子中的Cl-Cl键属于非极性键Ⅲ金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的吸引力组合而成。
由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是。
金属键有金属的很多特性。
例如一般金属的、沸点随金属键的强度而升高。
其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部成正相关。
一、化学键与物质变化1.相邻原子之间的强烈的相互作用称为化学键2.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。
二、化学键的类型1.化学键的主要类型有离子键、共价键等。
原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。
2.一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，二非金属元素原子间形成的是共价键。
3.电子式是由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“X”组成的式子。
三、化学键与物质构成根据化合物中所含化学键的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物；把只含有共价键的化合物称为共价化合物。
四、研究物质中的化学键，可以帮助人们解释物质的某些性质。
NaCl熔化时要破坏其中的离子键，这需要较多的能量，因此氯化钠的熔点较高。
N2分子内部存在的很强共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。
一、化学键与物质变化3.相邻原子之间的强烈的相互作用称为化学键4.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。
二、化学键的类型4.化学键的主要类型有离子键、共价键等。
原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。
5.一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，二非金属元素原子间形成的是共价键。
6.电子式是由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“X”组成的式子。
三、化学键与物质构成根据化合物中所含化学键的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物；把只含有共价键的化合物称为共价化合物。
四、研究物质中的化学键，可以帮助人们解释物质的某些性质。
NaCl熔化时要破坏其中的离子键，这需要较多的能量，因此氯化钠的熔点较高。
N2分子内部存在的很强共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。
化学键的破坏与电子式
班级姓名
一、化学键的破坏
1．化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。
2．离子化合物的溶解和熔化过程。
3．共价化合物的溶解或融化过程
（1）溶解过程
①能与水反应的共价化合物，如SO2、CO2溶于水时，键被破坏；②属于共价化合物的
电解质，如H2SO4、HCl溶于水时，键断裂生成阴、阳离子；③部分非电解质，如蔗糖、酒精溶于水时，共价键不被破坏，破环
（2）熔化过程
①由分子构成的共价化合物，如CO2熔化时破坏；②由原子构成的共价化合物，如SiO2、SiC熔化时破坏
4.单质的熔化或溶解过程
（1）由分子构成的固体单质，如I2的升华、p4的熔化只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。
（2）由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏。
（3）对于某些活泼的非金属单质，溶于水后，能与水反应，其分子内被破坏，如Cl2、F2等。
4.特别提醒：化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。
二、常见物质电子式的书写
(1)黄绿色气体有Cl2，红棕色气体有NO2或Br2(g)，在空气中变红棕色的无色气体是NO，红色固体有Cu、Cu2O、Fe2O3，绿色固体有Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O等，黑色固体有C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S，淡黄色固体有Na2O2 、S 等
(2)与CO2、H2O反应生成O2的固体为Na2O2。
(3)使品红溶液褪色的常见气体有Cl2、SO2。
(4)两气体相遇能形成白烟的气体为HCl、NH3。
(5)与强碱、强酸均能反应生成盐和水的氧化物和氢氧化物分别为Al2O3、Al(OH)3。
(6)元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐的元素为N。
(7)短周期元素形成三元化合物与一般酸溶液反应生成沉淀和气体的化合物为Na2S2O3。
（8)使澄清石灰水先变浑浊，后变澄清的气体有CO2、SO2。
(9)腐蚀玻璃的酸为HF。
(10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素是S。
2.（1）氮的常见氧化物有其中属于酸性氧化物的是
（2）氯的常见氧化物有其中属于酸性氧化物的是。
