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2015八校联考 福建省漳州市八校2015届高三3月联考化学试卷 Word版含答案

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漳州市八校2015届高三年第三次联考化学试卷命题：芗城中学高三理综备课组本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两部分。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的学校、班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

5．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损；考试结束后，将答题卡交回。

相对原子质量：H－1 C－12 N－4 O－16 Na－23Al－27第Ⅰ卷（选择题）在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

6．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是A．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B．NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠7．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸均能与钠反应生成氢气B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分异构体D．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物8．下列实验装置设计正确的是9．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X > Z > MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M10．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。

下列说法正确的是A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．该电池的负极反应为：BH4－+8OH－－8e－===BO2－+6H2OC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol11．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H 2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。

下列说法正确的是A．若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B．a、b两点的反应速率：b＞aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动12．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．溶液中c(CH3COO－)c(CH3COOH)·c(OH－)不变D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7第II卷必考部分23．（14分）I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如右图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。

按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图。

（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z 。

（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是（用离子方程式．．．．．．表示．．）。

II．运用所学化学原理，解决下列问题：（4）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。

处理含CN－废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

工业上生产粗硅的热化学方程式为。

（6）已知：CO(g)+H 2O(g)H2(g)+CO2(g)。

下表为该反应在不同温度时的平衡常数。

该反应的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为。

（7）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。

写出电极A的电极反应式。

24．（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。

以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。

且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如下表所示。

回答下列问题：（1）孔雀石研磨的目的是。

（2）孔雀石的主要成分．．．．．．．．．与足量稀硫酸反应的化学方程式为。

（3）使用上图中“试剂1”的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用（填选项．．．序号．．）。

A．酸性KMnO4溶液B．双氧水C．浓硝酸D．氯水（4）加入CuO作用是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。

则pH的范围为。

（5）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中，其中，应先通入气体是（填代号及对应物质的化学式．．．．．．．．．．．．）。

（6）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过、、过滤等操作。

（7）已知：常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10－20。

计算Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+反应平衡常数。

25．（17分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。

某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN + NaOH + H2O === NaAlO2+ NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品，接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。

打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

通入氮气的目的是。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。

【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）导管a的主要作用是。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是（填选项序号．．．．．）。

a．CCl4b．H2O c．NH4Cl溶液d．（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是（用含．．．．．．．．）。

．．m．、．V．的数学表达式表示【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为。

（8）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

选考部分31．（化学－物质结构与性质）（13分）（1）基态铬原子的价电子．．．排布式为。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。

制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

上述反应式中非金属元素．．．．．．．．．．电负性由大到小．．．．的顺序是（用元素符号表示．．）。

（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。

甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是。

（4）双氰胺结构简式如右图所示。

①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为。

②双氰胺分子碳原子的杂化类型为。

（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2+中不含有．．．编号．．）。

A ．离子键 B．配位键 C．键 D．键 E．氢键（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。

已知钛酸锶晶胞结构如右图所示，则其化学式为。

32．（化学－有机化学基础）（13分）阿司匹林能迅速解热、镇痛。

长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳。

用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图。

（1）B含有的官能团的名称是，反应的反应类型为。

（2A．属于芳香烃B．分子式为C9H10O4C．能与NaHCO3溶液反应生成无色气体D．在酸性条件下水解生成的产物之一可使FeCl3溶液显紫色（3）D的结构简式。

（4）写出B→C反应的化学方程式。

（5）有机物A是阿司匹林的同分异构体，具有如下特征：①苯环含有对二取代结构；②能发生银镜反应；③能发生水解反应且产物中的2种为同系物或同种物质。

写出A的结构简式（只写．．一种．．）。

化学参考答案23．（14分）（1）（1分）（2）氯比硅更容易与氢气化合（或气态氢化物稳定性：HCl＞SiH4或酸性：HClO4＞H2SiO3或2HClO4+Na2SiO3===2NaClO4+H2SiO3↓）（其它合理答案也可给分）（2分）（3）Al3++3H2O Al(OH)3+3H+（2分）（4）＜（2分）（5）2C(s)+SiO2(s)===Si(s)+2CO(g)；△H=（a+b－c）kJ·mol－1（2分）（6）＜（1分）75%（2分）（7）H2－2e－+ CO32－===CO2+H2O（2分）24．（14分）（1）增大固体表面积，从而增大反应速率（2分）（2）Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4=== 2CuSO4+ 3H2O+ CO2↑（2分）（3）B（2分）（4）3.2≤pH＜4.7（2分）（5）F（1分）NH3（1分）（6）蒸发浓缩冷却结晶（各1分共2分）（7）5×10－9（2分）25．（17分）（1）防倒吸（1分）（2）检查装置气密性（1分）关闭K1，打开K2（2分）把装置中残留的氨气全部赶入C装置（1分）（3）C装置出口处连接一个干燥装置（2分）（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下（2分）（5）ad（2分）（6）41v/22400m（2分）（7）AlO2－+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+HCO3－（2分）（8）偏高（2分）31．（化学－物质结构与性质）（13分）（1）3d54s1（1分）（2）O＞Cl＞C（2分）（3）甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键（2分）（4）①3：1（2分）②sp和sp2（2分）（5）A、E（2分）（6）SrTiO3（2分）32．（化学－有机化学基础）（13分）（1）羟基、羧基（2分）加成反应（2分）（2）CD（2分）（3）（2分）（4）（3分）（5）（其他合理答案）（2分）。

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漳州市八校2015届高三年联考理科综合试卷命题：芗城中学第Ⅰ卷（选择题 共108分） 本卷共18小题，每小题6分，共108分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关化合物或细胞结构的叙述，正确的是 A．细菌细胞中不存在既含有蛋白质又含有核酸的结构 B．线粒体不参与卵原细胞转化为初级卵母细胞的过程 C．核仁是与核糖体形成有关的细胞器 D．洋葱的根尖细胞中无叶绿体，但用根尖细胞可以培养出含叶绿体的植物体 2．为了研究生长素和赤霉素对遗传性矮生植物的作用效应，某课题组选取了甲、乙、丙、丁、戊五种矮生豌豆突变体（它们的生长速率依次递增）。

实验中将一定浓度的生长素和赤霉素溶液分别喷施到五种突变体幼苗上，结果如图所示。

据图分析可知 A．该实验的自变量是不同生长速率的突变体 B．对照组的结果表明该组的矮生豌豆幼苗均不生长 C．体外喷施生长素溶液能明显促进矮生豌豆的生长 D．生长速率越慢的品种，赤霉素的作用效果越显著 3．在小鼠种群中偶然发现有个别无毛且先天性胸腺发育不良的小鼠，称为裸小鼠，用“nu”表示裸基因符号。

纯合型雌裸小鼠nu/nu受孕率低，乳腺发育不良、且有食仔的习惯。

将淋巴细胞脑膜炎性脉络病毒（LCMV）经脑内接种于裸小鼠，未导致其死亡，仅出现持续的病毒血症。

以下说法不正确的是 A．裸小鼠可能是由于基因突变造成的 B．将淋巴细胞性脉络丛脑膜炎病毒（LCMV）经脑内接种于裸小鼠，未导致其死亡，仅出现持续的病毒血症，这说明裸小鼠淋巴细胞正常，细胞免疫也正常 C. 生产上一般采用纯合型雄鼠与杂合型雌鼠交配（♂nu/nu×♀nu/+）可获1/2纯合型子代 D .将能持续分泌生长激素的鼠垂体肿瘤细胞培养后接种至裸小鼠体内，会引起被接种的裸小鼠出现体 A．在I段内A的基因频率是40％ B．A基因突变为a基因导致基因型频率在II段发生剧变 C．在II、III段，AA个体比aa个体的适应能力弱 D．Aa个体在I、III段数量均为40，说明种群没有发生进化 5．若细胞中某种同源染色体有三条，则减数分裂时一条染色体分向一极，另两条染色体分向另一极。

福建省漳州八校2015届高三化学年联考试卷

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化学试题〔考试时间：90分钟总分: 100分〕参考的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Fe 56一、选择题：(在每一小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共42分〕1．生活处处有化学。

如下说法正确的答案是 ( )A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品2．如下关于化学用语的表示正确的答案是 ( )A．H2O2分子结构式：H—O—O—H B．C2H4分子比例模型：C．硫离子的结构示意图： D．质子数35、中子数45的溴原子：3．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

如下说法正确的答案是 ( )A. 1 mol Na与足量O2反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B. 标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC. 标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的答案是( )选项实验操作实验现象结论鸡蛋白分子直径介A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应于1nm～100nm说明原．氯化亚铁已B 向某氯化亚铁溶液中参加Na2O2粉末出现红褐色沉淀氧化变质C 将气体X通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是CO2D 湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝Y一定是Cl25．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

如下表示不正确的答案是．．．．．．．( ) A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源的正、负极， Cu2＋向铜电极移动6．美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200o C左右供电。

福建省漳州市八校届高三下学期3月联考化学试卷Word版含答案

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2017届漳州八所中学高三年第三次质量检测理科综合能力测试化学部分7．下列各项中物质的类别不正确．．．的是( )A B C DAl2O3Si Na2O2Na2SiO3两性氧化物单质碱性氧化物硅酸盐8．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是( )A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液D．一种塑化剂的结构为该物质属于油脂9．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。

下列说法正确的是( )A．常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象B．Y的氢化物只有一种C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D．Z的氧化物排放不会造成环境污染10．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子B．1L 0.1mol·L-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有N A个分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A电子11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水电离的c(H+) ＝1×10-11 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/ c(H+)＝1010的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Na +、K+、Cl－、I－12．0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na+）>c（CN-），则下列关系正确的是( )A．c（H+）>c（OH-） B．c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol·L-1C．c（Na+）=c（CN-）+c（OH-） D．c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）13．下列图示与对应的叙述相符的是( )26．（14分）有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20;其中X 和Z是金属元素。

考试题及答案2015届高三第三次联考化学试题

考试题及答案2015届高三第三次联考化学试题

浙江大联考2015届高三第三次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。

考试时间90分钟。

2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。

3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。

4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。

5.本试卷主要考试内容:微观结构与物质的多样性、化学科学与人类文明。

6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Ne 20Al 27Fe 56Cu 64Sr 88第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。

下列不会产生污染的是2.下列化学用语的表述不正确．．．的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号HB.乙烯的比例模型:C.双氧水的电子式:HD.次氯酸的结构式:H—O—Cl3.Sm与Sm是稀土元素,下列有关说法不正确．．．的是A.Sm与Sm互为同位素B.Sm中含有82个中子C.Sm与Sm是不同的核素D.据Sm与Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为1474.下列选用的实验器材(省略夹持装置,仪器规格和数量不限)能完成相应实验的是5.下列说法正确的是A.任意两原子间均能形成化学键B.由两个非金属原子形成的化合物中不可能存在离子键C.任何化学键的变化必然伴有着电子的得失D.某化合物的水溶液能导电,则该化合物中一定存在离子键6.下列常见金属的冶炼原理不正确．．．的是A.Fe2O3+2Al Al2O3+2FeB.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑C.2AlCl32Al+3Cl2↑D.2Ag2O4Ag+O2↑7.已知短周期元素的离子a A3+、b B+、c C2-、d D-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是A.质子数:c>bB.离子的还原性:C2-<D-C.氢化物的稳定性:H2C>HDD.离子半径:B+>A3+8.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.常温常压下,20 g 氖气所含有的分子数目为0.5N AB.常温下,46 g 乙醇含C—H键数目为6N AC.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为N AD.将0.1 mol 乙酸乙酯滴加到稀硫酸中水解,生成0.1N A个CH3COOH分子9.下列离子方程式书写错误．．的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴入过量NaOH溶液:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CB.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+2H2O+Al Al(OH)3↓+HCC.0.01 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+N+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS10.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

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