初三化学：金属的化学性质

初中化学金属元素的性质及应用金属元素是元素周期表中的一类化学元素，具有一系列独特的性质和广泛的应用。

本文将详细介绍金属元素的性质及其在生活和工业中的应用。

一、金属元素的性质1. 密度高：金属元素一般具有较高的密度，这是因为金属元素内部电子的排布紧密，使得原子间的距离较短。

2. 导电性佳：金属元素具有优良的导电性，是因为金属中的自由电子可以自由移动。

3. 导热性强：金属元素具有良好的导热性，这是因为金属中的自由电子可以快速传递热能。

4. 高熔点和沸点：大多数金属元素具有较高的熔点和沸点，这是由于金属原子之间的金属键较强。

5. 可塑性和延展性好：金属元素具有良好的可塑性和延展性，可以轻易地被锻打、拉伸成各种形状。

二、金属元素的应用1. 金属的建筑应用：金属材料通常被广泛应用于建筑领域，如用于建造房屋结构、桥梁、道路及其他基础设施。

2. 金属的制造与加工：金属元素是制造各种机械、工具和设备的重要材料，如汽车、飞机、电子产品等。

3. 电子行业中的应用：金属元素在电子行业中有着广泛的应用，如铜、铝等金属被用于制造电线、电缆和散热器。

4. 化学工业：金属元素在化学工业中常被用作催化剂以及生产化学产品的原材料，如铁的催化剂可以促进化学反应的进行。

5. 医疗和药物领域：一些金属元素被用于制造医疗设备，如X射线设备和手术工具。

此外，金属元素也是一些药物的重要成分。

6. 冶金工业：金属元素在冶金工业中有广泛应用，用于提取纯金属和制造合金。

7. 环境保护：金属元素有时也可用于环境保护，如钴可用于制造电池和太阳能电池板。

总结：金属元素具有高密度、良好的导电性、导热性、可塑性和延展性等一系列独特的性质。

这些性质使得金属元素在各个领域都有着重要的应用，包括建筑、制造、电子、化工、医疗、冶金等。

金属元素的应用贯穿于人们的日常生活和工业生产中，对社会的发展起到了重要的推动作用。

初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。

2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。

3. 导热性：金属能够快速传导热量。

4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。

5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。

6. 熔点：金属的熔点一般较高。

7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。

二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。

2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。

3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。

4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。

5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。

这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。

《金属的化学性质》教学设计【教学目标】知识与技能：①掌握铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

②通过实验探究，初步认识常见金属与酸、金属化合物溶液的置换反应。

③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用其解释一些与日常生活有关的化学问题过程与方法：通过探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件以及对实验现象进行比较、分析、概括并获得结论的方法。

情感、态度与价值观：通过对金属的活动性的探究,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学态度和善于合作的精神。

【教学重点】①对金属活动性顺序探究。

②能运用金属活动顺序判断置换反应能否发生；有关化学方程式的正确书写。

【教学难点】能运用金属活动顺序判断金属的置换反应能否发生【教学重、难点突破措施】在学过的二、五、七三个单元已知的知识为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，再利用宏观与微观相结合的思维方式，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力、突破重难点的目的。

【教学过程】第一环节：创设情境，问题引入。

上节课，我们共同学习了金属的物理性质，表明金属在组成和结构上有相似之处，那么金属在化学性质上也有通性吗？板书：课题2 金属的化学性质回忆第二单元“氧气的性质”，金属铁可以在氧气中剧烈燃烧；第五单元“质量守恒定律”的验证用铁与硫酸铜溶液反应；还有第七单元“燃料的合理利用与开发”的制取氢气，都是某些金属与氧气、酸、金属化合物的溶液反应，那么是不是所有的金属都有这个化学性质呢？其中会有哪些特点和规律呢？这节课我们共同以实验为事实依据，从微观角度认识其本质，掌握金属的化学性质，从而达到可以灵活应用的目的，好不好？[设计意图]（从已学知识入手，用设疑式导课，能激活学生思维，有助于调动学生的学习积极主动性，有利于培养学生的问题意识。

）第二环节：实验探究。

1.金属与氧气创设情境（1）：多媒体展示第二单元学过的镁、铁、铜在空气（或氧气）中燃烧（或加热）的图片。

初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。

3. 金属的密度一般较大，熔点较高。

二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。

2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。

例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。

2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。

铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。

3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。

铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。

4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。

以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。

知识点一、金属材料金属材料包括纯金属与合金。

金属都具有金属光泽，具有良好的导电性，导热性，延展性。

合金是有一种金属跟其他金属或者非金属熔合形成的具有金属特性的物质。

合金与纯金属相比，硬度较大，熔点低，抗腐蚀性较强。

知识点二、金属性质金属有很多共同物理性质：常温下，他们都是固体（但是汞成液态），有金属光泽，铁、铝等多数呈银白色（铜呈紫红色），大多数具有良好的导电性，导热性，延展性好，密度较大，熔点较高。

金属的化学性质（1）金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物常温下，铝在空气中氧化：4Al+3O 2=2Al 2O 3铁和铜在潮湿空气中都会生锈点燃或加热条件下：2Mg+O 2=======2MgO3Fe+2O 2=======Fe 3O 42Cu+O 2========2CuO（2）活泼金属与酸的反应金属+酸→盐+氢气Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 注意：①浓硫酸和硝酸氧化性过强，与金属发生反应后不生成氢气。

②Al 、Fe 在冷的浓硫酸中，表面被氧化成致密的氧化膜，阻止里边的金进一步反应，出现“钝化”现象。

（3）金属与可溶性盐溶液的反应金属+盐溶液→新金属+新盐溶液条件：活泼金属置换不活泼金属（K 、Ca 、Na 除外）那么，为什么钾钙钠不能置换新金属呢？点燃 △点燃 ↑知识点三、金属活动性顺序及其应用1、 金属活动性由强到弱的顺序为：____________________________________________2、 位于前面的金属可与酸反应生成氢气（常用盐酸或稀硫酸，不能用硝酸、浓硫酸），月活泼的金属与酸反应的速率越快。

问题：探究金属活动性顺序方法有哪些？①生活中，铝空气中就能和氧气发生反应，而铜，金，银等很难。

②金属和酸反应是否有氢气生成，比较反应的剧烈程度大小。

③金属与盐溶液反应。

（比如，Zn 与CuSO 4 ，Cu 和AgNO 3）知识点四、铁的冶炼1、 工业炼铁设备：炼铁高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：3CO+Fe 2O 3=======2Fe+3CO 2（赤铁矿主要成分为Fe 2O 3）2、 一氧化碳还原氧化铁实验的步骤：①先通入CO 气体。

化学《金属的化学性质》教案优秀8篇作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。

教案应该怎么写呢？以下是人见人爱的小编分享的8篇化学《金属的化学性质》教案，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。

化学《金属的化学性质》教案篇一一、教材内容分析本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析1．在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。

2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。

三、教学目标1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情4、掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能四、教学策略1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2．以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

金属的化学性质（金属与氧气、酸的反应）【教材分析】《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有，常见金属的化学性质，以及置换反应。

本课题是在原有知识的基础上，对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。

它侧重于对金属活动性顺序的理解，和能利用金属活动性顺序，解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也得到提高，同时本节内容的学习，也为酸碱盐的知识奠定基础，而且，内容也贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。

【学情分析】在上册同学们做过一些金属在氧气中燃烧的实验，对金属的性质有一定的了解，为学好这节课打下了一定的基础。

但在学习中发现部分学生有一定的畏难和依赖心理，自主学习意识太差，班上成绩参差不齐，主要集中在中下成绩。

【教学设计理念】在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等反应，以及置换反应。

初三的学生目前己初步具备了一定的观察、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。

因此，教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验─总结探究模式。

在本课题中，我准备了金属镁、锌、铁、铜分别与盐酸和硫酸的反应实验，在我演示实验的同时，强调学生注意观察，试着描述实验现象，完成书上的表格，以及后面的一些问题，从而提高学生的主观能动性。

通过对这些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序意识，层层诱导，从而由学生自己归纳得出置换反应的特点，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

【教学目标】1、知识与技能：（1）知道镁、锌、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

（3）能用判断金属活动性的两种方法解释一些与日常生活有关的化学问题。

金属的化学性质归类剖析一、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应铝镁等活泼金属在常温下就能和氧气发生反应，生成氧化物保护膜。

铁铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温或点燃时能与氧气反应。

金即使在高温下也不与氧气反应，化学性质非常稳定注意：根据金属与氧气发生反应的难易程度可大体判断金属的活泼程度。

2. 金属与酸反应活泼金属可以与酸发生置换反应，生成盐和氢气，例如Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑。

注意：不是所有的酸都能和金属发生置换反应，生成盐和氢气。

酸一般指稀硫酸和稀盐酸，而不是指浓硫酸和硝酸等酸；金属指的是活泼金属，金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，但一般不考虑最活泼的K 、Ca 、Na 。

3. 金属与某些化合物溶液反应活泼金属可以与某些化合物溶液发生置换反应，将其从溶液中置换出来。

例如，铁可以和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。

二、置换反应1. 含义 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，叫做置换反应。

2. 特征置换反应是一种基本反应类型，它是以反应物和生成物的类别来分类的。

其特点为：反应物和生成物必须同时是一种单质和一种化合物。

例如CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 只是氧化反应，并不是置换反应，因为它的生成物是两种化合物；类似地还有C+2CuO 2Cu+CO 2。

3. 字母表达式：A+BC→B+AC，有时简称为“一换一”的反应。

4. 置换反应中元素化合价的问题由于置换反应是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，组成单质的元素转化为生成物中组成化合物的元素，而组成化合物的元素则转化为生成物中组成单质的元素，所以在置换反应中一定有元素化合价的变化。

注意：金属铁与酸发生置换反应时，生成亚铁离子而不是铁离子。

例如：Fe+H 2SO 4＝ FeSO 4+H 2↑ 。

三、金属活动性顺序表金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。

失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。