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无机化学 第17章 氮族元素

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第十七章节氮族元素1.利用化学平衡理论分析解释Na 3PO 4、Na 2HPO 4和NaH 2PO 4水溶液的酸碱性。

解：因为在Na 3PO 4溶液存在如下平衡3-4PO + H 2OH 2-4PO + OH - 2b1105.1K -Θ⨯= 所以，溶液因3-4PO 的强烈水解而呈碱性（pH > 7）。

在Na 2HPO 4溶液中既存在H 2-4PO 的水解，又存在着H 2-4PO 的解离O H HPO 224+-7b242101.6K OH PO H -Θ--⨯=+ OH HPO 224+-13a3334104.4K O H PO -Θ+-⨯=+ ΘΘ>a3b2K K ，所以溶液显碱性(pH > 7)；同样，在-42PO H 溶液中也存在着如下平衡：O H PO H 242+-8a2324106.3K O H HPO -Θ+-⨯=+ OH PO H 242+-12a -43101.3K OH PO H 3-Θ⨯=+ 因ΘΘ>3a a2K K ，溶液显酸性(pH < 7)。

所以，三种溶液的pH 大小为：Na 3PO 4> Na 2HPO 4> NaH 2PO 42.写出下列盐热分解的化学方程式NH 4Cl (NH 4)2SO 4 (NH 4)2Cr 2O 7 KNO 3 Cu(NO 3)2 AgNO 3 解：NH 4Cl△ NH 3↑+ HCl ↑ (遇冷又结合成NH 4Cl) (NH 4)2SO 4△NH 3↑+ NH 4H SO 4 (NH 4)2Cr 2O 7 △N 2↑ + Cr 2O 3 + 4H 2O 2KNO 3 △2KNO 2 + O 2↑2Cu(NO 3)2 △2 CuO + 4NO 2↑ + O 2↑ 2AgNO 3△2Ag+ 2NO 2↑+ O 2↑3.在实验室中，怎样配制SbCl 3、Bi(NO 3)3溶液，写出相关的化学方程式解：为了抑制SbCl 3、Bi(NO 3)3在水溶液中的水解，配制SbCl 3、Bi(NO 3)3溶液时必须将SbCl 3、Bi(NO 3)3溶解在相应的强酸中。

具体方法是：取适量的SbCl 3、Bi(NO 3)3于烧杯中，分别加入一定量的浓HCl 和HNO 3，待溶解后移入容量瓶中，并加入浓HCl 和HNO 3稀释至刻度即可。

反应式如下：SbCl 3 + H 2OSbOCl ↓ + 2HClBi(NO 3)3 + H 2OBiONO 3↓ + 2HNO 34.如何鉴定+4NH 、-3NO 、-2NO 、34PO -、427P O -，写出其反应方程式解：+4NH ： 与碱可发生如下反应，生成的气体物质能使红色石蕊试纸变蓝。

+4NH + OH -NH 3↑+ H 2O微量的+4NH 遇奈斯勤试剂会生成红棕色沉淀，所以，少量的+4NH 可用奈斯勒试剂进行鉴定，反应式为：O 3H 7KI KCl s)(O H ·NI Hg 4KOH ][HgI 2K Cl NH 222424+++=++-3NO ：可采用棕色环实验进行鉴定，即在硝酸盐溶液中加入少量的硫酸亚铁晶体，沿试管壁小心加入浓硫酸，在浓硫酸与溶液的界面上会出现“棕色环”，反应式为：3Fe 2+ + -3NO + 4 H +3 Fe 3+ + NO + 2H 2O[Fe(H 2O)6]2+ + NO[Fe(NO)( H 2O)5]2+<棕色> + H 2O-2NO ： -2NO 在醋酸溶液中就可与硫酸亚铁反应生成[Fe(NO)( H 2O)5]SO 4，使溶液呈棕色，利用这一反应可鉴定-2NO ，反应式与-3NO 的鉴定反应方程式相同。

34PO -：可以利用酸性条件下与钼酸铵反应生成黄色沉淀来进行鉴定，反应式：+-+-+++24H12MoO 3NH PO 24434O 6H )O(6H 12MnO PO )(NH 224434+↓⋅⋅黄也可以利用与Ag +生成黄色沉淀来进行鉴定，反应式为34PO - + 3Ag+Ag 3 PO 4↓（黄色）-372O P ：利用与Ag +生成黄色沉淀来进行鉴定，反应式为-372O P + 4Ag+Ag 4P 2O 7↓（白色）5.能否用NH 4NO 3、24)(NH Cr 2O 7、NH 4HCO 3加热分解制备NH 3，为什么？给出相关的化学方程式。

解：NH 4NO 3、24)(NH Cr 2O 7、加热分解不能生成NH 3，而NH 4HCO 3热分解能产生NH 3，反应式为NH 4NO 3~210N 2O ↑+ 2 H 2O24)(NH Cr 2O 7△N 2↑+ Cr 2O 3 + 4H 2O NH 4HCO 3△NH 3↑+ CO 2 + H 2O6.从分子结构上讨论H 3PO 4 的挥发性和酸性强弱，并判断下列酸的强弱。

H 3PO 4H 4P 2O 7HNO 3解：H 3PO 4分子的中心磷原子的3s 、3p 轨道进行sp 3杂化，四个sp 3杂化与四个氧原子形成四个σ键，其中未与H 原子相连的一个氧原子还可利用孤对电子与磷原子的3d 轨道形成(p-d)π配位键，这个磷原子与氧原子之间的键可以近似地看作双键，所以H 3PO 4是由稳定的磷氧四面体构成的，如左图所示。

因此，不易挥发，在水溶液中易于解离出氢离子，一个磷酸分子最多能解离出三个H +，而且解离是分步进行，解离逐级减弱，故是三元中强酸。

三种酸的酸性强弱顺序：HNO 3 > H 427347.试说明在Na 2HPO 4和NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液均析出黄色沉淀？而在PCl 5完全水解后的产物中，加入AgNO 3只有白色沉淀，而无黄色沉淀了？解：因为在Na 2HPO 4和NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液后分别发生了如下反应：+-+3Ag HPO 24++↓H )(PO Ag 43黄+-+3AgPO H 42++↓2H )(PO Ag 43黄而PCl 5水解的反应式为： PCl 5 + H 2OPOCl 3 + 2HCl POCl 3 + 3H 2OH 3PO 4 + 3HCl水解虽然能产生H 3PO 4，其解离而产生的34PO -要比Cl -少得多，所以溶液中加入AgNO 3后只有AgCl 的白色沉淀，而不会产生黄色的Ag 3PO 4沉淀。

8.试说明H 4P 2O 7的酸性比H 3PO 3强。

解：根据Pauling 规则，含氧酸的化学式H x RO y 也可以写成通式是RO y-x (OH)x ， y-x 为非羟基氧原子数，非羟基氧原子的数目越多，含氧酸的酸性越强，所以H 4P 2O 7的酸性比H 3PO 3强。

9.在N 2+、NO +、O 2+、Li +、B e2+五种离子中，哪一种稳定性最高，为什么？ 解：所以，NO +稳定性最高。

5.22)49()()()()()()()(N 1222222*2222*1212=-=+键级x z y p p p s s s s σππσσσσ32)410()()()()()()()(NO 2222222*2222*121=-=+键级x z y p p p s s s s σππσσσσ5.22)510()()()()()()()()(O 1*22222222*2222*1212=-=+键级y z y x p p p p s s s s πππσσσσσ12)24()()()(Be 222*1212=-=+键级s s s σσσ5.02)12()()(Li 1*121=-=+键级s s σσ10.Na 3PO 4溶液中加入过量的HCl ，H 3PO 4，CH 3COOH 时产物是什么？写出相关的化学反应方程式。

解：产物分别是Na 3PO 4 、NaH 2PO 4 、Na 2HPO 4，相关的化学反应方程式： Na 3PO 4 + 3 HClNa 3PO 4 + 3NaClNa 3PO 4 + 2H 3PO 43NaH 2PO 4Na 3PO 4 + CH 3COOHNa 2HPO 4+ CH 3COO Na11.计算①0.1mol ·L -1，K 2HPO 4，KH 2PO 4，K 3PO 4溶液的pH ，②KH 2PO 2和等体积、等物质的量的K 3PO 4混合液的pH 。

解：NaH 2PO 4溶液中同时存在两个平衡O H PO H 242+-8a2324106.3K OH HPO -Θ+-⨯=+ OH PO H 242+- 12a3-43101.3K OH PO H -Θ⨯=+ 因ΘΘ>a3a2K K ，溶液显酸性，溶液的H +离子浓度可以用近似公式计算4.66pH Lmol 102.2K K ][H 15a2a1=⋅⨯=⋅≈--ΘΘ+Na 2HPO 4溶液中也存在两个平衡OH HPO 224+-7b242101.6K OH PO H -Θ--⨯=+ O H HPO 224+-13a3334104.4K O H PO -Θ+-⨯=+ ΘΘ>a3b2K K ，所以溶液显碱性，H +浓度可用近似公式计算9.77pH L mol 101.7K K ][H 1103a 2a =⋅⨯=⋅≈--+对于0.1mol·L -1 Na 3PO 4的溶液，因为水解常数较大，不能进行近似处理。

由于3-4PO 的水解，在Na 3PO 4溶液存在着如下平衡，设氢氧根离子浓度为x, 则：3-4PO + H 2OH 2-4PO + OH - 2b1105.1K -Θ⨯= 平衡 0.1-x x x2b1105.11.0K -Θ⨯=-⨯=xxx 0102.2022.032=⨯-+-x x57.12pH L m ol 037.0][OH 1-=⋅=-12.比较As 2O 3、Sb 2O 3、Bi 2O 3及其水合物的酸碱性。

解：酸性：As 2O 3 > Sb 2O 3 > Bi 2O 3 酸性：H 3 AsO 3 > Sb(OH)3 > Bi(OH)313.利用电极电势讨论在酸性介质中Bi （V ）氧化Cl －为Cl 2，在碱性介质中Cl 2可将Bi （Ⅲ）氧化为Bi （V ）。

解： V 396.1E V 59.1E )/Cl (Cl )/BiO (BiO -23==ΘΘ++在酸性介质中 ∴ Bi （V ）能氧化Cl －为Cl 2。

++/BiO BiO 3的电极反应为O H BiO 2e 2H BiO 2-3+=+++++∴ 能斯特方程为)BiO ()H ()BiO (lg 20592.0E E 23)/BiO (BiO )/BiO (BiO 33+++Θ+=++++c c c 假设13L mol 0.1)BiO ()c(BiO -++⋅==c ，则能斯特方程变成 pH 0592.0E E )/BiO (BiO )/BiO (BiO 33-=Θ++++ ∴pH 增大，++/BiO BiO 3的电极电势将减小，当pH ≥ 7时，V 176.1E )/BiO (BiO 3≤Θ++ ∴在碱性介质中Cl 2可将Bi （Ⅲ）氧化为Bi （V ），发生如下反应O H 3NaCl 2NaBiO 3NaOH Cl Bi(OH) 2323++=++14.比较As 、Sb 、Bi 的硫化物在浓HCl ，NaOH 或Na 2S 溶液中的溶解情况，并讨论它们的硫代酸盐的生成和分解。

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氮族元素无机化学

氮族元素无机化学


2 氨分子的结构
不等性 sp3 杂化，有一对孤电子对 ，分子呈三角锥形结构， 键角变小至 10718’ ，偶极矩为 1.66 D
3 氨的物理性质
气态：常温常压下是具有刺激性气味的无色气体 溶液：在 20℃ 时 l dm3 水可溶解 700 dm3 氨 液态：2NH3 NH4+ + NH2- （液氨电离）
（2） 实验室制备
NH4Cl + NaNO2 ＝ NaCl + 2 H2O + N2↑ (NH4)2Cr2O7(s) 加热 N2↑ + Cr2O3 + 4H2O
8 NH3 + 3 Br2(aq) ＝ N2↑ + 6 NH4Br
2 NH3 + 3 CuO
加热 N2↑ + 3 H2O + 3 Cu
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+3,+5
-3, +3,+5
(-3), +3,+5
+3,(+5)
从N→Bi +3氧化态稳定性↑+5氧化态稳定性↓
4
6
6
6
6
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• 氧化数： Bi常显示+3氧化数。
价层的6s2这一电子对稳定性大，称为惰性
电子对。+5氧化态的化合物会显示强氧化性。
“惰性电子对效应”也存在于ⅢA 、ⅣA族元素中。
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（2）弱碱性 N2H4(aq) + H2O ＝ N2H5+ (aq) + OH－ KӨ ＝8.7×10-7 N2H5+(aq) + H2O ＝ N2H62+(aq) + OH－ KӨ ＝1.9×10-14
高中化学知识点—氮族元素

高中化学知识点—氮族元素

高中化学知识点规律大全——氮族元素1．氮和磷[氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第V A族，其代表元素为氮和磷．[氮族元素的原子结构](1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价．(2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质]N2P As Sb Bi颜色无色白磷：白色或黄色红磷：红棕色灰砷：灰色银白色银白色或微显红色状态气体固体固体固体固体密度逐渐增大熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低[氮气](1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素．(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体．(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．(4)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．[NO、NO2性质的比较]氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2)物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水化学性质①极易被空气中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性与H2O反应：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO(工业制HNO3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)[自然界中硝酸盐的形成过程](1)电闪雷鸣时：N2+O22NO(2) 2NO + O2= 2NO2(3)下雨时：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐．[光化学烟雾]NO、NO2有毒，是大气的污染物．空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气．NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾．因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．[磷](1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷．(2)单质磷的化学性质：①与O2反应：4P+5O 22P2O5②磷在C12中燃烧：2P+3C12(不足量) 2PCl32P+5Cl2(足量) 2PCl5[磷的同素异形体——白磷与红磷]磷的同素异形体白磷红磷说明物理性质颜色、状态无色蜡状固体红棕色粉末①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质密度(g·cm－3)1.822.34溶解性不溶于水，溶于CS2不溶于水，也不溶于CS2毒性剧毒无毒着火点40℃(白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光)240℃化学性质白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质相互转化白磷红磷证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体保存方法密封保存，少量白磷保存在水中密封保存，防止吸湿切削白磷应在水中进行用途制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴[五氧化二磷、磷酸](1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的干燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反应：P2O5+3H2O2H3PO4(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业．[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较]元素氮(N)磷(P)自然界中存在的形式游离态和化合态只有化合态单质与O2化合的情况N2+O22NO（易）4P+5O22P2O5（难）单质与H2化合的情况N2 +3H22NH32P(蒸汽) + 3H22PH3单质的化学活泼性及原因单质活泼性：N2＜P原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳定、不活泼氢化物的稳定性NH3＞PH3最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3＞H3PO4非金属性N＞P2．铵盐 [氨](1)氨的物理性质：①氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；②氨易液化．在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热．液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；③氨气极易溶于水．在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；④氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用．若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛．(2)氨分子的结构：NH 3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N 原子位于锥顶，三个H 原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子． (3)氨的化学性质：①跟水反应．氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，大部分的NH 3分子与H 2O 分子结合成NH 3·H 2O(叫一水合氨)．NH 3·H 2O 为弱电解质，只能部分电离成NH 4＋和OH －：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4＋ + OH －a ．氨水的性质：氨水具有弱碱性，使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色．氨水的浓度越大，密度反而越小(是一种特殊情况)．NH 3·H 2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH 4＋+ OH －NH 3↑+ H 2Ob ．氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3种分子(NH 3、NH 3·H 2O 、H 2O)和3种离子(NH 4＋和OH －、极少量的H ＋)．c ．氨水的保存方法：氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装氨水．通常把氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里．d ．有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以NH 3·H 2O 形式存在，但计算时仍以NH 3作溶质． ②跟氯化氢气体的反应：NH 3 + HCl ＝ NH 4C1说明 a ．当蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生大量白烟．这种白烟是氨水中挥发出来的NH 3与盐酸挥发出来的HCl 化合生成的NH 4C1晶体小颗粒．b ．氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之—．c ．氨气与不挥发性酸(如H 2SO 4、H 3PO 4等)反应时，无白烟生成．③跟氧气反应： 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O说明 这一反应叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业上制硝酸的反应原理之一． (4)氨气的用途：①是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱的原料；②是有机合成工业如合成纤维、塑料、染料、尿素等的常用原料；③用作冰机中的致冷剂．[铵盐]铵盐是由铵离子(NH 4＋)和酸根阴离子组成的化合物．铵盐都是白色晶体，都易溶于水． (1)铵盐的化学性质：①受热分解．固态铵盐受热都易分解．根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：a ．组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，冷却时又重新化合生成铵盐。

无机化学第20讲 氮族元素

无机化学第20讲 氮族元素


Ag 2NH3
Ag(NH )
3 2
Zn 4NH3
Co3 6NH3
2
BF3 NH3
Zn(NH ) Co(NH ) F3 BNH3
2 3 4 3 3 6
取代性：NH3中H原子可被其他原子或原子团取代 （氨解反应），如
4NH3 COCl 2 HgCl 2 2NH3 2Na 2NH3
17.3.2 氮的氧化物
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等
一氧化氮NO：分子轨道式为
[kk( σ 2s ) (σ ) (σ 2p x ) (π 2p y ) (π 2p z ) (π
2 * 2s 2 2 2 2 * 2p y
) ]
1
NO 是单电子分子。一般含有单电子的分子是有颜 色的，而且不稳定，但 NO既是无色气体又较稳定， 因此，有人称之为“稳定的自由基”。
无机化学
17.2.3 砷、锑、铋
As
Sb
Bi
单质砷和锑各有灰、黄、黑三种同素异形体，而铋没有 结构呈正四面体的黄砷（As4）与黄锑（Sb4）不稳定，温度高 时分解为As2、Sb2 常温下灰砷和灰锑是稳定单质；常温常压下，单质砷、锑、铋 均为固体 砷是非金属，锑、铋是金属，但熔点较低且易挥发 一般金属熔化时导电性能降低，铋却相反，固体铋的导电性仅 为液体的48%左右。
氨的工业制备 N2 + 3H2
Fe 触煤 500℃ 300~700atm
2NH3
无机化学
铵盐
一般为无色晶体，绝大多数易 溶于水，易水解，受热易分解
H

N
H
H H
NH 的鉴定
石蕊试纸 (红→蓝)
4
氮族元素PPT课件全文

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NH2OH可与醛、酮形成肟，是聚酰胺纤维和尼龙的中间体
（3） 叠氮酸 HN3
无色液体或气体
12
3
∶N－N＝N∶
1 sp2 杂化 2 sp杂化 π34
H
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
NaOH Zn
撞击
NaN3 Zn(N3)2+H2↑
N2↑ +H2↑
AgN3、Cu(N3) 2 、Pb(N3)2 、Hg(N3) 2作为雷管引爆剂 NaN3、KNO3、SiO2为主要成分用于汽车安全气囊
熔点63K，沸点75K，1mL水仅溶0.023mL，标况下密度为1.25g/L
（2）N2分子中1个σ键和2个π键，无未成对电子，反磁性 （3） N2 不活泼，具有特殊的稳定性，常温下不与任何元
素化合，升高温度可促进反应活性
（4）与锂、钙、镁等活泼金属可生成离子型化合物 室温下仅有 6Li + N2 → 2Li3N
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NH2OH 白色固体
N2H4 无色液体
14
联氨 （NH2-NH2，肼）性质
无色发烟液体，熔点275K，沸点386.5K，极性溶剂，与水 互溶，可溶解多种盐，溶液导电性好
热稳定性差（N-N键能小），250 ℃分解为NH3、N2和H2 二元弱碱（碱性小于NH3）
N2H4 + H2O N2H5+ + OH- K1= 1.7×10-6 N2H5+ + H2O N2H6+ + OH- K2= 7.6×10-15 氧化还原性 酸性溶液中强氧化剂，碱性溶液中是强还原剂 配位性 如 Co(N2H4)6Cl2 、 Fe(N2H4)2Cl2
氮族元素
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