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盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类水解和溶解平衡（原创）备考目标1、理解盐类水解的原理和盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2、掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3、掌握对离子共存问题的分析与判断。
4、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡要点精讲一、盐类水解1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
2.实质：盐电离出来的离子破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡发生正向移动，水的电离度增大。
3.与中和反应的关系：酸+碱盐 + 水。
由此可见，水解反应为逆反应。
4.水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解.注意：①有“弱”还要看溶不溶，不溶也不一定不水解。
（如MgCO3在一定条件下能水解，但是FeS不水解。
）②中和反应是完全进行的，所以其逆反应水解反应程度很小，用可逆符号。
5、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸式根离子电离和水解相对强弱来决定。
（1）盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。
如相同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na2CO3溶液PH值，大于CH3COONa溶液。
以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。
（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
（3）弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：① 若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
②若电离程度小于水解程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO3、Na2HPO4等。
6、盐类水解离子方程式的书写(1)一般地说，盐类水解程度不大，应该用“”表示，水解平衡时一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题6化学平衡综合题【考点分析】在近些年高考中，水溶液中离子行为是考查的热点内容，形式综合且灵活，学生在复习时，要深入理解水溶液中电解质的变化，要善于从“微粒观”的角度构建电解质溶液核心知识结构，利用“平衡观”分析电解质溶液中各种粒子之间的相互作用，建构解决电解质溶液问题的整体思路，进而有效地分析和解答相关问题。
【热门考点】考点1电解质溶液中四大平衡常数的考查化学平衡常数运用于弱电解质的电离、盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡等问题时，则分别称为电离常数、水解常数及溶度积常数，它是定量研究上述可逆过程平衡移动的重要手段，有关各平衡常数的应用和求算是高考常考知识点，在理解上一定抓住，各平衡常数都只与电解质本身和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关。
解题思路：【典例分析】【典例1】根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4×10－7K2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-＋2Cl2＋H2O=2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-＋Cl2=Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO答案：C解析：A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A 错误；B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性强于HCO3-，则反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D.向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。
1.沉淀溶解平衡与电离平衡有什么区别？难溶电解质物质的溶解过程与电离过程例如Baso4,是不是先溶解后完全电离呢？难溶电解质物质的溶解过程与电离是什么关系我由于硫酸钡是强电解质，即溶液中不存在硫酸钡分子，所以，硫酸钡的溶解和电离同步，溶解即电离，一般只写其溶解平衡，而不应该写电离平衡。
其他难溶的强电解质与此相同，常见于难溶盐。
固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。
这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。
具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。
一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。
那Ca(OH)2为什么是中强碱？不完全电离吗？回答强碱和碱性强弱不是一个概念，强碱说的是这种物质是碱性强的物质。
而碱性强弱，一般是指溶液的酸碱性。
Ca（OH）2本身是强碱，但是它的溶液显示的碱性却不强，也就是说PH值不大，因为它在水中的溶解度不大，微溶于水但溶于水的部分完全电离，Ca(OH)2是强电解质，电解质强弱与其电离程度有关，与其溶解度无关。
2.弱电解质是不是难电离的物质？那又是不是难溶物？不是的强电解质指的是在水溶液中完全电离的物质它和溶解度大小没有关系只有溶解的那一部分完全电离那就是强电解质了所以BASO4虽然是难溶物但它在水中不可能完全一丁点都不溶解而溶解的那一丁点BASO4是完全电离为BA2+和SO42-的所以它是难溶物却也是强电解质类似的情况还有很多的比如CACO3 BACO3 等等大部分的难溶盐其实都是强电解质同理弱电解质就是在水中不完全电离的物质它和溶解度一样没有关系所以弱电解质是难电离的物质不一定是难溶物强电解质是难完全电离的物质也不一定是难溶物够清楚了吗？你说的那些观点他们的理解是难电离就是完全不能电离这是一种理解的方法但不一定的到底弱电解质和难电离是不是相同要看怎么定义这个难电离了总之只要记住弱电解质是不能完全电离的物质注意不能完全那就够了和难电离的物质略有差别把。
专题05 电离平衡沉淀溶解平衡水解平衡2020年考纲本节考向题型研究汇总考向题型研究（一）电离平衡水解平衡1．（2015·全国 I·T13）浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等 D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c M ＋c R ＋增大【答案】D【解析】由图像分析浓度为0.10 mol·L－1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，且当体积每扩大10倍，PH 变化1，说明MOH 完全电离，则MOH 为强碱；而ROH 的pH<13，且溶液体积每扩大10 倍，PH 变化小于1，说明ROH 在溶液稀释过程中会继续电离，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。
所以，A 项MOH 的碱性强于ROH 碱性正确；B 项曲线的横坐标lg VV 0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点正确；C 项中若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －)相等正确；D 项中当lg V V 0＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROH R ＋＋OH －，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c (R ＋)增大，故c M ＋c R＋减小错误。
2．（2017·全国 I·T13）常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
专题十一 盐类水解和沉淀溶解平衡考纲展示 命题探究考点一 盐类水解1 概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2 实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→⎩⎪⎨⎪⎧c H ＋≠c OH －―→溶液呈碱性或酸性c H ＋ ＝c OH － ―→溶液呈中性3 特点4 表示方法(水解的离子方程式)(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时要用“ ”号连接。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↓”或“↑”表示水解产物(双水解例外)。
不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。
如Cu(NO 3)水解的离子方程式为Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋。
NH 4Cl 水解的离子方程式为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
如Na 2CO 3水解反应的离子方程式为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解可用一步表示，如：FeCl 3溶液中，Fe 3＋水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋。
(4)水解分别是弱酸和弱碱的离子组，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等表示，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液反应的离子方程式为Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
5 影响因素 (1)内因(本质)弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>HCO －3――→决定相同浓度的Na 2CO 3、NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为Na 2CO 3>NaHCO 3>CH 3COONa 。
高考盐类水解和沉淀溶解平衡的几种常见题型【摘要】盐类水解是高考考查的重点，年年高考都有考查的试题。
考查的重点内容有：①盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算；②盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；③ph大小的比较；④离子浓度大小的比较等。
从近几年的高考试题来看，在考查离子共存、配置溶液、试剂储存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容的题目中，也常常涉及盐的水解知识。
从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度大小的比较是主流试题，仍是今后高考的热点。
不仅偏重考查离子浓度大小顺序，而且还注重溶液中各种守恒关系的考查，从而使题目具有一定的综合性，灵活性和技巧性。
本文便是从几个方面来介绍高考盐类水解和沉淀溶解平衡的常见题型【关键词】高考;盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐对水的电离程度的影响的定性判断或定量计算解答此类题目的关键是要正确理解有关概念，会利用化学平衡理论分析研究弱电解质的电离情况。
对于水的电离平衡来说，外加酸或碱，会增大水中h+或oh-的浓度，使水的电离平衡向逆反应方向移动。
而向水中加入能水解的盐，或加入能与水反应的活泼金属如钠，均会减少水中h+或oh-的浓度，使水的电离平衡正向移动。
例1、常温下，由水电离产生的c(oh-) =1×10-12 mol/l 的溶液可能是（）a.ph=12的k2co3 溶液b.0.01mol/l的硫酸溶液c. .ph=12的naoh溶液d. 0.01mol/l ch3cooh溶液例2、(07山东卷)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )a．再通入少量氯气，c(h＋)/c(clo-)减小b．通入少量so2，溶液漂白性增强c．加入少量固体naoh，一定有c(na+)＝c(cl-)＋c(clo-) d．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动二、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断①加热蒸干不水解的强酸强碱盐溶液，蒸干得到原来的盐，如nacl,na2so4②加热蒸干水解生成易挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的氢氧化物，继续灼烧得到对应的氧化物如fecl3蒸干灼烧后最终产物为fe2o3③加热蒸干水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干得到原来的盐，如cuso4④加热蒸干容易分解的盐溶液，如ca(hco3)2 ，受热先分解生成caco3 ，继续加热灼烧得到对应氧化物cao⑤还原性盐类溶液蒸干会被氧气氧化，如na2so3 蒸干得到na2so4例3、（1996年全国高考题）把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 []a．无水三氯化铁b．氢氧化铁c．氧化亚铁d．三氧化二铁三、ph大小的比较该类型的题目揭示了比较弱酸或弱酸的相对强弱的方法之一。
2020届专题六化学考试范围：电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Ca：40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+3．常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是（）A．溶液的导电能力：a<b<d<cB．溶液的pH：a<b<c<dC．a溶液和b溶液呈碱性D．d处沉淀的量比c处的大4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体5．已知100℃时，水的离子积常数K w=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（）A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是（酸HClO4H2SO4HCl HNO3AB．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱7．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CO32-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大8．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-) B．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)C．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)9．将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10-4mol·L-1的氨水YL ②c(OH-)=1×10-4mol·L-1的氨水ZL ③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1的Ca(OH)2溶液WL其中X、Y、Z、W的关系正确的是（）A．Y＞X=W＞Z B．X=Y＞Z＞WC．X=Y＞W＞Z D．Z＞X=W＞Y10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V a∶V b=11∶911．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/L NaF溶液中：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)B．Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降12．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH=7且c(F－)＞c(K+)＞c(H+)=c(OH－)B．pH＜7且c(F－)＞c(H+)＞c(K+)＞c(OH－)C．pH＞7且c(K+)＋c(H+)=c(F－)＋c(OH－)D．pH＞7且c(K+)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)13．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是（）①5mL0.001mol·L-1KI溶液②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液③35mL0.003mol·L-1HI溶液④15mL蒸馏水⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0-10，下列说法不正确的是（）A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数Κ≈816二、非选择题（本题共7小题，共58分。
）15．（6分）常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
（1）上述溶液中，可发生水解的是（填序号）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
16．（6分）水的电离平衡曲线如下图所示：（1）若以A点表示25°C时，水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从增加到。
（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为。
（3）已知25°C时，100g水中溶有0.74gCa(OH)2即达到饱和，则该条件下Ca(OH)2离子积为。
17．（8分）为了探究盐类水解的深层次原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。
请解答下列问题：（1）配制100mL0.1mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸，然后称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），倒入烧杯中，再加少量水，用玻璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到（填写仪器名称及规格）中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再添加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得100mL0.1mo l/L碳酸钠溶液。
（2）在锥形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2滴酚酞试剂，且边加边振荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化钙溶液，按照如下图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有：。
（3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中（填“有”或“没有”）CO32-，所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与有关。
（4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪去的原因：。
18．（8分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。
该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。
请回答下列有关问题：（1）a点溶液中c(H+)为。
（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有种情况。
（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂。
（4）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是（填序号）。
19．（10分）海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。
盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。
从海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如下图所示：请回答下列问题：（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有。
A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤F．过滤洗涤（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是。
（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；加入NaClO的另一个作用是。
（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。
已知：a．25℃时，K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；b．Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(s) ΔH=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是。
A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH ＜8.0 8.0~9.6 ＞9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为。
20．（10分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
