鲁科版高中化学选修四弱电解质的电离
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弱电解质的电离
1、下列各项中，能说明某物质是弱电解质的是（）
A、难溶于水
B、在溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C、水溶液的导电性差
D、熔融状态下不导电
2、对电离平衡起决定作用的因素是
A、浓度
B、温度
C、催化剂
D、电解质本身的性质
3、已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸： 1.75×10-5氢氰酸：4.93×10-10
氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4
则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液pH最大的是
A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸
4、已知下面三个数据：①7.2×10-4mol·L-1②4.6×10-4mol·L-1③4.9×10-10mol·L-1分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2= NaNO2+HCN, NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO2,由此判断下列叙述正确的是（）A、HF的电离常数是①B、HNO2的电离常数是①
C、HCN的电离常数是②
D、HNO2的电离常数是③
5、将0.l mol·1
L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
6、在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH-]增大，应加入
A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水
7、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中有如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A、加入水时，平衡向逆反应方向移动
B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C、加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8、在0.1 mol/L的氢氟酸中，存在着HF H++F-的电离平衡，当加入下列物质
时，溶液中H+浓度会增大的是（）
A、水
B、氟化钠晶体
C、0.1 mol/LNaOH溶液
D、0.5 mol/L氢氟酸
9、要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是
A、CH3COONa晶体
B、氨水
C、0.1mol/L H2SO4溶液
D、0.01mol/L CH3COOH溶液
10、在相同的温度时100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，
下列数值前者大于后者的是
A、中和时所需氢氧化钠的物质的量
B、H＋浓度
C、H＋的物质的量
D、CH3COOH的物质的量
. 11、下列说法不正确的是（）
A、弱电解质的电离平衡常数受温度的影响，与溶液的浓度无关
B、电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力
C、多元弱酸水溶液中H+主要是由第一步电离产生的
D、由于Ka(HF)＞Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN),所以酸性顺序HF＜CH3COOH＜HCN
12、使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消
耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水
A 电离程度相同
B pH值相同
C 物质的量浓度相同
D [OH-]相同
13、常温下，pH相等的盐酸和醋酸中的c（Cl-）和c（CH3COO-）
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、无法确定
14、当NaOH溶液与氨水的pH、体积都相同时，下列叙述正确的（）
A、两溶液的物质的量浓度相等
B、两溶液中的c（H+)相同
C、用同浓度盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
D、升高温度，两者pH仍相等
15、有体积相等、浓度均为0.01mol/L的A、B两种溶液，在加水稀释时，它们PH随加水的量的变化如下图所示：则下列有关A、B两溶液说法正确的是
A．A溶液可能为醋酸溶液B．A溶液可能是稀硫酸
C．B溶液可能是盐酸
D．若同时向A、B溶液中各加入一质量、外形完全相同的镁条，则
A溶液中的平均反应速率较快。
化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq) H++In-(aq)
(红色) (黄色) 浓度为0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水（3）NaCl(aq)
（4）NaHSO4(aq) （5）NaHCO3(aq) （6）氨水其中能使指示剂显红色的是（）
A. （1）（4）（5）
B. （2）（5）（6）
C. （1）（4）
D. （2）（3）（6）
1、在一定温度下，有a：盐酸b：硫酸c：醋酸三种酸：
（1）当其物质的量浓度相等时，H＋的物质的量浓度由大到小的顺序是
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力大小的顺序是
（3）若三者H＋浓度相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）当三者H＋浓度相同且体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
（5）当H＋浓度相同、体积相同时，加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况下），则开始时反应速率的大小关系是
反应所需要的时间长短关系是
（6）当H＋浓度相同的三种酸，均加水稀释到原来的100倍，H＋浓度的大小关系是
2、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能
力如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是
_________________________________________。
（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序是______
（3）a、b、c三点电离程度最大的是____________
（4）若使C点溶液中c（CH3COO-）增大，溶液PH也增大，可采取的措施有
Ⅰ____________________Ⅱ____________________Ⅲ___________________
3、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A．浓氨水B．纯水C．少量K2CO3 D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体F．少量Al2(SO4)3固体
（1）能使c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______
（2）能使c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______
（3）能使c(OH—)和c(NH4+)都增大的是_________
（4）能使c(OH—)和c(NH4+)都减小的是________
4、用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制1mol·L-1的溶液100mL;
②用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA是弱电解质
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装
入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH 1（填“>”、“<”或“=”。
）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是。
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处。
5、现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成各问题：
（1）取10ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（“左”“右”或“不”）移动，另取10ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后溶液体积不变），
待固体溶解后，溶液中的比值将（填“增大”“减小”或不变）
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）
（3）各取25ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH的体积大小关系为：V（甲）V（乙）
（4）取25ml的甲溶液，加入等体积的pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c （CH3COO-）的大小关系。
6、已知25℃下，醋酸溶液中存在下列关系：=1.75×10-5，其中的数
值是该温度下醋酸的电离平衡常数，试回答下列问题：
（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上述数值是否发生变化？为什么？
（2）若醋酸的起始浓度为0.01mol·L-1，平衡时氢离子浓度c（H+）是多少？。
