热化学方程式书写及焓变大小比较

化学反应的热力学参数与焓变的计算方法与热化学方程式热力学是研究物质和能量转化关系的学科。

在化学反应中，热力学参数起着至关重要的作用，对于预测反应的稳定性、速率和末态产物的形成等有着重要的意义。

本文将讨论如何计算化学反应的热力学参数及其计算方法，并介绍热化学方程式的概念。

一、化学反应焓变的定义与计算方法焓变是指化学反应开始态和末态之间焓（H）的差值，记为ΔH，其计算方法为：ΔH = ∑（生成物的物质的焓 - 反应物的物质的焓）。

在计算物质的焓时，需考虑物质的不同状态所产生的热效应。

在常温常压下，一般采用标准焓表中的数值来进行计算。

标准态是指在1 atm和298 K（25℃）下，物质所处的状态，不同物质的标准热化学数值可参考相关的标准表。

例如，在制备二氧化碳的反应式为C + O2 → CO2，计算其焓变时，需考虑反应物和生成物的状态变化。

化学元素C和O2在标准态下的热化学数值为0，而CO2在标准态下的热化学数值为-393.51 kJ/mol。

因此，ΔH = -393.51 kJ/mol。

二、化学反应的热力学参数除了焓变外，化学反应的热力学参数还包括反应熵（ΔS）和反应自由能（ΔG），它们与焓变一起构成了热力学方程式：ΔG = ΔH - TΔS。

反应熵是指在常温常压下，化学反应的混沌程度变化，可用于判断反应是否为自发进行的。

反应自由能是指反应所能提供的能量，可用于判断反应方向和末态产物的形成。

三、热化学方程式的概念热化学方程式是指在一定条件下，表示反应的化学方程式及其对应的焓、熵、自由能变化的数值式。

热化学方程式可以帮助我们了解反应在不同条件下的变化规律，从而提高实验的成功率和效率。

例如，在用一定数量的氢气和一定数量的氧气制备水的反应中，其热化学方程式为2H2(g) + O2(g)→2H2O(l)，其反应焓变为-571.7 kJ/mol，反应熵为-163.2 J/mol·K，反应自由能为-237.2 kJ/mol。

∴Q2＞Q1
ΔH2
＜ ΔH1
思考２. 在同温、同压下，比较下列反应 ΔH1 、 ΔH2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)
ΔH1 = -Q1 kJ/mol
ΔH 2= -Q2 kJ/mol
S(S)+O2(g)=SO2(g)
ΔH2 ＞ ΔH1
思考3. 在同温、同压下，比较下列反应 ΔH1 、 ΔH2的大小 C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1 = -Q1 kJ/mol C(S)+O2(g)=CO2(g) ΔH 2= -Q2 kJ/mol
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方程
式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意哪
几点？
热化学方程式的基本应用
请看以下几个例子，再思考！
书写注意事项
（1）需注明反应的温度和压强
200℃
H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
△H=－14.9kJ/mol
想一想？ 为什么要注明反应的温度和压强。 因为能量与体系的温度压强有关。
★kJ/mol的含义： 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的 阅读 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 P4 《资料卡片》 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 系数加倍，则△ H的数值也加倍； 只能为整数，不能为分数。
注意：如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明
书写注意事项
（2）应注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g 等）；
H2(g)+I2(g)======2HI(g)

Ti
已知：C(s)+O2(g)=2CO2(g)
ΔH =-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-556KJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH = +141KJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH
若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡
时，反应放热为Q1KJ,另一密闭容器中通入
2molSO2和1.5molO2，达平衡时反应放热为Q2KJ,
则
A.Q1＜Q2＜197 C.Q1=Q2=197 B.Q2＞Q1=197 D.Q2＜Q1＜197
； / 护照移民
后，您来妹妹这里壹趟吧。”“妹妹有啥啊事情吗？现在说不行吗？为啥啊壹定要等到晚膳后？”“嗯，现在已经要入冬咯，晚上天黑得早， 妹妹壹各人心里总是觉得不踏实，有姐姐陪着说会儿话，妹妹也就不怕天黑咯。”“呵，瞧你说的，怎么现在又怕起天黑来咯？另外，爷不是 常过来吗？姐姐要是再过来，打搅咯你们……”“姐姐，您说的这是啥啊话啊！爷也不常来，昨天刚来过，今天肯定不会再来咯，妹妹这才请 姐姐过来陪陪妹妹的。”“噢，这样呀，没问题，反正我也没有啥啊事情。”两各人说定之后，韵音就回咯自己的院子。由于两各人只是格格， 因此没有自己的厨房，膳食全是由园子里的大厨房统壹负责。晚膳后，韵音如约来到咯惜月的院子。两各人壹边做绣活，壹边聊着闲天。才做 咯没壹会儿，就听见院子里壹阵响动，韵音壹惊：“谁来咯？”“不知道呢，春梅，你去看看。”还不等话音落下，只见爷已经进咯屋子，韵 音壹见是爷，吓得赶快从炕上下来。惜月早早地从另壹侧手脚麻利地下咯炕，两人齐齐地给爷请咯安。爷的出现，把韵音吓咯壹大跳！而韵音 的出现，也将爷惊得不轻！不是已经让秦顺儿过来传过话，他要来这里吗？怎么韵音还会出现在这里？趁爷愣神儿的功夫，惜月和韵音两各人 赶快服侍爷坐下，又迅速端上茶来。等这些都忙完，韵音无所事事、别别扭扭地站在壹侧，不知道该说些啥啊或是做些啥啊才好。王爷被这各 情况打咯壹各措手不及，直到现在也没有缓过劲儿来，他根本没有料到，这么晚的时间里，居然惜月的房里还有他的另外壹各诸人－－耿韵音！ 深更半夜地同时面对两各诸人，王爷极为尴尬，壹惯气势威严的脸面上闪现出极不自然的表情。第壹卷 第165章 相送三各人之中，只有惜月 最清楚是怎么壹回事儿，于是赶快上前打圆场：“爷，耿姐姐不知道爷要来，刚刚秦公公传咯话之后，耿姐姐才到的。平时，惜月和耿姐姐最 要好，相互之间走动从来也不用事先约定。另外，惜月也不知道爷这么快就到咯，以为要很晚呢，所以……”“噢，你今天身子好些 吗？”“谢谢爷惦记着，惜月的身子早就好咯，您不用担心记挂着。”“那就好。嗯，你们继续聊着吧，爷先走咯。”韵音壹见自己坏咯爷和 惜月妹妹的好事，后悔不已，赶快急急地表白：“不用，爷，您不用走。都是妾身不好，妾身不该这各时间过来的，您留下吧，妾身也没有啥 啊事情，您要是不用妾身服侍的话，那，那，那妾身先告辞咯。”“爷还有别的事情。”说完他就唤咯秦顺儿进来。眼着着爷执意要走，惜月、 韵音、秦顺儿、春梅、碧荷五各人全都急急慌慌地去送爷。五各人送到院门口，惜月先开咯口：“爷，谢谢您还总惦记着惜月，惜月

第2课时 ΔH 大小比较及热化学方程式的再书写[核心素养发展目标] 1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法，建立反应热大小比较以及热化学方程式书写的认知模型，并能运用模型解决有关问题。

2.科学态度与社会责任：了解盖斯定律对反应热测定的重要意义，增强为人类科学发展而努力的意识与社会责任感。

一、ΔH 的大小比较1．看ΔH 正负号吸热反应ΔH >0，放热反应ΔH <0，可判断吸热反应的ΔH >放热反应的ΔH 。

2．看化学计量数同一化学反应：ΔH 与化学计量数成正比例如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－a kJ·mol －12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－b kJ·mol －1 可判断：b ＝2a ，所以ΔH 1>ΔH 2。

3．同一反应，物质的聚集状态不同 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2由物质的能量(E )的大小知热量：Q 1>Q 2，此反应为放热反应，则ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1，ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1，则ΔH 1<ΔH 2。

4．看反应联系比较两个反应之间的关系例如：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2可判断：C(s)――→ΔH 1CO 2(g)； C(s)――→ΔH 2CO(g)――→ΔH 3CO 2(g)ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 1，又因为ΔH 3<0，所以ΔH 2>ΔH 1。

1．已知：C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH ＝－1.9 kJ·mol －1 C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH2 根据上述反应所得出的结论正确的是( ) A ．ΔH 1＝ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2C ．ΔH 1<ΔH 2D ．金刚石比石墨稳定答案 C解析 已知：C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH ＝－1.9 kJ·mol －1，则相同量的金刚石和石墨相比较，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则ΔH 1<ΔH 2<0，能量越低越稳定，则石墨稳定，故C 正确。

一、△H产生原因及计算 1.△H产生原因 宏观：H反应物 ≠ H产物
微观：E反应物断键吸 ≠ E产物成键放
吸热反应△H>0 放热反应△H<0
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、△H产生原因及计算 2.△H计算
△H=E反应物键能 —E产物键能=H产物 —H反应物 能量越低---键能越大----物质越稳定 计算时注意 键个数、物质系数
1. 热化学方程式与普通方程式的异同点 2. 说出下列热化学方程式表示的意义 ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
催化剂
②N2(g)+3H2(g) 5000C 302MNPaH3(g) ΔH= - 38.6kJ/mol
3.通过课本P4，分析热化学方程式ΔH与何有关
二、热化学方程式 1.书写 (1)注明T、P（250C 即298K，101kPa时不注明）
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 习惯不注T、P (2)注明物质的状态（s、l、g、aq） (3)不标 ↑ ↓不写反应条件(如加热、点燃、催化剂) (4)化学计量数（整数、分数均可） 一般系数为最简整数比 或 根据题目要求
6.
以上两个反应分别为吸热反应还是放热反应？
两个反应的△H 0？（>、<）
吸热、放热
>、 <
二、下列热化学方程式表示的含义? ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ/mol
追问：此条件下向密闭容器中充入1molN2(g)和 3molH2(g)，放出热量与 38.6kJ大小关系？ 少于 38.6kJ
反应热、焓变、热化学方程式
化学反应必然伴随能量的变化，化学能转 化为热能、电能、光能等等，主要以热能为主。

专题二 焓变的大小比较知识梳理一、ΔH 大小比较时注意事项ΔH 是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比。

1．吸热反应的ΔH 为“＋”，放热反应的ΔH 为“－”， 所以吸热反应的ΔH 一定大于放热反应的ΔH 。

2．放热反应的ΔH 为“－”，所以放热越多，ΔH 越小。

二、常见的几种ΔH 大小比较方法(1)如果化学计量数加倍，ΔH 的绝对值也要加倍 例如，H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－a kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－b kJ·mol －1，其中ΔH 2＜ΔH 1＜0，且b ＝2a 。

(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同 在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)放热吸热A(l)放热吸热A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E (g)＞E (l)＞E (s)，可知反应热大小亦不相同。

如S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同 如C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1 C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(4)根据反应进行的程度比较反应热大小①其他条件相同，燃烧越充分，放出的热量越多，ΔH 越小，如C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。

②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH 的绝对值。

如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ ，但ΔH 仍为－197 kJ·mol －1。

第1课时 化学反应的焓变 热化学方程式1．焓变与反应热(1)焓与焓变①焓(H )：与________有关的物理量。

②焓变(ΔH )：生成物与反应物的________差，决定了某一化学反应是吸热反应还是放热反应。

常用单位是__________(或________)。

(2)反应热①定义：化学反应过程中所________的能量。

②与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变，单位是________。

(3)ΔH 与吸热反应、放热反应的关系①表示方法： [放热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0吸热反应，ΔH 为“________”或ΔH________0②实例：1 mol H 2与0.5 mol O 2完全反应生成1 mol 液态水时放出285.8 kJ 的热量，则该反应的焓变ΔH ＝_______________________________。

2．化学反应中能量变化的原因：(1)微观角度①化学反应的本质________能量E 1↑反应物――――――――→旧化学键断裂新化学键形成生成物 ↓________能量E 2②化学键变化与反应热的关系若E 1>E 2，反应吸收能量，ΔH >0，为________反应；若E 1<E 2，反应放出能量，ΔH <0，为________反应。

(2)宏观角度从物质内能上分析，如果____________所具有的总能量大于________所具有的总能量，反应物转化为生成物时________能量，这就是________反应。

反之，则为________反应。

3．热化学方程式(1)定义：表明反应所________________的热量的化学方程式。

(2)意义：热化学方程式既表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_____变化。

例如H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，表示在25 ℃、101 kPa 时，________H 2与________O 2完全反应生成________水时________的热量是285.8 kJ 。

1.标准状况下，11.2L氢气燃烧生成液态水放热14
2.9kJ，表示该反应的热化学方程式是
2.在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) △H=—572kJ/mol
CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液) △H=—890kJ/mol
由1mol H2和3mol CH4所组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，放出的热量为
3.已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(气) △H=—Q1kJ
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) △H=—Q2kJ
下列关系正确的是（）A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=2Q3 D.Q2=2Q3
4.比较下列各组热化学方程式中Q2与Q1的大小
A. 2H2(气)+O2(气)=2H2O(气) △H=—Q1
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液) △H=—Q2
B. S(气)+O2(气)=SO2(气) △H=—Q1
S(固)+O2(气)=SO2(气) △H=—Q2
7. 1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体时，放出热量283kJ.则g CO完全燃烧时放出4186.8 kJ热量。

8. 4g硫粉完全燃烧放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是
9.已知CaCO3(固)=CaO(固)+CO2(气) △H=+177.7kJ
C(固)+O2(气)=CO2(气) △H=—393kJ
把1t石灰石燃烧成生石灰需要多少热量？若这些热量全部由碳燃烧(生成CO2)时放出的热量来供给，问理论上要消耗多少克碳？
1。

焓变的大小比较及热化学方程式笔记《焓变的大小比较及热化学方程式笔记》同学们，今天咱们来一起好好唠唠化学里的焓变大小比较以及热化学方程式。

一、焓变是啥？焓变啊，简单理解就是化学反应过程中的能量变化。

这就好比你去买东西，买东西之前你手里有一定的钱（初始能量），买完东西后你手里剩下的钱和之前不一样了（最终能量），这个差值就是焓变。

化学反应的时候呢，也是这样，反应物有自己的能量，反应完变成生成物又有了新的能量，这两者之间的差就是焓变（ΔH）。

二、焓变大小比较1. 反应类型- 对于放热反应和吸热反应来说，这个就很好区分。

放热反应就像你在冬天抱着个暖水袋，暖水袋把热量给你，你感觉到暖和了，那这个反应过程中是向外界放出热量的，它的焓变（ΔH）是小于0的。

比如说燃烧反应，像木头燃烧，这个过程中放出大量的热。

- 吸热反应呢，就像你冬天冷的时候，想让自己暖和，你得从外界吸收热量，比如冰融化成水这个过程，它要从周围环境吸收热量才能完成这个转变，这种反应的焓变（ΔH）是大于0的。

2. 反应条件和物质的状态- 反应条件也会影响焓变大小。

咱们可以把反应条件想象成是做饭时候的火候。

如果是同样的食材（反应物），大火（更剧烈的反应条件）下做饭，可能和小火（温和的反应条件）下做饭消耗的能量不一样。

比如说，在高温下进行的反应可能比在低温下进行的反应焓变要大一些，因为高温下原子们都更“兴奋”，能量变化也就更大。

- 物质的状态也很关键。

咱们可以把物质的状态类比成人的状态。

固体就像人在睡觉，能量比较低；液体就像人在散步，能量比固体的时候高一点；气体就像人在跑步，能量最高。

当物质从一种状态变成另一种状态的时候，能量就会发生变化。

比如水从液态变成气态（蒸发），这个过程要吸收热量，焓变是大于0的。

如果在两个反应中，其他条件都差不多，但是一个反应里物质从固态直接变成气态，另一个反应里物质从液态变成气态，那前者的焓变肯定要比后者大，因为从固态到气态要跨越更多的能量等级，就像人从睡觉直接到跑步肯定比从散步到跑步消耗的能量多。

反应热与物质的聚集状态有关，即状态不同， 产生的热效应不同。
热化学方程式与普通化学方程式的区别
化学方程式 化学 计量数 状态 正负号 及单位 意义 是整数，既可表示粒 子个数，又可表示该 物质的物质的量 不要求注明 热化学方程式 既可以是整数，也可以 是分数，只表示该物质 的物质的量 必须在化学式后注明
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
一、反应热、焓变
反应热：在反应过程中所 释放 或 吸收 的能量，
以热量来表示，叫做反应热，又称为 焓变 ，符号用 ΔH表示，单位常采用kJ/mol或(kJ· mol－1)。
如何判断一个反应是吸热还是放热？
679 (1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为_______kJ 。 862 (2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为________kJ 。
ΔH1 = -5 kJ· mol-1 ΔH2 = -10 kJ· mol-1
每摩尔反应放出5kJ的热量
每摩尔反应放出10kJ的热量
放出的热量：反应 2 > 反应 1 ΔH大小比较 ：ΔH1 >ΔH2
比较ΔH大小，要连同“＋”、“－”包含在内
二、热化学方程式
1．概念：能表示 参加反应的物质的量 和反应热
无
表明了化学反应中的 物质变化
必须注明
不仅表明了化学反应中 的物质变化，也表明了 化学反应中的能量变化
的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反 应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
思考题
化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数或原
子数，因此可以为非整数。
思考题 2
为什么书写热化学方程式时要注

热化学方程式•热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。

例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。

•热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题：1．注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。

△H的单位一般为kJ／moJ。

2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。

因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。

绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。

3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。

因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。

气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。

4．注意热化学方程式的化学计量数(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

热化学反应方程式的书写及计算正确计算的前提是能够正确的书写热化学反应方程式：一、热化学反应方程式的书写注意事项①焓变数值应该与热化学方程式的计量系数对应。

②正确书写焓变数值正负号，当反应放热时ΔH＜0当吸热时ΔH＞0。

③正、逆反应的焓变数值相反。

焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。

(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。

(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。

(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。

[注意]①焓是与内能有关的相对比较抽象的一种物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。

②物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。

3．吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)从常见反应类型的角度分析4．活化能与反应热的关系(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

(2)在无催化剂的情况下，E 1为正反应的活化能，E 2为逆反应的活化能，即E 1＝E 2＋|ΔH |。

5．热化学方程式 (1)概念表示参加反应的物质的物质的量和反应热关系的化学方程式。

(2)意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，表示在25 ℃和101 kPa 下，1 mol 氢气和0.5 mol 氧气完全反应生成1 mol 液态水时放出285.8 kJ 的热量。

(3)书写步骤(4)注意事项①热化学方程式不注明反应条件。

②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s 、l 、g 、aq 等标出物质的聚集状态。

而在书写同素异形体转化的热化学方程式时，由于不同单质可能用同一元素符号表示(如金刚石与石墨都用C 表示)除了注明状态外，还要注明名称。

③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH 必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(1) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

分别向1 L 0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸、恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、下列关系正确的是( )A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH2<ΔH3C.ΔH1<ΔH2＝ΔH3D.ΔH1＝ΔH2<ΔH3解析三者都是放热反应、ΔH均小于0、浓硫酸遇水放热、所以浓硫酸对应的反应放热最多、ΔH最小。

②和③的反应均为稀的强酸和强碱的中和反应、且反应的物质的量相同、所以二者相等。

答案 C学习任务二、热化学方程式的书写与正误判断【问题思考】在化学反应中、既有物质的变化又有能量的变化、用一个什么样的化学用语来表示呢？提示热化学反应方程式。

【名师点拨】1.热化学方程式书写基本步骤2.书写热化学方程式应注意的问题请回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式：________________________ __。

(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：_______ _______________________________________________________________________________________________________。

(3)写出硒化氢在热力学标准状况下、发生分解反应的热化学方程式：__________________________________________ _____________。

答案(1)(2)非金属元素氢化物越稳定、ΔH越小(3)H2Se(g)===Se(s)＋H2(g) ΔH＝－81 kJ·mol－113.化学键的键能是原子间形成(或断裂)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·moL－1、S—S：266 kJ·moL－1、S===O：522 kJ·moL－1、H—O：464 kJ·moL－1。

量
ΔH＝
成 键 释 放 能 量
反应进程
任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献上表示为：
200℃
H2(g) + I2 (g)
思考3：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？
答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要 冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会 使溶液的总质量增加，而导致实验结果误差。
3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入 下表。
3、书写热化学方程式的注意事项
1、标条件（一般不写催化剂，点燃，加热也不写）
注明反应的温度和压强。但在 25℃ 101kPa时进行 的反应可不注明。(普通化学方程式不需注明温度和压 强。)
如H1H244不22((.19gg注.8k))++Jk明/JI12m2/条(mOgo2件)ol(1=2lg0，0=1)0k==℃P即=a=H指=2=:O22(Hg5)I℃(g△)1H△.=0H－1=×－105Pa；
===BaSO4↓＋2H2O、CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑、CH3COOH＋OH－
===CH3COO－＋H2O。
在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH= – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) ΔH= – 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完 全燃烧时放出的热量为多少。

化学反应中的焓变和反应热化学反应是物质转化的过程，而焓变和反应热则是这一过程中的重要热力学参数。

本文将从理论角度分析焓变与反应热的概念、计算方法以及意义。

一、焓变的概念与计算方法焓变是指化学反应发生过程中系统内部能量的变化。

化学反应可分为放热反应和吸热反应，放热反应表示系统向外界释放能量，吸热反应则表示系统从外界吸取能量。

焓变可以通过实验测定或计算得出。

焓变的计算方法有多种，其中最常用的是利用反应物和生成物的摩尔生成焓之差来计算。

根据焓变的定义，可以得到以下公式：ΔH = ΣnH（生成物） - ΣmH（反应物）其中，ΔH表示焓变，n和m分别为生成物和反应物的摩尔数，H 为物质的摩尔生成焓。

二、反应热的概念与意义反应热是指化学反应发生过程中释放或吸收的热量。

它可以通过实验测定焓变来得到，也可以在一定条件下直接测定反应过程中的温度变化，然后计算出反应热。

反应热有助于了解化学反应的能量变化情况，它是评价反应物质组成变化及反应条件变化对反应热的影响的重要指标。

反应热的大小与反应类型、反应物质的性质、反应条件等因素有关。

三、焓变与反应热的关系焓变与反应热是密切相关的热力学参数。

根据热力学第一定律，焓变等于系统所吸收的热量与所做的功之和。

即：ΔH = Q - W其中，ΔH表示焓变，Q表示热量，W表示功。

对于常压条件下的化学反应，反应热等于焓变。

反应热为正值时表示反应为吸热反应，反应热为负值时表示反应为放热反应。

四、焓变与反应速率的关系焓变还与反应速率密切相关。

反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。

一般来说，放热反应的活化能较低，分子运动更加剧烈，反应速率较快；而吸热反应则需要克服较高的活化能，反应速率较慢。

由于焓变反映了反应过程中的能量变化，因此可以通过调节化学反应的焓变来控制反应速率。

例如，通过加热可以提高反应物的动能，并加快反应速率。

结论本文从理论角度探讨了化学反应中的焓变与反应热。

焓变是化学反应中系统内部能量变化的量度，可以通过实验测定或计算得出；反应热是反应过程中释放或吸收的热量，与焓变密切相关。

微专题(二) 焓变的大小比较一、ΔH 大小比较时注意事项ΔH 是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比。

1．吸热反应的ΔH 为“＋”，放热反应的ΔH 为“－”，所以吸热反应的ΔH 一定大于放热反应的ΔH 。

2．放热反应的ΔH 为“－”，所以放热越多，ΔH 越小。

二、常见的几种ΔH 大小比较方法(1)如果化学计量数加倍，ΔH 的绝对值也要加倍例如，H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－a kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－b kJ·mol －1，其中ΔH 2＜ΔH 1＜0，且b ＝2a 。

(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)放热吸热A(l)放热吸热A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E (g)＞E (l)＞E (s)，可知反应热大小亦不相同。

如S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同如C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(4)根据反应进行的程度比较反应热大小①其他条件相同，燃烧越充分，放出的热量越多，ΔH 越小，如C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。

②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH 的绝对值。

如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol －1，向密闭容器中通入2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ ，但ΔH 仍为－197 kJ·mol －1。

微专题1 焓变大小比较1．ΔH 大小比较时注意事项ΔH 是有“＋”“－”符号的，比较时要带着符号。

(1)吸热反应的ΔH 为“＋”，放热反应的ΔH 为“－”。

所以吸热反应的ΔH 一定大于放热反应的ΔH 。

(2)放热反应的ΔH 为“－”，所以放热越多，ΔH 越小。

2．常见的几种ΔH 大小比较方法(1)如果化学计量数加倍，ΔH 的绝对值也要加倍例如，H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－a kJ·mol －1； 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－b kJ·mol －1，其中ΔH 2＜ΔH 1＜0，且b ＝2a 。

(2)同一反应，反应物或反应产物的状态不同，反应热不同；在同一反应里，反应物或反应产物状态不同时，要考虑A(g)放热吸热A(l)放热吸热A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E (g)＞E (l)＞E (s)，可知反应热大小亦不相同。

如S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同如C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(4)根据反应进行的程度比较反应热大小①其他条件相同，燃烧越充分，放出的热量越多，ΔH 越小，如C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。