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第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。
(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。
②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。
其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。
总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
与水反应：②与碱反应：③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。
和CO2的性质相似④还原性：⑤氧化性：⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。
HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。
(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。
易溶于水，放出大量的热。
稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
能够与很多物质发生氧化还原反应。
[经典例题]例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋12O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。
城东蜊市阳光实验学校高一化学第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一.教学内容：第3章第3节硫的转化二.教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、理解酸雨的成因、危害和防护措施三.教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四.知识分析〔一〕自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化〔1〕硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
〔2〕自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或者者硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反响，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、硝等。
2、认识硫单质〔1〕物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或者者淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
〔2〕化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有复原性。
①氧化性与金属：Fe＋S∆FeS2Cu＋S∆Cu2S2Na＋S＝Na2S(研磨)Hg＋S∆HgS与非金属：H2＋S∆H2S2S＋C∆CS2黑火药的爆炸：S＋2KNO3＋3C 点燃K2S＋3CO2↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反响可知，氯气的氧化性大于硫。
②复原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S＋O2点燃SO2考虑：以下反响表现了硫的什么性质：3S＋6NaOH △2Na2S＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，假设洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？〔解答：此反响表现了硫的氧化性和复原性；可以用CS2洗涤或者者用热碱液洗涤。
考点30 含硫物质间的转化【知识梳理】一、含硫物质之间的转化 1．硫元素的常见价态及含硫物质常见化合价含硫物质 －2 H 2S 、HgS 、FeS0 S＋4 SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3、NaHSO 3＋6SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 42．硫单质及其化合物的相互转化硫元素的常见化合价有－2，0，＋4，＋6，预测硫单质既有氧化性，又有还原性。
S －2←―――――体现氧化性S 0―――――→体现还原性S ＋4或S ＋6二、含硫物质之间的转化规律(1)转化原理 ①硫元素常见价态及其转化关系S －2S 0S ＋4S ＋6①通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
①低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需加入还原剂。
(2)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示硫单质及其化合物之间的转化规律邻位价态原则：当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O ，2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O 。
2．含硫物质的连续氧化规律（1）硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4（2）不同价态含硫物质间的转化上图物质间的转化可以通过不同的反应来实现，可以是元素化合价变化的氧化还原反应(对应图中横向箭头表示的转化)，也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(对应图中纵向箭头表示的转化)。
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
高一化学知识点总结必修一 3.3硫的转化(总5页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除硫的转化一、自然界中硫的转化1、硫元素的存在形式：硫元素广泛存在自然界中。
海洋、大气、地壳中乃至动植物体内，均含有硫元素2、硫元素的转化：二、硫单质：1、物理性质颜色：黄色或淡黄色固体；溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS 2)中 熔沸点：均不高 俗名：硫磺 2、硫的同素异形体常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体 3、化学性质氧化性：比氧气和氯气弱，如果与变价金属反应，只生成低价，如：Fe ＋S=====△FeS 还原性：与氧气反应，生成二氧化硫，S ＋O 2=====点燃SO 24、用途主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。
三、二氧化硫1、物理性质色味态：无色，有刺激性气味的有毒气体 溶解性：易溶于水 密度：比空气大 2、化学性质(1) 酸性氧化物的通性① 与水反应：H 2O ＋SO 2H 2SO 3② 与碱反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O③ 与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2=====△CaSO 3(2) 漂白性SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。
如下图所示：溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色变红注意事项：SO 2只使品红褪色，但是只能使紫色石蕊变红，而不能使之褪色(3) 氧化还原性SO 2中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性A 、氧化性：主要是与H 2S 反应，SO 2+2H 2S3S +2H 2O ↓B 、还原性：可被多种氧化剂(如：O 2、卤素单质、HNO 3、KMnO 4、Fe 3+等)①2SO 2+O 22SO 3催化剂②Cl 2+SO 2+2H 2O2HCl+H 2SO 4③与高锰酸钾反应，使高锰酸钾溶液褪色④与Fe 3+反应,使Fe 3+变成Fe 2+,从而使溶液颜色发生变化3、实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。
硫及其化合物之间的转化一、硫的转化关系1.自然界中不同意价态硫元素间的转化2.常见含硫的物质的转化3.硫的化合价与性质的关系二、不同价态硫的化合物的转化(1)价态与性质①- 2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O、Cl2等氧化剂氧化为S;②0价、+4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性;③+6价硫处于最高价态，只有氧化性。
(2)价态变化规律当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如:(3)含硫物质的连续氧化注：请完成下列关系图中序号对应的化学方程式（注明反应条件）典例剖析（2020·安徽省明光中学高一月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为__________________(2)气体X和气体Y混合产生淡黄色的烟，写出该反应的化学方程式________。
(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。
a.Na 2S +Sb.Na 2SO 3+Sc.Na 2SO 3+Na 2SO 4d.SO 2+Na 2SO 4 (4)如图为铜丝与W 的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
①反应①中体现的浓硫酸的化学性质是________。
想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝，使其脱离溶液 b.撤去酒精灯 c.拔去橡胶塞倒出溶液 ②装置④中品红溶液的作用是________，棉花团的作用__________。
③反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式__________。
精选习题1．（2020·大庆外国语学校高一月考）下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ） A ．H 2B ．H 2SC ．SO 2D ．Cl 22．（2020·山东省微山县第二中学高一月考）下列说法正确的是( )A ．单质2O+−−−→氧化物2+H O−−−→酸或碱+NaOH HCl −−−−−→或盐，铁单质可以按上述关系进行转化B ．若a 、b 、c 分别为S 、SO 3、H 2SO 4，则可以通过一步反应实现如图所示的转化C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置D ．单质硅常用于制造光导纤维3．（2020·安徽省屯溪一中高一开学考试）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2 C．反应③④⑤均属于氧化还原反应D．工业上可利用反应②和反应④回收SO24．（2020·甘肃省张掖市第二中学高一开学考试）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
