鲁科版高中化学必修一《硫的转化》.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3节 硫的转化第1课时 自然界中的硫(1)氧的同素异形体有O 2和O 3，碳的同素异形体有金刚石、石墨和C 60。

(2)完成下列化学方程式：①Fe 与Cl 2反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，生成棕色烟。

②Cu 与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，生成棕黄色烟。

(3)硫在空气中燃烧方程式为：S ＋O 2=====点燃SO 2。

火焰呈淡蓝色，SO 2溶于水生成H 2SO 3。

一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。

二、认识硫单质 1．物理性质 同素异形体 俗名 颜色 状态 溶解性熔沸点 斜方硫单斜硫硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶CS 2较低2．化学性质(用化学方程式表示)1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。

答案：①—C ②—D ③—A ④—A ⑤—B ⑥—B ⑦—D ⑧—D 2．试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：硫易溶于CS 2，可以先用CS 2洗涤，后再用水冲洗。

3．在相同条件下，Fe ＋S=====△FeS,2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，试分析S 和Cl 2氧化性强弱。

分析：Fe 分别被S 和Cl 2氧化为＋2，和＋3，说明得电子能力Cl 2＞S ，故氧化性Cl 2＞S 。

答案：Cl 2＞S硫单质的氧化性和还原性硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。

1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。

2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。

自然界中的硫各位老师好！今天我说课的内容是鲁科版高中化学必修1第三章第三节《硫的转化》（第1课时）---自然界中的硫一．教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。

因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。

本章所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。

并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。

这节课内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素及其家族成员有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。

（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性。

二．教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求和学生情况确定如下教学目标[知识与技能]1．让学生初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系。

2．认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途。

[过程与方法]1.巩固研究物质化学性质的方法和思路。

2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。

教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性三、学情和教法学生在前面氯气、碳的多样性、氮的循环的学习中，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习硫的转化不会感到有太大的困难。

硫的转化思路分析硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的元素之一。

硫元素有多种价态：－2价、0价、＋4价、＋6价。

含不同价态的硫元素的物质之间的转化是本节教材讨论的重点。

1．引导学生对照课本P84图3－3－2火山喷发的景象，以火山喷发为中心从气体、地表、地下及温泉四个角度分析不同价态的硫元素之间的转化。

2．教材以S→SO2→SO3→H2SO4为主线，通过化学实验观察、分析、综合、推论、概括出不同价态硫元素间的转化。

研究本部分内容时，要突出实验，同时要注意引导学生运用氧化还原反应的有关规律，指导本部分内容的学习。

3．重点介绍了接触法制硫酸的历史，使学生比较清晰地认识到科学发展的历程，激发学生研究性学习的信心和兴趣。

在此基础上，学习接触法制硫酸的流程，使同学们认识到科学是在不断地发展完善的。

4．伴随着科学的进步，同时也带来了环境的污染。

课本介绍了酸雨问题及其防治。

知识链接汽车尾气净化的有关方法用甲醇代替汽油；我国汽车数量越来越多，汽车尾气污染问题日益严重。

目前已从80～90年代的煤烟型大气污染特征转向煤烟一汽车尾气混合型大气污染特征。

可应用甲醇、液化气等干净的代用燃料代替汽油，将明显降低NO x的排放。

甲醇分子含有氧，比不含氧的汽油，易于燃烧完全，从而较少排放NO x。

用燃气代替汽油：近几年，大街上时髦燃气大巴士，这实在是好事。

与汽油相比，燃烧产物中氮氧化物减少39％；二氧化硫减少90％；一氧化碳减少97％。

无疑，对控制酸雨是有利的，而且是目前能够实现了的。

汽车尾气净化：汽车安装尾气净化器，实施尾气催化净化，将NO x转化为中性的、无污染的氮气，排向大气。

城市应呼吁着力发展公共交通，适度限制私人汽车发展等。

发展有高效内燃机的新型汽车，适时报废尾气排放未达标的车型。

电动公共汽车：日前，美国通用汽车公司生产的新型电动汽车业已面市，并在加利福尼亚和亚利桑那州投入使用。

据称，此举可使全美国污染最严重的洛杉矶市在净化空气的斗争中反败为胜。

高中化学学习材料唐玲出品第三节硫的转化1．(2009·山东理综，13)下列推断合理的是( )A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液退色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水退色后加热也能恢复原色解析：金刚石的组成元素是C，C与O2在点燃的情况下发生反应，故B项错误；C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反应，C项错误；D项，SO2与溴水发生氧化还原反应，生成H2SO4和HBr，加热不能恢复原色，故D项错误。

答案：A2．下列物质能使品红溶液退色的是( )①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤分析：此题考查了有色物质的退色原理，做好此类题目，必须了解使有色物质退色的常见物质，同时要掌握退色原理。

解析：②、③、⑤是利用氧化性使品红退色，SO2是进行化合反应，活性炭是利用吸附性，本题答案为D。

答案：D3．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片，加热使之反应。

则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A．小于0.45 mol B．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol△分析：Cu与H2SO4的反应必须抓住反应的本质，即：Cu与浓H2SO4在加热条件下反应为：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反应，这是由Cu、浓H2SO4、稀H2SO4的活泼性决定的，同时注意量变到质变的关系，也就是说当浓H2SO4随反应进行变为稀H2SO4时，H2SO4虽然还有，反应也不会再进行。

解析：n (H 2SO 4)＝0.05 L ×18 mol ·L －1＝0.9 mol 。

高中化学学习材料唐玲出品《硫的转化》一、选择题1. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164kg B．2.5mol C．2500mol D．2500g/mol2. 二氧化硫和氯气均有一定的漂白作用，前者是因为它与水生成的亚硫酸可与有色有机物加成得到无色物质，其过程可逆：后者是因为它与水作用生成的次氯酸具强氧化性氧化有色物，其过程不可逆。

若将相同条件下等体积的这两种气体混合后通入到溶有品红和硝酸钡的水中，能观察到的现象是A．溶液很快褪色 B．溶液不褪色 C．出现白色沉淀 D．无明显现象3. 为了提高SO2的转化率，通常通入过量的空气，使SO2充分和O2反应，则从接触室导出的混合气体含有A．SO3、O2B．SO3，O2，N2C．SO3，SO2，O2，N2D．SO3，N24. 除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过A、水B、NaHSO3饱和溶液C、NaHCO3饱和溶液D、98.3%浓硫酸5. 为了降低硫氧化物造成的空气污染，可以在含硫的燃料中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为A． B．C．D．6. 接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是A．防止催化剂中毒 B．提高反应效率C．提高SO2转化率 D．防止环境污染7. 工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是A． B． C．D．浓8. 在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是A． B．稀 C．浓 D．9. 我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下左表所示。

浓度限值/（mg·m－3）分组第一小组第二小组一级标准二级标准三级标准抽气次数1001200.150.500.70SO2含量/（mg·m－3）0.0640.53该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。

第三节 硫的转化一、教材分析 （一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。

而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。

本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。

然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。

教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。

2、注重三维目标的培养。

教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。

从而实现三维目标的培养。

二．教学目标 （一）知识与技能目标硫元素在自然界中的存在和转化认识硫单质 生产、生活中不同价态硫元素间的转化 实验室探究不同价态硫元素间的转化接触含硫元素的物质以及它了解硫磺的主要性质了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫的主要性质硫酸的工业生产，酸雨及其防治1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。