高一【化学(鲁科版)】硫的转化(2)-学习任务单

少壮不努力,老大徒伤悲
第3节硫的转化第2课时学案
[教学目标]
1。

使学生掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化；了解二氧化硫的性质。

2。

培养学生设计实验、分析问题、解决问题的能力。

[预备知识]
1。

常见的氧化剂有________________________________________________ 常见的还原剂有________________________________________________
2.含+4价硫元素的物质__________________________
含+6价硫元素的物质__________________________
0价、+4价、+6价硫元素在氧化还原反应中会表现出什么性质?
[选择试剂]
[实验探究]
0价+4价
+4价→ +6价
[思考]1.根据实验用图示方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系
2.通过实验总结二氧化硫和浓硫酸的性质
3.在实验过程中,你遇到了哪些问题?
4.你还能实现其他含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗?
只要找到到合适的氧化剂和还原剂就可以实现.
[小结]
[当堂检测]
1.写出写出下列反应的化学方程式
H2S＋SO2=
SO2＋O2=
H2SO4(浓)＋S=
SO2＋NaOH=
2.下列物质间的肥应中,二氧化硫中硫元素表现出还原性的是( )
A.二氧化硫与水
B.二氧化硫与氧气
C.二氧化硫与硫化氢
D.二氧化硫与氢氧化钠
答案:2.B。

高中化学第3章第3节硫的转化（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1. 熟练掌握浓硫酸的性质，能够运用氧化还原思想理解浓硫酸的强氧化性。

2. 独立思考，小组合作，通过实验探究出不同价态硫元素之间的相互转化的关系。

3. 激情投入，认识硫的化合物在生产生活中的应用。

【使用说明与学法指导】1．认真阅读教材P87-90，划出重要知识，明确浓硫酸的用途及不同价态硫的转化的方法以、酸雨的形成及其防治。

所有同学都必须规范完成学案自主学习部分，并记熟基础知识。

2．结合课本和所学知识独立思考，用红笔标记或写出自学过程没能解决的问题或新生的疑问，准备课上讨论或质疑。

3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。

标有★的训练题目C层不做。

预习案1. S的价态有哪些,请列举出对应价态的物质及类别。

2. 如何稀释浓硫酸？3. 稀硫酸有哪些化学性质？用化学方程式分类表示。

【预习自测】1. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是（）A.常温时都能与铁发生反应，放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能做气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？探究点一：不同价态硫元素间的转化(育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。

)【方法导引】探究不同价态硫的转化实际上是探究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。

可供选用的实验试剂：（1）常见的氧化剂：新制氯水、酸性KMnO4溶液、硝酸、浓硫酸、氧气；（2）常见的还原剂：硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、Cu片、Fe粉、木炭、硫化钠溶液；（3）其它试剂：NaOH溶液、品红溶液、蒸馏水，其中含有硫元素的物质有：浓硫酸、硫黄、亚硫酸钠、氢硫酸、硫化钠。

【实验设计思路】根据氧化还原思想，要实现由低价态到高价态的转化，就要寻找合适的氧化剂；要实现由高价态到低价态的转化，就要寻找合适的还原剂；【小结】1. 用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

《硫的转化》一、教学内容分析本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。

在了解含硫物质在自然界中转化的基础上,引导学生探究在实验室如何实现不同价态硫元素之间的转化,运用氧化还原的理论来了解二氧化硫等含有硫元素物质的性质。

二、学生学习情况分析学生初步了解在实验室中开展探究活动的一般方法和步骤，对实验探究充满兴趣。

但在探究过程中会遇到一些问题，如实验设计太泛、操作不规范、现象不明显、时间控制不当等【知识与能力目标】1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

【过程与方法目标】通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

【情感态度价值观目标】1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。

【教学重点】硫、二氧化硫的主要性质。

【教学难点】探究不同价态硫元素之间的相互转化。

多媒体课件等。

一、硫酸的物理性质纯净的硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

二、浓H2SO4的特性1．吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。

2．脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按 2∶1的比例脱出生成H2O。

3．强氧化性：三、酸雨的形成1．酸雨：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落。

第三章 自然界中的元素第2节 硫的转化第1课时 自然界中的硫【学习目标】1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。

2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。

【知识清单】一、自然界中的硫1．硫元素的存在。

在自然界中，硫元素既以游离态存在，又以化合态存在。

硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。

2．自然界中不同价态的硫元素间的转化。

二、认识硫单质1．存在：硫单质俗称硫黄，常见的硫单质有单斜硫和斜方硫，两者互称为同素异形体。

2．物理性质。

颜色：黄色或淡黄色；状态：固态；溶解性：不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS 2)中易溶；熔、沸点：不高。

试管壁残留硫黄，如何清洗？答案：用少量CS 2溶解或用热的NaOH 溶液洗涤除去。

3．化学性质。

硫单质的化合价是0价，处于中间状态，既可以被氧化又可以被还原。

(1)与非金属的反应。

一定条件下，S 能与O 2等非金属反应，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，产物中硫的化合价为＋4价，体现了硫的还原性。

(2)与金属的反应。

一定条件下，S 能与Fe 等金属反应，化学方程式为Fe ＋S=====△FeS ，产物中硫的化合价为－2价，体现了硫的氧化性。

Cl 2和S 的氧化性谁的更强？答案：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，铁、铜为变价金属，当与Cl 2反应时，均显示较高价态；而与S 反应时，均显示较低价态，所以可以得出Cl 2的氧化性比S 的强。

4．用途。

主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。

【对点训练】1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。

2．下列反应中，硫表现还原性的是( )A ．硫与氧气B ．硫与氢气C ．硫与铁D ．硫与铜A 解析：硫与氢气、铁、铜反应，硫元素化合价都是由0价→－2价。

一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。

而不一样价态硫元素间的转变正好可以体现各样含硫物质的氧化性和复原性。

本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。

而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。

（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。

教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。

2、着重三维目标的培育。

教材经过活动研究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。

进而实现三维目标的培育。

二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，可以提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。

（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；归纳实验结果的能力。

课题：硫的转变枣庄八中南校课型：复习课教课模式：剖析、概括、合作沟通教课手段：多媒体协助教课教课目的：、认识硫单质及其重要化合物的主要性质及应用、认识硫单质及其重要化合物对环境质量的影响、认识浓硫酸的物理性质和化学性质。

、掌握硫酸根离子和亚硫酸根离子的查验。

、认识硫的氧化物对大气的污染及其防治。

知识梳理：一、硫单质(俗称硫黄)．物理性质硫单质是固体，硬度，于水，于酒精，于二硫化碳，熔点和沸点。

常有的硫单质的同素异形体有。

．化学性质()与大多半金属反响与反响的化学方程式为。

与反响的化学方程式为。

()与某些非金属反响与反响的化学方程式为。

与反响的化学方程式为。

()与强氧化剂反响与浓硫酸反响的化学方程式为。

与浓硝酸反响的化学方程式为。

．用途硫单质是生产，制造等。

思虑：．你能从哪些实例推知氧化性：>?[提示]()与变价金属反响。

与变价金属反响生成高价态化合物，与变价金属反响生成价低态化合物；()氢化物的稳固性：>；()置换反响＋＋↓；()最高价含氧酸的酸性：>等。

、内壁粘有硫单质的试管怎样除掉？知识、内壁粘有硫单质的试管能够用或溶液清洗。

拓展与在常温下就能进行，且能使显高价。

利用和的反响能够除去温度计、气压计、血压计等被打破后汞的迫害，所以，汞不慎洒落在地面上，要立刻翻开门窗通风，并尽量想法采集起来，剩余的部分，可覆灭盖硫粉办理，免得汞蒸气中毒。

【例】以下对于硫的表达不正确的选项是（）、可用热碱冲洗试管内壁附着的硫、硫与金属反响时，硫作氧化剂、硫与铁在加热条件下可发生反响生成、硫与非金属反响时，硫既可能作氧化剂也可能作复原剂【分析】此题考察硫的物理性质和化学性质。

答案选.因为硫与铁反响生成二、重要的含硫化合物．二氧化硫()物理性质二氧化硫是色，有气味的毒气体，密度比空气，液化，溶于水(∶)。

()化学性质①酸性氧化物的通性．与碱反响与溶液反响的化学方程式：少许时：。

过度时：。

．与碱性氧化物反响少许时，如与反响的化学方程式为。

鲁科版必修1：第三章自然界中的元素第三节硫的转化预习学案第2课时设计人：莱芜四中吕荣海20009.12.7学习目标：1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、还原性、漂白性）3．掌握浓硫酸的强氧化性4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治重点难点：1．不同价态硫的转化2．二氧化硫和浓硫酸的性质学习过程：二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化（一）、预测不同价态硫元素的性质价态性质-2价的S0价的S+4价的S+6价的S用图示的方法表示不同价态硫元素的相互转化。

（二）、二氧化硫的性质1、物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水。

2、化学性质：（1）、酸性氧化物的通性：错误！未找到引用源。

与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式错误！未找到引用源。

与水反应化学方程式（2）、氧化性：如与H2S气体反应。

化学方程式（3）、还原性：如与氧气反应。

化学方程式（4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体）（三）、浓硫酸的性质（1）、吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，可以用来干燥等气体。

（2）、脱水性：（3）、强氧化性：在加热的条件下与铜反应。

化学方程式在加热条件下与C反应。

化学方程式在常温下，使、钝化。

可用或来存放浓硫酸。

三、酸雨及其防治【阅读】：自读课90页，完成下列各题。

1．酸雨的形成原理与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。

2．结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。

3．在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？我国目前主要利用的能源是煤。

假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。

你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？巩固练习：1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（）A、通入澄清的石灰水B、根据有无毒性C、用湿润的蓝色石蕊试纸D、用品红溶液2．酸雨形成的最主要原因是（）A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡B、工业上燃烧了大量含硫的燃料C、大气中二氧化碳的含量增多D、汽车排放出大量尾气3．已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A、立即褪色B、慢慢褪色C、先褪色后复原D、颜色不褪4．下列反应中SO2被氧化的是（）A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB、2H2S+SO2=3S↓+2H2OC、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl5．下列气体既具有氧化性又有还原性的是（）A．SO2B、SO3C、O2D、CO2。

3.3 硫的转化 学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1．本节知识结构不同价态硫元素间的转化，根据实际需要有三种不同的形式：实验室中、自然界中、工业生产中，无论哪一种转化，发生的都是氧化还原反应。

要应用氧化还原反应的理论、方法对其进行学习。

2．硫及其化合物的相互转化以氧化还原反应理论为依据，紧紧抓住硫元素价态变化这根主线，以元素价态变化为横行，以化合物之间的相互转化为纵列，纵横归纳，结线联网，使零碎知识系统化、规律化，记忆起来容易，使用起来方便。

(1)从横行看，不同价态的硫及其化合物通过氧化还原反应规律加以联系：(2)从纵列看，相同价态的硫的化合物通过酸碱反应规律加以联系：如：H 2SH 2S(溶液)NaHSNa 2S又如：SO 2H 2SO 3NaHSO 3Na 2SO 3(3)把以上两条知识链结合起来，即形成了硫及其化合物相互转化的完整的知识网络。

典型例题剖析1．硫及其化合物的转化典例1 A ～H 等8种物质存在如下图所示转化关系(反应条件、部分产物未标出)。

已知：A 是正盐，B 是能使品红溶液褪色的气体，G 是红棕色气体。

按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________，B________，C________。

(2)写出下列反应的化学方程式：E →F________________________________________________________________________；G →H________________________________________________________________________。

D 的浓溶液与木炭反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)检验某溶液中是否含D 中阴离子的方法是________________________________________________________________________。

第三节硫的转化第一课时自然界中的硫【学习目标：】2.认识单质硫的物理性质和化学性质。

【学习过程：】一.自然界中不同价态硫元素间的转化阅读教材85页和86页图3－3－2，答复以下问题：1.硫元素常见的化合价有哪些2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化〔画出转化关系图〕3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化〔画出转化关系图〕小结：自然界中的硫的存在状态：例题1.以下物质中，能在自然界中长期存在的是( )A. SB. NaC. FeS2D. Cl2二.认识单质硫⑴、阅读课本p86总结出硫的物理性质主要有哪些常见的硫的同素异形体有哪些⑵硫的化学性质【预测：】1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，作为一种非金属单质，从氧化复原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反响A 硫与铁反响：现象：结论：【问题】：1.Fe与S反响实验中，只加热混合物一端就能继续反响,这是为什么2.铁与硫的生成物中铁是〔+2价还是+3价〕如何验证〔生成物不溶于水而溶于稀盐酸〕能否写出与盐酸反响方程式3．写出Fe与氯气反响方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。

[小结]：因硫不如氯气氧化性强，硫与变价金属反响，一般生成〔填高或低〕价金属化合物。

【试一试：】硫能与绝大多数的金属反响，能否写出以下反响的化学方程式硫与铝反响：硫与铜反响：硫与汞反响：硫与银反响：B、硫与氧气反响现象：结论：C、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反响，写出反响的化学方程式例题2.以下物质中，能通过单质间的化合反响直接得到的是〔〕A. CuSB. FeCl2C. FeSD. Cu2S[3]用途：自读课本p87.了解硫用途。

例题3. 黑火药爆炸所发生的主要反响得化学方程式为：S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反响中硫表现什么性质能否标出电子转移的数目【课后练习：】1.以下关于表达正确的选项是〔〕A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素2．以下化合物中，不能由单质直接化合而成的是〔〕A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是〔〕A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反响时，硫被复原为—2价而氯被复原成—1价D．与同一种金属反响时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反响如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反响中硫表现的是〔〕A．氧化性 B.复原性.C.既有氧化性又有复原性D.既无氧化性又无复原性5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质6 .某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。

硫的转化【教学设计说明】：本节课位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。

本节内容是利用基本概念和氧化还原反应的基本理论知识，认识硫在自然界中的转化和单质硫的性质。

通过前面的学习，学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识，在此基础上学习硫，恰到好处。

教材对内容的处理充分体现了大视野、多角度的特点,广而不深。

为今后元素化合物的学习做了很好的铺垫.本部分内容包含两点:（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生大致了解。

（2）“认识硫单质”-—通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。

硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。

【教学目标】:[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质,从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

［过程与方法］1．通过小组实验探究硫的物理性质,培养观察、分析能力、合作学习能力;2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性,体验科学探究的过程,了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

［情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历,体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣,感受硫的性质及用途。

教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性【教学用具】药品：硫粉、酒精、二硫化碳、铁粉、双氧水、二氧化锰仪器:试管、试管夹、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网、玻璃棒、燃烧匙、集气瓶电教设备：多媒体【教学方法】实验探究、类比、总结归纳【课时安排】1课时【教学过程】:【板书设计】自然界中的硫一、自然界中不同价态硫元素间的转化二、硫单质的性质1、硫的物理性质2、硫的化学性质与金属的反应 Fe＋S＝FeS 氧化性点燃与非金属的反应 S＋O2 === SO2还原性3、硫的常见用途【教学反思】学生在学习硫元素以前,已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。