初中化学知识框架图

【初中化学知识框架图】初中化学知识结构图1、元素-----元素的概念和分类2、离子-----核外电子排布的初步知识3、相对分子量6、有关化学式的计算4、计算化合物中某种元素的质量分数5、计算化合物中各元素的质量比14、物质构成的奥秘9、化合价7、常见元素化合价8、化合价与化学式互推10、原子11、分子的概念和性质12、物质的分类13、化学式的书写、读法、意义15、溶液、溶质、溶剂19、溶液16、饱和溶液和不饱和溶液77 17、溶解度18、溶液中溶质的质量分数、溶液的配制22、氧气20、氧气的性质和用途初21、氧气的制取25、水23、水的组成、硬水和软水24、保护水资源、节约用水28、二氧化碳26、二氧化碳的制取中47、身边的化学物质27、二氧化碳的性质、用途29、PH----溶液酸碱度的表30、几种常见的碱35、酸碱盐31、几种常见的酸32、几种常见的盐化33、中和反应及其应用34、化学肥料（特性、种类）38、空气36、空气的主要成分37、防治空气污染39、金属活动顺序43、金属40、生铁和钢学41、常见金属、金属材料、合金42、金属的物理性质、化学性质44、氢气45、碳46、一氧化碳50、物质的变化48、物理变化、化学变化49、物理性质、化学性质51、反应类型--------氧化反应、还原反应57、物质的化学变化52、催化剂与催化剂作用53、质量守恒定律54、化学方程式提供的信息、书写及其配平55、利用化学方程式的计算56、综合计算题。

最系统的初中化学知识结构图总结一、基本概念和基本原理知识结构梳理溶液混合物浓溶液稀溶液溶解度饱和溶液不饱和溶液溶质质量分数质量守恒定律可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸含氧酸氧化物酸碱盐吸热现象放热现象氧化反应还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应原子结构简图元素符号离子符号化学方程式化学式化合价物质分类变化元素原子分子离子物质化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体物理变化化学变化组成结构性质物理性质化学性质溶剂溶质1、物质的组成结构（1）物质的微观构成构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。

（2）分子、原子、离子的区别与联系离子结构简图质子（3）原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个质子原子的质量。

质子②每个质子带一个单位的正电荷。

③决定元素种类。

原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

原中子②不带电荷。

③决定同类元素中的不同种原子。

子①每个电子带一个单位的负电荷。

②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 元素化学性质 的性质。

原子中：核电荷数 = 质子 数 = 核外电子 数=原子序数 相对原子质量≈质子数+阳离子：核电荷数= 阴离子：核电荷数=（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的） ①、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。

②、③常见元素及元素符号④元素符号表示的意义 品种（宏观）：表示 一种元素微粒（微观）：①表示该元素的 一个原子 ②表示该元素的相对原子质量 ⑤元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体 。

元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：氧、硅、铝、铁、钙2、化学用语（1）常见元素化合价一价氯钠钾氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝，四硅，五氮磷,二、三铁，二、四碳，二、四、六，硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价记心间。

（2）化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。

初中化学思维导图—知识点总结—中考必备！！一、走进化学世界二、我们周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘五、化学方程式六、碳和碳的氧化物七、燃料及其利用八、金属和金属材料九、溶液十、酸碱盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可从以下十个方面掌握：1、化学用语（1）电离方程式（2）物质的俗称和主要成分生石灰：CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2食盐的主要成分：NaCl纯碱、口碱：Na 2CO 3烧碱、火碱、苛性钠：NaOH胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O碳酸钠晶体：Na 2CO 3·10H 2O氨水：NH 3·H 2O2、化合物的分类3、金属活动性（1）金属活动性顺序(由强减弱)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ①金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

②金属活动性顺序的应用：排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

4、酸、碱、盐的溶解性（1）常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)：钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。

碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。

（2）八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

（3）四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)5、三个不存在的物质所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

第一单元走进化学世界a 学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。

「物理变化：没有生成其他物质的变化。

如：水的沸腾、汽物质的1油挥发、铁水铸成锅、湿衣服晾干。

变化］化学变化：生成其他物质的变化。

如：燃烧反应、铁生、锈、酒的酿制、食物腐败。

'物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如: 物质的 ＜色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、导电性、导热性。

性京 I 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如：可燃【性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性。

保存：广口瓶固体，取用：药匙、纸槽（粉末状）＜一斜二送三直立〉 镶子（块状、金属颗粒）＜一横二放三直立）〃保存：细口瓶取用：量多f 倾倒（瓶塞、瓶口、标签）量少一►胶头（垂直、悬空、不能横放或倒置） 定量一量简（平视）7吏用方法：火柴点燃，外焰加热。

注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯; 、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。

可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的：烧杯、烧瓶方法：保持试管干燥，先预热再用酒精灯的外焰均 匀加热，试管口不可对着人。

液体体积不超过试管＜容积的1/3o仪器干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股 、流下。

物质的 变化和《 性质走进化学世界化学是 一门以 实验为《 基础的 科学蜡烛燃 烧的探＜ 究’点燃前：白色固体，略有气味，质软，不溶于水，密度 不水小。

燃着时：石蜡熔化并发光发热，火焰分三层：外焰、内 焰、焰心，外层最明亮，里层最暗，火柒从中间到两端 逐渐变黑，烧杯内壁出现水珠，石灰水变浑浊。

I 熄灭后：产生白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。

人体呼出气体的探究：与空气中的气体相比，人体呼出的气体中含 有较多的二氧化碳和水蒸气，较少的氧气。

药品的取用规则（三不准原则、节约原则、处理原则、保护原贝D化学实 验的基 以操作仪器］给物质J 加热第二单元我们周囹的空军物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。

一、1、取用药品，应严格按照实验规定的用量，若没有说明用量，液体取；固体只需。

2、取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶盖______在桌子上，然后让标签对着_____，拿起瓶子，并让瓶口______试管口，使液体______地倒入试管里，取完试液后要______盖紧瓶盖，把试剂瓶放回______，并注意______向外。

3、用托盘天平称量时，应把被称量物放在天平的_____盘，砝码放在_____盘。

并注意取放砝码用___ __。

称量易潮解或有腐蚀性的药品时，必须将药品放在______里称量。

4、现有如下仪器：①量筒；②玻璃棒；③药匙；④托盘天平；⑤试管；⑥胶头滴管；⑦试管夹；⑧烧杯；⑨蒸发皿等几种仪器。

用序号填空：⑴称量固体药品可用；⑵可用于取用固体药品的是；⑶取用定量液体药品需用到；⑷用于搅拌液体的是；（5）可用于吸取和滴加少量液体的是。

（6）蒸发溶液时，需要用到；（7）用于夹持试管的仪器是，操作中它应夹在距试管口约处。

5、检查装置的气密性的步骤为：①用手握紧容器外壁；②导气管口有气泡冒出（说明气密性良好）；③将导气管一端浸入水中；④放开手后，导气管内形成一段水柱。

正确的操作顺序为。

6、给试管中的固体药品加热时，试管口应略______倾斜。

用酒精灯先使试管______受热，然后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。

给试管中的液体药品加热时，应注意液体的体积不得超过试管容积的_____，试管口不准对着____，试管要倾斜与桌面约成450角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。

用试管给药品加热，都应先擦干试管外壁的______。

注意试管底部不要跟______接触。

7、简要说明下列操作可能造成的不良后果。

⑴金属Zn粒放入竖直的试管中；⑵取用液体药品时，装药品的试剂瓶上的标签没有朝向手心；⑶用试管对固体试剂加热时管口没有略向下倾斜；⑷闻气体气味时将鼻孔直接凑到装气体的集气瓶口。

8、向酒精灯内添加酒精，不可超过酒精灯容积的，绝对禁止向燃着的酒精灯里，以免失火。

初中化学各单元知识思维导图物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2；石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱Na2C O3；烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2；石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱Na2C O3；烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O；氨水NH3.H2O。

金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>N a>Mg>A l>Zn>F e>Sn>P b(H)Cu>Hg>Ag>P t>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、C a、N a除外)。

酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：C a(O H)2(石灰水注明“澄清”的原因)、C a SO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)A g2S O4(鉴别S O42-和C l-时，不用硝酸银的原因)、M g CO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、K NO3、N aN O3、A g NO3、B aS O4不能做复分解反应的反应物。