初中化学必考知识点详细总结

必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。

- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。

- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。

5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。

6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。

- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。

二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。

- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。

- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。

3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。

4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。

2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。

初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。

一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。

2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。

2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。

三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。

3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。

四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。

五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。

2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。

3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。

六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。

2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。

八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。

2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。

九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。

2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。

完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。

2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。

原子核由质子和中子组成。

3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。

二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。

左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。

2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。

在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。

三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。

2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。

3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。

四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。

2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。

3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。

4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。

五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。

2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。

3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。

六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。

呼吸过程需要氧气支持。

初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。

7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。

8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。

三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。

10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。

13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。

14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。

五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。

16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。

17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。

六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。

20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。

七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。

22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。

八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。

24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。

25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。

初中化学考试必考知识点总结一、原子与分子1. 原子的定义：原子是化学变化中不可分割的基本单位，由原子核和核外电子组成。

2. 元素：由相同原子组成的物质称为元素，元素是物质的基本组成单位。

3. 原子的表示：用元素符号表示，如氢元素表示为H。

4. 分子的定义：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

5. 化学式：表示分子结构的符号，如水的化学式为H2O。

二、化合物与混合物1. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。

2. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

3. 纯净物与混合物的区别：纯净物具有固定的组成和性质，混合物则没有。

三、化学反应1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的方程。

2. 反应物与生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。

3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。

4. 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质与氧发生反应或失去氧。

四、酸碱盐1. 酸的定义：能够释放氢离子（H+）的物质。

2. 碱的定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。

4. 盐的定义：由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。

五、物质的状态变化1. 三种基本状态：固态、液态、气态。

2. 状态变化：物质由一种状态转变为另一种状态的过程，如熔化、凝固、蒸发、凝结等。

六、元素周期表1. 元素周期表的结构：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。

2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。

七、常见物质的性质1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

八、实验室安全与操作1. 实验室安全规则：穿戴适当的防护装备，了解并遵守实验室安全规程。

初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。

- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。

- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。

3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。

5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。

6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。

二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。

- 分为周期（行）和族（列）。

2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。

- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。

- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。

三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。

- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。

- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。

四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。

2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。

二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。

中考化学必考知识点归纳
一、基本概念与原理
1. 物质的组成
- 原子、分子、离子的定义和区别
- 元素和化合物的概念
- 物质的分类：纯净物与混合物
2. 化学反应
- 反应类型：合成、分解、置换、复分解
- 氧化还原反应的基本概念
- 酸碱反应和中和反应
3. 物质的性质
- 物理性质与化学性质
- 常见物质的颜色、状态、气味等
二、元素与化合物
1. 常见元素
- 周期表的结构
- 主要元素的名称和符号
2. 常见化合物
- 氧化物、酸、碱、盐的分类和性质
- 常见酸碱盐的制备和应用
三、化学实验基本操作
1. 实验器材的使用
- 常见化学仪器的名称和用途
- 实验操作的基本步骤和注意事项
2. 实验安全
- 实验室安全规则
- 常见化学事故的预防和处理
3. 实验设计
- 实验目的和步骤的撰写
- 实验数据的记录和分析
四、化学计算
1. 物质的量
- 摩尔概念的引入和计算
- 质量、体积、物质的量之间的关系
2. 化学反应的计算
- 反应物和生成物的量的关系
- 化学反应方程式的书写和配平
五、化学与生活
1. 化学元素与健康
- 微量元素的作用
- 常见有害物质的影响
2. 化学与环境
- 常见环境污染问题
- 环境保护的化学方法
3. 化学与能源
- 能源的分类和利用
- 新能源的开发和利用
请注意，以上内容是一个概要，具体的知识点需要根据最新的中考化学教学大纲和考试指南进行详细补充和调整。

在实际编写文档时，您可以根据需要添加或删除部分内容，并确保格式规范、清晰易读。

一、元素及其化合物（一）水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。

矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。

3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）通电①水通电（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 2H2 O＝＝2H2 ↑＋ O2 ↑②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%5.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

（三）氧气的性质和用途7.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。

液氧、固态氧淡蓝色。

8.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。

可供呼吸用，是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C + O2 点燃CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃SO2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4P + 5O2点燃2P2 O5现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧 2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃⑸铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 ＝ Fe3 O4现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气) 2H2 + O2点燃2H2 O现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。

中考化学必背知识点总结一、物质的分类与性质1.物质的分类：元素、化合物、混合物。

2.物质的性质：物理性质（密度、熔点、沸点等）和化学性质（燃烧、腐蚀等）。

二、分子、原子与离子1.分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成。

2.原子：具有化学性质的最小粒子。

3.离子：带电的原子或原子团。

三、化学方程式1.化学反应：物质发生变化，生成新物质。

2.化学方程式：用化学式表示化学反应过程。

3.反应物：进行反应的物质。

4.生成物：反应后生成的物质。

四、溶液与溶剂1.溶液：溶质和溶剂所组成的体系。

2.溶剂：将其他物质溶解的物质。

3.溶质：溶解在溶剂中的物质。

五、酸、碱与盐1.酸：能产生H+离子（质子）的物质。

2.碱：能产生OH-离子（氢氧根离子）的物质。

3.盐：酸和碱反应所生成的物质。

六、酸碱中和反应1.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

2.酸碱指示剂：用于判断溶液是酸性、碱性还是中性的物质。

七、金属1.金属的性质：导电性、光泽、延展性、韧性等。

2.金属的活动性：与非金属反应活泼程度的大小。

八、火药与炸药1.火药：火药的主要成分是硝酸盐。

2.炸药：炸药是一种能迅速放出巨大能量的物质。

九、化学能与化学反应1.化学能：物质在化学反应中所具有的能量。

2.化学反应速率：反应物消失或生成产物的速度。

十、元素周期表1.元素周期表：元素按照原子序数大小排列，具有周期性。

十一、化学实验室安全2.使用实验室常见设备的方法与注意事项。

3.化学实验中的个人防护措施：穿戴实验服、戴手套、护目镜等。

以上是中考化学必背的一些知识点总结，了解和掌握这些知识对于中考化学的备考是非常有帮助的。

同时，还需要通过做一些选择题和解题技巧的练习来加深对这些知识点的理解和掌握，提高化学成绩。

初中化学必备知识点清单一、基本概念。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、灯泡发光等。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。

化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，而且还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。

2. 物质的性质。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

例如：氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体，酒精具有挥发性等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），一氧化碳具有还原性（能还原氧化铜等金属氧化物）。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子夹取，操作是“一横二放三慢竖”，即将试管横放，用镊子将块状固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底部；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作是“一斜二送三直立”，即将试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状固体送到试管底部，然后将试管直立起来。

- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取并滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，操作是瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓慢倾倒。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流使试管炸裂），先预热，再用外焰集中加热。

- 仪器的连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力把胶皮管套在玻璃管上；在容器口塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子。

初中化学必背知识总结归纳一、基础概念：1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.物质的状态：固体、液体、气体4.物质的分解与合成：分解反应、合成反应5.元素的纯度：纯净物、杂质、纯度计算6.物质的质量守恒定律：质量守恒的实验依据、质量守恒的意义二、元素和化合物：1.元素符号的命名：元素符号、元素名称、元素周期表2.元素的性质和应用：非金属元素、金属元素、半金属元素3.化合物的命名：离子化合物、分子化合物、酸、碱、氧化物的命名4.化合物的性质与应用：离子化合物、分子化合物、酸、碱、氧化物的性质、常见化合物的应用三、离子反应及离子方程式：1.离子和离子反应：离子的概念、同种离子的相互作用、异种离子的相互作用2.水的电离和酸碱性：电离的概念、酸碱性的判断、pH值的定义、酸碱中和反应3.离子反应和离子方程式：离子反应的特点、离子方程式的书写、电离方程式的应用四、化学反应的速率与平衡：1.化学反应的速率：反应速率和反应速率的影响因素、反应速率的计算2.化学平衡：平衡的特点、平衡常数的意义和计算、化学平衡的影响因素3.动态平衡：正向反应与逆向反应、平衡常数与反应速率的关系、平衡移动的影响因素五、氧化还原反应：1.氧化还原反应基本概念：氧化、还原、氧化数、氧化还原反应的判断2.氧化还原反应的种类：合成反应、分解反应、取代反应、氧化反应和还原反应3.氧化还原反应的应用：金属腐蚀、电池、化学电镀、自然界的氧化还原反应六、酸碱中的溶液：1.酸碱中的盐类：酸的性质、碱的性质、盐的性质、酒石酸的性质2.酸碱中的指示剂：指示剂的种类、酸碱中的指示剂选择3.酸碱中的酸碱度：酸碱度的定义、浓度和pH值的关系、酸碱中和反应的应用七、离子的检验：1.离子的检验方法：阳离子的检验、阴离子的检验2.离子的检验实验：离子的实验室检验实验、离子的测试管检验实验八、化学实验：1.化学实验的基本步骤：观察、提问、假设、实验、总结2.化学实验的基本仪器：试管、分液漏斗、量筒、烧杯等3.化学实验中的安全知识：安全操作、防范化学危险4.化学实验的实验记录与实验报告：实验记录内容、实验报告的写作格式总结：初中化学知识的学习重点在于基础概念的掌握，其中包括物质的分类与性质、元素和化合物的命名与性质、离子反应及离子方程式、化学反应的速率与平衡、氧化还原反应、酸碱中的溶液以及离子的检验方法等。

初中化学必背知识点总结一、常见物质及其性质和用途1.金属：具有导电、导热、延展性、韧性等特点，常用于制造器具、建筑材料等。

2.非金属：不具有金属的性质，如碳、硅、氢等。

用途广泛，如人工合成纤维、刚玉和煤等。

3.矿石：自然界中存在的含有金属元素的矿物，在经过冶炼和提炼后可以得到金属。

4.高分子材料：由大量重复单元组成的物质，如塑料、橡胶和纤维等。

二、常见化学反应及其特点1.合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质，如A+B→AB。

2.分解反应：一种物质在适当条件下分解为两种或多种物质，如AB→A+B。

3.置换反应：一种物质中的元素与另一种物质中的元素置换位置，如A+BX→AX+B。

4.酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH→NaCl+H2O。

5.氧化还原反应：涉及到电子的转移，如Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag。

6.燃烧反应：物质与氧气反应产生大量热能，如燃烧木材产生二氧化碳和水。

三、常见常识及性质1.溶液：溶质溶解在溶剂中形成的稳定混合物，可以是固体、气体或液体溶解在液体中。

2.毛细现象：细小的毛细管或细纤维吸引液体形成液面的升高或降低现象。

3.点燃木条：木条在氧气中燃烧，产生火焰和灰烬，是一种氧化反应。

4.酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，在中性溶液中酸碱质量相等。

5.煤的燃烧：煤是一种有机物，可以通过燃烧产生热能，但同时也会产生大量的有害气体。

6.蓝色试纸：用于测试物质是否为碱性，如果试纸变蓝，则表示溶液为碱性。

四、元素周期表及相关知识1.元素周期表：元素按照原子序数从小到大排列，相邻元素之间具有相似的性质。

2.元素周期表的分组：按周期表的垂直列分为主族元素和过渡元素，分别位于ⅠA、ⅡA和1B-8B族。

3.元素周期表的周期性：周期表上第2周期开始，每个周期元素的性质会重复一次。

4.原子的组成：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。

5.元素符号和原子序数：元素的符号由元素的英文名称的前两个字母组成，原子序数表示一个元素原子中质子的数目。

初中化学必考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。

- 分类：混合物和纯净物。

纯净物进一步分为单质和化合物。

2. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。

- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。

3. 元素与周期表- 元素是不可分割的基本物质单位。

- 周期表按照原子序数排列元素，分为周期和族。

4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。

- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。

5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

二、常见物质与反应1. 常见气体- 氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）等。

- 气体的性质：可燃性、助燃性、毒性等。

2. 酸碱盐- 酸：氢离子（H+）的供应者，如硫酸（H2SO4）。

- 碱：氢氧根离子（OH-）的供应者，如氢氧化钠（NaOH）。

- 盐：酸与碱中和反应的产物，如氯化钠（NaCl）。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 常见例子：铁生锈、燃烧反应等。

4. 溶液与浓度- 溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

- 浓度表示溶质在溶剂中的含量，通常用质量百分比、摩尔浓度表示。

5. 物质的分离与提纯- 过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

6. 能量变化与热化学- 化学反应通常伴随能量变化，如燃烧释放能量。

- 热化学方程式表示化学反应与能量变化的关系。

三、实验操作与安全1. 实验器材与使用- 常见器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。

- 使用方法和注意事项。

2. 化学实验基本操作- 称量、溶解、加热、混合、滴定等。

3. 实验室安全- 实验室规则、个人防护、化学品处理、意外事故处理。

四、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质含量的物理量，单位是摩尔。

中考化学必考知识点1.基础知识-元素与化合物：元素是组成物质的基本单位，化合物是由不同元素组成的。

认识不同元素的符号和周期表的排列原则。

-物质的性质：固体、液体、气体的特点；溶解性、熔点、沸点等物质的性质。

-化学反应：了解酸碱中和反应、金属与酸反应等基本的化学反应原理。

2.化学实验-常用仪器的使用：如试管、烧杯、酒精灯、分液漏斗等。

-常用试剂的检验方法：如测定氧气的存在、盐酸与硫酸的性质等。

3.物质的变化-热性异常：了解物质在加热过程中的异常现象，如一些物质在加热时发生爆炸或溅溶等。

-化学键：认识原子之间的化学连接关系，如共价键、离子键、金属键等。

-物质的分解：了解化学反应中物质的分解与合成，如电解水、加热二氧化锰等。

4.酸碱与盐-酸碱的性质：了解酸碱中和反应、酸碱指示剂、酸碱盐等基础概念。

-盐的制备和性质：认识常见盐的制备方法，如硫酸铜、氯化钠等常见盐的性质和用途。

5.金属与非金属-金属的性质：了解金属的常见性质，如导电性、延展性、塑性等。

-金属的应用：了解常见金属的应用，如铁、铝、铜等的用途和特点。

-非金属的性质：了解非金属的常见性质，如不导电、易与氧反应等。

6.燃烧与氧化还原反应-燃烧的本质：了解燃烧是氧化还原反应的一种，认识可燃物质与氧气反应的化学方程式。

-氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，认识原子的电子转移。

以上是中考化学必考的一些重要知识点，学生在备考中可结合教材进行复习和练习，掌握这些知识点，能够有利于中考化学科目的顺利通过。

初中化学知识点全面总结完整版一、物质的组成与性质1.物质的性质划分：物质的分类、物质的状态与变化、物质的性质与分类的关系。

2.物质的组成与变化：物质的分子与离子、物质的分子动理论、化学方程式与化学计量、质量守恒定律、能量守恒定律、原子与元素、化合价与化合物、元素周期表。

二、常见物质的性质1.空气：氧气、氮气、二氧化碳的性质及作用。

2.水和水溶液：水的性质、溶液的溶解度、溶液的酸碱性、中和反应。

3.盐：碱与酸的反应、溶液的电离与导电性、金属与非金属元素的性质。

4.酸与碱：酸与碱的性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应。

三、常见物质的制备和应用1.酸的制备：酸的制备方法、浓度的表示与计算、酸的应用。

2.碱的制备：碱的制备方法、浓度的表示与计算、碱的应用。

3.食盐的制备与性质：食盐的制备方法、食盐的性质和应用。

4.金属与非金属的提取：金属的提取与提炼、非金属的提取与应用。

四、物质与能量的转化1.化学反应中的能量变化：放热反应与吸热反应、燃烧反应的能量变化。

2.化学能和化学反应：化学能的概念、化学能的利用、化学能与生活。

3.物质的物理变化与化学变化：物质的物态变化、物质的化学变化、物质的性质与化学反应的关系、物质的氧化与还原。

五、常见物质的有害性与防护1.有害物质的性质和毒性：重金属的毒性、有毒气体、有毒有害物质的判断和预防。

2.主要污染物的生成和防控：大气污染、水污染、土壤污染的主要污染物、防治污染的方法。

3.常见农药、化肥和食品添加剂的认识与选择：化学农药的种类和认识、化学肥料的种类和认识、食品添加剂的种类和使用。

六、实验与技能1.实验室仪器的使用与检测：天平的使用、燃烧器具的使用、玻璃仪器的使用、酸碱中和滴定、气体收集的实验操作。

2.化学实验与技能：化学反应与实验中的观察与判断、科学实验与技能的提高、实验的安全与环保。

七、环境保护与可持续发展1.环境问题的产生与危害：环境问题的认识、水资源的利用与保护、生态系统的平衡与保护、可持续发展的理念。