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选四第一章第二节燃烧热 能源

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人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件

人教版高二化学选修四 第一章 第二节 燃烧热 能源课件


(1)通入足量空气，使燃料充分燃烧；空气足量但要适量，否则，过量
的空气会带走部分热量。
(2)增大燃料与空气的接触面积，通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料
雾化。如：将煤气化或液化。
答案
3.“能源分类相关图”如图所示，以下能源中哪些符合图中的阴影部分？
①煤炭
②石油
③潮汐能
④水能
⑤生物质能
⑥天然气
⑦太
阳能 ⑧风能
(2)单位： kJ· mol－1 。
答案
意义
例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ· mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，
和H2O(l) 1 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g) 时放出 890.31 kJ 的热量。反应的
热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
)
A.C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ· mol－1(燃烧热) B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ· mol－1(中和热) C.S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ· mol－1(反应热) D.2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ· mol－1(反应热)
－1 ΔH＝－ 890.31 kJ· mol 。
答案
议一议 1.燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？ 答案 一定，因为物质的燃烧均为放热反应。 2.1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法 是否正确？ 答案 不正确，应生成液态水。
答案
3.怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？ 答案 是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)， “稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。 如C(s) ― → CO2(g)；H2(g)― → H2O(l)；S(s) ― → SO2(g)； NH3(g) ― → N2(g)＋H2O(l)；CH4(g) ― → CO2(g)＋H2O(l)。
化学选修四第一章第二节-燃烧热-能源

化学选修四第一章第二节-燃烧热-能源

完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量 5×105 kJ。请算出丁烷的燃烧热，并且写出丁烷 燃烧的热化学方程式。
？ 如果你是研究火箭的科学家，你会选择以下
哪种燃料用于火箭的发射系统？
表 2-1 一些物质的燃烧热
燃料
1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲 烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高， 它们都是良好的燃料。
身体健康，学习进步！
4.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数) CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【练习】 3、在101kPa,23g乙醇完全燃烧放出683.4kJ热量， 乙醇燃烧热的热化学方程式为：
【作业】 1．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷
一次能源：石油、煤、天然气、太阳能、风能等 二次能源：电能、汽油、蒸汽、核电、氢能
【作业】 1．家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷
完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量 5×105 kJ。请算出丁烷的燃烧热（写出计算过 程），并且写出丁烷燃烧的热化学方程式。
勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 活着不是靠泪水搏取同情，而是靠汗水获得掌声。 再好的种子，不播种下去，也结不出丰硕的果实。 你什么时候放下，什么时候就没有烦恼。 活在忙与闲的两种境界里，才能够俯仰自得，享受生活的乐趣，成就人生的意义。 重复别人所说的话，只需要教育；而要挑战别人所说的话，则需要头脑。——玛丽佩蒂博恩普尔 君子不可小知而可大受也，小人不可大受而可小知也。——《论语·卫灵公》 这个世界本来就是痛苦的，没有例外的。 活在忙与闲的两种境界里，才能够俯仰自得，享受生活的乐趣，成就人生的意义。 天下最悲哀的人莫过于，本身没有足以炫耀的优点，却又将其可怜的自卑感，以令人生厌的自大自夸来掩饰。 最后的措手不及是因为当初游刃有余的自己
人教版 选修4 第一章 第二节 燃烧热 能源 盖斯定律

人教版 选修4 第一章 第二节 燃烧热 能源 盖斯定律

第二节燃烧热能源盖斯定律一、燃烧热1．燃烧热定义：，叫做该物质的燃烧热。

注意(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S燃烧生成。

(2)燃烧热通常是由测得的。

(3)可燃物以作为标准进行测量。

(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol已知:热化学方程式:C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系二、能源1．能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

我国目前使用的能源主要是化石燃料。

2．一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。

重点提醒（1）在选择燃料时我们可从：物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。

（2）煤作为燃料在开采时造成地面塌陷，煤的燃烧产生有毒气体和烟尘对环境造成严重污染，同时化石能源不可再生，储量也极其有限。

（3）提高煤的燃烧效率，减少污染的方法：可以将煤气化或液化。

如煤和水蒸气反应生成CO和H2（水煤气），也可以把煤经过处理变成甲醇、乙醇等液体燃烧，从而提高煤的燃烧效率。

（4）未来的新能源主要有：太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等，新能源的特点是：资源丰富、可以再生、对环境污染少或没有污染等。

三、盖斯定律:1.1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。

也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。

人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)

人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)


不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出 的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程 式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为 任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方 程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水 必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量 可为任意值。 三、有关燃烧热的计算 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。 因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物 质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释 放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义 的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化 学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应
人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件

人教版高中化学选修四第一章第二节《燃烧热、能源》教学课件

③燃烧物的物质的量：1 mol，故书写表示燃烧热的热化学方 程式时应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量 数
知识讲解—1 燃烧热
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤可燃物质燃烧放出的热量 =可燃物物质的量×燃烧热
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热 ΔH=-890 kJ/mol)
随堂练习
3、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O， 放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
1000L 890.3kJ/m ol 39745kJ 22.4L/m ol
知识讲解—1 燃烧热
燃烧热和中和热的比较
知识讲解—2 能源
几种新能源优缺点的比较
太阳能
氢能 风能 地热能
优点
缺点
能量巨大、取之不尽，用之 不竭，无污染，不需开发和 成本较高，稳定性差 运输
燃烧热值高，来源广泛，无 储存、运输困难
污染
能量巨大，无污染
不稳定性，成本较高
资源丰富，无污染，开发 成本低
受地域限制较大
随堂练习
1、 要节约现有能源，还要研究开发新能源。新能源是指
知识讲解—1 燃烧热
1、定义 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化 物时所放出的热量。
2、单位：kJ/mol
知识讲解—1 燃烧热
3、注意事项：
①研究条件： 25℃，101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
一般来说，C -- CO2 （g） N– N2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）
选修4第一章第二节《燃烧热能源》

选修4第一章第二节《燃烧热能源》

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(1)木炭、氢气、酒精等燃料的燃烧均属于 放热 反应。 (2)1 mol H2在O2中充分燃烧生成液态水时，放出285.8 kJ 的热量，则该反应中表示生成1 mol H2O(l)的热化学方程式为： H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 。
返回
3．根据反应进行的程度进行比较
(1)等量碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热
量多。
(2)对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，是指生成2 mol NH3时放出92.4 kJ
的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合在一定条件下反
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（1）燃烧热定义中的可燃物的物质的量，以及中 和热定义中的生成物H2O的物质的量必须都是1 mol。
(2)中和热中相应的溶液必须是稀溶液。 (3)燃烧热的生成物必须是物质和状态都稳定。
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1．根据反应物的用量不同进行比较 参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也 会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态 水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成 液态水时则放出571.6 kJ的热量。
点
量；不同反应物，燃
的中和热ΔH＝
烧热不同
－57.3 kJ·mol－1
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[例1] 下列说法正确的是
()
ห้องสมุดไป่ตู้
A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为 中和热
B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳
人教版选修4第一章第二节 燃烧热能源 课件

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答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
解题归纳 书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“三 看”： 一看可燃物的化学计量数是否为 1； 二看生成物是否为稳定产物，如碳元素均生成 CO2(g)，氢元素均生成 H2O(l)，硫元素均生成 SO2(g)。 三看 ΔH 是否为“－”及单位是否正确。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
[学习目标] 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热 的热化学方程式的书写及相关计算。2.了解能源是人类生 存和社会发展的重要基础。3.了解化学在解决能源危机中 的重要作用。
知识衔接 1．H2(g)和 O2(g)反应生成 1 mol H2O(l)，放出的热量 为 285.8 kJ(25 ℃、101 kPa 下测得)。则该反应的热化学 方程式为 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 [或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1]。 2．化石能源主要包括煤、石油、天然气，它们属于 非可再生能源(填“可再生能源”或“非可再生能源”)。 3．你能列举两种可再生能源吗？ 太阳能、氢能、风能、生物质能(任选两种)。
3．新能源。 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、 风能、海洋能和生物质能等。 (2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污 染。
易错提醒 1．不是任何燃烧反应的反应热都称为燃烧热，燃烧 热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳 定的氧化物”。 2．稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状 态下稳定存在的氧化物。例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)， S→SO2(g)。 3．化石燃料的缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用 率低，污染环境。 4．氢能的优点：燃烧热值高，资源丰富，无毒，产 物无污染。
人教版选修4：第一章 第二节 燃烧热 能源

人教版选修4：第一章 第二节 燃烧热 能源

第二节燃烧热能源—————————————————————————————————————[课标要求]1．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

,1．25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热，单位是kJ·mol－1。

2．稳定氧化物的含义：①生成的氧化物不能再燃烧，②该氧化物在25 ℃、101 kPa时为稳定聚集状态。

如C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。

3．太阳能、风能、地热能、核能、氢能、生物质能属于新能源。

燃烧热1．概念101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

2．单位燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ·mol－1”。

3．意义25 ℃时，甲烷的燃烧热为ΔH＝890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。

表示1_mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。

4．燃烧热与中和热的比较1．下列热化学方程式中ΔH 的数值能表示可燃物燃烧热的是( ) A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566.0 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－242.0 kJ·mol －1解析：选A B 、D 中水均为气态，不是稳定的氧化物，A 项中ΔH 的数值能表示CO 的燃烧热。

2．已知：H 2和CH 4的燃烧热分别为ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1和ΔH ＝－890 kJ·mol －1，112 L H 2和CH 4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO 2和液态水时放出3 695 kJ 的热量，则混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是________。

高中化学 第一章第二节《燃烧热 能源》课件 新人教版选修4

高中化学 第一章第二节《燃烧热 能源》课件 新人教版选修4


［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使 用煤、煤球等固体燃料有什么好处？
答案：1.首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混 合充分，容易发生完全燃烧，与固体燃料相比有较高 的能量利用率。 其次，气体燃料便于管道运输、使用方便（易点燃、 易熄灭）、无渣无尘、清洁卫生。 第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产 生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造成大 气污染，住宅环境、居室空气的污染则更严重。
2C2H2（g）＋5O2（g）==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol
一、燃烧热
什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出 的热量就叫燃烧热呢？
在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完 全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热。 ⑴.燃烧热通常可由实验测得。 ⑵.在理解物质燃烧热8组成的混合气体完全燃烧放出的 热量为____________ 4725.8 kJ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出 热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 3：1
【练习1】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是 （ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol 【练习2】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) 11036kJ/mol △H＝－
人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源

人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源


5.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出 92 ． 4KJ 热量，下列所示的热化学方程式正确的 是() C A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝92.4KJ/mol B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)
ΔＨ＝－92.4KJ/mol C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
——据统计，开采率为32℅，加工运输率为70℅，终端利用率 为41℅，总效率为9℅，即有91℅的能源未被有效利用！
2、开发新能源 ——现在正在探索的新能源有：太阳能、氢能风能、地热能、 海洋能、生物能等。它们的共同点是储量丰富，可以再生，没 有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
问题探究二
选择燃料的标准是什么?
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4bKJ/mol B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=2bKJ/mol C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2bKJ/mol D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=bKJ/mol
能源的分类： 一级能源：来自自然界未经转化的能源。
能源
例如： 风能、阳光、天然气等 二级能源： 一级能源经过转化得到的能源形 式。 例如： 电能、氢能等
常规能源： 在一定历史时期和科学技术水平下， 已被人们广泛利用的能源称为常规 能源
能源
例如： 煤，石油，天燃气，水能，生物 能等
新能源：利用先进技术所获得的能源 例如： 核聚变能，风能，太阳能，海洋能等
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价 格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
1.2燃烧热--能源 课件(人教版选修4)

1.2燃烧热--能源 课件(人教版选修4)


CH4(g) -890.31 CH3OH(l) -726.51
乙烷 乙烯 乙炔 乙醇 丙烷 苯
C2H6(g) -1559.8 C2H4(g) -1411.0 C2H2(g) -1299.6 C2H5OH(l) -1366.8 C3H8(g) -2219.9 C6H6(l) -3267.5
燃烧热与中和热的区别与联系
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3. 燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分 数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H
5.文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源
【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念，
掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。
一、一燃、烧燃烧热热
1.燃烧热的的概念: 限定燃料的物质的量
101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化 合物时所放出的热量。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
3分析以下几个热化学方程式，表示25℃时 燃烧热的是（ BE ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
有关燃烧热的计算
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

【一线精品】 化学选修4第一章第二节燃烧热 能源(共73张PPT)


【解答】 选项A不是燃烧反应，且燃烧热都应是负值，A不正确； 选项B为碳的不完全燃烧，生成的CO不是稳定的化合物，B不正确； 选项D中生成的H2O是气态，不是液态，不符合燃烧热的概念要求，D不正确。 故选：C
4、燃烧热的计算及应用 Q放=n(可燃物)▪△H
这很重要
例2、在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？
一、燃烧热
1、燃烧热的含义 _2_5_℃_、__1_0__1_k_P_a_时__，__1_m__o_l_纯__物__质__完__全__燃__烧__生__成__稳__定__的__化__合__物__时__所__放__出__的__热__量_叫做燃 烧热，其单位常用__k_J_/_m_o_l___。 燃烧热通常可由实验测得。
4、中和热和燃烧热的区别与联系
相 同 能量变化
点
ΔH
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
ΔH<0，单位 kJ/mol 可能是1mol也可以0.5mol(不限)
生成物的量
不
同
点
反应热
的含义
H2O 1mol 酸碱中和生成1molH2O时放出的 热量，强酸强碱间的中和反应 中和热大致相同，均约为 57.3kJ/mol。
(2)常规能源与新能源 ①常规能源：在一定历史时期和科学技术水平下，已被人们广泛利用的能源，如 煤、石油、天然气、水能等； ②新能源：随着科技的不断发展，才被人类采用先进的方法加以利用的古老能源 以及新发展的利用先进技术所获得的能源。如核能、太阳能、海洋能等。 (3)可再生能源和不可再生能源 ①可再生能源：可连续再生、永久利用的一次能源，如水能、风能等； ②不可再生能源：经过亿万年形成的、短期内无法恢复的能源，如煤、石油、天 然气等。

人教化学选修4第一章第2节燃烧热 能源(共15张PPT)


4.乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由 绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水 放出约30kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1380kJ/mol .
一、燃烧热
1.概念:
在 25℃、时1,011mkPoal纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量。
2.说明：
Ⅰ、反应条件： 25℃、101kPa
Ⅱ、可燃物用量：
1mol
Ⅲ、反应程度： 完全燃烧，生成稳定的氧化物
如:C→C02 (g) ，H→H20(l)，S→S02 (g)等
思考：
甲烷的 燃烧热 为890.31 kJ/mol， 或 ΔH＝-890.31 kJ/mol 所表示的含义
3.表示方法： 文字表述或用△H
燃烧热是反应热的一种。 文字表述时使用“正值”，但用△H表示时必须注明符号
4.燃烧热的热化学方程式的书写：
注意：应以1mol可燃物为标准来配平，其余物质的 化学计量数常出现分数
5.计算： 放出的热量 与 △H 的关系：
Q放= n(可燃物) × ︱△H ︳
注：以上 △H 均指燃烧热
【例】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧 热的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧热的 热化学方程式相同。
计算 360 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol

高中化学选修四第一章燃烧热 能源知识点

第二节燃烧热能源一、燃烧热1、概念：25℃，101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，单位用kJ/mol表示。

2、注意要点：○1反应条件：25℃，101KPa；○2反应程度：完全燃烧；○3反应物的量：燃烧物的物质的量：1mol。

○4反应产物：元素完全燃烧时对应的氧化物3、燃烧热热化学方程式的书写原则：燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以1mol燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数3、燃烧热的计算：=n（可燃物）（为可燃物燃烧反应所放出的热量，n为可燃物的物质的量，为可燃物的燃烧热）【习题一】（2017秋•武昌区期中）下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1 mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热【考点】燃烧热．【专题】燃烧热的计算．【分析】燃烧热的条件是在25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物，燃烧热的热化学方式的计量系数必须是1，燃烧是发光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定有氧气参加，据此解答．【解答】解：A．燃烧热必须是可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成最稳当的氧化物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，故D正确；故选：D。

【习题二】（2016秋•朝阳区校级期末）已知H2的燃烧热是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复常温吋，放出的热量为bkJ，则CO的燃烧热为（kJ/mol）为（）A．2b-3a B．3a-2b C． D．【考点】燃烧热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全燃烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，据此计算．【解答】解：设CO的燃烧热为xkJ•mol-1，又H2的燃烧热是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例组成的混合物2mol，完全烧并恢复到常温吋，放出的热量为bkJ，可得，则解得x=2b-3a，故选：A。

人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 课件(46张)


氧化物所放出的热量不是燃烧热，如
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol，因CO
可继续燃烧生成CO2，并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O，而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
2．意义
例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示 在25 ℃、101 kPa时，1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 ． 燃 料 充 分 燃 烧 的 条 件 是 ： (1) 要 有 适 当 过 量 的
空气(或氧气)
；
(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的 接触面积 。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。
⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝ －890.31 kJ/mol。

人教选修四第一章 第二节燃烧热 能源(20张PPT)

则氢气的燃烧热为：＿2＿8＿5.＿8 k＿J＿/m＿o＿l ＿＿
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃，料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用 情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是 开源，节即流开发 新和的节能约源
现有能，源提高能源的 利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（等潮，汐）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意： 1、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物，不是 最高价氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时，生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章 化学反应与能量
第二节 燃烧热 能源

2022年学案 人教版选修4 第一章第二节 燃烧热能源

第二节燃烧热能源答案：1 mol纯物质稳定的氧化物足够的氧气燃料与空气有足够大二次非再生1．燃烧热1定义：在25 ℃、101 ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

2理解燃烧热的定义时注意以下几点：①条件：25 ℃、101 ol。

③生成稳定的氧化物，稳定的氧化物是指完全燃烧的最终产物，水指液态时，如错误!④单位：J·mol－1例如H2的燃烧热为J·mol－1所表示的含义是：25 ℃、101 ol H2完全燃烧生成液态水放出的热量是 J。

谈重点燃烧热的理解①燃烧热一般是由实验测得的。

物质燃烧时放出的热量多少与外界条件如温度、压强有关如果未注明条件，就是指25 ℃、ol物质〞是指1 mol纯洁物单质或化合物。

③定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物〞是指以下元素要生成对应的氧化物：C→CO2g H→H2Ol S→SO2g C→COg不是完全燃烧。

而S→SO3不是燃烧产物。

④因为物质燃烧都是放热反响，所以表达物质燃烧热时的ΔH均为负值，即ΔH＜0。

⑤燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。

3燃烧热的热化学方程式的书写书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如：C8H18l＋错误!O2g===8CO2g＋9H2Ol ΔH＝－5 518 J·mol－1，即C8H18的燃烧热为5 518 J·mol－1。

【例1】以下热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．COg＋1/2O2g===CO2g ΔH＝－J·mol－1B．Cs＋1/2O2g===COg ΔH＝－J·mol－1C．H2g＋1/2O2g===H2Og ΔH＝－J·mol－1D．2C8H18l＋25O2g===16CO2g＋18H2Ol ΔH＝－11 036 J·mol －1解析：燃烧热是以燃烧1 mol纯物质作为标准来进行测量的故表示燃烧热的热化学方程式里的化学计量数常用分数表示，同时还特别指出：物质完全燃烧生成稳定的氧化物就意味着不能再燃烧了。

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第二节 燃烧热能源知识点一：燃烧热1、定义： （1）条件： 25。

C \101Kpa （2）燃烧的物质一定为 mol （3）生成的物质一定要稳定 稳定的化合物：C -- CO 2 （g ） N – N 2 （g ） S – SO 2 （g ） H – H 2O （l ） 练一练：1.下列热化学方程式中△H 表示可燃物燃烧热的是（ ）A. CO(g)+ 21O 2(g) === CO 2(g) △H=－283.0 kJ•mol -1B. CH 4(g)+ 2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－802.3 kJ•mol -1C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－571.6kJ•mol -1D. C(s)+21O 2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ•mol -1 2.表示的意义：如: CH 4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol 物质的标准来配平其余物质的化学计量数4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q 放=n(可燃物)×△H 绝对值 知识点二：中和热1、定义：在稀溶液中，酸碱中和生成1molH 2O 时放出的热量2、热化学方程式的书写：表明状态时要写aq如1/2H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）=1/2Na 2SO 4+H 2O （l ）△H ＝－57.3kJ/mol燃烧热和中和热对比：巩固练习：1.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol2.下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为( )A．55.6kJ/mol B.889.6kJ/mol C.－889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－57.3KJ ·mol －1。

分别向1L 0.5mol ·L －1的Ba （OH ）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3，下列关系正确的是 （ ） A ．△H 1＞△H 2＞△H 3 B ．△H 1＜△H 2＜△H 3 C ．△H 1＞△H 2＝△H 3 D ．△H 1＝△H 2＜△H 3 5. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1 C. H 2(g)+21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -16.在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 1；21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)，△H 2 创新提高：1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热 A 、①②③ B 、①②④ C 、①③④ D 、②③④2、1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH 3—NH —NH —CH 3）完全燃烧，放出50KJ 的热量，则二甲基肼 的燃烧热为（ ）A 、—1000KJ/molB 、—1500KJ/molC 、—2000KJ/molD 、—3000KJ/mol3、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

下列热化学方程式中的反应热能正确 表示甲醇燃烧热的是（ ）A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==+726.5 KJ/molB、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-726.5 KJ/molC、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-675.3 KJ/molD、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H==-1453 KJ/mol4、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×103 KJ。

试写出丁烷燃烧的热化学方程式。

5、若2.8g乙烯气体完全燃烧生成液态水和CO2气体时放热130KJ，则乙烯的燃烧热为多少？写出其燃烧的化学方程式：6.下列关于中和热的说法不正确的是（）A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝－484kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应7.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

作业：1.A.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2B.中和反应都是放热反应C.在101 kPa时，1 molD.CO燃烧是吸热反应2.A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫B.酸和碱发生中和反应生成1 molC.D.在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ 3.已知Zn(s)＋21O 2(g)===ZnO(s);ΔH =－350 kJ/mol ，则1 g Zn 在氧气中燃烧放出的热量约为A.5.4 kJB.350 kJC.3.5 kJD.8.5 kJ4. 下列热化学方程式中△H 的绝对值表示可燃物燃烧热的是（ ）A. CO(g)+ 21O 2(g) === CO 2(g) △H=－283.0 kJ•mol -1B. CH 4(g)+ 2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(g) △H=－802.3 kJ•mol -1C. 2H 2(g)+ O 2(g) === 2H 2O(l) △H=－571.6kJ•mol -1D. C(s)+21O 2(g) === CO(g) △H=－110.5kJ•mol -15. 25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol -1、285.8 kJ•mol -1、890.3 kJ•mol -1、2 800 kJ•mol -1，则下列热化学方程式正确的是（ ）A. C(s)+21O 2(g) ===CO(g) △H ＝-393.5 kJ•mol -1B. 2H 2(g)+O 2(g) ===2H 2O(g) △H ＝+571.6 kJ•mol -1C. CH 4(g)+2O 2(g) === CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝-890.3 kJ•mol -1D. 21C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g) ===3CO 2(g) +3H 2O(l) △H ＝-1 400 kJ•mol -16. 100gC 不完全燃烧所得产物中，CO 所占体积为31，CO 2为32，且：C （s ）+21O 2(g) === CO （g ） ΔH ＝－110.35 kJ•mol -1 CO （g ）+21O 2(g) === CO 2（g ） ΔH ＝－282.57 kJ•mol -1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为 （ ）A ．39.292kJB ．3274.3kJC ．784.92kJD ．2489.44kJ7. 航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。

已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05 kJ热量。

下列说法中错误的是（）A. 该反应中肼作还原剂B. 液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1C. 该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染D. 该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g) △H=－641.6 kJ·mol-18. 下列关于中和热的说法不正确的是（）A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应9. 已知1gC完全燃烧时放出32.79 kJ热量，则C的燃烧热是（）A. 32.79 kJB. 32.79 kJ•mol-1C. 393.5 kJ•mol-1D. 393.5 kJ10. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，丙烷的燃烧热是2219.9 kJ·mol-1，下列热化学方程式中正确的是（）A. C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(g) △H＝+2 219.9 kJ·mol-1B. C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) △H＝-2 219.9 kJ·mol-1C. C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(l) △H＝-2 219.9 kJ·mol-1D. C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(l) △H＝+2 219.9 kJ·mol-111.（2008四川理综，7）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol-1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热12. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO 3沉淀。