2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
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2019届山东省高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
姓名 ____________ 班级 _______________ 分数 ____________
题号 -二二 三 总分
得分
、选择题
1. 唐末五代时期丹学者作《 真元妙道要略 》中有云 “ 以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧
之 ,焰起烧手面及烬屋舍者 ”。描述的是 ( ) 的制作过程
A •铝热剂 B •黑火药
C . 木炭 D . 丹药（硫化汞 )
2. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A . 100mL1mol/LNa 2 CO 3 溶液中含有 0.1N A 个 CO 3 2
B .电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A，则阳极质量减少64g
C . ImolCl 2 与过量Fe反应，转移的电子数为 2 N A
D •标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生二氧化碳分子数为 N A
3. 联苯（结构如图所示，碳碳单键可以旋转）的二氯代物有
A . 9 种 ________________________ B . 12 种 ___________________ C . 20 种 _____________
D . 24 种
4. 下列装置能达到实验目的的是
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仏比较二氧化猛和氧化镁的催化效果 B.干燥收集氯气
6.离子组 评价及离子方程式 A H + 、Fe 2+、N O 3 - 、Cl - 不能大量共存于同 一溶液中，因为发生反应：
2Fe 2+ +2H + — 2Fe 3+ +H 2 T B Na +、 K +、HC O 3 - 、0H -不能大量共存
于同一溶液中，因为发生反应：
HC 0 3 - +0H - — H 2 0+C0 2 T C Ca 2+、 N H 4 + 、C 0 3 2- 、CI -能大量 共存于同一溶液中 D
Na + 、N H 4 + 、S 0 4 2- 、CI - 能大量共存于同一溶液中
7. 原子序数依次增大的 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，已知 Y与Z、
M与W分别同周期，X与M同主族；X与Z、M与Z都可以分别形成 A 2 B 、A
2 B 2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g?L -1 ;
Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应 。下列说法不正确的是
( _______ )
A .由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物 ，可能含有离子键
B .五种元素分别形成的单核离子中， M的离子半径最大
C . W的氯化物是由一种10e-离子和一种18e-离子构成的
D . X元素与Z所在主族的各元素形成的 A 2 B 型化合物中X 2 Z 沸点最低
-)=c(Na + )+c(H + )-c(0H -)
等体积等浓度的 Na0H溶液与H 2 R溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 在pH=3的溶液中存在
向Na 2 C0 3 溶液中加入少量 H 2 R 溶液，发生反应： C0 3 2- +H 2 R=、实验题5. F列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是
已知：常温下， H 2 C0 3 K a1 =4.2
H 2 R 、 HR- 8.
H 2 R及其钠盐的溶液中，
(a ) 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是 X -70 , K a2 =5.6 X 1011，某二元酸
R 2-分别在三者所占的物质的量分数
( _______ )
B .
C .
D .
9. 咼纯氧化铁性能稳定，无毒、无臭、无味，是食品、药品、化妆品常用着色剂。 某 实验小组用工业FeCI 3 粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）为原料，以萃取剂 Y（甲基异丁基甲& ■ 11
0
0 （填
②分液时，为保证液体顺利流下，应先 ______________ ，再打开旋塞，待下层液体完全流
尽时，关闭悬塞后再从上口倒出上层液体。
（5）测定产品中氧化铁的含量需经酸溶、还原为 Fe 2+ ，然后在酸性条件下用标
准K 2 Cr 2 O 7 溶液滴定（还原产物是Cr 3+ ，杂质不与K 2 Cr 2 O 7 反应）。
现准确称取1.0 g 样品经酸溶、还原为 Fe 2+ ，用0.1000mol/L 的标准溶液进行滴定
① 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗 K 2 Cr 2 O 7 标准溶液体积为
mL。 试乱乂苹驳芜IY萃取力 HQO律漲
卜竄花^占|T
评上加觸异2：耳孤相
已知：试剂 X 是浓盐酸， HCI（浓）+FeCI 3 ——-HFeCI 4
请回答下列问题：
（1 ）据上述实验操作过程判断，下列实验装置中，没有用到的是 号） （填序
（2 ）用萃取剂Y萃取的步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 中。
（4 ）下列试剂中，反萃取剂 Z的最佳选择是 ____________
________ （从化学平衡的角度进行解释 ）。
A •高纯水 B .盐酸 C .稀硫酸 D •酒精 ，反萃取能发生的原因是
②产品中氧化铁的含量为 （保留三位有效数字） 水”或“有机”）相 酮）萃取法制取高纯氧化铁。实验过程中的主要操作步骤如下： • r ■
■EM — ■
J
(6 )我国早期科技丛书《物理小识 •金石类》就有煅烧青矶(又名绿矶，FeSO
4 • 7H 2 O )制氧化铁的记载： “青矶厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛 ”，据
此分析，写出煅烧青矶制氧化铁的化学方程式： _____________ 。
三、填空题
10. 化工废料铬渣非法丢放，容易导致严重的水污染，某地因铬渣污染，水体污泥中含
有Cr 3+ ，回收再利用工艺如下(硫酸浸取液中的金属离子主要是 Cr 3+ ，其次是Fe 3+、Al 3+ 、Ca 2+ ):
(1 )实验室用质量分数为 98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制250mL 3.68mol?L -1的硫酸溶液，需要用量筒量取浓硫酸 __________________________________ mL ;
(2 ) H 2 O 2 的电子式为 _______________ ;
(3 )设计简单实验方案分离滤渣 2中的2种化学成分，最佳试剂为 NaOH溶液 和
________ ;
(4 )通过钠离子交换树脂，所除杂质离子对应元素在周期表中的族序数是
________ ;
(5 )通入SO 2过程发生反应的化学方程式为 ________________ ;
6 )也可用Fe做电极，利用电解法将 Na 2 Cr 2 O 7 转化为Cr ( OH ) 3 沉淀,
同时有Fe ( OH ) 3 沉淀生成，整个过程所涉及到总反应的离子方程式为 ______________ ,
若电解过程中电流强度为 I ，处理1mol Na 2 Cr 2 O 7 理论上需要时间为 ___________
(已知一个电子的电量为 q , N A表示阿伏伽德罗常数)，研究发现当Na 2 Cr 2 O 7浓度较大时三价铁能够全部沉淀，而部分三价铬以某种形式溶于水，如果与工业废水混 合后再电解，三价铁和三价铬都可以全部沉淀，试分析可能的原因 ____________________________________ 。
11. 生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇
和二甲醚等。
(1 ) 已知： ①2 CH 3 OH(l)+3O 2 (g) = 2CO 2 (g)+4H 2 O(g) △ H=-
1275.6KJ/mol ② 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △ H= -566.0KJ/mol
③ H 2 O ( g ) =H 2 O ( l ) △ H= -44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 _____________ 。
(2 )由生物质能获得的 CO和H 2 ，可以合成多种有机物•当CO和H 2以物质 的量之比1: 1 进行催化反应，其原子利用率达 100%,合成的物质可能是 _____________
a .汽油 _________________ b .甲醇 __________________________________ c .甲醛
______________________________ d .乙酸
(3 ) 工业上合成甲醇的反应： CO ( g ) +2H 2 ( g ) — CH 3 OH ( g ) △ H=-
90.8kJ/mol 。
① 下列对该反应的有关说法不正确的是 _____________
A .当v ( CO ) = 2v ( H 2 ) 时，该反应处于平衡状态
B •恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态
C •在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动
d •恒温恒压下，改变反应物的投入量， △H的值不发生变化
e.温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动， c(CO)将变大
② 若在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，
测得反应达到平衡时的有关数据如下：
12. 容器 甲乙丙 反应物投入量ImolCO、2molH 2 1mol CH 3 OH 2molCO 、
4molH 2 CH 3 OH 的浓度(mol/L ) c 1 c 2 c 3 反应的能量变化 放出Q 1 kJ 吸
收Q 2 kJ 放出Q 3 kJ 平衡常数K 1 K 2 K 3 反应物转化率 a 1a 2 a
3
13. I 、污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu 2+、Hg 2+、Pb 2+等重金
属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是 ( _______ )
A •氨水 _________ B •硫化氢气体 ________________ C •硫酸钠溶液 _____________
D •纯碱溶液
n合成氨的流程示意图如下：
回答下列冋题:
(1 )工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种
分离方法是 ___________ , __________ ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤
和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 _____________ , ___________ ；
