山东省高考理综-化学一模考试试卷
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第 1 页 共 10 页 山东省高考理综-化学一模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2017高二上·西安期末) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）
A . Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B . Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
C . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D . c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等
2. （2分） (2017高一下·湖北期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
A . 装置①中阳极上析出红色固体
B . 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C . 装置③中外电路电子由a极流向b极
D . 装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
3. （2分） (2018高二上·河北月考) 某同学为了使反应 能进行，设计了下列四个 第 2 页 共 10 页 实验，如图所示，你认为可行的方案是（
）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2017高二上·天津期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ． 下列说法正确的是（ ）
A . 放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
D . 放电过程中，H+由正极移向负极
5. （2分） 下列离子方程式正确的是 （ ）
A . 高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O
B . 标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C . 浓盐酸和KClO3反应：
D . 硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-
6. （2分） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。 第 3 页 共 10 页 高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是（ ）
A .
放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e- + 5 OH- = FeO + 4H2O
C . 放电时负极反应为：Zn-2e- +2OH-= Zn(OH)2
D . 放电时正极附近溶液的碱性增强
7. （2分） 工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是（ ）
A . 提倡骑自行车、乘公交车出行
B . 多挖煤，多发电，加快经济发展
C . 利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明
D . 尽量不使用一次性竹、木筷子
二、
综合题 (共5题；共34分)
8. （4分） (2018高一上·九江期中) 现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子的若干种：Na+、Fe2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32- ， 将该溶液分为三等份进行以下实验：①向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.336L（标准状况）；②向第二份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：
（1）
肯定不存在的离子有________；
（2） 可能存在的离子是________，判断该离子存在与否的操作是________；
（3） 计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度________。
9. （9分） (2019高二下·黑龙江期中) 芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 。 第 4 页 共 10 页 反应原理：
+2KMnO4
+KOH+2MnO2 +H2O
+HCl +KCl
反应试剂、产物的物理常数：
名称 相对分
子质量 性状 熔点 沸点 密度 溶解度
水 乙醇 乙醚
甲苯 92 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 易溶 易溶
苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 易溶
主要实验装置和流程如下：
下图回流搅拌装置
下图抽滤装置
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
第 5 页 共 10 页 （1） 无色液体A的结构简式为________。操作Ⅱ为________。
（2） 如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是________。
（3） 下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。
A . 抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B . 安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C . 回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D . 冷凝管中水的流向是下进上出
（4） 除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入________，分液，水层再加入________，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。
（5） 纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为________。
10. （6分） (2016高二上·咸阳期中) 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=﹣989.2kJ•mol﹣1 ，
有关键能数据如表：
化学键 Si﹣O O═O Si﹣Si
键能/kJ•mol﹣1 x 498.8 176
（1）
已知1mol Si中含2mol Si﹣Si键，1mol SiO2中含4mol Si﹣O键，则x的值为________
（2）
硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把________ 能转化为________ 能的装置．
（3）
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________ （填字母）． 第 6 页 共 10 页 A、硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B、硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C、硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D、寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（4）
工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol﹣1，生成的HCl通入100mL
1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________ （填“吸收”或“释放”）的热量为________ kJ．
11. （9分） (2018高二上·四川月考) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1） A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是________。
（2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是________。
（3） A的简单氢化物分子中的中心原子采取________杂化，E的低价氧化物分子的立体构型是________。用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________。
（4） F的核外电子排布式是________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
（5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），若晶胞边长为a，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=________
12. （6分） (2018高三上·浙江期中) A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g•L-1 ， B、E能发生银镜反应，G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。 第 7 页 共 10 页
请回答：
（1） 有机物F中含有的官能团名称是________。
（2） B→C的反应类型是________。
（3） 写出有机物A转化为B的化学方程式________。
（4） 下列说法正确的是__________。
A . 有机物B和E互为同分异构体
B . 有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同
C . 有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应
D . 有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别
E . 等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气
