2019届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷【含答案及解析】

2019届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷【含答

案及解析】

姓名_____________ 班级 _______________ 分数 ____________

题号 -二二 三 四 总分

得分

、选择题

1. 化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是 （）

A •在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B •天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

C .夏天雷雨过后会使人感觉空气清新，这是因为空气中产生了少量的二氧化氮

D •酸雨样品露天放置一段时间 pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因

2. 下列叙述正确的是（）

A •测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的 pH ，可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

B .改变温度能改变任何可逆反应的平衡状态

C •离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小

D • Fe（OH） 3胶体和饱和FeCI 3 溶液都呈红褐色，可通过丁达尔效应区分二

3. 下列叙述中，错误的是（）

A .苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55- 60C反应生成硝基苯

B .苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C •乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1 , 2-二溴乙烷

D .甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2 , 4 , 6 —三氯甲苯

4. 镁电池毒性低、污染小，电压高且平稳，它逐渐成为人们研究绿色电池的关注焦点。

放审

其中一种镁电池的反应原理为： xMg+ Mo 3 S 4 •'一 Mg x Mo 3 S 4 ，下列说法正确

的是（）

A .放电时Mo 3 S 4 发生氧化反应 B .放电时，正极反应式为： Mo 3 S 4 + 2xe - = Mo 3 S 4 2x-

C .充电时，电路中通过 2mol电子时，可消耗1mol Mg

D •充电时，Mg 2+向负极移动

5. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （）

A • 1mol NaHSO 4晶体含有2N A 个离子

B • 1L2mol/L明矶溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为 2N A个

C • 1mol CH 3 + （ 碳正离子）中含有的电子数为 10N A

D .在0 2参与的反应中，ImolO 2 作氧化剂时得到的电子数一定是 4N A

6. 关于下图所示转化关系（X 代表卤素），说法不正确的（）

2H(g>2X(g

1 L

TI 1珊附冬®卜罟凶对

A . H 2 （g）+X 2 （g） = 2H（g）+2X（g） △ H 2 >0

B .若X 分别表示Cl、Br、I ，则过程II吸收的热量依次减少

C .生成HX的反应热与途径有关，所以 △ H 1工厶H 2 + △ H 3

D . Cl 2 、Br 2 分别发生反应 I，同一温度下的平衡常数分别为

则 K 1 >K 2

7. 已知X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于

20 , X元素的原子是所有元素中原子半径最小的， Y、W同主族，Z、W同周期,

Y元素原子的最外层电子数是次外层的 3倍，Z、R是同周期中金属性最强的元素。

下列说法不正确的是（）

A •原子半径：XvYvZvWvR

B .由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物既含有共价键又含离子键

C .沸点：X 2 Y>X 2 W

D • Y与W形成的化合物 WY 2是形成酸雨的主要物质之一

、填空题

8. 下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题: I .已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为： K = _-，它所对应反

应的化学方程式为 ___________________________________________ 。

II •二甲醚(CH 3 OCH 3 ) 在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工

业上以CO和H 2为原料生产CH 3 OCH 3。工业制备二甲醚在催化反应室中 (压力

2.0〜lO.OMpa，温度230〜280C )进行下列反应：

① CO(g) + 2H 2 (g) CH 3 OH(g) △ H 1 =- 90.7kJ • mol - 1

② 2CH 3 OH(g) = CH 3 OCH 3 (g) + H 2 O(g) △ H 2 =- 23.5kJ • mol - 1

③ CO(g) + H 2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) △ H 3 =- 41.2kJ • mol - 1

(1 )催化反应室中总反应的热化学方程式为 。

830C时反应 ③的K = 1.0 ，则在催化反应室中反应 ③的K _____________ 1.0

(填“ > ”、 “ V ” 或“=”)。

(2 )在某温度下，若反应 ①的起始浓度分别为： c(CO) = 1 mol/L , c(H 2 )

=2.4 mol/L , 5 min后达到平衡，CO的转化率为50 %;若反应物的起始浓度分别 为：c(CO) = 4 mol/L ,

c(H 2 ) = a mol/L ，达到平衡后， c(CH 3 OH) = 2

mol/L，贝V a = ________________________ mol/L 。

(3 )反应②在t C时的平衡常数为400，此温度下，在0.5L的密闭容器中加入 一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： p

9. 物质 CH 3 OH CH 3

OCH 3 H 2 O c(mol/L) 0.8 1.24 1.24 ① v 此时刻

v逆(填“大于” “小于”或“等于”)

②平衡时二甲醚的物质的量浓度是 _____________________________________________ 。

(4 )以二甲醚、空气、 KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该

电池的负极反应式为 ；若以

1.12L/min ( 标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解 500mL2mol/L CuSO

4溶液，通电0.50 min 后，计算理论上可析出金属铜的质量为 。

10. 某种锂离子电池的正极材料是将含有钻酸锂 (LiCoO 2 ) 的正极粉均匀涂覆在铝

箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钻。

(1 ) 25C时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钻以 Co 2+的形式从正极粉

① 阴极的电极反应式为： LiCoO 2 +4H + +e - =Li + +Co 2+ +2H 2

O、 。

阳极的电极反应式为 。

② 该研究小组发现硫酸浓度对钻的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如

图2所示。当c(H 2 SO 4 )>0.4mol/L 时，钻的浸出率下降，其原因可能为

(2 )电解完成后得到含 Co 2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以 下步骤继续回收钻。

① 写出 “酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程

式： 。该步骤一般在 80 C以下进行，温度不能

太高的原因是 。

② 已知(NH 4 ) 2 C 2 O 4 溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是

_______________________________________ (填字母序号)。

A . c(NH 4 + ) > c(C 2 O 4 2- ) > c(H + ) > c(OH -)

B . c(H + ) + c(NH 4 + ) = c(C 2 O 4 2- ) + c(OH - ) + c(HC

2 O 4 - ) _______

C . c(NH 4 + ) + c(NH 3 • H 2 O) = 2[c (C 2 O 4 2- ) + c(HC 2 O 4

-)+ c(H 2 C 2 O 4 )]

(3 )已知所用锂离子电池的正极材料为 x g ,其中LiCoO 2 的质量分数为

a% ,则回收后得到 CoC 2 O 4 • 2H 2 O 的质量不高于 g 。

二、实验题

11. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料 一一纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面

是它的一种实验室合成路线 : 中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。 O^Cf1sC00H * 匕诚。址 --------------► + H.O

制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):

已知：苯乙酸的熔点为 76.5 C，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

( 1 ) 在 250 mL 三口瓶 a 中加入 70 mL70% 硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水 与浓硫酸的先后顺序是 _____________________________________________ 。

(2)将a中的溶液加热至100 °C，缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后 升温至130 C继续反应。在装置中，仪器 b的作用是 __________________________ ;仪

器 c 的名称是 _______________ ，其作用是 __________________________ 。

反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是

_____________________ 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 ( 填标号 ) 。

A ．分液漏斗 B ．漏斗 C ．烧杯 D ．直形冷凝管 E ．玻璃棒

( 3 ) 提纯粗苯乙酸的方法是 ______________________________ ，最终得到 40 g 纯品，

则苯乙酸的产率是 __________________________________________ ( 保留 3位有效数字 ) 。

(4) 用 CuCl 2 ? 2H 2 O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH) 2 沉淀，并多次用蒸馏水

洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 __________________________________________

(5) 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu(OH) 2 搅拌

30min ，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是

四、填空题

12. 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人 体健康。请回答下列问题：

( 1 )天然水中溶解的气体主要有 ____________________________________ 、

( 2 )天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

_______________________________________ ( 填 2 种 ) 是

( 3 )水的净化和软化的区别

是 其净水作用的原理