高四化学一轮深刻复习金属钠

第7讲 钠及其重要化合物复 习 目 标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用； 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。

考点一 钠必备知识整理1.物理性质________色，具有______的固体，ρ(H 2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。

质地________，可以用小刀切割，可导电导热。

2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应 ①与O 2反应{常温：______________________；加热：______________________。

②Cl 2：2Na ＋Cl 2点燃2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与水反应①离子方程式：_____________________________________________。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：________________________________。

(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na 与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。

如与CuSO 4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。

总反应的离子方程式：_______________________________________。

②钠与熔融盐反应：___________________________________。

3．钠的制取、保存4．钠的用途微点拨钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。

[正误判断](1)钠可以保存在四氯化碳溶液中()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为()(6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()对点题组训练题组一钠的性质1．下列关于钠的叙述中不正确的是()A．钠具有银白色的金属光泽，质软B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。

高考化学第一轮复习-金属钠知识清单附考纲解读考纲要求1．了解Na的物理性质，存在和用途；2．掌握钠的化学性质：3·了解NaOH、Na2C03、NaHC03的性质和用途。

命题趋向钠是典型的活泼金属，其化合物Na20，、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位。

了解钠的重要化合物(如Na2C03和NaHCO3。

从近几年的高考看，主要侧重于下列二个方面：(1)钠及其化合物的性质推断；(2)有关钠及其化合物的计算。

后者主要出现在选择题中。

预计今后的考题还是以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算的。

赋分值会因涉及的考点的多少而不同，也有可能以应用性选择题出现。

知识清单（1）金属钠的知识清单1．钠的物理性质(1)白：银白色。

(2)轻：密度小，p(N。

)=0．97 g／cm3。

(比水的密度小)。

(3)低：熔点和沸点低，熔点97．81。

C，沸点882．9。

C。

(4)小：硬度小，金属钠可用小刀切割。

(5)导：钠是热和电的良导体。

2．钠的结构特点(1)原子结构示意图：最外层只有1个电子，易失去。

表现出强还原性，是化学性质很活泼的金属。

．(2)化合价：有0价和+I价两种，故单质钠的化合价只能升高，即只具有还原性。

3．钠的化学性质(I)钠跟O2区应(2)钠与其他非金属反应(3)钠与水的反应(4)钠与酸反应(5)钠与碱、盐溶液反应4．钠的重要用途(1)制取钠的重要化合物，如Na202。

(2)制钠钾合金作原子反应堆的导热剂。

(3)作冶炼某些稀有金属的还原剂。

如冶炼钛、铌、锆等。

(4)用在发生黄色光的电光源上。

5 钠的存在没有游离态钠，只以化合态存在，且分布很广，主要以NaCl形式存在，也有Na2SO4。

(芒硝)。

Na2C03(盐碱地及某些盐湖中)和NaN03(硝石)等形式。

6．钠的制备和保存Na+获取电子能力很弱，要实现的变化通常用电解法。

高考化学一轮复习：
钠及其化合物的性质知识点总结
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色）钠在空气中燃烧：2Na + O2Na2O2（淡黄色）
Na2CO3和NaHCO3性质的比较
受热分解，化学方程式为：
NaHCO＋HCl == NaCl＋H O＋CO↑（快）
去油污、制玻璃、造纸发酵粉、治疗胃酸过多
注意事项：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，实验现象可能会有所不同，产生的CO2的量也可能不同（1）把Na2CO3溶液逐滴滴到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O，即一滴加就有CO2气体产生。

（2）把盐酸逐滴滴到Na2CO3中，开始时Na2CO3相对过量，则发生反应：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + CO2↑，继续滴加盐酸时，才发生反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑，即一开始没有CO2气体，后来才有气体放出。

1。

2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第12讲钠及其氧化物复习目标1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。

2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。

3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na2O2与H2O、CO2反应的规律。

内容索引考点一 钠的性质及用途考点二 钠的氧化物真题演练 明确考向课时精练><钠的性质及用途必备知识1.物理性质色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点低( 于100 ℃)，密度比水的 ，但比煤油的 。

2.化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2常温： ；加热： 。

Cl 2： 。

4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2 Na 2O 2银白柔软小小大(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na＋2H2O=== (现象：浮、熔、游、响、红)与酸________________________与盐与熔融盐发生置换反应 4Na＋TiCl4 __________与盐溶液2Na＋2H2O＋CuSO4===__________________________与含羟基或羧基的有机物2Na＋2C2H5OH―→ (Na沉在乙醇底部，比Na与水的反应速率 )；2CH3COOH＋2Na―→__________________2Na＋＋2OH－＋H2↑2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑4NaCl＋TiCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑2C2H5ONa＋H2↑小2CH3COONa＋H2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。

石蜡油或煤油(2)保存：密封保存，通常保存在中。

4.钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

1.钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )4.金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( )5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl K ↑＋NaCl( )6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( )×××××√关键能力一、钠的性质实验1.(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是选项实验操作实验现象A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体√切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A项错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—钠及其重要化合物（解析版）知识点01单质钠的结构和性质1．金属钠的结构钠的结构构成微粒Na +和自由电子作用力金属键电子排布式1s 22s 22p 63s 1能量不同的电子种类4运动状态不同的电子种类11空间运动状态不同的电子种类6晶胞结构堆积名称体心立方密堆积堆积类型A 2型或钾型配位数82．钠的物理性质钠的物理性质颜色银白色状态固体硬度很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶密度比水的小，而比煤油的大，比酒精的大熔点比较低，原因：钠离子的半径比较大，电荷少，金属键弱，破坏金属键所需能量低导电导热性电和热的良导体3．钠的化学性质（1）钠和O 2的反应（条件不同，产物不同，现象不同）常温Na -------→O 2常温Na 2O ，表面变暗加热Na -------------→O 2加热或点燃Na 2O 2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体（2）钠与活性氢的反应反应本质2Na+2H +2Na ++H 2↑水现象2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑盐酸2Na+2HCl2NaCl+H 2↑乙醇现象2Na+2CH 3CH 2OH2CH 3CH 2ONa+H 2↑钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡乙酸2Na+2CH 3COOH 2CH 3COONa+H 2↑苯酚2Na+2OH2ONa+H 2↑反应速率快慢：HCl ＞CH 3COOH ＞OH ＞CH 3CH 2OH ＞H 2O （3）钠与盐反应钠和熔融盐反应反应原理发生置换反应熔融TiCl 4、KCl 4Na+TiCl 44NaCl+TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑CuSO 4溶液反应反应原理NaNaOHCu （OH ）2↓主要现象有气泡产生，产生蓝色沉淀4．钠的存在、制备、保存和用途存在形态只以化合态形式存在制备2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑变质钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠保存一般保存在煤油或石蜡油中灭火钠着火时一般用砂土扑灭用途制钠的化合物：制Na 2O 2等冶金还原剂从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等难熔金属制高压钠灯黄光，射程远、透雾能力强原子反应堆导热剂钠、钾合金，室温下是液体，吸热能力强钠的易错知识点（1）钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，如：钠与CuSO 4溶液反应不能置换出铜；钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。